湖南省名校联盟2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题含答案化学答案（高二12月联考）

2024年秋季高二检测卷化学参考答案一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。题号2345121314答案ABDCDCABDABDCD1.A【解析】涤纶为有机高分子材料,B错误;偏二甲含有氮元素,燃烧产物应还有氮气,C错误;合金的熔点一般低于其成分金属,D错误。2.B【解析】Fe与天然气中的含硫化合物直接发生化学反应,引起腐蚀,属于化学腐蚀,A正确;Fe比sn更活泼,在船舶外壳安装sn会使得Fe成为负极,加速腐蚀,无法保护钢铁,B错误;用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理,可生成一层致密的四氧化三铁薄膜,C正确;铁锈的主要成分是疏松的水合氧化铁,NH4cl溶液因NH4+水解显弱酸性,可以与铁锈反应,故可以用NH4cl溶液进行除锈处理,D正确。3.D【解析】Al3+与C23会发生完全双水解,不能共存,A不符合题意;室温下水电离出的C(H+)=1013mol/L,说明水的电离被外加酸或碱抑制,其溶液PH=1或13,为强酸性或强碱性,HC3均不能大量存在,B不符合题意;AgBr悬浊液的上清液为AgBr的饱和溶液,其中仍有少量Agt,又因为KP(Agl)<KSP(AgBr),所以I加入后会生成AgI沉淀,不能大量存在,C不符合题意;各离子在强酸性条件下不会互相反应,能大量稳定存在,D符合题意。4.C【解析】热化学方程式需指明各物质状态,应为H+(aq)十OH(aq)——H2(1)H=57.3KJ/mol,A错误;HC3的电离方程式为HC3H++CO23,B错误;用饱和Na2C3溶液浸泡含有caso4的水垢时发生沉淀的转化,方程式为cas4(s)十c23(aq)——cac3(s)十s42(aq),C正确;在海水中,钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为2H2O十O24e——4OH,D错误。5.D【解析】测定中和热的实验中需要使用玻璃搅拌器,A不符合题意;电镀过程中应使铜离子在铁件表面发生还原反应生成铜单质,即铁件为阴极,应连接电源负极,B不符合题意;酸性KMn4溶液呈酸性,具有强氧化性,应该用酸式滴定管盛装,C不符合题意;K2cr2O;溶液中存在平衡:cr2O27H2O2cro42+2H+,cr227为橙色,cr42为黄色,向K2cr27溶液中加入硫酸增大了H+浓度,使平衡向逆反应方向移动,可以观察到溶液橙色变深,滴加等量蒸馏水的试管可以作对照实验,D符合题意。6.C【解析】温度升高,化学反应速率增大,A错误;压缩容器容积,压强增大,平衡向气体分子数减小的方向即逆反应方向移动,B错误;增加CH4的量使平衡向正反应方向移动,有利于消耗更多N2,C正确;催化剂只改变化学反应速率,不影响平衡产率,D错误。7.A【解析】将NH4cl晶体与Ba(OH)2·8H2晶体在小烧杯中混合,烧杯壁变凉,说明该反应为自发进行的吸热反应,故一定是熵增反应,A正确;向Agcl悬浊液中加入KI溶液产生黄色沉淀,说明Agcl转化为AgI,发生沉淀的转化,向溶度积更小的方向转化,则KP(Agcl)>KP(AgI),B错误;取0.2mol/LKI溶液与0.05mol/LFe2(S4)3溶液等体积混合,KI过量,再滴入AgN3溶液一定会产生黄色的AgI沉淀,C错误;向混合液中加水,溶液中各物质浓度均被稀释,红色一定变浅,不能说明平衡移动方向,D错误。8.B【解析】由图像可知,反应物为2个H2分子和1个O2分子,生成物为1个2分子和2个H2O分子,高温下各分子均为气态,反应能量降低384.5KJ/mol,故该反应的热化学方程式为2H2s(g)2(g)=s2(g)十2H2(g)H=384.5KJ/mol,A错误;反应最慢的步骤为活化能最大的一步,即从中间体④到过渡态TS4,活化能为187.9KJ/mol(370.0)KJ/mol=182.1KJ/mol,B正确;该反应共经历5步,所以有5个基元反应,C错误;根据图像,中间体④为1个HSSOH分子和1个水分子,生成物为1个S2分子和2个水分子,而中间体④的能量高于生成物,故1molHSSOH的能量高于1molS2与1molH2O的能量之和,D错误。9.D【解析】反应I是放热反应,反应II是吸热反应,温度升高,反应I平衡逆向移动,反应II平衡正向移动,故高温下发生反应I生成二甲醚的选择性较低,A错误;反应I是气体分子数减小的反应,故增大压强有助于生成更多产物,但生产中还需考虑设备成本等问题,故压强并非越大越好,B错误;反应I是放热、熵减的反应,即H<O、ΔS<0,则自由能变△GHTS在高温下可能大于零,此时反应不能自发进行,C错误;及时将二甲醚从体系中分离减小了反应I的生成物浓度,使反应I平衡正向移动,提高了二甲醚的平衡产率,D正确。