湖北2025年教师职称考试（化学）（高中）全真模拟试题及答案

湖北2025年教师职称考试（化学）（高中）全真模拟试题及答案1.单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于“离子键”与“共价键”的说法正确的是A.离子键只存在于金属与非金属之间B.共价键的键能一定小于离子键C.离子键形成时必然伴随电子转移D.共价键中原子轨道重叠方式只有σ一种答案：C解析：离子键的本质是电子转移形成正负离子，C正确；A错在NH₄Cl等铵盐含离子键却无金属；B错在SiO₂中共价键键能高于NaCl；D错在π键也是轨道重叠方式。2.25℃时，0.10mol·L⁻¹HCOOH溶液的pH=2.38，则HCOOH的电离常数Ka约为A.1.8×10⁻⁴ B.1.8×10⁻⁵ C.1.8×10⁻³ D.1.8×10⁻²答案：A解析：pH=2.38⇒[H⁺]=4.2×10⁻³mol·L⁻¹，Ka=[H⁺]²/(c₀-[H⁺])≈(4.2×10⁻³)²/0.10=1.76×10⁻⁴，最接近A。3.下列实验现象与结论对应正确的是A.向FeSO₄溶液中通入Cl₂，溶液变为黄色，说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺B.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，说明H₂SiO₃难溶于水C.向CuSO₄溶液中加入少量Na₂S，出现黑色沉淀，说明CuS的Ksp大于Cu(OH)₂D.向苯酚钠溶液中通CO₂，溶液变浑浊，说明苯酚酸性强于H₂CO₃答案：B解析：A错在黄色是Fe³⁺与Cl⁻形成[FeCl₄]⁻颜色；C错在CuS的Ksp远小于Cu(OH)₂；D错在苯酚酸性弱于H₂CO₃，通CO₂生成苯酚浑浊是因溶解度低；B正确，H₂SiO₃胶状沉淀难溶。4.某有机物X的分子式C₅H₁₀O₂，能与NaHCO₃反应放出气体，其¹H-NMR谱显示三组峰，面积比6:3:1，则X的结构简式为A.(CH₃)₂CHCH₂COOH B.CH₃CH₂CH(CH₃)COOH C.(CH₃)₃CCOOH D.CH₃CH₂CH₂CH₂COOH答案：C解析：能与NaHCO₃反应说明含—COOH；三组峰6:3:1对应9个H，只有C中叔丁基给出9个等价H，羧基H单峰，共三组。5.下列关于晶体熔点高低排序正确的是A.NaCl>MgO>CaO>CsClB.MgO>CaO>NaCl>CsClC.CaO>MgO>NaCl>CsClD.MgO>NaCl>CaO>CsCl答案：B解析：离子晶体熔点与离子电荷、半径有关，MgO、CaO电荷+2/-2，Mg²⁺半径小于Ca²⁺，故MgO熔点最高；NaCl、CsCl电荷+1/-1，Na⁺半径小于Cs⁺，NaCl熔点高于CsCl。6.下列离子在pH=7的溶液中能大量共存的是A.Al³⁺、HCO₃⁻、Cl⁻、Na⁺B.Fe³⁺、I⁻、NO₃⁻、K⁺C.NH₄⁺、AlO₂⁻、SO₄²⁻、K⁺D.Mg²⁺、HPO₄²⁻、Cl⁻、Na⁺答案：D解析：A中Al³⁺与HCO₃⁻双水解；B中Fe³⁺氧化I⁻；C中NH₄⁺与AlO₂⁻双水解；D中MgHPO₄微溶但pH=7可共存。7.下列反应中，ΔH>0且ΔS>0的是A.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)B.N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)C.2H₂O₂(l)→2H₂O(l)+O₂(g)D.2NO₂(g)→N₂O₄(g)答案：A解析：A为吸热反应，气体分子数增加，ΔH>0，ΔS>0；B、D气体分子数减少，ΔS<0；C放热，ΔH<0。8.用0.020mol·L⁻¹KMnO₄滴定25.00mLFeSO₄溶液，消耗20.00mL，则FeSO₄浓度为A.0.040mol·L⁻¹ B.0.080mol·L⁻¹ C.0.10mol·L⁻¹ D.0.20mol·L⁻¹答案：B解析：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，n(MnO₄⁻)=0.020×0.020=4.0×10⁻⁴mol，n(Fe²⁺)=5×4.0×10⁻⁴=2.0×10⁻³mol，c=2.0×10⁻³/0.025=0.080mol·L⁻¹。9.下列关于化学平衡常数K的叙述正确的是A.K随温度升高一定增大B.K与催化剂有关C.K与反应物初始浓度无关D.K与反应式系数无关答案：C解析：K只与温度有关，与初始浓度、催化剂无关；放热反应升温K减小；K与方程式系数有关。10.某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的Kp=0.40，若平衡时pA=2.0kPa，pC=4.0kPa，则pB为A.5.0kPa B.10kPa C.20kPa D.40kPa答案：B解析：Kp=pC²/(pA²·pB)，0.40=4.0²/(2.0²·pB)，解得pB=10kPa。2.多项选择题（每题3分，共15分，每题有2~3个正确答案，多选少选均不得分）11.下列实验能达到目的的是A.用饱和NaHCO₃除去CO₂中混有的HClB.用生石灰与浓氨水制取NH₃C.用CCl₄萃取碘水中的I₂D.用Na₂SO₃干燥Cl₂答案：A、B、C解析：D错在Na₂SO₃被Cl₂氧化，不能干燥。12.下列离子方程式书写正确的是A.向NaAlO₂溶液中通足量CO₂：AlO₂⁻+CO₂+2H₂O→Al(OH)₃↓+HCO₃⁻B.