江西省天一大联考2025-2026学年（上）高一年级期中考试化学（含答案）

绝密★启用前B.闻cl2气味时,在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔

C.少量金属Na着火,用水灭火

20252026学年(上)江西高一年级阶段性测试(期中)

D.将剩余的Na放回原试剂瓶中

化学4.为实现下列物质的转化,必须另外加入氧化剂的是

A.Na202→02B.CUO→CU

考生注意:

C.cl2→D.S02→SO3

1.答题前,考生务必将自己的姓名考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘

贴在答题卡上的指定位置。5.下列有关化学用语的表达式或图示表示正确的是

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHS04—Na++H++S042-

改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。B.熔融Mgcl2的电离方程式:Mgcl2(熔融)Mg+cl2

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1O16Na23S32cl35.5Fe56Hg201C.Nacl固体溶于水形成的水合阳离子:

—、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是

符合题目要求的。

D.熔融Nacl导电时离子的移动方向:

1.品味美丽化学,启迪科学精神下列有关"吃"的说法正确的是

A.食盐中的添加剂3易被空气氧化为I2

6.分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列有关物质的分类正确的是

B.食醋中的乙酸属于电解质

选项酸碱电解质混合物

C.用来调节面团酸度的纯碱属于碱

AHs0CuNa0氨水

D.料酒中的乙醇属于电解质242(OH)2co322

BHclNH3·H2ONacl溶液液氯

2.《神农本草经·中品·玉石部·水银》中解释丹砂所化为水银也"。已知:丹砂的主要成

CCucaco

分为硫化汞。下列说法错误的是423胆矾

CH

A.丹砂属于混合物DHC1OBa23COONH4Fe(OH)3胶体

B.硫化汞属于化合物

7.指定条件下,下列各离子组中所有离子都能大量存在的是

C."丹砂所化为水银"为氧化还原反应

A.0.1mol.L-1H2so4溶液中:Fe3+、Na+、NO3、cl-

D.硫化汞的摩尔质量为233

B.0.1mol·L-'cucl2溶液中:Na+、Fe3+、NO3、OH-

3.实验安全是实验顺利开展的前提和保障,下列实验操作错误的是

C.0.1mol.L-1NaoH溶液中:K+、Mg2+、so42-、cl-

检验物质的导电性实验中张贴图标D.0.1mol·L-'Naclo溶液中:K+、H+、NO3、cl

化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)

8.合理的实验设计是实验成功的关键。下列实验操作或装置(含试剂,部分夹持装置略)合理11.下列离子方程式书写正确的是

的是A.将绿豆大的Na块置入水中:2Na+2H22+2Na++2OH

B.将稀硫酸滴在铜片上:CU+2H+CU2++H2

C.NaHCO3溶液与少量NaoH溶液反应:H++OHH2O

2-

D.在Ba(0H)2溶液中滴入少量硫酸:Ba2++OH+H++S04Bas04!+H2

12.实验室中有一包粉末状的固体混合物,其中可能含有Na202、cao、Na2CO3、NaHCO3中的

A.Na2CO3和NaHCO3热稳定性比较B.钠在空气中燃烧实验

两种或多种,取适量该粉末状的固体混合物进行下列实验,记录如下(氧化性物质能使品

红溶液褪色):

实验序号实验操作现象

①加入足量蒸馏水,搅拌生成白色沉淀

C.向容量瓶中转移液体D.实验室制备Fe(OH)3胶体②取①中上清液,滴加品红溶液品红溶液褪色

③取①中上清液,滴加Bacl2溶液混合液澄清(无白色沉淀)

9.二氧化氯(clo2,熔沸点分别为、11c)是一种广谱性的消杀剂,在水处理、食品消

毒、医疗卫生等行业中应用广泛。一定条件下,clo2与NaoH溶液发生反应:C102+NaoH关于该粉末状的固体混合物,下列说法错误的是

→Naclo3+Naclo2+H20(未配平)。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A.一定含Na202B.一定不含cao

