备战2026年高考化学真题分类汇编（全国）：专题10考前押题非选择题30道原卷版

专题10考前押题非选择题30道

题型一览

题型一：工艺流程

1．（2024高二上·福建·学业考试）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实

、

验室用矿渣(主要成分是FeOFe2O3，少量SiO2)为原料制备铁红，流程如下：

(1)将矿渣粉碎成粉末的目的是。

(2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、和。

(3)滤渣Z的成分是。

(4)滤液Y中的金属阳离子是(填离子符号)；铁粉与滤液X中的Fe3+反应的离子方程式为。

煅烧

(5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：4FeCO3O224CO2

2．（2023高一下·浙江·学业考试）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。

请回答：

(1)黄铁矿主要成分的化学式是。

(2)SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有性。

(3)步骤Ⅲ的化学方程式是。

(4)下列说法不．正．确．的是_______。

A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率

B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100%

C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂

D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应

3．（2023高一下·北京·学业考试）氨和硝酸是重要的化工原料。工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图

如图。

(1)合成塔中，N2和反应生成NH3。NH3中氮元素的化合价是。

H2

(2)氧化炉中，NH3转化为。为提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是(写出一条即可)。

NO

(3)吸收塔中，最终可转化为HNO3。通入空气是为了提供(填字母)。

NO

a.O2b.N2

(4)尾气处理装置中，可用NH3将尾气中NO2还原为N2。补全该反应的化学方程式：。

8NH36NO27N2□

4．（23-24高一下·福建厦门·阶段练习）锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主

FeO

要成分是MnO2，含少量23、Al2O3)和黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量)为原料制备MnSO4H2O，实验

流程如下：

试卷第2页，共18页

23

已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式：3MnO22FeS212H3Mn2Fe4S6H2O

(1)与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是。

23

(2)离子反应3MnO22FeS212H3Mn2Fe4S6H2O中，被氧化的元素是和。

(3)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要。

步骤中加入溶液调节，是为了完全沉淀3、3，写出生成沉淀的离子方程

(4)(Ⅱ)NaOHpHFeAlFeOH3

式：。

(5)将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整：。

2

MnHCO3NH3H2OMnCO3NH4_______

5．（2023高一上·湖南岳阳·学业考试）侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺

联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)：

请回答下列问题：

(1)纯碱的化学式为(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)；

(2)操作①的名称是(填“蒸发”或“过滤”)；

(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是(填化学式)；

工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将

(4)CO2g2NH3gCONH22sH2Og1

molCO2和2molNH3充入体积为1L的密闭容器中，5min后测得H2O的物质的量为0.6mol，则：

①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会(填“增大”或“减小”)；

②用H2O的浓度变化表示该反应的平均速率为mol/(L·min)。

6．（2023高二上·江苏徐州·学业考试）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3

溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇(CH3OH)。其工艺流程如图所

示：

(1)甲醇具有的官能团名称是。

(2)在分解池中，发生反应的化学反应方程式为。

(3)在合成塔中的反应条件下，0.1molCO2参与反应生成CH3OH，转移的电子的物质的量为mol。

(4)乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸甲

酯的化学反应方程式是。

7．（2023高二上·江苏连云港·学业考试）我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，

其主要流程如下：

(1)已知“煅烧”时得到一种红棕色固体和三种气态氧化物，写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：。

(2)“吸收”过程通入足量空气的目的是。

(3)“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有(用化学式表示)。

(4)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中，用50mL蒸馏水完

-1

全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol·LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶

液41.00mL。

＋2＋2＋3＋

已知：8H＋MnO＋5Fe=Mn＋5Fe＋4H2O。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数(写出

