湖南省2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学含解析

第1页(共8页)第2页(共8页)2024—2025学年高二年级上学期期末检测卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C—12N—14O—16Na—23S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.以下装置工作时，可实现化学能转变为电能的是D.电动汽车充电2.下列符号表征或化学用语正确的是A.能级能量大小关系：3p>4sB.HCIO的电子式：H:CI:OC.中子数为2的氢原子：{HD.甲烷分子的空间填充模型：3.关于工业合成氨，下列说法中错误的是A.净化N2和H₂,能防止杂质对催化剂产生影响B.通过添加适度过量的N₂来提高H2的转化率C.高温既能加快化学反应速率，又能提高H₂的转化率D.研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗4.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.用甲装置探究温度对[Cu(H₂O)4]²+(蓝色)+4Cl-一[CuCl₄]²-(黄色)十4H₂O△H>0平衡移动的影响B.用乙装置测NaClO溶液的pHC.丙装置用NaOH标准溶液滴定盐酸D.利用丁装置测定0.55mol/LNaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应的中和热5.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=—2H₂O(g)△H₁②2H₂(g)+O₂(g)——2H₂O(1)下列说法正确的是A.△H₁>△H₂B.常温常压下，过程③不能自发进行C.△H₁=△H₂+△H₃D.根据反应①可得知H₂(g)的燃烧热6.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱A.钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.这种方法称为牺牲阳极法C.钢管上的电极反应式：O₂+2H₂O+4e-—4OH-D.也可用外接直流电源保护钢管，则直流电源的负极连接金属棒X的混合固体个的混合固体个的反应)盐酸，下列说法正确A.加热蒸干Na₂CO₃溶液，最后可以得到NaOH和Na₂CO₃B.除去MgCl₂溶液中的Fe³+,可以加入NaOH固体C.泡沫灭火器的原理：Al³++3HCO₃—Al(OH)₃↓+3CO₂D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO₂8.不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1mol·L-¹的是0B.温度升高，水的电离程度减小第3页(共8页)第4页(共8页)9.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大；W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数；X的最高正价与最低负价代数和为0;Y与M同主族；Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法中，不正确的是A.MY²与O₃的价电子总数相等B.Z、Y形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:2C.简单离子半径大小：M>Y>ZD.电负性：Y>M>X10.某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)—cZ(g)。由下列图像得出的结论中，不正确的是A0B甲0丁A.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY,tmin后X的转化率如图甲所示，若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态B.恒容密闭容器中通入一定量的X和Y,反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示，则该反应的△H<0C.其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示，则平衡时Y的转化率：C<A<BD.其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示，则a+b<c11.液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，电极室a为正极室C.充电时，电极室a的电极与电源的负极连接12.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<bC.向a、b溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小：va<vbD.a、b、c三点溶液用1mol·L-¹的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小：c<a<b13.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL物质的量浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法中，不正确的是A.曲线M为HCN的滴定曲线B.点①和点②所示溶液中：c(CN-)>c(CH₃COO)D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)14.某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是dA.加入Na₂SO₄固体能使溶液由a点逐渐变到b点B.通过蒸发溶剂可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO₄沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第5页(共8页)第6页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)化学反应中常伴随着能量的变化。按要求回答下列问题：(1)下列变化中属于吸热反应的是(填序号)。①铝片与稀盐酸的反应②氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应③干冰汽化④C与H₂O(g)在高温下反应生成水煤气⑤甲烷在氧气中的燃烧反应(2)1molNO₂(g)与1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。