高二化学试题参考答案-1所以血液中和胃中HA浓度应该相等,B错误;碱性越强,弱酸的电离程度越大,血液的PH大于胃中PH,碱性更强,故血液中HA电离程度大于胃中HA电离程度,C错误;在血液和胃中HA浓度相同,在服用NaHC3之后胃中PH升高,H+浓度减小,使胃中HAH+A电离平衡向正向移动,HA浓度降低,血液中HA向胃中扩散,使血液中HAH++A平衡逆向移动,A浓度降低,血液中的总药物浓度下降,胃中总药物浓度上升,血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比下降,D错误。11.B【解析】a极附近CN发生氧化反应,所以a极为电池负极,b极为电池正极,A错误;a极发生的电极反应为2CN10e+12OH2C23N24+6H2,B正确;右室中b极发生的电极反应为2H++2eH2,H+不断被消耗,PH增大,C错误;阳离子向正极移动,所以Na向b极也就是右室迁移,D错误。12.D【解析】zncl2易水解,且水解生成的Hcl易挥发,最终使zncl2水解完全,因此在蒸发皿中将zncl2溶液蒸干无法得到无水zncl2,A错误;H2SO3的酸性弱于Hcl,Bacl2与SO2不发生反应,B错误;socl2与水反应生成SO2和Hcl,S2易与Fe3+发生氧化还原反应,故不能用socl2来制备无水Fecl3,C错误;socl2的沸点为79℃,直接加热容易汽化,可以采用水浴加热的方式来加热装置A,以保证socl2的利用率,D正确。13.C【解析】菱镁矿煅烧时碳酸盐分解为氧化物和二氧化碳,NH4NO3水解呈酸性,溶解金属氧化物,不溶的二氧化硅为滤渣1的主要成分,反应中消耗氢离子、促进铵根离子水解,产生的一水合氨分解为氨气,则"蒸氨"过程中"尾气"的主要成分是NH3,A正确;"氧化除锰"的过程中生成Mn2,同时H22将溶液中Fe2+氧化成Fe3+,Mn2和Fe3+均能催化H22分解,故需要加入过量H22才能使反应完全,B正确;"除铁、铝"时,当Al3恰好沉淀完全时,C(Al3)=1.0X15mol/L,此时3+Al3恰好沉淀完全时,C(Al3)=1.0X15mol/L,此时3+=p33≈2.15XC(Al)KSPLAl(OH)3]1.3X1010s,C(Fe3+)≈2.15x106X1.ox105mol/L=2.15x1011mol/L,C错误;"除钙"时发生反应的离子方程式为H2C24ca2+——cac24+2Ht,"沉淀"时发生反应的离子方程式为2HF+Mg2+——MgF2+2H,均生成更多的Ht,D正确。 C(CH3COOH)C(H')=10,C错误;由电荷守恒C(Na')+C(HC(CH3C0O)+C(OH),W点又有C(CH3COO)C(CH3COOH),可知D正确。14.D【解析】加入NaoH,PH上升且CH3C0浓度变大,CH3COOH浓度降低,故图像中上升的实线为C(CH3COO),下降的虚线为C(CH3COOH)。由图像可知,PH=6时,C(CH3COOH)小于C(CH3COO),A错误;由电荷守恒有C(Na+)+C(Ht)=C(CH3COO)+C(OH),则C(Nat)+C(Ht)C(OH)=C(CH3COO),又由元素守恒有C(CH3COO)C(CH3COOH)=0.1mol/L,故C(Na+t)C(H+)C(OH) C(CH3CH)=0.1mol/L,PH=4时,C(H+)>C(OH),所以C(Na+)+C(CH3CH)<0.1molI/L,B错误;W点时C C(CH3COOH)C(H')=10,C错误;由电荷守恒C(Na')+C(HC(CH3C0O)+C(OH),W点又有C(CH3COO)C(CH3COOH),可知D正确。二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.L第(7)问3分,其余每空2分,共15分](1)②>③>①(或②③①)(2)>(3)(NH4)2CO3于潮湿处易发生双水解,温度升高时易分解(答对1点给1分)(4)2HF+(NH4)2C3—2NH4F+H2C2(5)22.00(允许误差±0.01)(6)a(7)cde(选对1个给1分,全对给3分,错选不给分)【解析】(1)根据碳酸的电离平衡常数可求出HC3的水解平衡常数,比较可知HCO3的水解程度大于电离程度,故NH4HC3溶液中阴、阳离子水解相互促进,而(NH4)2C3能电离出两倍的NH4+,水解是微弱的,所以NH4+浓度由大到小的顺序是②>③>①。(2)NH3·H2的电离平衡常数大于NH4+的水解常数,所以等浓度、等体积的氨水和NH4CI溶液混合后呈碱性,则等浓度的氨水和NH4cl溶液混合至中性时氨水的体积小于NH4cl溶液的体积。