计算过程)。

8．（2023高二·江苏扬州·学业考试）CO2是一种温室气体。一种吸收空气中的CO2并催化加氢合成CH3OH

的流程如下：

试卷第4页，共18页

(1)“吸收”步骤反应的化学方程式是。

(2)“吸收”“热分解”两步的目的是。

(3)乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应得到。生成乙酸甲

酯的化学反应方程式是。

题型二：实验探究题

9．（2024高二下·江苏·学业考试）实验室模拟工业制备铁黄(FeOOH)，装置如图所示。

(1)在三颈烧瓶内加入250mLFeSO4溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加NaOH溶液，控制溶液的pH为

4.5∼5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。

①FeOOH可表示为Fe2O3nH2O，n。

②反应生成FeOOH的离子方程式为。

③棕黄色悬浊液经、洗涤、烘干、研磨，得到FeOOH产品。

(2)为测定制得的FeOOH产品中铁元素的含量，准确称取1.000g样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中

321

的Fe完全还原为Fe，再滴入0.1000molLK2Cr2O7溶液，发生反应

2233

6FeCr2O714H6Fe2Cr7H2O，恰好完全反应时，滴入的K2Cr2O7溶液体积为15.00mL。计算

样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。

10．（2024高二下·北京·学业考试）某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。

实验装置实验现象

铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，试管a的底部出现白

色固体

冷却后，将试管a内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶

液呈蓝色

(1)能证明反应产生了SO2的现象是。

(2)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。

资料：Cu2S、CuS均为黑色固体，CuSO4为白色固体

实验：将铜丝放入试管中，加入5mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。

温度/℃实验现象

130无明显变化

134出现黑色絮状物，无气体产生

158黑色固体增多，有气体产生

180快速产生气体，试管内为黑色浑浊液

260产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体

300产生大量气体，试管底部有一层白色固体

134C时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完

整：。

5Cu+4H2SO4(浓)□_______+3CuSO4+4H2O

(4)综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是。

11．（2024高二上·福建·学业考试）兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展H2O2性质与催化分解的探究

活动。

【实验用品】

试卷第6页，共18页

11

H2O2溶液(5%)，FeCl2溶液0.1molL,FeCl3溶液0.1molL，酸性KMnO4溶液，KSCN溶液；试管，

胶头滴管。

【探究活动】

实验1.取适量H2O2溶液于试管中，滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液颜色立即褪去。

实验2.将分别装有5mLH2O2溶液(含3滴FeCl3溶液)的两支试管，分别放入盛有20℃、40℃水的烧杯中，记

录反应产生氧气的体积，结果如下表：

时间/s020406080

20℃013815

氧气体积mL

40℃05122030

2

(1)实验1反应原理为：2MnO45H2O26H2Mn8H2O5O2。该反应体现了H2O2的(填“氧

化性”或“还原性”)。

(2)在FeCl3催化作用下，H2O2分解的化学方程式为。

(3)实验2能得出的结论是。

【交流研讨】

、

有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展FeCl2FeCl3对H2O2分解催化效果的探究。

兴趣小组开展如下研讨：

2

研讨1.实验前应先检验FeCl2溶液中的Fe是否被氧化为。

33

(4)若要检验FeCl2溶液是否含有Fe，可选用的试剂是，若观察到，证明含有Fe。

研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。

2

(5)H2O2与FeCl2反应如下，补充完整离子方程式：2FeH2O22H22H2O

12．（2023高一下·吉林·学业考试）下图是二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、并验证其部分化学性质的实验

装置，请回答下列问题：

(1)氯气是一种色气体。

(2)装置A中，仪器a中盛装的试剂是(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(3)当有少量氯气通过后，可观察到装置B中溶液变成色。

(4)当氯气持续通过时，装置C中红色鲜花颜色。

(5)装置D的作用是。

13．（2023高二·江苏·学业考试）ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2

并被吸收的原理及装置如下：

=

已知装置A中发生的反应：2NaClO34HCl2ClO2Cl22H2O2NaCl（主反应）

NaClO36HClNaCl3Cl23H2O（副反应）

(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为。

(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是。

(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：

步骤1．配制Na2S2O3溶液：准确称取一定质量的Na2S2O35H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成0.08mol/L

