2025年下学期高三化学填空题专项训练（五）

2025年下学期高三化学填空题专项训练（五）一、化学基本概念与原理（1）基态铁原子的价层电子排布式为________，其未成对电子数为________。（2）用电子式表示MgCl₂的形成过程：。（3）已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则H₂的燃烧热ΔH为。（4）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10⁻⁷mol/L，则该温度下水的离子积K_w=，0.01mol/LNaOH溶液的pH=。（1）在密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后：①若升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）；②若通入惰性气体Ar并保持压强不变，平衡________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（2）已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K₁，反应SO₃(g)⇌SO₂(g)+½O₂(g)的平衡常数K₂，则K₁与K₂的关系为________。二、元素化合物与工业流程工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料冶炼铜的主要流程如下：（1）“焙烧”时生成Fe₂O₃和Cu₂S的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）“冰铜（Cu₂S和FeS）”与SiO₂在高温下反应的化学方程式为________，生成的炉渣可用作________（填一种用途）。（3）“电解精炼”时，粗铜作________极，若阴极增重64g，则理论上阳极减少的质量________（填“大于”“等于”或“小于”）64g。（1）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂的离子方程式为________，若生成标准状况下2.24LCl₂，转移电子的物质的量为________。（2）向Na₂S溶液中通入过量SO₂，观察到的现象为________，反应的离子方程式为________。（3）Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合后产生白色沉淀和气体，该反应的离子方程式为________，该原理可用于________（填一种应用）。三、化学反应原理综合（1）某小组用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定中和热，实验数据如下：|实验次数|起始温度t₁/℃|终止温度t₂/℃||----------|--------------|--------------||1|20.2|23.4||2|20.3|23.6||3|20.5|23.8|①计算该实验的平均温度差Δt=℃；②若近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，中和后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH=（保留小数点后一位）。（2）用惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极的电极反应式为________，若电路中通过0.2mol电子，理论上阴极增重________g，阳极产生气体的体积（标准状况）为________L。（1）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。（2）已知K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，K_sp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向含有Cl⁻、I⁻且浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先沉淀的离子是________，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I⁻)/c(Cl⁻)=________（保留两位有效数字）。四、物质结构与性质（1）N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，H₂O的沸点高于H₂S的原因是________。（2）BF₃的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________；NH₃的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。（3）已知某晶体的晶胞结构如图所示（小球代表阳离子，大球代表阴离子），则该晶体的化学式为________，若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为________g/cm³（用含a、N_A的代数式表示）。（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄的名称为________，其中配位体为________，配位数为________。（2）比较下列化合物的熔点：SiO₂________CO₂（填“>”“<”或“=”），原因是________；NaCl________KCl（填“>”“<”或“=”），原因是________。五、有机化学基础（1）某烃的结构简式为CH₃CH₂CH=CH₂，其名称为________，与HBr发生加成反应的产物有________种（不考虑立体异构）。（2）写出下列反应的化学方程式：①乙酸与乙醇的酯化反应：；②氯乙烯的加聚反应：；③苯酚与浓溴水的反应：________。（1）某有机物的结构简式为HOOC-CH₂-CH(OH)-CH₂CHO，其含有的官能团名称为________、、（写三种）。（2）该有机物与足量Na反应的化学方程式为________；与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________；与新制Cu(OH)₂悬浊液共热的化学方程式为________。（3）该有机物的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的有________种（不考虑立体异构）。六、化学实验综合（1）实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂并探究其性质，装置如下：①仪器a的名称为________，装置B中饱和食盐水的作用是________。②装置C中观察到的现象是________，说明Cl₂具有________性；装置D中发生反应的离子方程式为________。③装置E中NaOH溶液的作用是________，反应的离子方程式为________。（1）为测定某Na₂SO₃样品的纯度（含少量Na₂SO₄），设计如下方案：称取样品mg→溶解→加入过量BaCl₂溶液→过滤→洗涤→干燥→称量沉淀质量为ng。①洗涤沉淀的操作是________，判断沉淀洗净的方法是________。②样品中Na₂SO₃的质量分数为________（用含m、n的代数式表示）。（2）某同学用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄溶液测定KMnO₄溶液的浓度：①滴定终点的现象是________；②若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。七、工业流程与计算综合以含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）为原料制备Co₃O₄的流程如下：（1）“酸浸”时，Co₂O₃与H₂SO₄反应的化学方程式为________，为提高浸出率，可采取的措施有________（写一条）。（2）“除铁铝”时，加入NaOH溶液调节pH，使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全，则调节pH的范围为________（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10⁻³³，当离子浓度≤10⁻⁵mol/L时视为沉淀完全）。（3）“除锰”时，加入NaClO₃将Mn²⁺氧化为MnO₂，反应的离子方程式为________，若处理1L含Mn²⁺0.01mol/L的溶液，理论上需要NaClO₃的质量为________g。（4）“沉钴”时，加入(NH₄)₂C₂O₄生成CoC₂O₄沉淀，过滤后在空气中煅烧CoC₂O₄生成Co₃O₄和CO₂，该反应的化学方程式为________，若煅烧14.7gCoC₂O₄（M=147g/mol），理论上可得到Co₃O₄的质量为________g。八、综合应用题（1）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可转化为无害气体，反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH<0。①该反应的平衡常数表达式K=；②若在恒温恒容容器中通入NO和CO，下列能说明反应达到平衡的是（填标号）。A.容器内气体密度保持不变B.2v正(NO)=v逆(N₂)C.c(CO₂)/c(CO)保持不变D.容器内压强保持不变（2）利用如图所示装置（a、b均为惰性电极）电解饱和食盐水：①装置中离子交换膜为________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜；②若生成22.4LCl₂（标准状况），理论上可同时得到NaOH的质量为________g；③若将b极产生的气体通入Na₂S溶液中，观察到的现象为________，反应的离子方程式为________。（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ/mol③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)ΔH₃=+141.0kJ/mol则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(l)+2CO(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）在2L密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，2min末测得NH₃的物质的量为0.4mol。①0~2min内，v(N₂)=mol/(L·min)；②平衡时，若N₂的转化率为20%，则平衡时容器内气体的总物质的量为________mol，NH₃的体积分数为（保留一位小数）。参考答案（部分提示）（1）3d⁶4s²；4（2）[IMG_TOKEN]（3）-285.8kJ/mol（4）4×10⁻¹⁴；12（1）①减小②逆向移动（2）K₁=1/(K₂)²（1）4CuFeS₂+9O₂高温2Cu₂S+2Fe₂O₃+6SO₂；13:4（2）FeS+SiO₂高温FeSiO₃+S