2026届贵州省贵阳市普通高中高二上化学期中经典模拟试题含解析

2026届贵州省贵阳市普通高中高二上化学期中经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液导电能力最强的是A．1L0.1mol/L的醋酸溶液B．1L0.1mol/L的亚硫酸溶液C．1L0.1mol/L的硫酸溶液D．1L0.1mol/L的盐酸溶液2、下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤3、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑4、下列化合物分子在核磁共振氢谱图中能出现2个峰的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH35、对建立元素周期表有重大贡献的科学家是（）A．道尔顿 B．门捷列夫 C．汤姆逊 D．卢瑟福6、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的正确图像为A． B．C． D．7、下列离子方程式正确的是A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O+CH3COO－C．乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2OD．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液：2+Na2CO3=2+CO2+H2O8、下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A．为了加快反应速率，可以用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．应用硫酸铜除去杂质气体D．反应中不需要加碎瓷片9、2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是A．O2B．LiOHC．Cu2OD．NaHSO410、下列表述中与盐类水解有关的是()①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦11、室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)212、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol13、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水14、已知：101Ka时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molA．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部15、下列事实与对应的方程式不相符的是（）A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热B．已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色）ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJD．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-116、下列关于烃的说法中，正确的是A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应生成CO2和H2O的有机物D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物17、甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均n(CO)n(CHA．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C．d点和e点的平衡常数：Kd<KeD．a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同18、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A．三种化合物中C最稳定 B．加入催化剂会改变反应的焓变C．两步反应均为吸热反应 D．A→C反应中ΔH＝E1－E219、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-20、某反应生成物Y浓度在2min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在2min内平均反应速率为A．8mol/(L·min)B．4mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．1mol/(L·min)21、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶622、下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4二、非选择题(共84分)23、（14分）Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为，若有机物X的键线式为：，则该有机物的分子式为________，其二氯代物有________种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式__________________________，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_____________和_____________。（2）B物质的结构简式为________________。（3）①、④的反应类型分别为______________和_______________。（4）反应②和④的化学方程式分别为：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。24、（12分）(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。25、（12分）用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：(1)称量一定质量的烧碱样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_________（填编号字母）上称量。A．小烧杯B．洁净纸片C．直接放在托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_______作指示剂，滴定达到终点的标志是_____________________________________________。(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果__________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。26、（10分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读27、（12分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________________。（2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_________________________________。（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是_____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。28、（14分）磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）黑磷是新型材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_____结合。从结构上可以看出单层磷烯并非平面结构，但其导电性却优于石墨烯的原因是________________。（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：该物质可用于上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________；（3）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子.(该晶体的晶胞如图所示).熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，写这两种离子的化学式为______________________；正四面体形阳离子中键角_____PCl3的键角(填>或<或=),原因是______________________________________.（4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________________。29、（10分）二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。（1）写出图1中岩溶的化学方程式：___。（2）CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入1molCO2和1.5molH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2的转化率随温度和压强的变化如图2。