浙江省金砖高中联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（含答案）

浙江省金砖高中联盟2025学年第一学期期中

高二年级化学学科试题

考生须知：命题：鄞州高级中学审题：衢州一中

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2.答题前，请在答题卷指定区域填写姓名、座位号、准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只上交答题卷。

5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016F19Na23A127Si28

P31S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Pb207Bi209

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于弱电解质的是

A.AICl₃B.HNO₂C.CH₄D.BaSO₄

2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaHSO₄B.NH₄ClC.Na₂CO₃D.NaOH

3.下列物质制备方案适用于工业生产的是

A.钠与熔融氯化钾反应制备金属钾B.加热分解氯化铝制金属铝和氯气

C.硫黄在纯氧中燃烧制三氧化硫D.金属钾与熔融氯化钠反应制金属钠

4.某无色晶体结构如图所示，R、W、X、Y、Z五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依

次增大。下列说法不正确的是

7

A.非金属性：R>W>X

B.简单离子半径：X>Y>Z

C.最简单氢化物酸性：Y>X>W

D.化合物XW₂和YW₂均可用于杀菌消毒

5.下列实验装置正确且能达到对应目的的是

且稀硫酸

N₂C体O₃N₂S液iO₃

菱墅

ABCD

A.用该实验装置及试剂证明非金属性强弱：S>C>Si

B.用标准酸性KMnO₄溶液测定FeCl₂溶液中Fe2+的含量

C.利用简易启普发生器实验室随开随关制取Cl₂

D.利用蒸发结晶的方法从AICl₃溶液制得无水AlCl₃固体

6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.聚合氯化铝易水解形成胶体，可用作污水处理的混凝剂

B.硫化氢具有较强的还原性，可将废水中的重金属离子除去

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C.橡胶具有高弹性，可用来制造汽车、飞机轮胎

D.蛋白质遇重金属盐会变性，误食重金属盐可用牛奶、蛋清或豆浆解毒

7.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫酸肼(N₂H₆SO₄)水解：N₂H²++2H₂ON₂H₄·2H₂O+2H+

B.氯化亚铁溶液中加入双氧水后变浑浊：2Fe²+H₂O₂+40H-=2Fe(OH)₃↓

C.铜与浓硫酸在加热条件下的反应：

D.乙烯通入碱性KMnO₄溶液生成乙二醇和MnO₂:

3CH₂=CH₂+2MnO₄+4H₂O→3HOCH₂CH₂OH+2MnO₂+20H-

8.下列化学反应中溴元素仅被还原的是

A.Br₂+2NaI==2NaBr+I₂B.2NaBr+Cl₂=2NaC1+Br₂

D.HBr+NaOH=NaBr+H₂O

9.下表中内容与结论相对应的是

选项内容结论

ACO₂(g)变成CO₂(s)△S>0

B硝酸钾溶于水可自发进行该过程的△S>0

C一个反应的△H<0,△S<0该反应一定不能自发进行

H₂(g)+F₂(g)2HF(g)的△H=—546.6kJ·mol-1,

D该反应在任意温度下都不能自发进行

△S=+173.8J·mol-¹·K-1

10.在一个绝热恒容的密闭容器中，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g):①v正(NO₂)=2v辶(N₂O₄);

②混合气体的密度不再改变；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的平均相对分子质量不再

改变；⑤体系温度不再改变，以上一定可以作为反应达到平衡状态标志的是

A.①④⑤B.①③④⑤C.②⑤D.①②③④⑤

11.下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是

A.工业上500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B.密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g),平衡后增大压强气体颜色变深

C.向饱和H₂S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强

D.向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中HC1O的浓度

12.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法不正确的是

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H₁>0

B.相同条件下，HCI的△H₂比HBr的大

C.相同条件下，HC1的(△H₃+△H₄)比HI的大

D.一定条件下，气态原子生成1molH一X键放

出akJ能量，则该条件下△H₂=akJ·mol-¹

13.下列说法不正确的是

A.将Na₂SO₃溶液蒸干得不到原溶质

B.配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度

C.将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO₃溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀

D.常温下，NaC1O溶液呈碱性，说明HC1O是弱电解质

14.草酸钠(Na₂C₂O₄)可作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度。测定方法：准确称量一定质量的草

酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO₄溶液进行滴定。H₂C₂O₄是一种二元弱酸，

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C₂O2-能与Ca²+结合生成CaC₂O₄沉淀。下列关于KMnO4溶液测定

酸性

实验的说法不正确的是

MO₄

A.用图1所示装置及操作进行滴定

B.图2所示读数为20.50mL液面

C.滴定时液体滴加速率应先快后慢Na₂C₂O₄、

H₂SO₄

D.滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去图1图2

较快，可能是生成的Mn²+对反应具有催化作用

15.某温度下，关于pH相等的NaOH和氨水溶液(两溶液的H+浓度也相等),下列说法正确的是

A.c(NaOH)>c(NH₃·H₂O)

B.c(Na+)=c(NH₄+)

C.等体积的氨水和NaOH溶液，均稀释至原体积的m倍，稀释后两溶液的pH仍然相同

D.用同浓度的盐酸溶液分别与等体积的NaOH和氨水溶液恰好反应完全，NaOH消耗的盐酸溶液

体积多

16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.向沸水中加入含0.001molFeCl₃的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为0.001NA

B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-¹可知，石墨燃烧热的数值更大

C.已知H₂S(g)的燃烧热△H=-562kJmol-¹,表示其燃烧热的热化学方程式：

H₂S(g)+20₂(g)=SO₃(g)+H₂O(1)△H=-562kJ·mol-¹

D.一定条件下的密闭容器中0.5molN₂与过量H₂充分反应，测得放出热量akJ;

则N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g)△H<-2akJ·mol-¹(a>0)

17.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生SO₃的分解反应：测得

不同起始浓度和催化剂表面积下SO₃浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是

编号时间/min020406080

c(SO₃/(10-3mol-L一)

表面积/cm²

①a3.02.72.42.11.8

②a1.00.90.8X

③2a3.02.41.81.41.4

A.实验③,0～20min,v(O₂)=3.00×10-⁵mol·L-¹·min-1

B.实验②,60min时处于平衡状态，x=0.7

C.相同条件下，增加SO₂的浓度，正反应速率减小

D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

18.H₃PO4的电离分步进行，常温下pK₁=2.2、pK₂=7.2、pK₃=12.7,下列说法正确的是

A.H₃PO₄的电离方程式为：H₃PO₄3H++PO₄³-

B.加水稀释H₃PO₄溶液使H₃PO₄的电离程度增大，溶液pH减小

C.Na₂HPO4溶液中：c(PO₄³-)>2c(H₃PO₄)+c(H₂PO₄)

D.用NaOH溶液滴定Na₂HPO₄溶液时，无法用指示剂准确判断滴定终点

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19.T°℃,向一恒容密闭容器中充入M和N,发生反应2M(g)+N(g)—2P(g)+Q(8),使用不同的

催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A.催化剂反应前后的质量和物理性质不变

B.催化剂1比催化剂2的催化效果好

C.高效催化剂既可以加快反应速率又可以提高平衡转化率

D.达到平衡后向容器中加入一定量的Q,再次平衡后M和N

的浓度均增大反应历程

20.25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L-¹的NaOH和氨水的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-¹的

盐酸溶液(NH₃·H₂O的Kb=1.8×10-5;用0.1mol·L¹的盐酸溶液滴定20mL等浓度的NaOH,滴

定终点的pH突跃范围9.7～4.3)。下列说法不正确的是

A.恰好中和时，溶液呈酸性

B.滴加盐酸溶液至pH=9.7的过程中，发生反应的离子方程式为：H⁺+OH-=H₂O

C.滴定过程中，c(Na+)=c(NH₄+)+c(NH₃·H₂O)