A.标准状况下,5.6Lclo2中含原子数为0.75NAC.可能含Na2CO3D.可能含NaHCO3

B.1L0.1mol.L-'NaoH溶液中含H原子数为0.1NA

13.东华理工大学课题组首次提出利用有机金属框架材料zn-MOF-74协同Fes04溶液一

g熔融中含离子数为5NA

C.106.5Naclo3zn-74

步法去除铀污染,该过程中相关物质的转化:Fe2++UO2+2-MOFio2+Fe23(缺

D.反应生成18gH2O时,转移的电子数为NA

项,且反应未配平)。下列说法错误的是

10.由下列实验事实得出的结论正确的是

A.UO2SO4是硫酸盐

选项实验事实结论

B.上述反应中有H2O参与反应

向如图所示装置的水中通入NH3,灯泡逐渐变得更亮

C.上述反应后的混合液中n(H+)增大

NH是电解质

A3D.处理1m30.01mol.L-1U02so4溶液,理论上消耗10molFeso4

14.工业上采用火法炼铜的工艺流程如图所示,其中"吹炼"工艺过程中包括2个反应(未

配平):①CU2S+02→CU20+S02,②CU2S+CU2OCU+SO2。

用激光笔照射淀粉溶液,在与光束垂直的方向

B淀粉溶液是胶体

观察到一条光亮的"通路"

C将干燥的cl2通入盛有鲜花的集气瓶中,鲜花褪色cl2具有漂白性

D向久置的Na22粉末中滴加过量的盐酸,产生无色气体Na20O2粉末没有变质

化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)

下列说法正确的是16.(15分)迷路重重,僵尸遍地,稀硫酸勇闯迷宫,凯旋门再现英姿(《稀硫酸大战僵尸》)。

A.CU

20中CU元素化合价为+2价如图迷宫,稀硫酸需避开与H2s04反应的相关物质,才能毫发未损地走出迷宫

B.气体X是酸性氧化物

C.Fes不具有还原性

D."吹炼"中反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15.(13分)X、Y、Z、W为元素周期表中前18号元素中的四种,由这些元素组成的部分物质存

在下列相关性质及实验现象:

序号性质及实验现象

①X、Z分别与Y形成的原子个数比为1:1的化合物为甲、乙

②X的单质在W的单质中燃烧,发出苍白色火焰

回答下列问题

③Z的单质与Y的单质在加热条件下生成淡黄色固体乙:

④Z的单质在W的单质中燃烧生成白色固体丙(1)稀硫酸走出迷宫的正确路线是(填编号)。

回答下列问题:(2)迷宫中的物质属于电解质的有种。

(1)甲的化学式是。

(3)迷宫中的物质属于碱性氧化物的是(填编号),其与水反应的离子方程式

(2)实验室中少量Z的单质需密封保存在中(填名称)。是。

(3)将W单质的水溶液滴在PH试纸上,出现如图所示的现象。导致PH试纸出现"白色"

(4)迷宫中某物质能"吃掉"H2s04且二者反应能生成沉淀,反应的离子方程式是

红色"的微粒(离子或分子)是:白色(填微粒符号,下同)、红色。

(5)迷宫中的物质与稀硫酸反应可分为2步,首先是该物质与水反应,然后生成物再与

H2s04反应,写出该物质与水反应的离子方程式:,

该反应的还原剂是(填化学式)。

(4)3.9g固体乙溶解于足量水完全反应,形成500mL溶液,理论上该反应生成的气体为

(6)实验室中配制250mL1.0mol.L-1的H2so4溶液时,需用量筒量取98%浓硫酸(密

L(标准状况),该溶液中溶质的浓度为mol,L-'。

度为1.84g·cm-")的体积为mL;下列仪器中,配制该溶液时必须用到的

(5)物质的量相等的N2、Y2、co2混合气体,通过固体粉末乙后,测得同温同压下,混合气

是(填仪器名称)。

体的体积变为原混合气体体积的,则混合气体通过固体粉末乙时发生反应的化学方

程式是,反应后N2、Y2、CO2的物质

的量之比为

化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)

17.(14分)离子反应和氧化还原反应是重要的两种反应,在日常生活、工农业生产及环保行回答下列问题:

业中应用广泛。回答下列问题:(1)装置A是cl2发生器,则装置A中反应的离子方程式是

,该反应的氧化剂是(填化学式)。

(1)食用面碱的主要成分是纯碱,另外还含有少量的食盐实验室中对食用面碱中Nac1

的检验采用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液稀硝酸的作用是;(2)装置B的作用是

检验过程中,先滴加HNO3溶液,后滴加AgNO3溶液,滴加AgNO3溶液时发生反应的(3)装置D中吸收cl2反应的离子方程式为

离子方程式是。

(4)cl2与NaoH溶液反应,生成物的量、反应混合液的温度随时间的变化曲线如图所示,

(2)cr20-有毒,工业废水中的这种离子需处理达标才能安全排放。绿矾是处理含装置C采用冰水浴的目的是;为保证产物的

cr20-废水的一种试剂,方法是将一定浓度酸化的绿矾溶液与含cr20-的废水混纯度,装置A中滴加盐酸的速率应(填"较快"或"较慢");温度高于T℃

合,反应为Fe2++cr2072-+Fe3++cr3++,补全反应的相后,生成物n(Nacl)(填">""<"或"=")n(Naclo)+n(Naclo3)。

关物质并配平离子方程式:。

(3)常温下,以Mns矿(主要成分是Mns)和软锰矿(主要成分为Mno2)为原料制备

Mns04的工艺流程如图所示。"酸溶1"工艺中主要为两种矿物反应,该工艺中生成

Mns04、S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为;"酸溶2"的离子方

程式是。

(5)已知:饱和Nac1O溶液的PH~11。用数字化实验的PH传感器测得某市售"84"消毒

(4)氢能是一种优秀的绿色能源。利用核能释放的热量和工业尾气中有毒的so2,采用碘液的PH=12.3,则该"84"消毒液中的溶质(填"含有"或"不含")NaoH;

循环技术可生产H2,其简易流程如图所示已知HI在溶液中完全电离,则反应器I"84"消毒液的PH不能用PH试纸检测,原因是。

中反应的离子方程式是;从环保的角度考虑,碘循

环技术生产H2的优点是(填一条)。

18.(16分)"84"消毒液是日常生活和医疗卫生中常用的一种物质,某学校实验小组成员在实

验室中探究"84"消毒液的制备,装置(部分夹持装置略)如图所示:

化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)

2025—2026学年(上)江西高一年级阶段性测试(期中)

化学.答案

1~14小题,每小题3分,共42分。

1.答案B

命题透析本题以厨房生活为素材,考查物质类别、氧化还原反应等,意在考查理解与辨析能力,科学态度与社

会责任的核心素养。

思路点拨KIO3→I2是还原反应,A项错误;乙酸在水中能电离,属于电解质,B项正确;纯碱是Na2CO3,是盐,

C项错误;乙醇不是电解质,D项错误。

2.答案D

命题透析本题以中医传统文化为情境,考查物质组成、氧化还原反应、摩尔质量等,意在考查理解与辨析能

力,宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。

思路点拨“丹砂的主要成分为硫化汞”说明丹砂是混合物,A项正确;HgS属于化合物,B项正确;HgS→Hg,

由化合物转化为单质,是氧化还原反应,C项正确;摩尔质量的单位为g●mol-1,D项错误。

3.答案C

命题透析本题以实验安全为情境,考查实验操作,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心

素养。

思路点拨检验物质的导电性实验中需要用到电,故该实验中应张贴图标,A项正确;闻Cl2气味时,

在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔,杜绝直接在瓶口闻气味的操作,B项正确;Na能与水反应,不能用水对

Na灭火,C项错误;Na遇水会反应,不能放在废液中,应放回原试剂瓶中,D项正确。

4.答案D

命题透析本题以物质的转化为情境,考查氧化还原反应与物质转化,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与

微观探析的核心素养。

思路点拨Na2O2与H2O反应生成O2,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,无需另外加入氧化剂,A项不符合题

意;CUO→CU需另外加入还原剂,B项不符合题意;Cl2溶解于水生成HClO,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,无需

另外加入氧化剂,C项不符合题意;SO2→SO3的转化中,S元素的化合价升高,需另外加入氧化剂氧化,D项符

合题意。

5.答案A

命题透析本题以化学用语为情境,考查电离方程式、水合阳离子和离子的移动方向,意在考查归纳与论证能

力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

++2-

思路点拨NaHSO4在水溶液中完全电离为Na、H、SO4,A项正确;熔融MgCl2的电离方程式:MgCl2(熔融)

2+-+

=Mg+2Cl,B项错误;H2O中H为正化合价,作为阳离子的Na形成水合离子时,H2O中的O原子靠近

Na+,C项错误;电场中,熔融NaCl电离出的Na+移向负极,Cl-移向正极,D项错误。

—1—

6.答案D

命题透析本题以分类为情境,考查物质分类,意在考查归纳与论证能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨cU2(OH)2cO3是盐,A项错误;电解质是纯净物,而Nacl溶液是混合物,B项错误;胆矾是纯净物,

c项错误。

7.答案A

命题透析本题以离子共存为情境,考查离子反应与离子共存,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探