(3)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO₂和NaCl高效转化为CO和NaClO,原理如图所示。的电极反应式：,若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为mol。(4)S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是,基态硫原子的核外电子有种空间运动状态，其能量最高的电子的电子云轮廓图为形。(5)基态Cu的价层电子排布式为,其位于元素周期表中区(6)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有(填字母)。16.(14分)弱电解质的电离平衡在生产、生活、科学研究中具有重要的意义。I.已知25℃时，0.1mol·L-¹的MOH溶液中c(OH-)=1×10(1)MOH的电离方程式为0(2)已知电离度则MOH的电离度α=,其电离平衡常数Kb≈0(3)在该温度下，将20mL0.1mol·L⁻¹HA溶液和20mL0.1mol·L-¹HB溶液分别与20mL0.1mol·L-¹NaHCO₃溶液混合，实验测得产生气体的体积V随时间t变化的曲线如图所示。则产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是0(4)向NaA溶液中滴加HB溶液，发生反应：A+HB一B⁻+HA,则该反应的平衡常数K的表达式为K=0Ⅲ.水是弱电解质，电离程度很小，其电离平衡曲线如图所示。00(5)图中A、B、C三点的Kw大小关系是0(6)向B点溶液中加入NaOH固体，保持溶液的温度不变，并使该溶液中的c(OH-)=0.01mol·L-¹,则该溶液的pH=,该溶液中由水电离产生第7页(共8页)第8页(共8页)17.(15分)降低空气中二氧化碳的含量是当前研究热点，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。二氧化碳与氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下。反应I(主反应):CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)反应Ⅱ(副反应):CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·m(1)CO₂(g)与CH₄(g)反应制备CO(g)、H₂(g)的热化学方程式为 ,有利于该反应自发进行的条件是(填(2)在实际化工生产过程中，下列措施不能提高CO₂的转化效率的是(填字母)。a.在一定温度下，适当增大压强b.总体积一定时，增大反应物CO₂(g)与H₂(g)的体积比c.采用双温控制，前段加热，后段冷却d.选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积(3)CO₂催化加氢合成CH₄的过程中，CO₂活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂上),(填“CO”或“HCOO”)是CO₂活化的优势中间体，原因是的的(4)在恒容条件下，按V(CO₂):V(H₂)=1:1投料比进行题干反应，起始时体系的压强为p,平已知：i.曲线①表示的含碳物质的名称为0ii.N点时反应Ⅱ的Kp=(物质的平衡浓度用平衡分压表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数，结果用最简分数表示)。18.(14分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)又名大苏打、海波，是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下不稳定。某课外活动小组利用如图所示的实验装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O并测定产品的纯度。已知制备Na₂S₂O₃·5H₂O的反应原理为：(1)仪器c的名称为,球形冷凝管中冷凝水的流向应(2)水浴加热一段时间后，将仪器c中所得溶液趁热过滤，将滤液经蒸发浓缩、 产品损失，应选用的试剂是o(3)该实验一般控制在中性或碱性环境下进行，用离子方程式表示其可能的原(4)测定Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248g/mol)样品的纯度(杂质不参与反应)时，准确称取10.00g产品，溶于蒸馏水并配成100.00mL溶液，取20.00mL该溶液注入锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用0.10mol·L-¹标准碘溶液滴定。①滴定终点的现象为②重复上述实验操作，记录数据如下表，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为(列出算式即可)。滴定次数③下列操作测得Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数偏小的是(填字母)。a.读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前仰视，滴定后平视b.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失c.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出d.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液(5)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子，可用BaCl₂溶液除去市售硫代硫酸钠溶液中硫酸根离子，当刚好除尽时(当金属离子浓度≤1×10-5mol·L-¹时认为完全除尽),则溶液中S₂O-的浓度至多为mol/L。2024—2025学年高二年级上学期期末检测卷化学答题卡准准0000002333334填涂范例□555填涂范例□55566667771.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、777898888898999992.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色898888898999993.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。