D.pH=7时，c(Cl-)>c(Na+)>c(NH₄+)>c(NH₃·H₂O)

21.某温度下，在1L恒容密闭容器中3.0molX发生反应3X(s)—2Y(g)+Z(g),有关数据如下：

时间段/min产物Z的平均生成速率/mol-L¹·min-¹

0～20.20

0～40.15

0～60.10

下列说法正确的是

A.1min时，Y的浓度等于0.4mol·L-1

B.2min时，加入0.2molZ,此时V(正)(Y)<V(逆(Y)

C.3min时，Z的体积分数约为33%

D.6min时，在容器中再加入4molY(g)和2molZ(g),重新平衡后Y的浓度大于1.2mol·L-1

22.一定条件下，CH4合成CH₃OH的反应历程如图所示。已知相同条件下，反应物中的元素被质

量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“….”表示化学键未完全断裂或形成)。

下列说法正确的是

oH×

[HO-

6FeCH₃CH₃

过渡态I;Fe

过渡态IⅡ

a

CH₄+Feo+C

HOCH

FeCH₂OH+Fe+

0反应历程

A.该反应的△H=(a-e)kJ·mol-1

B.FeO+是该反应的催化剂

C.CH₂T₂发生上述反应，相同时间产量：CHT₂OH>CH₂TOT

D.CHT₃发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种

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23.25℃时，在“H₂A-HA⁻-A²⁻”的水溶液体系中，H₂A、HA和A²⁻三者中各自所占的物质的量分

数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.在含H₂A、HA和A²-的溶液中，加入少量NaOH固体，

a(HA)可能增大

B.将等物质的量的NaHA和Na₂A混合物溶于水，所得的

溶液中a(HA~)=α(A²)

C.NaHA溶液中，HA的水解能力大于HA的电离能力

D.在含H₂A、HA和A²一的溶液中，

若c(H₂A)+2c(A²)+c(OH)=c(H+),则α(H₂A)和α(HA)可能相等

24.利用H₂可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下：

CaSO₄(s)+H₂(g)CaO(s)+SO₂(g)+H₂O(g)△H₁=+261.4kJ·mol-¹K₁

CaSO₄(s)+4H₂(g)CaS(s)+4H₂O(g)△H₂=-5.3kJ·mol-¹K₂

一定压强下、n始(H₂)和n始(CaSO₄)均为1mol,反应达平衡时各固体物质的物质的量随温度的

变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.反应3CaSO₄(S)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO₂(g)的

平衡常数K=K⁴×K₂

B.图中曲线X表示CaSO₄固体平衡时的物质的量随温

度的变化

C.一定温度下，平衡时的脱硫率有关

D.其他条件不变，900℃后升高温度，平衡时的脱硫

率升高温度/℃

25.室温下，已知Ksp(CuS)=8.8×10-36,饱和Cu(OH)₂溶液中与pH的关系如图所示。

向0.1mol-L-¹的Na₂S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法不正确的是

A.室温下Cu(OH)₂的Ksp数量级为10-20

B.反应CuS+2OH⁻Cu(OH)₂+S²的平衡常数为4×10-16

C.室温下，CuS在等浓度的Na₂S和H₂S溶液中的Ksp相等

D.反应后的溶液中存在离子浓度关系：

c(Na+)+c(H+)+2c(Cu²+)=2c(S²-)+c(OH⁻)+2c(SO²-)

x

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26.(8分)苯乙酸(C₆H₅CH₂COOH)是一种重要的香料成分，25℃时，有0.01mol-L-¹的

