2025-2026学年广西贵港市港北区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广西贵港市港北区九年级（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.下列常见生活现象属于化学变化的是(

)A.西瓜榨汁 B.衣服晾干 C.剪刀剪纸 D.鸡蛋煮熟2.某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的(

)A.观察现象 B.提出问题 C.建立假说 D.实验验证3.下列实验操作正确的是(

)A. B.

C. D.4.生活中的下列调味品中属于纯净物的是(

)A.酱油 B.食醋 C.蔗糖 D.白酒5.空气是宝贵的资源，保护空气质量是全世界人类的共同使命，空气污染指数简称AQI。下列说法不正确的是(

)A.目前计入AQI的污染物有SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物(PM10即飘尘)、O3等6.青少年适度饮用饮品，有利健康。下列饮品中属于溶液的是(

)A.可乐 B.果粒橙 C.酸奶 D.绿豆汤7.用“84”消毒液消毒时发生了一个化学反应为：2NaClO+CO2+X=Na2CA.O2 B.H2O C.H8.制造计算机芯片的主要原料是一种常见化合物，组成该化合物的元素来自地壳中含量最多的前两种，该化合物的化学式是

(

)A.CO2 B.F2O3 9.对下列事实的微观解释不正确的是(

)选项事实解释A水烧开时，水蒸气将锅盖顶起分子的体积变大B桂树花开，香满校园分子在不断地运动C气球充气过多发生爆炸分子的数量增多D蜡烛在空气中燃烧分子变成了其他分子A.A B.B C.C D.D10.2025年3月我国首款超长寿命碳−14核电池原型机研制成功。该电池是以碳化硅半导体材料及高比活度C−14为基础制造的。如图是硅在元素周期表的相关信息及碳−14原子的结构示意图。下列说法正确的是(

)A.图中x=6 B.碳−14的质子数为14

C.硅的相对原子质量为28.08g D.硅元素和碳元素化学性质相似11.2025年火爆上映的哪吒用“藕”重塑肉身，已知藕富含维生素C、维生素A、维生素E、钙、铁等，其中“钙、铁”指的是(

)A.元素 B.原子 C.分子 D.离子12.2025年4月4日，我国发布关于中重稀土资源实施出口管制的公告。钪(Sc)作为中重稀土元素之一，其氧化物(Sc2O3)A.+2 B.+4 C.+3 D.+613.对如图所示溶液的认识中，不正确的是(

)A.是稳定均一的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层

B.溶质为NaCl，并且在该液体中存在的微粒只有钠离子和氯离子

C.该液体是按照食盐和水的质量比1：9配成的溶液

D.该溶液的溶质质量分数为10%

14.饮水安全与人们健康息息相关，水的净化和水质检测是保障饮用水安全的重要环节。下列关于水的净化的分析正确的是(

)A.沉降能使所有杂质沉到水底 B.过滤能将难溶杂质分离除去

C.煮沸后的水是纯净水 D.蒸馏后得到的水含有钙离子15.物质的鉴别是重要的实验技能，下列实验方案设计正确的是(

)A.鉴别空气、氮气和二氧化碳——将燃着的木条伸入集气瓶中

B.鉴别木炭粉和四氧化三铁——看颜色

C.鉴别食盐和硝酸钾——尝一下

D.鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体——加水溶解，测温度16.港北区中里乡汉古伞庄是壮族油纸伞制作技艺传承基地，以手工削制的竹条作伞架，以涂刷天然防水桐油的皮棉纸作伞面。桐油其主要成分之一为桐酸(化学式为C18H30OA.一个桐酸分子中有一个O2 B.桐酸的相对分子质量为278

C.桐酸中碳、氢元素的质量比为9：1 D.17.某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(

)

A.甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的

B.保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子

C.化学反应中原子的种类和数目数没发生改变

D.该反应的化学方程式为2HgO=2Hg+18.推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是(

)A.单质一定含一种元素，含有一种元素的物质一定是单质

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D.同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素19.如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是(

)

A.A——将水通直流电

B.B——在充满空气的密闭装置中燃烧足量红磷

C.C——表示两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2情况下一段时间产生O2的质量

20.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应。容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(

)A.a的值为12

B.丁属于化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D.甲与乙的化学式量之比为4：1二、填空题：本大题共3小题，共34分。21.请用化学用语填空

(1)氖元素：______；

(2)3个铝原子：______；

(3)两个氮分子：______；

(4)3个铁离子：______；

(5)标出过氧化氢中氧元素的化合价______；

(6)碳酸钙______。22.请用下列物质对应的序号填空。

①五氧化二磷②氖气③明矾④二氧化碳⑤二氧化硫⑥水蒸气

(1)不支持燃烧且能参与植物光合作用的是______。

(2)有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是______。

(3)通常状况下，属于白色固体物质的是______。

(4)用于制造电光源(如：霓虹灯等)的是______。

(5)可用作净水的是______。

(6)饼干敞口变软是由于空气中含有______。23.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。

