2025年初中化学九年级下册（教师招聘面试）实验活动6《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》说课稿

九年级下册化学（人教版）《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》核心素养说课稿尊敬的各位评委老师，大家好！我是初中化学组X号考生，今天说课的题目是人教版九年级下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》。下面我将从教材分析、学情分析、核心素养目标、教法学法、教学过程、板书设计六个方面展开说课。一、教材分析（一）教材地位与作用本节课是第九单元“溶液”的核心实验课，承接前序“溶质质量分数的计算”知识，是对溶液定量计算的具象化应用，也是初中化学“定量实验”的重要代表。它不仅衔接了“固体药品的取用、托盘天平使用、量筒量取液体”等基础实验技能，更构建了“计算—称量—量取—溶解—装瓶贴签”的定量实验思维模型，为后续学习“酸碱盐溶液的配制”“化学实验定量分析”奠定关键基础。本节课既是培养学生实验操作规范性和定量思维的核心载体，也是落实“科学探究与创新意识”“证据推理与模型认知”等核心素养的重要课例，在初中化学实验体系中具有“技能整合、思维奠基”的重要地位。（二）重难点分析重点：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签）；托盘天平、量筒的规范使用。难点：根据溶质质量分数公式准确计算溶质和溶剂的质量；分析实验误差（如称量时砝码放反、量取液体仰视/俯视）对溶液浓度的影响；理解“定量操作”对实验结果的决定性作用。二、学情分析九年级学生已掌握溶质质量分数的计算公式，具备“固体药品取用、天平与量筒初步使用”的基础实验技能，对“溶液配制”有生活模糊认知（如冲糖水）。但学生对“定量配制”的严谨性认识不足，易出现操作不规范（如量筒读数俯视、天平未调平），且缺乏实验误差分析的思维。同时，学生对“实验步骤的逻辑关联”理解较浅，可通过“问题引导+规范演示+分组实操”，强化操作规范性和定量思维，突破误差分析难点。三、核心素养目标结合新课标要求，本节课围绕化学核心素养设定以下目标：1.科学探究与创新意识：通过设计“配制50g6%氯化钠溶液”的实验方案，体验“计算—操作—检验—反思”的定量探究过程，培养实验设计、规范操作和误差分析能力，激发创新思考（如优化操作步骤）。2.宏观辨识与微观探析：能从宏观上完成溶液配制的各步骤操作，观察溶解过程（氯化钠固体消失），从微观上理解“溶质分子/离子分散到溶剂中形成均一稳定的混合物”，建立“宏观操作—微观构成”的关联。3.证据推理与模型认知：基于溶质质量分数公式推导实验所需溶质、溶剂质量，构建“定量溶液配制”的思维模型（计算→称量→量取→溶解→装瓶）；结合实验操作误差（如量取时仰视），推理其对溶液浓度的影响（偏大/偏小）。4.科学态度与社会责任：严格遵守实验操作规范，培养严谨求实的定量实验态度；了解溶液配制在生活（如生理盐水）、生产（如农药稀释）中的应用，认识定量实验的实际价值，树立“学以致用”的责任意识。四、教法学法（一）教法演示规范法：教师精准演示托盘天平、量筒的使用细节（如天平“左物右码”、量筒读数平视），明确操作易错点。问题导学法：通过“为什么要先计算？”“俯视量水会导致浓度偏大还是偏小？”等问题，引导学生思考实验逻辑和误差本质。分组实验法：以“配制50g6%氯化钠溶液”为任务，组织学生分组实操，落实实验技能和探究素养。误差分析法：结合典型操作错误，引导学生分析误差原因及对结果的影响，强化定量思维。（二）学法自主推导法：根据溶质质量分数公式，自主计算所需氯化钠和水的质量，培养定量计算能力。合作实操法：小组分工完成称量、量取、溶解等操作，提升合作能力和实验技能。反思归纳法：实验后总结操作要点，分析误差原因，归纳定量溶液配制的通用思路。五、教学过程（一）情境导入，激发兴趣（5分钟）师：同学们，医院里病人输液用的生理盐水，溶质质量分数必须严格控制在0.9%，浓度过高或过低都会影响人体健康；农民伯伯配制农药时，浓度不当会导致作物减产甚至死亡。可见，准确配制一定溶质质量分数的溶液至关重要。今天，我们就以氯化钠为例，学习“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”。（板书课题）师：提问：要配制50g6%的氯化钠溶液，首先需要知道什么？（引导学生回答：需要多少克氯化钠和多少毫升水）这就需要我们先通过计算确定用量，再进行操作。设计意图：从生活和生产实例切入，凸显定量溶液配制的严谨性和重要性，激发学生探究欲望，为“计算先行”的实验逻辑铺垫基础。（二）探究新知，落实素养（28分钟）1.实验准备：定量计算（证据推理）师：请大家根据溶质质量分数公式“溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%”，计算配制50g6%氯化钠溶液所需的溶质（NaCl）和溶剂（H₂O）的质量。