2026届广东省兴宁市水口中学化学高一第一学期期末检测试题含解析

2026届广东省兴宁市水口中学化学高一第一学期期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是()A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器2、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO3、“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅4、合乎实际并用于工业生产的为()A．氢气和氯气混合光照制氯化氢 B．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高温分解石灰石制生石灰5、下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声 D．滴入酚酞后溶液呈红色6、用98%的浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶中有少量蒸馏水C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．定容时俯视刻度线观察液面7、既能溶解Al(OH)3又能与H2SO4反应，该溶液中可大量共存的离子是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+8、把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl-的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2- D．溶液中存在最多的离子是Na+9、下列物质属于碱的是A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2 D．Na2CO310、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓11、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束C．颜色都呈红褐色D．都是分散系12、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性13、下列说法中正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质14、关于NO的下列叙述中不正确的是A．在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO气体难溶于水C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D．NO是红棕色气体15、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定16、将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C．混合物中NaOH的质量0.60gD．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL17、下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土扑灭18、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2 B．FeCl3 C．浓盐酸 D．KMnO419、某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)320、下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．泥浆水C．蔗糖溶液D．淀粉溶液21、下列说法中不正确的是（）A．鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂22、将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液体分层,上层呈紫红色 D．液体分层,下层呈紫红色二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。24、（12分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的价电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。③M的最高价氧化物的化学式为________________________。25、（12分）氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______________________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为________________。②装置B内试剂为_____________，装置C的作用是_____________。（2）①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：D中发生反应的化学方程式为_______________________________。②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为__________，F装置之后还应添加一个装置用来_________。（3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）______________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________（用字母代号填）。A．O2B．H2C．CO2D．HClO26、（10分）硫及其化合物的“价-类”二维图如下：（1）写出X、Y的化学式：____________、____________（2）某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。（胶头滴管中为氯化钡溶液）a.湿润的蓝色石蕊试纸b.湿润的品红试纸c.湿润的Na2S试纸将硫粉点燃后伸入瓶中盖紧胶塞。①湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫的燃烧产物有___________性。②湿润的品红试纸褪色说明了__________（填化学式）有__________性。③湿润的蓝色石蕊试纸变红的原因____________________（用化学方程式表示）④滴入氯化钡溶液，出现少量白色沉淀，写出白色沉淀的化学式____________。（3）从“价-类”二维的角度，分析Z可能的化学性质：①从物质类别的角度分析：具有________的通性。②从化合价的角度分析：具有_________________________________________。（4）根据二维图探究硫元素转化时，某同学预测出如下转化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，请问该同学分析物质转化缺少的思维角度是:__________。（填字母序号）a.物质类别角度b.化合价角度c.化合价及类别两个角度27、（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．(4)装置C内当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。(5)将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．28、（14分）海水是自然賜给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题:（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤:加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是:_________、_________、_________。（2）海水提取金属镁流程如下:流程中加入熟石灰目的__________；沉淀与盐酸反应的离子方程式_____________。（3）某学生实验室模拟河水提取溴的步骤为:海水→浓缩→氧化→提取→溴①氧化步骤:

适宣作氧化剂的是_______。A

Br2B．Cl2C．I2D

HCl②提取步骤：……溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为________。（4）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为:________；Cu与硫磺反应的化学方程式________；29、（10分）Ⅰ.分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入最适合的一种试剂：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe粉末（Al）_______________，Ⅱ.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去300mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为___________，反应中转移的电子数为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．硅酸盐工业所用原料有硅酸盐、二氧化硅、石灰石、纯碱等，不一定每一种原料中都必须含有硅，A错误；B．玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，都是混合物，B正确；C．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正确；D．二氧化硅为原子晶体，熔点高，硬度大，结构稳定，用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，故常用来制造耐高温的化学仪器，D正确；故合理选项是A。2、B【解析】

A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A错误;B.NaHSO4与Ba(OH)2按照2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正确；C.碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错误；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D错误；故答案为：B。3、D【解析】

A．铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；B．陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；C．聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选D。【点睛】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．4、D【解析】

A.氢气和氯气混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氢，故A错误；B.工业生产氯化钠的方法是蒸发海水结晶，故B错误；C.氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；D.碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，高温分解石灰石制生石灰，故D正确；选D。5、B【解析】

A.因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C.因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。6、C【解析】

A．未冷却就转移、定容，当所配制溶液恢复室温时，容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故A不符合题意；B．容量瓶在定容操作过程中要加入一定量蒸馏水至凹液面与刻度线相平，则容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不符合题意；C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量减小，根据c=，溶质物质的量减小，导致所配溶液的浓度减小，故C符合题意；D．定容时俯视刻度线观察液面，导致容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故D不符合题意；答案选C。7、B【解析】分析：能溶解Al(OH)3，说明溶液中含有大量的氢离子或氢氧根离子，能与H2SO4反应，说明溶液中存在能够与氢离子或硫酸根离子反应的离子，综上可知，溶液中含有大量氢氧根离子，据此分析判断。详解：A.HCO3﹣能够与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A错误；B.Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣中的离子间不发生反应，也不能与氢氧根离子反应，能够大量共存，故B正确；C.H+能够与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误；D.Fe3+能够与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误；故选B。8、B【解析】

