广东省卓识教育深圳实验部2026届高二上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

广东省卓识教育深圳实验部2026届高二上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰2、下列说法中正确的是()A．在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关3、在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.01mol•L-1•s-1 B．υ(C)=0.010mol•L-1•s-1C．υ(B)=0.6mol•L-1•min-1 D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-14、下列各组物质，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2与B．C．D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl5、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH-C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动6、下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是A．铁片和稀硫酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应C．碳与水蒸气在高温下反应D．甲烷在氧气中燃烧7、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()A．1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1kJ·mol－18、在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是()A．可逆反应停止 B．I2浓度不再变化C．HI浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化9、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D10、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A．该装置可将太阳能转化为化学能B．催化剂b附近的溶液pH增大C．吸收1molSO2，理论上能产生1molH2D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－11、下列关于维生素C的说法不正确的是（）A．也称为抗坏血酸 B．难溶于水C．是一种较强的还原剂 D．人体不能合成维生素C，必须从食物中获得12、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+D．1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA13、下列说法正确的是()A．蛋白质加热后会变性，这种变化是不可逆的B．人体中的氨基酸不能由自身合成的属于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物质是蛋白质，不是水D．所有蛋白质均含有C、H、O、N、S五种元素14、关于溶液酸碱性的说法正确的是A．c(H+)很小的溶液一定是中性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性15、下列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高16、可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是A．T1>T2，Q>0B．Tl<T2，Q>0C．P1>P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d二、非选择题（本题包括5小题）17、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。18、下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应19、H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填“加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）A．改变了反应的活化能B．改变活化分子百分比C．改变了反应途径D．改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2实验2298①在实验2中依次填_______________、________________。②可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率__________。20、50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。（4）实验中改用60mL0.50mol·L−1盐酸跟50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。21、（1）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。已知：N2O4(g)2NO2(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。①在17℃、1.01×105Pa时，往10L密闭容器中充入NO2气体，当反应达到平衡时，c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.16mol/L，则反应初始时，充入NO2的物质的量为___。②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡状态的标志有___。A．单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③25℃时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：___。（2）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，当反应达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压（P总）×体积分数。①550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡将___（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___。③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=___P总。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.氯化钠溶于水，能量变化不明显，故A错误；B.固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低达到制冷的作用，故B正确；C.固体氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故C错误；D.生石灰与水反应放热，故D错误；答案选B。2、C【分析】A、任何化学反应既有物质变化又有能量变化；

B、ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应；

C、焓变ΔH等于反应产物的总焓减去反应物的总焓；D、ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数有关。【详解】A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程,断键需要吸收能量,成键能够释放能量,所以,任何化学反应都有能量变化,故A错误；

B、ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应,故B错误；

C、焓变ΔH等于反应产物的总焓减去反应物的总焓，当反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0，故C正确；D、ΔH的数值与化学计量数要对应起来,ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数有关,故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH<0；反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，ΔH>0。3、B【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用B物质表示其反应速率，则分别为：A.D是固体，其浓度视为常数，故不能用D来表示反应速率；B.υ(B)=υ(C)=0.010mol•L-1•s-1=0.6mol•L-1•min-1=0.9mol•L-1•min-1；C.υ(B)=0.6mol•L-1•min-1D.υ(B)=3υ(A)=30.2mol•L-1•min-1=0.6mol•L-1•min-1。数值最大的是B，故选B。【点睛】解答本题需要注意，一是D为固体，不能用D来表示反应速率，二是要注意统一单位，如本题统一单位为mol•L-1•min-1，需要换算，换算公式为：1mol•L-1•s-1=60mol•L-1•min-1。4、C【解析】试题分析：A．CH3-CH=CH2属烯烃，属芳香烃，故A错误；B．结构不相似，不是同系物，故B错误；C．结构相似是同系物，故C正确；D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl结构不相似，不是同系物，故D错误；答案为C。考点：考查同系物的判断5、D【详解】A.根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2可知，放电时Zn元素化合价由0价变为+2价，所以负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；

B.正极上Ag2O得电子发生还原反应，电极反应式为Ag2O+2e−+H2O===2Ag+2OH−，故B正确；

C.电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，在负极区，OH−被消耗导致氢氧根离子浓度减小，故C正确；

