2025年初中化学《金属》阶段测试

2025年初中化学《金属》阶段测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列金属中，通常情况下化学性质最不活泼的是（）A.铝B.铁C.锌D.汞2.下列物质中，属于合金的是（）A.纯铁B.铜丝C.不锈钢D.生铁3.将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后无明显现象的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.硝酸银溶液4.下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都是固态B.金属都能导电C.金属不能与酸反应D.金属的活动性都相同5.下列物质常用于食品包装以防止食品氧化变质的是（）A.塑料B.陶瓷C.金属D.玻璃6.下列实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验完毕后，将剩余的药品放回原瓶C.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3D.使用胶头滴管时，伸入试管内滴加液体7.下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（）A.用铜制造导线B.用铝制炊具C.用铁制造炊具D.用活性炭吸附色素8.下列关于金属资源的说法错误的是（）A.地球上的金属资源储量丰富B.铁的冶炼需要高温C.防止金属腐蚀可以节约金属资源D.应合理开采金属资源，并加强回收利用9.金属X、Y、Z的活动性顺序为X>Y>Z。下列反应中，一定能发生的是（）A.Y+H₂SO₄→YSO₄+H₂↑B.Z+HCl→ZCl₂+H₂↑C.Y+ZSO₄→YSO₄+ZD.X+ZNO₃→XNO₃+Z10.下列说法正确的是（）A.铁在潮湿的空气中容易生锈，在干燥的空气中不会生锈B.铜比铁活泼，因此铜制品比铁制品更耐腐蚀C.将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉会溶解，溶液颜色变浅D.用稀盐酸可以除去铁制品表面的铜锈二、填空题（每空1分，共20分）11.写出下列物质的化学符号：铁；氢气；氯化锌；氧化铝。12.金属通常具有______、______、______、______等物理性质。13.铁在潮湿的空气中生锈，主要与空气中的______和______有关。14.将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。15.在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的______越强；位于氢前面的金属能与______反应生成氢气。16.合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有______特性的物质。不锈钢是一种重要的合金，其主要成分是铁、铬和______。17.为了防止铁制品生锈，可以采取的措施有______（写一种即可）。18.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是______（填字母代号，如“A”或“B”），收集氢气应选择______（填字母代号，如“C”或“D”）装置，原因是______。三、简答题（共20分）19.（6分）简述金属活动性顺序的应用。请列举一例其在生产生活中的应用。20.（7分）请解释铁制品在潮湿的空气中容易生锈的原因，并说明防止铁制品生锈的方法。21.（7分）小明同学想探究“影响铁生锈快慢的因素”，他进行了以下实验：a.将一根光亮的铁钉分别放入三个试管中，分别加入等量的水。b.甲试管中只放入铁钉。c.乙试管中放入铁钉，并加入少量稀硫酸。d.丙试管中放入铁钉，并向水中滴加几滴植物油。e.将三个试管同时放置在相同的环境中。（1）该实验中，变量是______。（2）几天后，甲、乙、丙三个试管中，铁钉最容易生锈的是______试管，原因是______。（3）该实验说明了铁生锈需要哪些条件？四、计算题（共20分）22.（10分）将一定质量的铁粉与80g稀硫酸充分反应，生成氢气0.2g。请计算：（1）参加反应的铁的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？（假设稀硫酸足量）23.（10分）向含有一定量氯化锌固体的溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色。请回答：（1）滤渣中一定含有什么物质？请写出相应的化学方程式。（2）若滤渣的质量为8g，请计算原固体混合物中氯化锌的质量。（假设反应完全，且相关物质的化学计量数关系按最简整数比计算）试卷答案一、选择题1.D2.C3.C4.B5.C6.D7.A8.A9.C10.C二、填空题11.Fe；H₂；ZnCl₂；Al₂O₃12.光泽；导电性；延展性；密度13.水；氧气14.有气泡产生；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑15.活动性；稀酸16.金属性；镍17.保持干燥；涂油；镀上一层其他金属；制成合金等（写一种即可）18.B；C；氢气密度比空气小三、简答题19.金属活动性顺序可以用来判断金属与酸反应的剧烈程度、金属能否将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如，可以用铁与硫酸铜溶液反应制取铜。20.铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。铁制品在潮湿的空气中，水作为催化剂，促进了铁与氧气的反应，形成疏松的氧化物，即铁锈。防止铁制品生锈的方法有保持干燥、涂油、镀锌、制成不锈钢合金等。21.（1）水（或稀硫酸、植物油）（2）乙；稀硫酸能与铁反应，促进生锈（3）水；氧气（或水蒸气）四、计算题22.（1）设参加反应的铁的质量为x。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑652x0.2gx=(65/2)×0.2g=6.5g答：参加反应的铁的质量是6.5g。（2）生成硫酸锌的质量=(65/2)×(6.5g/65)=6.5g反应后溶液中溶质的质量=硫酸锌的质量=6.5g答：反应后所得溶液中溶质的质量是6.5g。