4.6g钠的物质的量为4.6g÷23g/mol=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol∶0.2mol=1∶10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，据此分析解答。【详解】A．参加反应的水很少，溶液的体积基本不变，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变，故A正确；B．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不变浑浊，故B错误；C．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2-，故C正确；D．溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.06mol，偏铝酸根为0.02mol，氢氧根为0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正确。故选B。9、B【解析】

A．CH3CH2OH属于有机物，不属于碱，故A错误；

B．氨水(NH3•H2O)电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；

C．CuCl2是由铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故C错误，

D．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故D错误；

故选：B。【点睛】碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐：电离时生成金属阳离子（或）和酸根离子的化合物。10、B【解析】分析：本题考查的是离子方程式的判断，是高频考点。掌握物质在离子方程式中的形式是关键。详解：A.该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故错误；B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，故正确；C.钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42﹣＋2OH－＋2H+═BaSO4↓＋2H2O，故错误。故选B。11、D【解析】

A.氯化铁溶液分散质颗粒直径小于1nm，氢氧化铁胶体分散质颗粒直径在l～100nm之间，错误；B.用一束平行光照射时，只有氢氧化铁胶体从侧面可以看到一束光束，错误；C.氯化铁溶液是棕黄色的，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，错误；D.溶液和胶体都是分散系，正确；故选D。12、A【解析】

A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；C．卤化氢不能燃烧；D．R气态氢化物水溶液呈酸性。【详解】A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确；B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；C卤化氢不能燃烧，选项C错误；D．R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。13、D【解析】

A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl溶于水均电离出阴阳离子而导电，均是电解质，A错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质一水合氨、碳酸的缘故，不是自身电离产生自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，B错误；C、铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不能电离出离子，不导电，所以它们是非电解质，D正确。答案选D。【点睛】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。14、D【解析】

A.在放电条件下，N2和O2化合生成NO，故A正确；B.NO是无色难溶于水的气体，有毒，故B正确；C.NO与氧气反应生成NO2，打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体NO2生成，故C正确；D.NO是无色难溶于水的气体，NO2是红棕色气体，故D错误；选D。15、C【解析】

溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。16、C【解析】

A项、由图象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，开始没有二氧化碳气体生成，说明OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，反应的离子反应方程式为H++OH-═H2O，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应的离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，故A正确；B项、由图象可知，OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，则A点溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，故B正确；C项、由图象可知，反应生成的碳酸氢钠消耗盐酸的体积为20ml,则碳酸钠消耗盐酸的体积为20mL，NaOH消耗盐酸的体积为（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的质量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C错误；D项、由图象可知，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，则加入35mL盐酸时，与碳酸氢钠反应的盐酸的体积为（35—25）mL=10mL，则产生CO2的体积为1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正确；故选C。【点睛】由图象确定OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水是分析解答关键。17、D【解析】

A、钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠，A错误；B、钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色，B错误；C、钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触；CCl4的密度比钠大得多，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的目的，所以不能用它保存钠，C错误；D、由于钠能与水剧烈反应，钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭，D正确；答案选D。18、B【解析】

由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据三个反应可知，氧化性为MnO4->Cl2>Fe3+，为了氧化I-而不使Cl-氧化，可选择FeCl3。【详解】由①2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知物质的氧化性：Fe3+>I2；②由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知物质的氧化性：Cl2>Fe3+；③由2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O可知物质的氧化性：MnO4->Cl2，则氧化性为MnO4->Cl2>Fe3+>I2。A.FeCl2不能氧化I-，A错误；B.FeCl3能氧化I-，而不能使Cl-氧化，B正确；C.浓盐酸不能氧化I-，C错误；D.KMnO4将两种离子均氧化，不符合题意，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确在氧化还原反应中，氧化性的强的物质优先氧化还原性强的物质是解答本题的关键，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；还原剂的还原性大于氧化剂的还原性。19、C【解析】

化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正负化合价之和为0，已知Cu为＋2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，则根据正负化合价为0得：2x=y+2z为①式；22.2g样品的物质的量=mol，则含铜的物质的量mol，16.0g氧化铜中铜的物质的量=mol，根据铜守恒，=，即47x=17y+60z为②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例关系的为C。答案选C。20、B【解析】A、牛奶属于乳浊液，A错误；B、泥浆水属于悬浊液，B正确；C、蔗糖溶液属于溶液，C错误；D、淀粉溶液属于溶液，D错误。正确答案为B。21、B【解析】