①X代表的物理量是___。②Y1___(填“>”或“<”)Y2，判断的理由是___。③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强p0的0.8倍，则反应平衡常数KP=___(用p表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。（3）已知常温下，H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则CO+H2OHCO+OH-的平衡常数K=___(保留两位有效数字)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、0.1mol/L醋酸中由于醋酸是弱电解质，部分电离，所以氢离子和醋酸根离子的浓度小于0.1mol/L；B、0.1mol/L亚硫酸中，由于亚硫酸是弱电解质，部分电离，所以氢离子小于0.2mol/L、亚硫酸根离子的浓度小于0.1mol/L；C、0.1mol/L硫酸中，硫酸为强酸，完全电离，所以氢离子为0.2mol/L、硫酸根离子的浓度为0.1mol/L；D、0.1mol/L盐酸，氯化氢为强电解质，完全电离，所以氢离子为0.1mol/L、氯离子的浓度为0.1mol/L；离子浓度最大的为C，溶液导电能力最强为C，故选C。2、D【解析】试题分析：①NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以溶液可以与金属氧化物发生反应。因此可作焊接金属中的除锈剂。②明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强可吸附水中的悬浮物，形成沉淀，从而可以达到净化水的目的。故可作净水剂。正确。③草木灰的主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性。当它与铵态氮肥混合时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O=NH3↑+H2O。若混合施用，就会使一部分N元素以氨气的形式逸出导致肥效降低。正确。④碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶若用磨口玻璃塞就会发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.Na2SiO3有粘性，会把玻璃瓶和玻璃塞黏在一起。正确。⑤AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当加热AlCl3溶液时水解产生氢氧化铝和盐酸，随着不断的加热，水分蒸发，HCl也会随着水分的蒸发而挥发掉。所以蒸干得到的固体是氢氧化铝。灼烧时氢氧化铝分解得到Al2O3固体和水。所以加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体。正确。考点：考查盐的水解的应用的知识。3、B【解析】A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还原反应，电极反应式为2H++2e−=H2↑，故D正确。故选B．4、A【解析】核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比。核磁共振氢谱图有3三种信号，说明分子中有3种H原子，利用等效氢原子判断。①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一碳原子所连氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。【详解】A、甲基、亚甲基中H原子不同，CH3CH2CH3中有两种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，选项A正确；B、2个甲基中H原子不同、亚甲基H原子与甲基不同，CH3COCH2CH3中有3种H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，选项B错误；C、甲基、亚甲基、羟基中H原子不同，CH3CH2OH中有3种H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，选项C错误；D、甲基中H原子相同，CH3OCH3中只有1种H原子，核磁共振氢谱只有1个吸收峰，选项D错误；答案选A。【点睛】本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子。5、B【详解】对建立元素周期表有重大贡献的科学家是门捷列夫，故B项正确；故答案为B。6、A【详解】A.已知可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反应放热，升温则平衡左移，C的质量分数减小，但反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，A正确；B.图示升温反应速率减小，B错误；C.反应2A(g)＋B(g)2C(g)是气体分子总数减少的反应，增压则平衡右移，即增压，正反应速率增加得更快，而选项C中图示：增压，逆反应速率增加得更快，则平衡左移，C错误；D.可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反应放热，升温则平衡左移，A的转化率变小，在选项D的图中，作一条等压辅助线与2条曲线产生2个交点，可得温度越高A的转化率越大，D错误；答案选A。【点睛】本题的关键方法是：考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”、“先拐先平”原则即可解答。7、B【详解】A．向AgNO3溶液中加入过量的氨水反应生成银氨溶液，反应的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A错误；B．碳酸氢钠溶液中加入醋酸，该反应的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾生成氧化亚铜沉淀，离子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C错误；D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，二者反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意苯酚的酸性小于碳酸，不能反应生成二氧化碳，但大于碳酸氢根离子的酸性，应该生成碳酸氢钠。8、A【分析】电石的主要成分是CaC2，CaC2与水剧烈反应得到乙炔和氢氧化钙，放出大量的热；电石中的杂质硫化钙和磷化钙也能与水反应生成硫化氢和磷化氢气体。【详解】A项、由于电石与水反应比较剧烈，容易发生危险，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水的反应速率，故A错误；B项、电石与水放出大量的热，属于放热反应，故B正确；C项、杂质气体中有硫化氢和磷化氢，可用硫酸铜除掉，故C正确；D项、电石本身是固体，能兼起到防暴沸的作用，故不用加沸石，故D正确。故选A。9、C【解析】A.O2属于单质，故A错误；B.LiOH属于碱，故B错误；C.Cu2O由两种元素组成其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；D.NaHSO4属于酸式盐，故D错误。故选C。10、A【解析】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，①有关；②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，②有关；③铵根水解，溶液显酸性，则0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5与水解有关系，③有关；④氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，④无关；⑤铵根离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，⑤有关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，可做泡沫灭火剂，⑥有关；⑦草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，⑦有关；答案选A。11、B【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；故选B。12、B【分析】中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。【详解】A.反应热化学方程式中生成的是2mol水，不符合中和热的定义，A错误；B.符合中和热的定义，B正确；C.反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，C错误；D.热化学方程式中不是1mol可燃物的燃烧，不符合燃烧热的定义，D错误；故合理选项为B。【点睛】本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，本题的解题关键是要注意概念的内涵理解。13、B【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，易发生危险，A不正确；B．生石灰与水混合反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能对食品进行加热，B正确；C．熟石灰与水混合后，不发生化学反应，溶于水过程放出的热量较小，难以将食品快速加热，C不正确；D．氯化钠与水混合，不发生化学反应，溶于水过程基本上不产生热量，D不正确；故选B。14、B【详解】1

molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3

kJ/mol；故①错误，②正确，③错误；1

molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6

kJ/mol，故④正确，即正确的为②④，故答案为B。【点睛】物质的燃烧热，通常在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)，特别注意可燃烧物燃烧均为放热反应，即△H＜0。15、C【详解】A．该可逆反应放热，灼热的铂丝接收到反应放出的热量继续保持红热，A正确；B．该反应为放热反应，降低温度的时候平衡向正向移动，气体颜色变浅，B正确；C．NaOH固体溶于盐酸中还要放出大量的热，故热化学方程式不能用选项中的方程式表达，C错误；D．燃烧热是用1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，热化学方程式中生成物为稳定氧化物，D正确；故选C。16、D【详解】A．烃是指分子里只含有碳、氢两种元素的化合物，A错误；B．由烃的概念可知烃分子里除了碳元素之外，还含有氢元素，B错误；C．燃烧后能生成CO2和H2O的化合物，可能是烃，也可能是含C、H、O三种元素的化合物，C错误；D．仅由碳和氢两种元素组成的化合物叫做烃，D正确。答案选D。17、C【解析】A.70~80℃，反应未达到平衡，升高温度反应速率增大，相同时间内，表现为CO转化率随温度升高而增大，故A正确；B.85~90℃反应达到了平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率降低，故B正确；C.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，d点的平衡常数＞e点的平衡常数，故C错误；D.根据方程式，与方程式中的化学计量数之比相等，因此a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同，故D正确；故选C。18、A【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。【详解】A．物质的总能量越低，越稳定，C最稳定，故A正确；B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C．B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故C错误；D．A→C反应中△H=E1-E2+E3-E4，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算。19、A【解析】试题分析：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。A、氯离子与氢离子、氢氧根均不反应，能大量存在，错误；B、酸性溶液中，氢离子可大量存在，错误；C、碱性溶液中，氢氧根可大量存在，错误；D、碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水、与氢氧根反应生成碳酸根和水，不可能大量存在，正确。考点：考查离子反应、离子共存。20、C【解析】试题分析：根据v=△C/t="4mol/L÷2min=2"mol/(L·min)，故答案为C。考点：考查化学反应速率的计算21、C【详解】A．3v正(N2)=v正(H2)，都是正反应速率，不能作为平衡的标志，选项A错误；B、v正(HCl)=4v正(SiCl4)，都是正反应速率，不能作为平衡的标志，选项B错误；C、该反应中有固体参与，所以气体的质量一直变化，则气体的密度在变化，达平衡时混合气体密度保持不变，选项C正确；D、c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6时不能说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态，选项D错误。答案选C。22、C【分析】根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键。【详解】A.CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；

