2025年东北林业大学强基计划化学考试试题解析及答案

2025年东北林业大学强基计划化学考试试题解析及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题3分，共36分。下列每题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氯气B.乙醇C.碳酸钙D.熔融的氯化钠2.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属键的本质是原子间的共用电子对C.sp³杂化轨道只存在于甲烷分子中D.分子晶体的内能一定小于原子晶体的内能3.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NB.OC.FD.Ne4.下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₆H₆5.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且都为0B.升高温度一定能增大该反应的正反应速率C.增大反应物浓度一定能增大平衡常数D.使用催化剂一定能使平衡发生移动6.将amolNO₂和bmolSO₂通入一个密闭容器中发生反应：2NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。达到平衡后，SO₂的转化率为50%。下列关系正确的是（）A.若a=b，则平衡时NO₂的转化率大于50%B.若a>b，则平衡时混合气体的总压小于开始时的总压C.若a<b，则平衡时c(NO₂)>c(SO₃)D.该反应的平衡常数K=(c(SO₃)c(NO))/(c(NO₂)²c(SO₂))7.下列关于原电池的说法正确的是（）A.正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.原电池中电子从正极流向负极C.盐桥中的阳离子流向正极D.使用石墨电极时，石墨电极一定是正极8.下列说法正确的是（）A.酸性：HClO₄>HNO₃>H₂SO₄B.稳定性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂C.氧化性：KMnO₄>K₂Cr₂O�7>KClO₃D.还原性：Na>Mg>Al9.下列实验操作正确的是（）A.用容量瓶配制溶液时，若不小心加入过多水，需重新配制B.用滴定管量取20.00mL盐酸时，视线应与液面最低处保持水平C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D.溶解固体时，可在量筒中进行10.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuB.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O11.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的简单气态氢化物是空气中含量最多的气体，Y和Z同主族，Z的最高正化合价与Y的最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的C.X与Z能形成两种常见的化合物D.Y的单质一定能将Z的单质从其化合物中置换出来12.某有机物A的分子式为C₄H₈，不完全燃烧生成2.4gCO和3.6gH₂O。A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。A的结构简式为（）A.CH₃CH₂CH=CH₂B.CH₃CH(CH₃)CH=CH₂C.CH₂=C(CH₃)₂D.(CH₃)₂C=CHCH₃二、填空题（每空2分，共20分。）13.写出下列化学式或名称：(1)H₂SO₄：_____________(2)NaHCO₃：_____________(3)CH₃COOH：_____________(4)Fe(OH)₃：_____________14.用化学方程式表示：(1)氢氧化钠与盐酸反应：____________________(2)碳酸钙高温分解：____________________(3)铁在氯气中燃烧：____________________三、简答题（每题10分，共30分。）15.简述影响化学反应速率的主要因素，并举例说明。16.解释原因：为什么氨气易液化，而氢气难液化？17.某学生用NA表示阿伏伽德罗常数。现有下列物质：①0.1molH₂O②1molH₂SO₄③22.4L（标准状况）Cl₂④1.8gH₂O⑤0.1molH⁺。请回答（填“>”、“<”或“=”）：(1)①中含有的氢原子数目与④中含有的氢原子数目关系为：_______(2)②中含有的氢原子数目与⑤中含有的氢离子数目关系为：_______(3)③中含有的氯原子数目与④中含有的氧原子数目关系为：_______四、计算题（共14分。）18.将2molA和3molB放入一个密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)+wD(g)。在一定条件下达到平衡，测得C的浓度为0.4mol/L，平衡时A的转化率为75%。(1)求反应的化学计量数x、y、z、w的值（用小数表示，例如1.5）。(2)计算该反应在平衡时的平衡常数K。(3)若在相同条件下，起始时只投入1.6molC和3.2molD，能否达到平衡？请通过计算说明（假设平衡不移动，且气体体积可加和）。试卷答案一、选择题1.D2.C3.C4.B5.B6.A7.A8.A9.C10.D11.C12.B二、填空题13.(1)硫酸(2)碳酸氢钠(3)乙酸(4)氢氧化铁14.(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(2)CaCO₃$$\frac{\text{高温}}{}$$CaO+CO₂↑(3)2Fe+3Cl₂$$\frac{\text{点燃}}{}$$2FeCl₃三、简答题15.影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积等。例如，升高温度可以加快铁生锈的速率；使用催化剂可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。16.氨气分子之间存在氢键，而氢气分子之间只存在范德华力。氢键比范德华力强得多，因此需要更高的能量才能破坏分子间作用力，使氨气更容易液化。17.(1)=(2)>(3)<四、计算题18.(1)设平衡时A转化了xmol。A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)起始(mol):2300变化(mol):x2xxx平衡(mol):2-x3-2xxx平衡浓度(mol/L):(2-x)/V(3-2x)/Vx/Vx/V已知平衡时C浓度为0.4mol/L，即x/V=0.4，则x=0.4V。平衡时A转化率为75%，即(x/V)/(2/V)=0.75，解得x=1.5V。联立x=0.4V和x=1.5V，得x=1.5V。由于x/V=0.4，故V=3.75L。平衡时A的物质的量：2-1.5V=2-1.5*3.75=2-5.625=-3.625mol(此结果不合理，说明初始条件或平衡浓度给定有误，或题目条件矛盾。若按C=0.4mol/L计算x，则x=0.4*3.75=1.5mol。此时A转化率=1.5/(2/3.75)=1.5/0.533=2.8<75%，矛盾。若按转化率75%计算x=1.5mol，则C浓度=x/V=1.5/3.75=0.4mol/L，符合。题目条件可能需要调整或存在印刷错误。此处按典型配比计算，设平衡时C为1mol，则x=z=1mol。由A转化率75%，2-x=2*0.25=0.5mol，则A、B起始为2mol、3mol，符合。则x=y=z=w=1。)按典型配比分析，若平衡时C为1mol，则x=z=1mol。由A转化率75%，2-x=0.5mol，则A、B起始为2mol、3mol，符合。故x=1,y=2,z=1,w=1。(2)K=(c(C)c(D))/(c(A)ᵧc(B)ˣ)=(0.4*0.4)/((0.5)*(1)²)=0.16/0.5=0.32(3)起始时n(A)=0,n(B)=0,n(C)=1.6mol,n(D)=3.