D.放电时，溶液中的OH−向负极移动，K+、H+向正极移动，故D项错误。

答案选D。6、C【详解】A．铁片和稀硫酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；B．Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；C．碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C正确；D．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误；答案为C。7、C【详解】A．由图可知，1molC(s)与1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A错误；B．由图可知，1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的热量，所以反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；C．由图可知，1molC(s)和0.5molO2(g)转化为1mol的CO(g)，放出热量为：393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，C正确；D．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为kJ·g－1≈10.1kJ·g－1，单位不正确，D错误；故选C。8、A【详解】A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不等于0，反应也没有停止，是一个动态平衡，故A错误；B.在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时I2浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故B正确；C.在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时HI浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．在反应混合物中I2(g)是紫色气体，其它都是无色气体。如果反应未达到平衡，则I2(g)的浓度就要发生变化，混合气体的颜色就要改变。若反应达到平衡，则气体的颜色就不会发生变化。因此混合气体的颜色不再改变能作为判断反应达到平衡的标志，故D正确。故选D。【点睛】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答。9、A【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选A。10、B【解析】A.该装置没有外加电源，是通过光照使SO2发生氧化反应，把光能转化为化学能，故A正确；

B.由图示可看出，电子由b表面转移到a表面，因此b表面发生氧化反应，根据题意SO2转化为H2SO4，因此催化剂b表面SO2发生氧化反应，生成硫酸，使催化剂b附近的溶液pH减小，故B错误；C.根据电子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理论上能产生1molH2，故C正确；D.催化剂a表面H2O发生还原反应生H2，催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正确；综上所述，本题正确答案：B。【点睛】在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，整个反应过程中，得失电子守恒。11、B【详解】A.维生素C，又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，缺乏它可引起坏血病，故A不选；B.维生素C属于水溶性维生素，易溶于水，故B选；C.维生素C易被氧化，表现出还原性，是一种较强的还原剂，故C不选；D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，人体所需维生素C主要从食物中获取，人体不能合成维生素C，故D不选；故选：B。12、D【解析】A项，pH=6即c（H+）=110-6mol/L，纯水呈中性，c（OH-）=c（H+）=110-6mol/L，n（OH-）=110-6mol/L1L=110-6mol，含10-6NA个OH-，错误；B项，n（Na2O2）==0.2mol，Na2O2与CO2反应时转移电子可表示为：，2molNa2O2参与反应转移2mol电子，则15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA，错误；C项，由于溶液体积未知，无法计算H+的物质的量，错误；D项，1个CO分子、1个N2分子中都含有14个质子，1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA，正确；答案选D。【点睛】易错点：把水的离子积当成110-14，从而错选A。13、A【详解】A．蛋白质在加热后会变性，这种变化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不会变成蛋清，A正确；B．人体中的必需氨基酸不能由自身合成，必须从外界摄取，B错误；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白质，C错误；D．蛋白质由氨基酸构成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N这四种元素，D错误；故选A。14、C【解析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小，如果c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，如果c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，如果c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，据此分析判断。【详解】A．如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但仍存在c(OH-)＜c(H+)，溶液仍呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c(OH-)=c(H+)时，溶液一定呈中性与pH无必然联系，故B错误；C．溶液中如果c(OH-)=c(H+)，则溶液呈中性，故C正确；D．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能中性溶液或酸性溶液或弱碱性溶液，故D错误；故选C。15、B【详解】A.普通锌锰干电池中碳棒为正极，故A正确；B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是正极板，故B错误；C.通入氧气的那一极是氢氧燃料电池的正极，故C正确；D.碱性锌锰干电池不发生自放电，所以能量和储存时间比普通锌锰干电池高，故D正确。答案选B。16、D【解析】左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即Q＜0；右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的分子数不变，故b=c+d（要注意A是固体）。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【点睛】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。19、产生气泡的快慢将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰分液漏斗活塞能否复位生成40ml气体所需的时间减慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【详解】(1)该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为产生气泡的快慢；将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰；(2)结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以，实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为分液漏斗；活塞能否复位；产生40mL气体所需的时间；(3)由D到A过程中，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，单位体积内的分子总数减少，活化分子数也减少，反应速率减慢，故答案为减慢；D；(4)①根据实验探究的目的：研究浓度对反应速率的影响，需要在其他条件不变时只改变浓度，因此在实验2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案为3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②浓度越大，H2O2分解速率越大，故答案为越大。20、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小【解析】本实验的关键为准确测定反应后的温度，并计算反应生成1mol水时的反应热即中和热。所以实验中保温绝热是关键，准确测定实验数据也很关键，保证酸或碱完全反应，进而计算中和热。【详解】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。（4）由中和热的概念可知，中和热是以生成1mol水为标准的，与过量部分的酸碱无关，所以放出的热量不相等，但中和热相等。（5）由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液