的溶液。

步骤2．准确移取1.00mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量

试卷第8页，共18页

的KI溶液（2ClO210I8H5I22Cl4H2O）。

步骤3．向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶

液（发生反应I22Na2S2O32NaINa2S4O6），至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是。

②计算装置C中，每1.00mLClO2吸收液中含有ClO2的质量为mg。（写出计算过程）

14.（2023高二下·上海·学业考试）某同学设计了如下图所示的装置，利用铜与浓硫酸反应制备SO2，并探

究其性质。A~d均为蘸有相应试液的棉花，夹持装置、加热装置已省略。

回答下列问题：

（1）写出加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式。

（2）能够说明SO2具有还原性的实验现象是_____。(单选)

A．a处B．b处C．c处D．d处

（3）b处现象是，说明SO2具有性。

15．（2023高一下·广西·学业考试）Na2O2是重要的供氧剂。图所示装置（省略夹持部件）用于验证Na2O2

和CO2的反应，所需CO2由CaCO3固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题：

(1)实验装置中，玻璃仪器h的名称是。

(2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，应观察到F中的导管口会有的

现象。

(3)装置中的B与C用于除去CO2气体中的杂质。饱和NaHCO3溶液的作用是吸收（填化学式）气体；

为了干燥CO2气体，C中盛放的试剂是足量的。

(4)实验过程中，D中部分Na2O2固体由淡黄色变为色。在E的瓶口放置一条带火星的木条，若木条

复燃，则说明生成的气体是（填化学式），并且E中的气体（填“已集满”或“未集满”）。收集气

体时，E的瓶口朝上的主要原因是。

(5)完成上述实验后，除去玻璃纤维，回收D中的所有固体药品共22.76g。使该固体与过量的水充分反应，

假定该反应生成的气体共224mL（标准状况）。据此计算，实验中与CO2反应的Na2O2的物质的量为

mol。

16．（2023高一上·陕西·学业考试）探究是创新的源泉，某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤素性质的

实验。

(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是(填字母代号)，该反应体现了浓盐酸的酸性

和(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)利用下图装置探究卤素的性质。

回答下列问题：

①甲中反应的离子方程式为，向反应后的橙黄色溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上

述实验(填“能”或“不能”)得出氧化性：Cl2>Br2>I2。

②乙装置中NaOH溶液的作用为，其主要反应的化学方程式为。

17．（2023高一下·山东·学业考试）某同学用固体NaCl配制100mL2.0molL1NaCl溶液。回答下列问题：

试卷第10页，共18页

(1)需要用托盘天平称取NaCl的质量为。

(2)下图所示的仪器中，不需使用的是。(填标号)

除量筒和试剂瓶外还需使用的玻璃仪器为。

(3)若固体放在托盘天平右盘称量，会导致所配溶液浓度。(填“偏高”或“偏低”)。

18．（2023高一下·内蒙古·学业考试）某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置

已略去)进行实验。据图回答问题：

(1)写出在A装置中用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体为原料制取NH3的化学方程式。

(2)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)。

(3)当实验进行一段时间后，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，在E装置中可观察到的现象是。

