河南省商开九校联考2026届高二上化学期中联考模拟试题含解析

河南省商开九校联考2026届高二上化学期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B．C． D．2、决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④3、将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是()A．水的离子积不变，呈中性B．水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC．水的pH变大，呈中性D．水的pH变小，呈酸性4、氯化钠在灼烧时会使火焰呈A．红色 B．蓝色 C．绿色 D．黄色5、下列说法不正确的是A．不锈钢是含铁、铬、镍的合金 B．合金中可能含有非金属元素C．合金一定只含有两种元素 D．合金的熔点一般比各组分金属的低6、下列化学用语书写正确的是()A．氯原子的结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：C．乙烷的结构简式：C2H6 D．含6个中子的碳原子的核素符号：C7、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A．温度：T2>T1 B．压强：P1>P2C．该正反应是吸热反应 D．x的取值是：x=18、NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B．增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060C．升高温度，既增大反应速率又增大KD．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准9、下列各组物质发生的反应中，可用H++OH-=H2O表示的是()A．盐酸和氢氧化钠溶液 B．盐酸和氢氧化铁C．硫酸和氢氧化钡溶液 D．硫酸和氨水10、下列能源中属于新能源的是A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．生物质能11、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A．Cl2Cl-B．H+H2C．MnO4－Mn2+D．ZnZn2+12、下列变化过程中能够放出热量的是A．煅烧石灰石生产生石灰 B．天然气燃烧C．NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D．NH3(l)=NH3(g)13、某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的盐酸与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液14、下列说法正确的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同15、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO；②单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥16、关于如图所示原子结构示意图的说法正确的是A．该原子带正电 B．核电荷数为17C．核外电子层数为7 D．最外层电子数为217、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．将容器的体积缩小一半 B．增加C的量C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变，充入N2使体积增大18、在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红色产生，由此得出的结论是A．白色沉淀是BaSO3 B．FeCl3被SO2氧化成FeCl2C．白色沉淀是BaSO4 D．白色沉淀是BaSO3和S的混合物19、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命20、粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法不正确的是A．粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e－=Cu2+B．精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗C．用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小D．锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥21、下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是A．氧化铜和稀硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．铜和硝酸铁溶液反应D．铜和浓硝酸反应22、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同A．保持体积不变，升高温度B．保持温度不变，缩小容器的体积C．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气D．保持体积和温度不变，加入BaO2二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________24、（12分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。25、（12分）某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。实验试剂试管Ⅰ(55℃)试管Ⅱ(55℃)试管Ⅲ(55℃)试管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸馏水/mL0V652已知：①水解反应CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列说法正确的是____________________________；A、加入水，平衡正向移动B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动C、酯层体积不再改变时，反应停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)时，反应达平衡状态②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________。（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1℃)26、（10分）(1)为