（学生自主计算，教师巡视指导）师：请这位同学展示计算过程！没错，溶质质量=50g×6%=3g，溶剂质量=50g-3g=47g。又因为水的密度约为1g/mL，所以水的体积=47g÷1g/mL=47mL。（板书计算过程，强调单位换算）设计意图：通过定量计算，让学生理解“计算是定量配制的前提”，落实“证据推理”素养，为后续操作明确数据依据。2.实验步骤：规范操作（科学探究与模型认知）师：明确实验步骤为“计算—称量—量取—溶解—装瓶贴签”，我们逐一突破操作要点。（1）称量：托盘天平的规范使用师：（演示）称量3g氯化钠时，先调平天平，在两盘各放一张相同质量的纸（防止药品污染托盘），左盘放氯化钠，右盘放3g砝码；若天平指针偏右，说明氯化钠不足，需继续添加，直至平衡。注意：不能直接用手接触药品，镊子夹取砝码。（2）量取：量筒的规范使用师：（演示）量取47mL水时，选择50mL量筒（量程略大于所需体积，减小误差），向量筒中倾倒水至接近47mL时，改用胶头滴管滴加；读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。（强调：仰视读数偏小，俯视读数偏大）（3）溶解与装瓶师：将称量好的氯化钠倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌（加速溶解），直至氯化钠完全消失。溶解完成后，将溶液转移到细口瓶中，贴上标签（注明“氯化钠溶液6%”）。生：（分组实验，教师巡视指导，纠正操作错误：如天平砝码放反、量筒俯视读数、玻璃棒搅拌方向错误等）设计意图：通过教师规范演示、学生分组实操，让学生掌握核心操作技能，构建“计算—称量—量取—溶解—装瓶”的定量实验模型，落实“科学探究与模型认知”素养。3.误差分析：思维深化（证据推理与科学态度）师：实验结束后，有小组发现配制的溶液浓度偏大或偏小，是什么原因导致的呢？请大家分组讨论：以下操作会导致溶液浓度偏大还是偏小？①称量时砝码放反且使用游码；②量取水分时俯视读数；③溶解时氯化钠未完全溶解。（小组讨论3分钟）师：第三组分享得很全面！①砝码放反导致称量的氯化钠质量偏小（如实际质量=砝码-游码），浓度偏小；②俯视量水导致水的体积偏小，浓度偏大；③氯化钠未完全溶解导致溶质质量偏小，浓度偏小。师：总结：定量实验的每一步操作都必须严谨，任何细节失误都会影响实验结果。这也要求我们在实验中保持认真、细致的科学态度。设计意图：通过误差分析，让学生理解“操作规范与实验结果的关联”，强化定量思维和严谨的科学态度，落实“证据推理与科学态度”素养。4.微观探析：溶解本质（宏观辨识与微观探析）师：大家观察到氯化钠固体在水中逐渐消失，从微观上看发生了什么？（播放溶解微观动画）氯化钠在水中解离成钠离子和氯离子，这些离子均匀分散在水分子之间，形成均一、稳定的溶液。这就是溶解的微观本质。设计意图：通过微观动画，将宏观溶解现象与微观粒子运动关联，帮助学生理解溶液的构成，落实“宏观辨识与微观探析”素养。（三）巩固练习，深化理解（5分钟）5.配制50g10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.称量时氯化钠放在右盘B.量取45mL水用100mL量筒C.溶解时用玻璃棒搅拌6.某同学配制的氯化钠溶液浓度偏小，可能的原因是（）A.俯视量取水分B.氯化钠固体不纯C.溶解时搅拌过慢但完全溶解7.计算配制100g5%的氯化钠溶液所需溶质和溶剂的质量，并简述主要操作步骤。（考查计算与实验步骤）设计意图：针对性练习，及时反馈操作规范和误差分析的掌握情况，强化重难点。（四）课堂小结，梳理体系（2分钟）师：请大家梳理本节课的知识：我们学习了一定溶质质量分数溶液的配制步骤（计算—称量—量取—溶解—装瓶），掌握了天平、量筒的规范使用，还分析了实验误差。谁能总结“定量溶液配制的核心思路”？（邀请学生发言）没错！核心是“先定量计算，再规范操作，最后反思误差”，这个思路适用于所有定量溶液的配制。设计意图：帮助学生构建知识体系，提炼定量实验的通用思维，为后续同类实验提供迁移模板。（五）布置作业，拓展延伸（2分钟）8.完成实验报告，记录配制步骤、操作要点及误差分析；9.回家后尝试配制“5%的蔗糖溶液”，记录所需仪器和操作过程，分析可能出现的问题；10.查阅资料：“农业上如何配制一定浓度的农药溶液”，了解定量配制在生产中的实际应用。设计意图：强化实验反思，延伸生活实践，关联生产实际，进一步落实“科学态度与社会责任”素养。六、板书设计一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制11.实验核心：定量控制（溶质、溶剂质量准确）12.配制步骤：①计算：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数（例：50g6%→NaCl3g，水47g→47mL）②称量：天平（左物右码、垫纸）→称取NaCl③量取：量筒（选量程、平视读数）+胶头滴管→量取水④溶解：烧杯+玻璃