(4)F装置中倒扣漏斗的作用是。

(5)氨的用途广泛，例如农业上可以制造、工业上可以制备硝酸。氨的催化氧化法制备硝酸，经过

①②③

NH3NONO2HNO3三步反应，写出其中第②步反应的化学方程式。

19．（2023高一下·北京·学业考试）为探究Fe3与Cu的反应，小组同学选用两种不同的铁盐进行了如下实

验。

序

实验操作实验现象

号

Ⅰ向盛有0.2g铜片的试管中加入铜片部分溶解，溶液变为蓝色

1溶液

5mL0.5molLFe2SO43

1

向盛有0.2g铜片的试管中加入5mL1molLFeCl3溶铜片部分溶解，溶液黄色变浅，铜片表面有白

Ⅱ

液色固体出现

【查阅资料】

ⅰ.Cu在水溶液中不能稳定存在。

ⅱ.氯化亚铜CuCl是难溶于水的白色固体。

【分析解释】

(1)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是。

(2)为探究实验Ⅱ中白色固体是否为CuCl，小组同学设计并完成了如图实验。

①证明a中白色固体含有1价铜的实验现象是。

②b中滴加AgNO3溶液的目的是。

通过以上实验，证明了实验Ⅱ中白色固体为CuCl。

【反思评价】

(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ现象不同的原因可能是。

题型三：有机推断

20．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯

酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：

试卷第12页，共18页

请回答：

(1)反应①的反应类型为；物质B的官能团名称为。

(2)物质C的结构简式为。

(3)写出反应③的化学方程式。

(4)下列说法正确的是_______。

A．物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．等物质的量的A与B在空气中完全燃烧；消耗氧气的量A小于B

C．可用NaOH溶液除去D中含有少量的A

D．PAA为高分子化合物

21．（2024高一下·山东济南·学业考试）石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2CH2)，乙烯的部分转

化如下图。回答下列问题：

(1)乙二醇中官能团的名称是。

(2)A的结构简式是。

(3)A生成乙二醇的反应类型是(填“取代反应”或“加成反应”)。

(4)在催化剂的作用下，乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式是。

(5)环氧乙烷和乙醛的关系是(填“同系物”或“同分异构体”)。

22．（2024高一下·陕西·学业考试）淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如图所示,已知气

态烃B在标准状况下的密度为1.25g/L,D具有酸性。

请回答:

(1)淀粉的分子式为。

(2)B中官能团的名称为。

(3)已知C与D发生加成反应生成E,其化学方程式为。

(4)下列说法正确的是(填字母)。

A．葡萄糖转化为A的反应类型为水解反应

B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C

C．E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A在热铜丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物

23．（2023高一下·山东·学业考试）丙烯(CH2=CHCH3)是石油裂解气的主要成分之一，在一定条件下发生

如图转化(部分产物及条件已略去)：

回答下列问题：

(1)丙烯中官能团的名称为；A自身发生加聚反应的产物为。

(2)丙烯与Cl2在一定条件下反应生成B的反应类型为。

(3)丙烯与H2O在一定条件下反应生成C的化学方程式为。

(4)下列化合物与D互为同分异构体的是(填标号)。

试卷第14页，共18页

a．CH3OCH2CH3b．CH3CH2CHOc．

24．（2023高二下·云南·学业考试）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生

活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为C4H8O2。现以A为主要

原料合成D和高分子化合物E()，其合成路线如下图所示。

(1)B中官能团的名称为。

(2)由A生成B的反应类型是。

(3)C的结构简式为，D的结构简式为。

(4)写出步骤③的化学方程式：。

25．（2023高一下·浙江·学业考试）阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为

原料生产阿司匹林的主要反应是：

请回答：

(1)乙酸酐的分子式是。

(2)水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和。

(3)该反应的反应类型是。

(4)乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是。

26．（2023高二下·云南·学业考试）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生

活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为C4H8O2。现以A为主要

原料合成D和高分子化合物E()，其合成路线如下图所示。

(1)B中官能团的名称为。

(2)由A生成B的反应类型是。

(3)C的结构简式为，D的结构简式为。

(4)写出步骤③的化学方程式：。

题型四：元素周期表推断

27．（2024高一下·湖南·学业考试）下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，

按要求回答下列各题。

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2④⑥⑦

3①②③⑤⑧⑨⑩

(1)这10种元素中，化学性质最稳定的元素是(写元素符号)。

(2)地壳中含量最丰富的元素是(写元素名称)。

(3)元素①②③最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的物质名称是

(4)元素⑥的氢化物的化学式是(写一种)。

(5)④⑥⑦中原子半径由大到小的顺序是(写元素名称)

28．（2023高一下·吉