(1)古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用漉水囊(如图)

除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的______操作。“饮水洁净，不得瘟病。”古人常用木炭除去水不中的浮尘和异味，利用了木炭的______性。

(2)刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化(选填“物理”或“化学”)。

(3)姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是______。

(4)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，生成“灰”指CaO，同时生成一种常见气体，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______。三、流程题：本大题共1小题，共12分。24.尿素是种植农作物的主要化肥，如图是生产尿素的流程图，图中以空气(经过除尘、除二氧化碳、除水)为原料生产尿素(部分生成物已省略)，请回答有关问题：

(1)步骤①利用各组分的______不同进行分离，从分子角度分析该变化是物理变化的原因是______。

(2)液态空气分离后可得到氧气，氧气属于______(填标号)。

A.混合物

B.纯净物

C.单质

D.化合物

(3)该生产流程中可以循环利用的物质是______。

(4)氮气和氢气在合成塔中利用高温高压条件下反应生成氨气(NH3)，写出此反应的符号表达式______，此反应的基本类型是______。四、简答题：本大题共1小题，共12分。25.生活处处有化学，请回答下列问题：

(1)小明家中使用天然气作燃料，天然气的主要成分是甲烷(CH4)：请写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：______，它燃烧时将______能转化为光能和热能。

(2)小张发现家中有一些牛肉采用真空包装，原因是______。

(3)光合作用可表示为：CO2+H2O→叶绿体光有机物+O2，4.4gCO2和2.7gH2O完全反应则生成2.3g有机物，则该有机物中一定含有______五、科普短文题：本大题共1小题，共10分。26.阅读下面的科普短文并回答问题。

2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。高温超导的“高温”是−196℃左右的温度，是相对于−270℃至−240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在−196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，与有效地降低了运营成本。

(1)高温超导的“高温”，所指的温度是______。

(2)液氮在磁悬浮列车系统中的作用是______，液氮来源丰富的原因是______。

(3)高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是______。

(4)高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在点燃条件下氮气能与镁发生反应生成氮化镁(Mg3N2)六、实验题：本大题共1小题，共8分。27.实验室常用下图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

(1)填标有序号的名称①______。

(2)你认为选用B作发生装置，优点是______。

(3)若用F装置来收集气体，当导管口______，开始收集气体。

(4)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：______，该反应属于______(填基本反应类型)。

(5)可以用装置D来收集氧气，氧气验满的操作是______。

(6)若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从______(填“a”或“b”)端通入。

(7)甲烷CH4是最简单、难溶于水、密度比空气小的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取纯净的甲烷应选用的发生、收集装置是______(填序号)。七、探究题：本大题共1小题，共8分。28.某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。

【任务一】：探究自来水的生产过程

(1)如图1是自来水的生产过程。

据图回答：

①该过程中使用的净水方法有______。(填字母序号)

a.沉淀b.过滤c.蒸馏

②明矾的作用是______。

③长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常通过______降低硬度。

【任务二】探究水的组成

(2)兴趣小组向图2装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。

之后向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。

①a管内的气体是______。

②水电解实验证明了水是由______组成的。从微观角度分析，水电解反应中改变的微粒是______(填微粒符号)。

【任务三】探究电解水时所需氢氧化钠溶液的最佳浓度

(3)在图2所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图3所示。

①在相同条件下，氢氧化钠溶液溶质质量分数为______时所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值。

②电解水时加入不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下，产生氢气的体积的变化趋势是______。八、计算题：本大题共1小题，共10分。29.科学家发现某种新型纳米催化剂可实现二氧化碳到甲醇(CH3OH)的转化，其微观模型示意图如图所示。

(1)该反应中甲、乙、丙、丁这四种物质中属于氧化物的有______种。

(2)反应中生成160g丙物质，可消耗二氧化碳的质量为多少？(

参考答案1.D

2.C

3.C

4.C

5.A

6.A

7.B

8.D

9.A

10.D

11.A

12.C

13.B

14.B

15.D

16.B

17.C

18.B

19.D

20.D

21.Ne；

3Al；

2N2；

3Fe3+；

H2−122.④；

⑤；

①；

②；

③；

⑥

23.过滤；吸附。

物理。

分子在不断运动。

CaCO3

CaO+C24.沸点；分子的种类没有发生改变；

BC；

氮气和氢气；

N2+25.CH4+2