了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______(填序号)。②某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是__________。③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是_____、______(填“增大"、“减小”或“不变")；该反应放出的热量为________kJ。27、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡28、（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。29、（10分）下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3。（1）溶液呈碱性的有_____(填序号)。（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=_____。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_____。（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等。m____n(填“大于、等于、小于”)。（5）把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____。（6）某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。①该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是____（写编号）②该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：()→()→d→()→()→()→f____a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂b.用蒸馏水洗干净滴定管c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下e.检查滴定管是否漏水f.另取锥形瓶，再重复操作一次g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度③已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。请计算待测的盐酸的物质的量浓度______（保留3位有效数字）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。【详解】由反应M+Z→Q（△H＞0）分两步进行①M+Z→X（△H＜0）②X→Q（△H＞0）可以看出：（1）M+Z→Q（△H＞0）是吸热反应，M和Z的能量之和小于Q，（2）由①M+Z→X（△H＜0）可知这步反应是放热反应，则M和Z的能量之和大于X，（3）由②X→Q（△H＞0）是吸热反应，故X的能量小于Q；综上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q，只有图象B符合。答案选B。2、B【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，⑤正确，故选B。【点睛】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别是解答关键。3、B【解析】根据水的电离平衡及其移动分析判断。【详解】纯水中存在电离平衡H2OH++OH-ΔH>0。将温度从25℃升高至80℃，平衡右移，使c(H+)、c(OH-)增大。新平衡时c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L（B项正确）；水的离子积KW＝c(H+)×c(OH-)增大（A项错误）；c(H+)增大使pH变小（C项错误）；c(H+)=c(OH-)，纯水仍呈中性（D项错误）。【点睛】溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小。纯水中c(H+)=c(OH-)，一定呈中性。4、D【详解】灼烧氯化钠时，有焰色反应，焰色反应是元素的性质，属于物理变化，是电子跃迁过程中，会发出有颜色的光，而钠元素的焰色反应呈黄色。答案选D。5、C【详解】A.不锈钢的主要成分为为铁、铬、镍，正确；B.钢材的主要成分为铁和碳，正确；C.合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，错误；D.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低，正确。6、D【详解】A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子，原子结构示意图为，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在氢离子和氯离子，电子式为：，故B错误；C．乙烷分子中含有两个甲基，乙烷的结构简式为CH3CH3，故C错误；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子核内有6个中子的碳原子，A=6+6=12，该原子的表示方法为C，故D正确；故选D。7、D【详解】由I、II对比可知，T1温度下先达到化学平衡，说明T1>T2，达到平衡时T1温度下C%高于T2，即升高温度平衡逆向移动，说明该反应正向为放热反应；对比II、III可知，P2下先达到平衡，说明P2>P1，达到平衡时P2下C%高于P1，说明增大压强平衡正向移动，因此1+1>x，因此x=1，综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。8、D【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确；选D。9、A【分析】H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，据此分析判断。【详解】A．盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱，生成氯化钠为可溶性盐，反应的离子反应为H++OH-═H2O，故A选；B．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁的离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故B不选；C．硫酸和氢氧化钡溶液反应生成的硫酸钡不溶于水，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C不选；D．氨水弱碱，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为H++NH3•H2O═NH+H2O，故D不选；故选A。10、D【解析】新能源是指在新技术的基础上系统开发利用的能源，如太阳能、风能、生物质能、地热能、海洋能、核能、氢能等，与传统能源相比，新能源普遍具有污染小、储量大、分布广的特点。故选D。11、D【分析】氧化剂是得到电子，化合价降低，还原剂是失去电子，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，说明所选应是化合价升高，据此分析；【详解】A、Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，需要加入还原剂，故A不符合题意；B、H的化合价由＋1价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故B不符合题意；C、Mn的价态由＋7价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂，故C不符合题意；D、Zn的化合价由0价→＋2价，化合价升高，需要加入氧化剂，故C符合题意；答案选D。12、B【详解】A．煅烧石灰石为碳酸钙的分解反应，分解反应吸热，A不符合题意；B．天然气的燃烧属于化合物的燃烧反应，燃烧反应放热，B符合题意；C．氯化钠电离出钠离子和氯离子，电离过程吸热，C不符合题意；D．液态氨汽化呈氨气，液体的汽化吸热，D不符合题意；故选B。13、D【详解】二元弱酸H2A在溶液中分步电离，一级电离抑制二级电离，二元弱酸盐Na2A在溶液中分步水解，一级水解抑制二级水解，则浓度相同的溶液中c(A2－)的大小顺序为Na2A＞NaHA＞H2A。A为0.01mol·L－1的H2A溶液，B为0.01mol·L－1的NaHA溶液，C中0.02mol·L－1的盐酸与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合后，发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，H2A会抑制NaHA的电离，D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，则c(A2－)由大到小的顺序为D＞B＞C＞A，故选D。【点睛】二元弱酸H2A在溶液中分步电离，一级电离抑制二级电离，二元弱酸盐Na2A在溶液中分步水解，一级水解抑制二级水解是分析关键，也是难点。14、A【分析】A．碳酸钙溶解度较小，且可溶于盐酸；B．氯化铁易水解生成氢氧化铁；C．偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应；D．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀。【详解】A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，选项A正确；B．氯化铁易水解生成氢氧化铁，制备氯化铁，应在盐酸氛围中加热，抑制水解，选项B错误；C．偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应，选项C错误；D．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，生成沉淀不同，选项D错误。答案选A。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大。易错点为选项B，加热时促进氯化铁的水解产生氢氧化铁。15、A【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，二氧化氮的浓度不变，混和气体的颜色不变，此分析解答。【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；

②无论反应是否达到平衡状态，消耗2nmolNO2的同时一定生成nmolO2，不能说明达到平衡状态，故②错误；

③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；

④2v(NO2)正=v(O2)逆，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故④错误；⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑤正确；⑥容器体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变不能确定是否达到平衡，故⑥错误。

