2026届黑龙江齐齐哈尔市化学高二上期末综合测试模拟试题含答案

2026届黑龙江齐齐哈尔市化学高二上期末综合测试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是()A．x是正极，y是负极B．a极产生氢气，b极生成I2C．a极和Pt电极都有气泡产生D．U形管中溶液的碱性增强2、流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是()A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO43、中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量4、常温下，将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1mol/LC．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A－)5、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体6、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2，下列说法不正确的是（）A．反应生成1molN2时转移4mole-B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=-139kJ·mol-1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和7、下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极B．电极上生成物质的质量：①<②C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e一=H2↑D．溶液的pH：①不变；②增大8、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。有关反应速率的说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C．2min内的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的9、下列叙述中,不正确的是()A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色D．葡萄糖不能发生水解反应10、有关煤的说法正确的是A．煤中含有苯、二甲苯、焦炉气B．煤的干馏是物理变化C．煤由有机物和少量无机物组成,煤的干馏是化学变化D．煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素11、下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是(

)①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A．①④⑤B．③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤12、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2CO3 D．AlCl313、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1mol/L的醋酸的pH约为3C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多14、下列措施是为了降低化学反应速率的是()A．食品放在冰箱中贮藏 B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反应时．稍微加热 D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气15、下列物质放入水中，没有显著热效应的是A．钠B．酒精C．氧化钙D．碳酸氢铵16、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)2二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。18、烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：A的实验式为_________；A的相对分子质量为_________；A的官能团的名称为_______________。A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。E→F的反应方程式为__________________________________________。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。①甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。19、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2。②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为：___________。20、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下:①用标准溶液润洗滴定管2-3次，取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________A．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质B．锥形瓶用待测液润洗C．配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定盐酸的曲线c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)21、绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中有剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：____________________并说明该方法的优点：_____________________________________。如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是____________________；用O3消毒的优点是____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、D3、B4、D5、C6、A7、D8、C9、B10、C11、B12、A13、C14、A15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、2，2—二甲基丙烷CH2O氢氧化钠水溶液、加热醛基、羟基418、CH104碳碳双键加聚反应+2NaOH+2NaBr+2H2O419、饱和食盐水除去氯化氢气体