向NaClO溶液中通SO₂：ClO⁻+SO₂+H₂O→Cl⁻+SO₄²⁻+2H⁺C.向FeI₂溶液中通少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻D.向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHCO₃至中性：Ba²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻→BaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O答案：A、D解析：B错在酸性环境SO₄²⁻与H⁺不共存；C错在I⁻优先被氧化。13.下列关于电化学的说法正确的是A.镀锌铁破损后仍比纯铁耐腐蚀B.电解CuSO₄溶液，阳极质量减少，阴极质量增加C.标准状况下，1molO₂~4mole⁻D.铅蓄电池放电时，负极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻→PbSO₄+2H₂O答案：A、C解析：B错在阳极若为惰性电极则质量不变；D错在负极为Pb-2e⁻+SO₄²⁻→PbSO₄。14.下列有机物能发生银镜反应且能与NaOH水溶液反应的是A.HCOOCH₃ B.CH₂=CHCHO C.C₆H₅COOCH₃ D.HOCH₂CH₂CHO答案：A、D解析：含醛基且含酯或卤代等可水解基团，A甲酸甲酯含醛基和酯基；D含醛基和羟基，可视为半缩醛，碱性条件可逆水解。15.下列关于晶体的说法正确的是A.金属晶体中自由电子属于整个晶体B.原子晶体熔点一定高于金属晶体C.分子晶体中一定不含离子键D.混合键型晶体石墨具有导电性答案：A、C、D解析：B错在如钨金属晶体熔点高于SiO₂。3.填空题（每空2分，共30分）16.已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹。(1)在恒容密闭容器中，能说明反应达到平衡的标志是________（填序号）。a.3v正(H₂)=2v逆(NH₃) b.混合气体密度不再变化 c.容器内压强不再变化 d.N₂与H₂物质的量之比为1:3(2)若向平衡体系中加入少量NH₃，则平衡向________移动，N₂转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)若升高温度，则平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是________。答案：(1)a、c(2)逆反应方向；减小(3)减小；反应放热，升温使平衡向吸热方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小。17.某元素M的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³。(1)M位于周期表第________周期________族，属于________区。(2)M的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，其酸性比H₃PO₄________（填“强”或“弱”）。(3)M的氢化物为________，其空间构型为________，中心原子杂化方式为________。答案：(1)四；VA；p(2)H₃MO₄；强(3)MH₃；三角锥形；sp³18.用0.100mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL某二元弱酸H₂A，滴定曲线出现两个突跃。(1)第一计量点pH≈________，此时溶液中主要含________离子。(2)若第二计量点消耗NaOH40.00mL，则H₂A浓度为________mol·L⁻¹。(3)若Ka₁=1.0×10⁻³，Ka₂=1.0×10⁻⁷，则第一计量点pH计算式为________。答案：(1)4.5；HA⁻(2)0.100(3)pH=(pKa₁+pKa₂)/2=(3+7)/2=5.019.某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的速率方程为v=k[NO]²[O₂]。(1)若[NO]增大到原来3倍，[O₂]不变，则速率变为原来________倍。(2)若将容器体积压缩为原来1/2，则速率变为原来________倍。(3)该反应总级数为________，若k=8.0×10⁻⁶L²·mol⁻²·s⁻¹，[NO]=0.020mol·L⁻¹，[O₂]=0.010mol·L⁻¹，则v=________mol·L⁻¹·s⁻¹。答案：(1)9(2)8(3)3；3.2×10⁻¹⁰4.实验与探究题（共25分）20.（10分）某研究小组用下列装置测定CuSO₄·xH₂O中结晶水数目。步骤：①准确称取1.602g蓝色晶体置于已恒重的坩埚中；②加热至白色，干燥器冷却至室温，称量；③重复加热、冷却、称量至恒重，得固体质量1.142g。(1)计算x值（保留一位小数）。(2)若加热温度过高，固体变黑，则x测定值________（填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是________。(3)为验证白色固体为无水CuSO₄，设计一项简单实验：________。答案：(1)n(CuSO₄)=1.142g/159.6g·mol⁻¹=7.16×10⁻³mol，m(H₂O)=1.602-1.142=0.460g，n(H₂O)=0.460/18.0=0.0256mol，x=0.0256/7.16×10⁻³≈3.6。