江西省赣州市于都县二中2026届化学高二第一学期期末经典模拟试题含解析

江西省赣州市于都县二中2026届化学高二第一学期期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、催化加氢可生成3－甲基己烷的是()A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CHC．CH2=CH－C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH22、下图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Agb极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法正确的是（）A．a极材料一定为金属银B．b极一定连电源的正极C．装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag3、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是()A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体4、化合物具有的官能团数目为（）A．4B．5C．6D．75、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大 D．原电池工作时，电流由负极流向正极6、下列化学反应的有机产物中，不只一种的是（）A．在碱性溶液中水解B．甲苯在Fe粉催化作用下与发生取代反应C．与NaOH的醇溶液共热反应D．在催化剂存在下与足量完全加成7、下列物质属于电解质的是A．盐酸B．CuC．蔗糖D．K2SO48、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是A．良好的导热性B．良好的绝缘性C．良好绝热性D．熔点低9、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（）A．铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B．氢氧化铍难溶于水C．氧化铍的化学式为 D．氯化铍溶液和铍酸钠溶液混合会有沉淀10、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O11、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有A．A B．B C．C D．D12、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．b点所示溶液中[A－]>[HA]B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]13、有位科学家说：“甲烷是的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OC．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)14、下列有关化学用语表示正确的是A．质子数和中子数均为6的碳原子： B．硫离子的结构示意图：C．氢氧化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH215、下列溶液导电能力最强的是A．100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液B．10mL0.1mol·L－1的氯化钠溶液C．50mL0.1mol·L－1的硫酸溶液D．1L0.1mol·L－1的盐酸溶液16、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的A．CaCO3(s)B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)二、非选择题（本题包括5小题）17、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M＝164)，则X的结构简式为____________。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________，_________氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________18、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡体系中通入少量O2，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。19、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_。③用cmol/L标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管b.加入1mL酸碱指示剂c.滴定终点时，尖嘴出现气泡d.滴定终点俯视滴定管的刻度将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数(填“偏小”、“无影响”或“偏大”)⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。20、下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：___________、_________。在A和C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。分离实验B中硝基苯的方法是__________。在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）。实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。21、根据有关知识回答下列问题。研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________。若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、C4、B5、B6、B7、D8、C9、C10、A11、D12、A13、D14、C15、C16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、②HCOOH羧基418、向右减小不变455.7中10-9/(a-0.01)5.6ax/b19、（2）①SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；③；④24.50mL（2分）；16cz/x%（2分）；⑤ab（1分）；⑥A、B（1分）；⑦装置D吸收气体前后的质量（1分）偏大（1分）；⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的c(H+)增大，使CO2的溶解平衡向逆向移动，导致CO2在水中几乎不溶，不