(3)(NH4)2C3于潮湿处易发生双水解,温度升高时水解程度增大,且容易分解,故需将其储存在干燥、阴凉处。(4)由电离常数可知HF酸性强于H2C3,故足量氢氟酸与(NH4)2C3发生反应:2HF+(NH4)2C32NH4F+H2C2。高二化学试题参考答案2(5)滴定前示数为0.80mL,滴定后示数为22.80mL,故所用盐酸体积为22.00mL。(6)滴定终点的产物为NH4cl,此时溶液因为NH4+的水解而显酸性,故应采用甲基橙作指示剂。低。a选项,锥形瓶用待测液润洗会导致消耗更多标准液,结果偏高;b选项,滴定到终点读数时,尖嘴处悬挂一滴液体未滴下,说明比起滴定终点标准液体积已经偏高了,结果偏高;C选项,滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出,会导致消耗更少标准液,结果偏低;d选项,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,会导致消耗的标准液体积读数偏低,结果偏低;e选项,滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡,滴定后有气泡,会导致消耗的标准液体积读数偏低,结果偏低。16.(每空2分,共14分)(1)b(2)吸收多余的NH3,防止污染空气(或答"尾气处理")防止倒吸(3)Fe3O4也具有磁性,也可以被强磁铁吸引(4)ac(全对给2分,少选给1分,错选不给分)(5)滴入最后半滴酸性KMno4溶液时,溶液由浅绿色变为浅红色,且半分钟内不变色3.36【解析】(1)由实验装置图可知,装置B为干燥氨气的装置,浓硫酸不能放在球形干燥管中,且会与氨气反应,无水CUSO4只能检验水不能用于吸收水分,无水cacl2会与氨气反应,故应选择碱石灰。(2)多余的氨气会污染大气,故需要用稀硫酸进行尾气处理,氨气易溶于水且会与稀硫酸反应,故需用一个倒置的漏斗防止倒吸。(3)Fe34也具有磁性,也可以被强磁铁吸引,故M能被强磁铁吸引不能说明其中一定含有Fe单质。(4)Fe3+会与SCN形成红色物质,乙同学取少量黑色粉末完全溶于稀硫酸,再滴加KSCN溶液,未见溶液变红色,说明所得溶液中不含Fe3+,若假设1成立,则溶液中只有Fe2+,不存在Fe3+;若假设2成立,Feo与Fe34溶于酸溶液中必定含有Fe3+,一定不成立;若假设3成立,则Fe会与Fe34溶于酸生成的Fe3+反应,当Fe过量时,溶液中不存在Fe3+。(5)用酸性KMno4溶液滴定时酸性KMn4溶液自身有颜色变化,可以作为反应终点标志,故滴入最后半滴酸性KMno4溶液时,溶液由浅绿色变为浅红色,且半分钟内不变色即可作为滴定达到终点的标志。第(4)问说明M溶于稀硫酸后,溶液中铁元素的存在形式只有Fe2+,用酸性KMn4溶液滴定,KMn4被还原为Mn2+,Fe2+被氧化为Fe3+,由得失电子守恒,KMn4与Fe2+的关系式为KMn45Fe2+,n(Fe2+)=5n(KMno4)=5xo.1000mol/LX12.00X103L=0.006mol,因为该含Fe2+溶液是从100mL中取10.0mL得到的,故原含Fe2+溶液中Fe2+的物质的量为0.06mol,铁元素的质量为56g/molX0.06mol=3.36g。17.C第(7)问3分,其余每空2分,共15分](1)酸(2)下降(3)C(4)N(5)NO+5e4H2O—NH35OH(6)87(7)bcd(选对1个给1分,全对给3分,错选不给分)【解析】(1)NaHO3溶液中HO3的电离程度大于水解程度,故水溶液呈酸性。(2)溶液变浑浊说明生成了caso3沉淀,NaHSO3溶液中存在电离平衡:HSO3——SO23H+,加入cacl2后ca2+与s23反应生成cas3沉淀,使得H3的电离平衡正向移动,H+浓度上升,溶液PH下降。(3)电解槽中外接电源正极的为阳极,外接电源负极的为阴极,故左侧为阳极,发生氧化反应,所以ce3+在左侧被氧化为ce4+,从a口出;HSO3在右侧阴极被还原,生成S242,电极反应式为2H+2HSO32e2H2O+S2O42,从C口出。(4)zn-NO电池中zn/zno一极zn被氧化为zno,发生氧化反应,故为原电池负极,根据图1,电池负极连接电解槽N极。(5)zn-NO电池中MoS2电极为正极,发生还原反应,Na2SO4溶液为中性环境,电极方程式应为NO+5e4H2O—NH35OH-。(6)每消耗1molNO转移5mole,每生成1molNa22O4转移2mole,则可以列出关系式为NO~5e~2.5Na2S24,NO的摩尔质量为30g/mol,6gN的物质的量为0.2mol,故生成Na2S24的物质的量为0.5mol,Na2s2O4的摩尔质量为174g/mol,故生成Na2