A．氢氧化铝胶体和食盐水，分别为胶体和溶液，可利用丁达尔效应鉴别，A正确；B.白糖水和食盐溶液，虽然一甜一咸，但化学药品不能品尝，所以不用化学试剂无法鉴别，B不正确；C．粉笔末与水的悬浊液静置后可产生沉淀，豆油与水的乳浊液静置后可分为两层，C正确；D．氯化钠溶液没有颜色，硫酸铜溶液显蓝色，通过观察溶液的颜色便可区分，D正确。故选B。22、D【解析】

少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，选项D正确，故答案为D。二、非选择题(共84分)23、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾的化合物；固体C加热可制得A，同时得到无色、无味的气体E，E能引起温室效应，E为CO2，A、C的水溶液呈碱性，则A为K2CO3、C为KHCO3；A、C和HCl反应生成的D为KCl；B的水溶液呈碱性，与HCl反应生成KCl，B与C的溶液混合得到A，B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。24、bca氢OHClO4SiO2【解析】

（1）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；

②第3周期的最高化合价从左→右依次升高；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y的最外层电子数为6，核外电子数为8符合，即Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，可知N为Cl、Z为Na、X为H；化合物HCl常温下为气体，以此来解答。【详解】（1）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；

②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象c符合，故答案为：c；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，图象a符合，故答案为：a．（2）①由上述分析可知，X为氢，Y为O，Z的原子结构示意图为，故答案为：氢；O；；

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；

③M为Si，其最高价氧化物SiO2，故答案为：SiO2。【点睛】第（2）题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4推断Y为O元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大。25、MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O1:2饱和食盐水除去氯气中混有的水蒸气2Fe+3Cl22FeCl3NA收集或燃烧掉CO干燥的布条不褪色，潮湿布条褪色Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2C【解析】

(1)①装置A制备氯气，则其中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根据方程式可知反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为l:2；②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先要除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置B内试剂为饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，作用是除去氯气中混有的水蒸气；(2)①D制备少量氯化铁固体，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；②根据氯化铁的物理性质可知D、E间导管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管；③反应中碳元素化合价从0价升高到+2价，反应消耗6g碳的物质的量是0.5mol，则反应转移的电子数为NA，由于氯气、CO均有毒，所以F装置之后还应添加一个装置用来处理尾气；(3)①氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，则将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象依次是干燥的布条不褪色、湿润布条褪色；②氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的失效漂白粉中含有碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是CO2。答案选C。【点睛】本题考查氯气的制备及性质，易错点为（2）②注意可燃性气体及有毒气体的处理，长期露置于空气中的漂白粉变质，生成硫酸钙。26、H2SSO3氧化SO2漂白SO2+H2OH2SO3BaSO4盐还原性a【解析】

（1）参照图给的价态与物质的对应关系，可以确定所给X、Y、Z三种物质分别为H2S、SO3、Na2SO3；（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使湿润的品红试纸褪色；二氧化硫具有氧化性，使湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体；二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，硫酸与滴入的氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；（3）①Z为Na2SO3，从物质类别的角度分析，亚硫酸钠属于盐类；②Z为Na2SO3，从化合价的角度分析，+4价硫元素为中间价；（4）由二维图可知，2H2O+2S+3O2=2H2SO4反应中没有涉及氧气和水的类别分析。【详解】（1）由图可知，X、Y、Z分别为H2S、SO3，故答案为：H2S；SO3；（2）①二氧化硫具有氧化性，与硫化钠溶液发生氧化还原反应硫，在湿润的硫化钠试纸上可观察到淡黄色固体硫生成，故答案为：氧化；②二氧化硫具有漂白性，使湿润的品红试纸褪色，故答案为：漂白；③二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，故答案为：SO2+H2OH2SO3；④二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，硫酸与滴入的氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4；（3）①Z为Na2SO3，从物质类别的角度分析，亚硫酸钠属于盐类，具有盐的通性，故答案为：盐；②Z为Na2SO3，从化合价的角度分析，+4价硫元素为中间价，具有还原性，故答案为：还原性；（4）由二维图可知，2H2O+2S+3O2=2H2SO4反应中涉及了硫元素化合价的变化和硫转化为硫酸，没有涉及氧气和水的类别分析，a正确，故答案为：a。【点睛】二氧化硫和亚硫酸不能与氯化钡溶液反应，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，硫酸与滴入的氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀是解答关键，也是易错点。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥管除去氯气中的氯化氢3Cl2+8NH3=N2+6NH4Clb/2a127【解析】

(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水；

(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；

(3)由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气；

(4)由反应方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出NA；

(5)根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；【详解】(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；

(3)氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

(4)由反应方程式可知Cl2→2N