B.N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；

C.H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；

D.CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误。

故选：C。二、非选择题(共84分)23、C8H83羟基羧基CH3CHO加成反应取代反应CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根据价键理论写出该物质的分子式；根据有机物结构，先确定一个氯原子位置，再判断另外一个氯原子位置有邻间对三种位置；根据分子中含有苯环，结合分子式C8H8，写出Y的结构简式，根据烯烃间发生加聚反应规律写出加成反应方程式；据以上分析解答。Ⅱ.由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A，为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B，为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C，为CH3COOCH2CH2OOCCH3；据以上分析解答。【详解】Ⅰ.根据有机物成键规律：含有8个C，8个H，分子式为C8H8；先用一个氯原子取代碳上的一个氢原子，然后另外一个氯原子的位置有3种，如图：所以二氯代物有3种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，根据分子式C8H8可知，Y的结构简式为；与CH2=CH2在一定条件下发生等物质的量聚合反应，生成高分子化合物，反应的化学方程式：；综上所述，本题答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇结构简式为C2H5OH，含有官能团为羟基；乙酸结构简式为：CH3COOH，含有官能团为羧基；综上所述，本题答案是：羟基，羧基。（2）根据上面的分析可知，B为：CH3CHO；综上所述，本题答案是：CH3CHO。（3）反应①为乙烯在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇；反应③为CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反应④为乙二醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应。（4）反应②为乙烯和氯气发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；综上所述，本题答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反应④为乙二醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；综上所述，本题答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+；(3)相同溶质的弱电解质溶液中，溶液浓度越小，电解质的电离程度越大；(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小，判断对水电离平衡影响，等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。【详解】(1)①硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；④氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；⑦次氯酸钠属于盐，是你强电解质；故属于弱电解质的是②；属于非电解质是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+，其电离方程式为NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，根据弱电解质的浓度越小，电离程度越大，可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三种溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-，加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用，溶液中离子浓度越大，水电离程度就越小，水电离产生的H+或OH-浓度就越小，甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度：甲=乙>丙，则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为：丙>甲=乙。【点睛】本题考查了强弱电解质判断、非电解质的判断、弱电解质电离平衡及影响因素、水的电离等知识点，清楚物质的基本概念进行判断，明确对于弱电解质来说，越稀释，电解质电离程度越大；电解质溶液中电解质电离产生的离子浓度越大，水电离程度就越小。25、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示剂时，当红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化锥形瓶内溶液的颜色变化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量;

(2)强酸强碱中和反应达终点时，pH=7最好选用变色范围接近中性的指示剂酚酞，甲基橙也可以，但石蕊变色范围宽且现象不明显,故一般不用石蕊作指示剂；(3)根据中和滴定存在规范操作分析；

(4)根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)计算,V(标准)用两次的平均值;

(5)根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)分析误差.【详解】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量,防止玷污托盘.因烧碱（氢氧化钠）易潮解,所以应放在小烧杯中称量,所以A选项是正确的；

(2)强酸强碱中和反应达终点时，pH=7最好选用变色范围接近中性的指示剂酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示剂时当红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化，可判断达到滴定终点；

(3)滴定时,滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；

(4)V(标准)═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致造成V(标准)偏大，根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)可知，C(待测)偏大，滴定结果偏高；②若将锥形瓶用待测液润洗，造成V(标准)偏大，根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)可知，C(待测)偏大，滴定结果偏高。26、①④乙B【解析】（1）①滴定管用蒸馏水洗后，不润洗，使标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，所以必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，滴入几滴指示剂即可，故④操作有误；答案为①④；（2）氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管，故选乙；（3）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)可知A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量，不影响滴定结果；B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，消耗的标准液的体积增加，使滴定结果偏大；C．酸式滴定管未润洗，待测液被稀释，浓度变小，消耗标准液的体积减小，使滴定结果偏小；D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后俯视读，读数偏小，则消耗标准液体积减小，使滴定结果偏小；答案选B。【点睛】明确滴定操作方法、原理及误差分析方法是解题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，误差分析是解答的易错点，注意掌握误差分析的依据并结合实验操作解答。27、溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失试管内溶液静置后不分层红外光谱、核磁共振氢谱生成的气体将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【详解】溴乙烷与氢氧化钠反应生成乙醇与溴化钠，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失，故答案为溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失；（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成的产物乙醇、溴化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，故答案为试管内溶液静置后不分层；（3）乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3：2：1，利用红外光谱、核磁共振氢谱可检测，故答案为红外光谱、核磁共振氢谱；（4）无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br-，但生成的有机物不同，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以应检验生成的有机物乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO4溶液褪色