C₆H₅CH₂COOH溶液，回答下列问题：

(1)C₆H₅CH₂COOH溶液中c(H+)=▲mol·L-¹(25℃时苯乙酸的Ka=4.9×10-5)。

(2)25℃时该C₆H₅CH₂COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_▲(填字母)。

A.c(H+)C.c(H+)×c(OH)D.E

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(3)25℃时，HCIO的K=4.7×10⁻⁸,则C₆H₅CH₂COOH与NaCIO溶液▲(填“能”或“不能”)反

应。若能，请书写反应的离子方程式，若不能，请说明原因是▲0

(4)能使溶液中C₆H₅CH₂COOH的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_▲(填字母)。

A.加水稀释B.升高温度C.加少量苯乙酸钠D.加少量苯乙酸

27.(10分)SO₂的催化氧化是接触法制硫酸的关键步骤：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=-98kJ·mol-¹。

请回答：

(1)一种V₂Os催化氧化SO₂的机理认为反应过程可分为3步：

IV₂Os(s)+SO₂(g)V₂O₄(s)+SO₃(g)△H₁=+24kJ·mol-1

Ⅲ

第Ⅲ步反应热化学方程式为▲

(2)当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为20%、10%和70%时，在不同压强下，SO₂

平衡转化率α随温度的变化如图1所示。

①则压强p'▲p(填“>”或“<”)。

②反应在500℃、压强p时α=0.90,则平衡常数Kp=.▲[对于气相反应，用某组分B的平

衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp。p(B)=p·x(B),p为平衡总压强，

x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。

③若保持压强为p不变，将N₂(g)起始的物质的量分数减小，在图1中画出275~500℃范围内SO₂

平衡转化率α随温度的变化曲线。

1.00下100

80

0.95a1

60

02

0.9040

0.85p’8

300350400450500420460500540580

图1温度/℃图2温度/℃

(3)SO₂催化氧化反应速率方程为：其中k为反应速率常数，随温度升高而增

大；α为SO₂平衡转化率，αn为某时刻SO₂转化率，c为常数。αn分别取0.70、0.80,将一系列温

度下的k、a、c值代入上述速率方程，得到如图2曲线。

①α₁=▲0

②曲线上速率最大值所对应温度称为该αn下反应的最适宜温度Tm。Tm前后，随温度升高，速率先

增大后减小，原因是▲0

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28.(10分)室温下，有色金属冶炼废渣(含CuO、NiO、Fe₂O₃、SiO₂等)用过量的较浓H₂SO₄溶

液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。

NaHSO₃溶液(NH₄₂C₂O₄溶液

浸取液一提铜沉镍→NiC₂O₄

Cu

已知：Ka₁(H₂SO₃)=1.2×10-²,Ka₂(H₂SO₃)=6.0×10-8,K₆(NH₃H₂O)=1.8×10-5,Ka₂(H₂C₂O₄)=5.4×10-5

(1)写出加入NaHSO₃溶液还原得到铜的离子方程式▲o

说明酸浸过程中加入过量较浓H₂SO₄的作用▲(写出两点)。

(2)计算反应2HSO₃-SO₃²-+H₂SO₃的平衡常数K为▲o

(3)浸取液中含有Cu²+、Fe³+、Ni²+,加入“试剂1”可调节浸出液的pH实现除去Fe³+。“试剂1”可以是_

▲(填化学式);pH范围是▲0

已知室温下部分金属氢氧化物沉淀的pH如下：

离子Fe³+Cu²+Ni²+

开始沉淀pH1.54.77.1

完全沉淀pH3.26.79.5

(4)沉镍步骤中，加入(NH4)₂C₂O₄溶液，则原(NH4)₂C₂O4溶液中c(NH₃·▲H₂O()填_“大于、

小于、等于”)2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄一)。

(5)若沉镍后溶液中c(Ni2+)≤1.0×10-5mol-L-1,为使Ni²+完全沉淀，则至少需要c(C₂O₄²一)为▲

(Ksp(NiC₂O₄)=4.0×10-10)