(2)偏大；CuSO₄分解生成CuO，导致剩余固体质量减少，计算所得n(H₂O)相对增大。(3)取少量白色固体溶于水，溶液呈蓝色，滴加BaCl₂出现白色沉淀，说明含SO₄²⁻，证明为CuSO₄。21.（15分）某校化学兴趣小组探究“不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响”。器材：10mL5%H₂O₂、0.1mol·L⁻¹FeCl₃、0.1mol·L⁻¹CuSO₄、0.1mol·L⁻¹KI、水槽、秒表、带导管试管、量气装置。(1)设计实验方案：①取三支试管，分别加入________，再分别加入2mL________、________、________；②记录相同时间内________，比较催化效果。(2)若FeCl₃催化出现棕红色气体，原因是________，改进措施为________。(3)为验证KI催化后溶液中含I₂，实验操作：________。(4)若测得FeCl₃催化产生O₂平均速率为4.2mL·s⁻¹，则反应速率v(H₂O₂)=________mol·L⁻¹·s⁻¹（标准状况，溶液体积10mL）。答案：(1)①10mL5%H₂O₂；FeCl₃、CuSO₄、KI；②收集O₂体积。(2)生成了Fe³⁺催化副产物·OH自由基，氧化H₂O₂放出O₂同时生成FeO²⁺棕红色；改进：降低FeCl₃浓度或控制温度低于30℃。(3)取反应后溶液，加淀粉溶液，若变蓝，说明含I₂。(4)4.2mL·s⁻¹=4.2/1000/22.4=1.88×10⁻⁴mol·s⁻¹，c=1.88×10⁻⁴/0.010=1.88×10⁻²mol·L⁻¹·s⁻¹。5.计算题（共30分）22.（10分）将0.20molCO₂与0.30molH₂充入2L恒容密闭容器，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)平衡时测得CH₃OH为0.080mol，求：(1)平衡常数Kc；(2)若再通入0.10molH₂O(g)，求新平衡时CH₃OH的物质的量（温度不变）。答案：(1)起始c(CO₂)=0.10mol·L⁻¹，c(H₂)=0.15mol·L⁻¹，平衡c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.040mol·L⁻¹，c(CO₂)=0.10-0.040=0.060mol·L⁻¹，c(H₂)=0.15-0.12=0.030mol·L⁻¹，Kc=(0.040×0.040)/(0.060×0.030³)=1.2×10³L²·mol⁻²。(2)设CH₃OH转化xmol·L⁻¹，Kc不变，列式：(0.040-x)(0.040+0.050-x)/(0.060+x)(0.030+3x)³=1.2×10³，近似解得x≈0.010mol·L⁻¹，n(CH₃OH)=(0.040-0.010)×2=0.060mol。23.（10分）用Na₂C₂O₄标定KMnO₄溶液。称取Na₂C₂O₄0.336g，溶于水后酸化，用KMnO₄滴定至微红色30s不褪，消耗24.80mL。(1)写出滴定反应方程式并配平；(2)计算KMnO₄浓度；(3)若滴定前未加热至70℃，结果________（填“偏高”“偏低””或“无影响”），理由是________。答案：(1)2MnO₄⁻+5C₂O₄²⁻+16H⁺→2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O(2)n(Na₂C₂O₄)=0.336/134=2.51×10⁻³mol，n(KMnO₄)=2/5×2.51×10⁻³=1.00×10⁻³mol，c=1.00×10⁻³/0.02480=0.0403mol·L⁻¹。(3)偏低；室温反应速率慢，KMnO₄在酸性条件下缓慢氧化草酸，导致过量KMnO₄被消耗，读数偏小。24.（10分）某含C、H、O的有机物0.300g完全燃烧生成0.440gCO₂和0.180gH₂O。其质谱图显示分子离子峰m/z=90；红外光谱在3200~3600cm⁻¹有宽峰，1700cm⁻¹有强吸收；¹H-NMR谱显示δ2.30(s,3H)，δ4.70(s,1H)，δ12.00(s,1H)。(1)求实验式；(2)求分子式；(3)推断结构简式并命名。答案：(1)n(C)=0.440/44=0.010mol，n(H)=0.180×2/18=0.020mol，n(O)=(0.300-0.010×12-0.020×1)/16=0.010mol，实验式CH₂O。(2)分子量90⇒(CH₂O)n=90，n=3，分子式C₃H₆O₃。(3)含—COOH（12.00ppm），含—OH（3200~3600cm⁻¹），含酮或醛（1700cm⁻¹），但无醛氢，应为羟基酸；¹H-NMR：3H单峰为CH₃，1H单峰为CH，1H为COOH，结构：CH₃—CH(OH)—COOH，2-羟基丙酸（乳酸）。6.教学设计题（共30分）25.阅读材料：普通高中化学课程标准（2017年版2020修订）要求“通过实验探究影响化学反应速率的因素，发展学生变量控制、证据推理能力”。课题：探究“温度对H₂O₂分解速率的影响”。学情：高二学生已掌握碰撞理论、活化能概念，具备简单实验设计能力。器材：5%H₂O₂、MnO₂、热水浴、冰水浴、秒表、量气装置。任务：(1)写出教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）；(2)设计“提出问题—猜想假设—设计方案—收集证据—得出结论—反思评价”六环节探究流程，并给出教师关键提问；(3)说明如何