析、证据推理与模型认知的核心素养。

2+3+—2+—

思路点拨cUcl2溶液中cU、Fe与OH不能大量共存,B项不符合题意;Mg与OH不能大量共存,c项

—+——+—

不符合题意;NaclO溶液中,clO+H+cl—→cl2↑,故clO、H、cl不能大量共存,D项不符合题意。

8.答案A

命题透析本题以实验操作或装置为情境,考查教材实验,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的

核心素养。

思路点拨两支套管试管中分别盛有Na2cO3、NaHcO3,且同时受热,通过观察两支盛有澄清石灰水的小试管

中是否出现白色沉淀,确定二者热稳定性,A项正确;钠应该在坩埚中受热,B项错误;向容量瓶中转移液体时,

玻璃棒不能抵在刻度线以上,c项错误;制备Fe(OH)3胶体时用不含杂质的蒸馏水,自来水因溶解盐类、酸等

电解质(如消毒cl2后的二次生成物)且未使用饱和Fecl3溶液,无法成功制备Fe(OH)3胶体,D项错误。

9.答案D

命题透析本题以生活中常见物品为素材,考查阿伏加德罗常数及物质的量计算,意在考查分析与推测能力,

证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。

—1

思路点拨clO2沸点为11℃,故标准状况下clO2是液体,A项错误;1L0.1mol●LNaOH溶液中的H原子

—1

也包括H2O中的H原子,故1L0.1mol●LNaOH溶液中含H原子数远远大于0.1NA,B项错误;熔融

+—2—

NaclO3中的离子为Na、clO3,没有O,故含离子数为2NA,c项错误;配平后反应的化学方程式是2clO2+

2NaOH=NaclO3+NaclO2+H2O,反应生成18gH2O时,转移的电子数为NA,D项正确。

10.答案B

命题透析本题以化学实验及结论为素材,考查化学实验设计与评价,意在考查探究与创新能力,科学探究与

创新意识的核心素养。

思路点拨NH3不是电解质,导电性增强是因为NH3与水反应生成了电解质NH3●H2O,A项错误;淀粉溶液

是胶体,具有丁达尔效应,B项正确;鲜花中含有水,cl2与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的HclO,不能说

明cl2具有漂白性,c项错误;Na2O2粉末变质后生成Na2cO3,向其中滴加过量的盐酸,也会产生无色气体,不

能说明Na2O2粉末没有变质,D项错误。

11.答案A

命题透析本题以离子方程式为素材,考查离子方程式的正误判断,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微

观探析的核心素养。

+—

思路点拨Na与水反应生成H2和NaOH,离子方程式为2Na+2H2O=H2↑+2Na+2OH,A项正确;铜

———2—

片与稀硫酸不反应,B项错误;HcO3不能拆开,离子方程式为HcO3+OH=H2O+cO3,c项错误;在

—2—

+2-2+-+

Ba(OH)2溶液中滴入少量硫酸,H2SO4电离出的H、SO4完全反应,离子方程式为Ba+2OH+2H+

2-

SO4=BaSO4↓+2H2O,D项错误。

12.答案B

命题透析本题以实验室中的未知试剂为素材,考查离子反应、离子推断等,意在考查分析与推测能力,证据

推理与模型认知的核心素养。

思路点拨结合混合物中可能含有的物质可知,实验①中的白色沉淀为CaCO3,则说明混合物中一定含CaO;

实验②褪色是因混合物的水溶液中含有强氧化性的物质,故混合物中一定含Na2O2;实验③说明混合物的水

2-2+

溶液中CO3全部与Ca反应转化为CaCO3,故只能确定混合物中含Na2CO3、NaHCO3中的1种或2种,B项

错误。

13.答案D

命题透析本题以时下热点为情境,考查物质分类和氧化还原反应,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微

观探析、科学态度与社会责任的核心素养。

2+2-2+2+

思路点拨UO2SO4由UO2和SO4组成,属于硫酸盐,A项正确;反应的离子方程式是2Fe+UO2+3H2O

-

+3-12+

=UO2+Fe2O3+6H,B、C项正确;1m0.01mol●LUO2SO4溶液中n(UO2)=1000L×

-1

0.01mol●L=10mol,则理论上消耗20molFeSO4,D项错误。

14.答案B

命题透析本题以生产为情境,考查氧化还原反应,意在考查归纳与论证能力,证据推理与模型认知、科学态

度与社会责任的核心素养。

思路点拨CU2O中CU元素化合价为+1价,A项错误;结合“焙烧”生成物可知,该工艺过程中的反应为

高温

2CUFeS2+O2=CU2S+2FeS+SO2,故气体X为SO2,是酸性氧化物,B项正确;FeS能被氧化,具有还原性,C

高温

“”

项错误;吹炼中反应②为CU2S+2CU2O=6CU+SO2↑,其中反应物中CU元素的化合价均降低,故CU为

还原产物,S元素的化合价升高,故SO2为氧化产物,即氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6,D项