此栏考生禁填缺考标记□缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。【D】9【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】___请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效(5)_;16.(14分)请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限2024—2025学年高二年级上学期期末检测卷化学参考答案及评分意见1.C【解析】太阳能热水器是将太阳能转化为热能，A不符合题意；氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，B不符合题意；氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，C符合题意；电动汽车充电是将电能为2的氢原子，质量数为3,表示为：H,C正确；图示表示的是甲烷分子的球棍模型，且碳的原子半径大于氢原子低H₂的转化率，C错误；研制新型低温催化剂可使反应在较低温度下进行，可降低合成氨反应的能耗，D正确。4.A【解析】反应[Cu(H₂O)4]²+(蓝色)+4Cl-[CuCl₄]²-(黄色)+4H₂O吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，A正确；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，另外pH试纸测溶液的pH值时：将pH试纸放置在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴于干燥的pH试纸上，B错过程，常温常压下，过程③能自发进行，B错误；依据盖斯定律，反应②—③×2即得到反应①,所以△H₁=△H₂-2×△H₃,C错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水应为液态，则应根据反应②可得知H₂(g)的燃烧热，D错误。O₂+2H₂O+4e-—4OH-,C正确；用外接直流电源保护钢管，该装置为电解池，根据电解原理，钢管应作阴7.C【解析】Na₂CO₃在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂ONaOH+NaHCO₃,由于生成的NaOH不挥发，NaOH能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将Na₂CO₃溶液加热蒸发后，最终得到的固体仍然为Na₂CO₃,A错误；除去MgCl₂溶液中的Fe³+,加NaOH固体会引入Na新杂质，B错误；泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者能发生相互最后得到KCl固体，D错误。误；0℃时，溶液中的c(H+)=0.1mol·L⁻¹,pH=—1gc(H+)=1,C正确；100℃,Kw=c(H+)×c(OH-)5.45×10-¹³,c(H+)=0.1mol·L-¹,则c(H+)水=c(OH-)水=5.45×10⁻¹²mol·L-¹,故c(H+)水×c(OH-)水=2.97×10-²³,D错误。化学答案第1页(共5页)化学答案第2页(共5页)子核外电子排布式是1s²2s²2p⁴,所以Y是O;X的最高正价与最低负价代数和为0,则X是C;Y、M同主族，则M是S;Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578,可见Z最外层有3个电子，因此Z是13子Al³+与阴离子O²-个数比是2:3,B错误；Y是O,Z是Al,M是S。电子层数越多半径越大，而电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素形成的简单离子中，S²-核外有3个电子层，Al³+、O²-核外均有2个电子层，元素的非金属性越强，其电负性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：0>S;C、S是非金属元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。恒容密闭容器中通入一定量的X和Y,反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示，X的转化率最高点，的量越多，则Y的转化率越高，平衡时Y的转化率：A<B<C,C错误；压强增大，平衡向气体体积减小的方向11.C【解析】放电时，电极室a中VO得到电子确；H+是阳离子，在电池工作时，向电池的正极移动，则H+应由电极室b透过质子交换膜移向电极室a,B正VO²+失去电子被氧化为VO去，阴极V³+得到电子被还原为V²+,则电极总反应式为12.C【解析】冰醋酸由分子组成，无自由移动离子而不导电；加水的过程中，电离程度增大，电离程度大于稀释程度，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当离子浓度达到最大后继续加水，稀释程度大于电离程度，离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐降低，据此分析回答。溶液的导电能力由离子浓度大小决定，由图可知导电能增大，电离程度：c>b>a,B错误；醋酸与足量的锌粒反应，氢离子浓度越大，反应速率越快，由图可知导电能溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗NaOH溶液的体积：c=a=b,D错误。13.B【解析】由题干已知信息可知K。(CH₃COOH)>K。(HCN),则等浓度的CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH,CH₃COOH溶液的更小，故曲线M为HCN的滴定曲线，A正确；点①和点②所示溶液加入的NaOH溶液体积相等，点①溶液呈碱性，溶质为等物质的量的NaCN和HCN,且CN-的水解程度大于HCN的电离程度，而点②溶液呈酸性，溶质为等物质的量的CH₃COONa和CH₃COOH,且CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO-的水解程度，故有c(CN-)<c(CH₃COO-),B错误；点③溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH₃COO-),故溶液中有c(Na+)=c(CH₃COO-)>c(H+)=c(OH-),C正确；点④溶液中溶质为NaCN,溶液的pH>7,溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CN-),(2)①催化剂可以降低反应的活化能，则E₁减