（或：溶液质量变化=铁质量-氢气质量=6.5g-0.2g=6.3g。原溶液中溶质质量=80g-6.3g=73.7g。反应后溶质质量=73.7g+6.5g=80.2g。答：反应后所得溶液中溶质的质量是80.2g。）*注：计算方法可能多样，结果合理即可。*23.（1）铁；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（2）设原固体混合物中氯化锌的质量为y。Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu6564y8gy=(65/64)×8g=8.125g答：原固体混合物中氯化锌的质量是8.125g。解析一、选择题1.汞在常温下为液态，化学性质最不活泼。2.合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。不锈钢是铁的合金。3.铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不能与氯化钠溶液和硝酸银溶液反应。4.金属通常呈固态（汞除外），大多数金属能导电，部分金属能与酸反应，金属的活动性各不相同。5.金属具有良好的导热性，可以隔绝空气中的氧气和水分，防止食品氧化变质。6.实验室安全规范要求：不使用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引发火灾；实验完毕后剩余药品不能放回原瓶，以免污染药品；给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出；使用胶头滴管时，不能伸入试管内滴加液体，应悬空正放。7.铜具有良好的导电性，用于制造导线是利用其物理性质。铝制炊具利用其导热性和延展性（物理性质），铁制炊具利用其导热性（物理性质），活性炭吸附色素利用其吸附性（物理性质）。8.地球上的金属资源储量相对有限，不是取之不尽用之不竭的。9.根据金属活动性顺序X>Y>Z，Y排在氢后，不能与稀硫酸反应；Z排在氢后，不能与稀硫酸反应；Y排在Z前，可以将Z从其盐溶液中置换出来，Y+ZSO₄=YSO₄+Z一定能发生。10.铁在潮湿的空气中容易生锈，在干燥的空气中也能缓慢氧化生锈；铜不如铁活泼，但铜制品在潮湿空气中也能发生缓慢的氧化腐蚀，生成铜绿；将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉溶解，溶液颜色由蓝色变浅；用稀盐酸可以与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成可溶性的氯化铁和水，从而除去铁制品表面的铜锈。二、填空题11.元素符号的书写规则：一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。12.金属的常见物理性质包括光泽、导电性、延展性、密度等。13.铁生锈需要同时接触氧气和水。14.锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，现象是有气泡产生。化学方程式要遵循质量守恒定律，并注意配平及反应条件。15.金属活动性顺序反映了金属失电子能力的强弱。位于氢前面的金属可以与稀酸反应置换出氢气。16.合金具有金属特性，且通常具有比纯金属更优异的性能，如不锈钢比纯铁更耐腐蚀。不锈钢中除了铁、铬外，主要添加的金属元素是镍。17.防止铁制品生锈的方法有很多，如保持干燥（隔绝水）、涂油（隔绝氧气和水）、镀上一层耐腐蚀的金属（如镀锌）、制成不锈钢合金（改变内部结构提高耐腐蚀性）等。18.根据实验室制取氢气的反应装置图和收集气体的方法判断。锌与稀硫酸反应不需要加热，属于固液常温型，选B装置。氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，选C装置。向下排空气法的原因是氢气密度比空气小。三、简答题19.金属活动性顺序的主要应用是判断金属与酸反应的剧烈程度和金属能否置换出盐溶液中的金属。例如，铁比铜活泼，可以与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，利用这一性质可以工业上用铁制容器来冶炼铜。20.铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。水作为催化剂，加速了铁与氧气的反应，生成疏松多孔的氧化铁（铁锈）。铁锈的主要成分是Fe₂O₃·nH₂O。防止铁制品生锈的方法有保持干燥（隔绝水）、涂油（隔绝氧气和水）、镀锌（形成保护层，隔绝内外环境）、制成不锈钢合金（改变内部结构，提高耐腐蚀性）等。21.（1）实验中通过改变水的状态或是否接触空气来探究，所以变量是水（或水与空气接触的情况）。（2）乙试管中放入了稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，促进了生锈过程，所以乙试管中铁钉最容易生锈。甲试管只与空气接触，丙试管中滴加植物油隔绝了空气，所以甲试管中铁钉最难生锈。（3）通过对比甲、丙试管，可以得出铁生锈需要与空气（氧气）接触；通过对比甲、乙试管，可以得出铁生锈需要与水接触。因此，铁生锈需要水（或水蒸气）和氧气（或空气）同时存在。四、计算题22.（1）根据化学方程式，锌和硫酸按65:2的质量比反应。生成0.2g氢气，则参加反应的锌的质量为x。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑652x0.2gx=(65/2)×0.2g=6.5g（2）生成硫酸锌的质量=(161/2)×(6.5g/65)=8.05g（或根据铁原子守恒计算，铁质量等于生成的锌质量）反应后所得溶液中溶质的质量=生成硫酸锌的质量=8.05g（或80g-6.3g=73.7g，若按溶液质量变化计算）*注：若按溶液质量变化计算，生成氢气0.2g，则铁质量=(80g-6.3g)=73.7g。参加反应的铁质量为6.5g。溶液中溶质质量增加量为铁质量，即6.5g。原溶液中溶质质量为80g-73.7g=6.3g。反应后溶质质量为6.3g+6.5g=12.8g。但题目问“溶质的质量”，若理解为溶液中所有物质的总质量，则为80g-0.2g=79.8g。需根据具体意图判断。此处按生成物质量计算较为标准。*23.（1）铁的金属活动性