错误。

15.答案(1)H2O2(2分)

(2)煤油或石蜡油(1分)

(3)HClO(1分)H+(1分)

(4)0.56(2分)0.2(2分)

(5)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3(2分)3:4:1(2分)

命题透析本题以物质推断为素材,考查Na、Cl2等单质及其化合物的性质和物质的量,意在考查分析与推测

能力,证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨(1)由题意知,X为H,Y为O,Z为Na,W为Cl,故甲为H2O2,乙为Na2O2,丙为NaCl。

(2)实验室中少量Na需密封保存在煤油或石蜡油中。

(3)W单质的水溶液即为氯水,将其滴在PH试纸上,PH试纸上溶液的中间变为白色,且红色逐渐向四周漫

延。白色是因HClO使红色褪色;红色是因氯水中含H+。

—3—

-1

(4)3.9gNa2O2的物质的量n(Na2O2)=3.9g/78g.mol=0.05mol,Na2O2与水反应生成的气体为O2,由

反应的化学方程式可知,n(O2)=n(Na2O2)/2=0.025mol,标准状况下的体积V=0.025mol×

22.4L.mol-1=0.56LO根据反应的化学方程式可知,生成的n(NaOH)=2×0.05mol=0.1mol,因为形成

500mL溶液,故该溶液中溶质的浓度C(NaOH)=0.1mol/0.5L=0.2mol.L-1O

(5)Y为O,设N2、O2、CO2混合气体中各组分均为xmol,其中只有CO2与Na2O2反应,反应的化学方程式:

2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,设反应的CO2为ymol,则生成的O2为0.5ymol,由阿伏加德罗定律可知:

8

(3x-y+0.5y)/3x=,解得y=2x/3,则反应后N、O、CO的物质的量之比为x:(x+0.5y):(x-y)=

9222

3:4:1O

16.答案(1)⑤⑦⑨(2分,少写1个扣1分,扣完为止,有错不给分)

(2)7(2分)

+-

(3)④(1分)Na2O+H2O=2Na+2OH(2分)

2-2+

(4)SO4+Ba=BaSO4↓(2分)

+-

(5)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑(2分)Na2O2(1分)

(6)13.6(2分)胶头滴管(1分)

命题透析本题以迷宫为情境,考查物质分类、离子反应、氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液的配制,意在

考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨(1)稀硫酸走出迷宫的路线是不与H2SO4反应的物质,故该路线是⑤(SO2)→⑦(HCl)→

⑨(HClO)→(Cl2)O

(2)迷宫中的物质属于电解质的是kCl、NaOH、Na2O、Na2CO3、HCl、Na2O2、HClO,共7种(注意:溶液是混合物,

不是电解质)O

(3)迷宫中的物质属于碱性氧化物的是④(Na2O),Na2O与水反应生成NaOH,离子方程式是Na2O+H2O=

2Na++2OH-O

(4)迷宫中能与H2SO4反应的物质有NaOH、Na、Na2O、Na2CO3、Na2O2、Fe、BaCl2,共7种,其中与BaCl2反应生

2-2+

成白色沉淀的离子方程式是SO4+Ba=BaSO4↓O

+

(5)迷宫中的物质⑧是Na2O2,加入稀硫酸时,Na2O2先与水反应,离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+

-

4OH+O2↑,该反应的氧化剂和还原剂均为Na2O2O

-1-1

(6)250mL1.0mol.L的H2SO4溶液中,n(H2SO4)=0.25L×1.0mol.L=0.25mol;设需量取98%浓硫

酸的体积为VmL,则VmL×1.84g.cm-3×98%/98g.mol-1=0.25mol,则V≈13.6O用浓硫酸配制一定体

积一定浓度的稀硫酸时,必须用到250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等,用不到电子天平、药匙、

100mL容量瓶O

-+-

17.答案(1)除去Na2CO3,防止后续对Cl检验产生影响(合理即可,2分)Ag+Cl=AgCl↓(2分)

2+2-+3+3+

(2)6Fe+CR2O7+14H=6Fe+2CR+7H2O(2分)

+2+

(3)1:1(2分)MnCO3+2H=CO2↑+Mn+H2O(2分)

+2--

(4)SO2+I2+2H2O=4H+SO4+2I(2分)使有毒的SO2转化为可利用的硫酸;碘循环具有清洁、可

—4—

持续等优点(任填一条,合理即可,2分)

命题透析本题以生产、生活为情境,考查离子反应、氧化还原反应,意在考查归纳与论证能力,宏观辨识与微

观探析、科学态度与社会责任的核心素养。

-

思路点拨(1)面碱