所以A选项是正确的。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为④，注意反应物和生成物的化学计量数关系，以此判断平衡时正逆反应速率大小关系，容易出错。16、B【详解】A．根据原子结构示意图可以知道质子数为17，核外电子数为17，该原子不带电，A错误；B．核电荷数=质子数=17，B正确；C．根据原子结构示意图可以知道电子层数为3，C错误；D．根据原子结构示意图可以知道最外层电子数为7，D错误；故选B。17、B【详解】A.将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，A错误；B.C为固体，对反应速率没有影响，B正确；C.保持体积不变，升高温度，则反应速率加快，C错误；D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故答案为：B。18、C【分析】氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子。【详解】A.亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，故A错误；B．FeCl3被SO2还原成FeCl2，故B错误；C．2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，故C正确；D.白色沉淀是BaSO4，没有S生成，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了二氧化硫、三价铁离子的性质，明确相关物质的化学性质及发生的反应是解题关键，易错点A，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀。19、D【解析】A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．．B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误．C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确．故选D【点评】本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．20、D【分析】电解法精炼粗铜时，阴极(纯铜)的电极反应式：Cu2++2e－=Cu(还原反应)，含有其他活泼金属原子放电，阳极(粗铜)的电极反应式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反应)，相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，A.粗铜与电源的正极相连发生失电子的氧化反应：Cu-2e－=Cu2+，故A正确；B.精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电极反应式：Cu2++2e－=Cu(还原反应)，电解过程中不断生成铜，使材料逐渐变粗，故B正确；C.根据上述分析可知，用CuSO4作电解质溶液，电解过程中会形成阳极泥，根据电子转移数守恒可知，消耗的铜离子会略大于生成的铜离子，即CuSO4溶液浓度略减小，故C正确；D.相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，如金、银等金属杂质，但锌、铁会以离子形式存在于溶液中，故D错误；答案选D。21、A【解析】氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，铜和硝酸铁反应生成硝酸铜和硝酸亚铁，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，一氧化氮和二氧化氮都是有害气体，硝酸亚铁是杂质。故选A。22、A【解析】A、保持体积不变，升高温度，平衡一定发生移动，化学平衡常数K一定发生变化，新平衡时氧气的浓度与原平衡不同；B、保持温度不变，缩小容器体积，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时氧气的浓度与原平衡相同；C、保持体积和温度不变，充入一定量的氧气，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；D、BaO2为固体，加入BaO2，平衡不移动，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；答案选A。二、非选择题(共84分)23、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。24、C6H12加聚反应a、d能5【解析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。25、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能温度升高，反应速率加快；温度升高，乙酸乙酯挥发的更多【解析】(1)①根据实验目的“乙组探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”及对照试验的设计原则进行判断；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，结合平衡移动的影响因素分析判断；②根据化学平衡的表达式书写；(3)根据碳酸钠溶液水解显碱性，结合实验的探究目的分析判断；(4)根据反应温度，从反应速率和物质的挥发性角度分析解答。【详解】(1)探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：V1=V2=V3=1；试验Ⅰ和试验Ⅲ中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积应该为5mL，即：V4=5，故答案为：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反应物和生成物的浓度均减小，但生成物浓度减小的更大，平衡正向移动，故A正确；B、加入稀盐酸，溶液的酸性增强，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移动，故B正确；C、酯层体积不再改变时，说明反应达到了平衡，但反应仍在进行，没有停止，故C错误；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达平衡状态，故D错误；正确的有AB，故答案为：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；但碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，故答案为：不能；(4)试管Ⅳ比试管Ⅱ的温度高，温度升高，反应速率加快；乙酸乙酯的沸点为77.1℃，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果，故答案为：温度升高，反应速率加快；温度升高，乙酸乙酯挥发的更多。26、III左端液柱升高，右端液柱降低放热CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol减小不变234【详解】（1）①装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ；②氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应；（2）标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，标准状况下11.2L即0.5molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出akJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化剂，能降低反应所需的活化能，但不影响反应热，即，E1减小；△H不变；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故该反应放出的热量为234kJ。27、球形冷凝管水浴加热＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3过滤蒸馏dacb【详解】（1）装置a的名称是球形冷凝管。水浴加热可使反应体系受热比较均匀；（2）甲苯与H2O2反应生成苯甲醛和水，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛与银氨溶液在加热条件下发生反应生成苯甲酸铵、水、银单质和氨气，化学方程式为：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，所以先过滤除去固态难溶性催化剂。冰醋酸、甲苯、过氧化氢、苯甲醛互溶，利用它们沸点差异，采用蒸馏的方法得到苯甲醛粗产品；（5）若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠。苯甲酸钠易溶于水，苯甲醛微溶于水，再对混合液进行分液，分离开苯甲酸钠溶液和苯甲醛。然后在水层中加入盐酸调节pH＝2，苯甲酸钠和盐酸反应生成苯甲酸，最后过滤、洗涤、干燥苯甲酸，答案为dacb。28、K21/K2