29.(12分)某研究小组利用废旧铅蓄电池的铅膏(PbSO4、PbO₂、PbO、Pb、炭黑及少量Fe、A1

的盐或氧化物)为原料，制备高纯PbO,实现铅的再利用、解决铅污染问题。其流程如下：

已知：①Kgp(PbSO₄)=2.5×10-8,Ksp(PbCO₃)=7.4×10-14

金属氢氧化物Fe(OH)₃Fe(OH)₂Al(OH)₃Pb(OH)₂

开始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

(2)下列有关说法正确的是▲(填字母)。

A.步骤I、Ⅱ、Ⅲ中洗涤的目的相同，均为洗去杂质，提高纯度

B.流程中，不用甲酸直接与废旧铅膏反应的原因可能是提高铅的回收率，甲酸在反应中体现了酸

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性、氧化性和还原性

C.步骤Ⅲ中滤渣是混合物，试剂2可用NaOH溶液或Na₂CO₃溶液

D.PbO可作为铅酸电池正极活性材料，故PbO颗粒直径越大，表现出更佳的电化学性能

(3)步骤V,一系列操作是▲

(4)PbO制成电极的过程中需要进行化成处理，但有部分PbO会变成PbO₂,可用滴定的方法来测

定化成后的物质中PbO₂的含量，已知：

i:H₂O₂+PbO₂+2H+=Pb²++2H₂O+O₂↑

ii:MnO₄⁻+H₂O₂+H+=O₂+Mn2++H₂O(未配平)

①从下列选项中选择合理的仪器和操作，“”上填写一件最关键的仪器，“()”内填写一种操

作，均用字母表示，补全如下步骤：

用分析天平称化成产品1.0000g→在烧杯中用20.00mL2.2000mol·L一¹H₂O₂和4.0000mol·L-1

H₂SO₄的混合溶液充分溶解→(▲)→洗涤.▲→用待测液润洗2~3次→(▲)→

(▲)→(调整滴定管中液面至“0”刻度)→(▲)▲→用0.2000mol·L-¹KMnO4标准液

开始滴定。

a.量筒；b.碱式滴定管；c.酸式滴定管；d.锥形瓶；e.用容量瓶配制100mL溶液；f.排出滴

定管尖嘴部分的气泡；g.向滴定管内装入待测液至“0”刻度以上2~3mL;h.将滴定管内所有液体放

入；i.将滴定管内液体放入，至液面与“25.00mL”刻度相切

②滴定终点的现象是▲o

③若平行做了3次滴定实验，消耗KMnO₄标准液的体积如下：

实验次数123

消耗KMnO₄溶液的体积/mL20.0220.3219.98

则化成产品中PbO₂的质量分数是▲。(保留四位有效数字)

30.(10分)工业上可通过甘油(C₃H₈O₃)水蒸气重整获得H₂,该过程主要涉及以下三个反应：

反应IC₃H₈O₃(g)=3CO(g)+4H₂(g)△H>0

反应ⅡCO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H<0

反应ⅢCO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)

在1.0×10⁵Pa条件下，1molC₃H₈O₃和9molH₂O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H₂、CO₂

和CH₄的物质的量随温度变化的理论计算结果如下图所示。

6

4①(550,5.0)-

CO₂(550,2.2)-÷

2

②(550,0.4)-⑧

200450500550600650700

T/℃

(1)在1.0×10SPa、400~700℃条件下，反应Ⅲ自发，则反应Ⅲ在该条件下△H▲0(填“>”、“<”或“=”)

(2)曲线①表示的是▲的物质的量随温度变化的理论计算结果。

(3)其他条件不变，加压(填“有利于、不利于”)增大平衡时H₂的物质的量

(4)550℃时，H₂O的平衡转化率为▲,n(CO₂):n(CO)=▲0

(5)其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H₂O的物质的量随温度升高而▲(填“增

大、减小或不变”),原因是▲

0

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浙江省金砖高中联盟2025学年第一学期期中高二年级

化学学科试题

答案

一、选择题(本大