2026届安徽省合肥市一六八中高一化学第一学期期末考试试题含解析

2026届安徽省合肥市一六八中高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+52、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为A．化学反应分类 B．物质分类C．地壳中元素含量型 D．金属的化学性质3、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4、有关物质的分类，下列说法错误的是（）A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质，也可以用树状分类法进行分类5、除去下列杂质(括号内的物质)，下列做法不正确的是()A．NaCl固体(MgCl2)：溶解，加过量NaOH溶液，充分搅拌、过滤后往滤液中加稍过量盐酸，最后蒸发结晶B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体至恒重C．MgCl2溶液(Br2)：加酒精，萃取、分液D．KCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入过量浓氨水充分反应，过滤，将滤液煮沸一段时间6、将mg镁铝合金投入500mL2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.487、下列说法不正确的是(

)A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．蒸馏自来水可以制得蒸馏水C．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D．进行蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸8、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤9、高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金10、只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)211、有关Na2O2的叙述不正确的是（）A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价12、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z与W的氢化物稳定性：Z>WC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Y单质可以与Z的最高价氧化物对应的水化物反应14、下列说法正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-15、下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）A．制SO2B．分离乙醇和水C．收集NO2D．制作喷泉16、相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是（）A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为17、在100g物质的量浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL18、下列有关电解质的说法正确的是（）A．氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质B．电解质在熔融状态下都能导电C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质D．难溶物质肯定不是电解质19、实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜，下列实验操作错误的是A． B． C． D．20、某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+21、下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②品红试液可以检验SO2气体③酸雨的PH等于5.6④常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸。A．都正确 B．②③④ C．②③ D．②④22、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。(2)写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________，_________。24、（12分）A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成(又已知：D和B反应生成的气体能被A吸收)，且这两种气体在水中能反应生成D。试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示______________（填字母）。25、（12分）实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。（5）试管⑥的作用为__。26、（10分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________________________。（2）可抽动铜丝的作用是_________________________。（3）试管Ⅱ中现象为_____________________________；可证明_____________________________________。（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是___________________；27、（12分）由1～18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：①由1～18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。⑴Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是___________。⑵由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名称）。⑶Ⅲ中生成B的离子方程式是___________。⑷Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________。⑸沉淀C的化学式是___________。⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是___________。28、（14分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_______________________，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________________________________________________。（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是___________________________________________________(用化学方程式表示)。（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x，式中x=__________，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：_______________________（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液（含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式_________________________________________。29、（10分）已知A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。

（1）写出它们的化学式：A__________、C___________、J____________；（2）实验室制备气体B的化学方程式为：___________________________________。（3）写出B+D→E+F的化学方程式：__________________________________________。（4）J的浓溶液与单质Cu反应的离子方程式为__________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】通过题目所给的条件可知氮原子和氧原子的原子个数比为：=2∶3，分子式可表示为N2O3，氧元素的化合价为-2价，故氮元素的化合价是+3。答案选B。2、A【解析】

A．四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，A正确；B．纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，B错误；C．地壳中含量最多的元素是氧元素，C错误；D．金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，D错误；答案选A。3、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；本题答案选D。4、A【解析】

可以举例说明，如氧化物可以根据元素分为金属氧化物和非金属氧化物，可以根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。【详解】A.分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故A错误；B.分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故B正确；C.分类标准不同，物质所属类别不同，故C正确；D.物质既能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类，故D正确；答案选A。【点睛】物质的分类的分类的方法有三种：①单一分类法：对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）；②交叉分类法：对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，分别属于含氧酸、强酸和二元酸）；③树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。5、C【解析】

A．NaCl固体(MgCl2)：溶解，加过量NaOH溶液，充分搅拌，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后往滤液中加稍过量盐酸，最后蒸发结晶，可除去稍过量的盐酸杂质，A正确；B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体至恒重时碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，只剩余碳酸钠固体，B正确；C．MgCl2溶液(Br2)：加酒精，和水混溶，不能作萃取剂，应加入四氯化碳，萃取、分液，C错误；D．KCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入过量浓氨水充分反应，生成氢氧化铝沉淀，过滤，将滤液煮沸一段时间，可除去氨水及氯化铵杂质，D正确；答案为C。6、A【解析】

由关系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，则m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，从而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故选A。7、A【解析】

A.利用自来水制备蒸馏水时不需要温度计，因此所有蒸馏操作中不一定都必须用到温度计，A错误；B.通过蒸馏自来水可以制得蒸馏水，B正确；C.由于蒸馏烧瓶没有玻璃活塞，因此蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏，C正确；D.进行蒸馏操作时，为防止液体剧烈跳动，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片防止暴沸，D正确。答案选A。8、A【解析】

A、①分离悬浊液可用过滤除去不溶物，③是将水中的碘单质萃取到有机层，用到操作为萃取分液，故A正确；B、淀粉可检验碘单质是否生成；检验反应是否进行完全，应检验溶液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完全，故B错误；C、萃取剂必须要求与原溶剂不互溶，酒精与水互溶，故C错误；D、步骤④的操作应该是蒸馏，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。9、D【解析】

A.Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B.铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C.Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D.镁铝合金(如硬铝，成分为0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余为Al)由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确；故选D。10、C【解析】

A.可以利用溶液颜色的不同来鉴别，故A不选；B.可以用盐酸来鉴别，有气体产生的为Na2CO3，故B不选；C.组具有相同的阴离子，所以只能鉴别阳离子，而检验Na＋、K＋的方法只能用焰色反应，故C正确；D.可以用NaOH溶液鉴别，能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH4Cl，也可以用H2SO4鉴别，生成白色沉淀的为Ba(NO3)2，故D不选；故选C。【点睛】解决此题的关键在于审清题意，题干要求只能用焰色反应鉴别，所以能用其它方法鉴别的不符合题意。11、D【解析】

A.Na2O2是淡黄色固体，故A正确；B.Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；C.Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确；D.根据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的化合价为−1价，故D错误；答案选D。12、D【解析】

A．化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨，而温室效应与二氧化碳有关，故A错误；B．汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾，而二氧化硫导致酸雨的发生，故B错误；C．工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨，氮的氧化物还可导致光化学烟雾，而温室效应与二氧化碳有关，故C错误；D．汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧生成CO，易导致煤气中毒，非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确，故D正确；故答案为D。13、D【解析】

W主要化合价为-2价，没有+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，据此分析解答问题。【详解】A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，A选项错误；B．非金属越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N，则稳定性：H2O>NH3，B选项错误；C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，稀氨水碱性较弱，不能与氢氧化铝发生反应，C选项错误；D．Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Al可与稀硝酸发生氧化还原反应，D选项正确；答案选D。【点睛】主族元素若有最高正价，则其最高正价=族序数，若有最低负价，则其最低负价=族序数-8。14、A【解析】

A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B.铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质、药品的保存。本题的易错点为D，要注意硝酸性质的特殊性，硝酸具有强氧化性，这是与盐酸和稀硫酸不同的性质。15、D【解析】

A、Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；B、乙醇与水互溶，不能分液分离，故B错误；C、二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；D、氨气极易溶于水，可形成喷泉实验，故D正确。16、D【解析】

A．c=，ρ＝，故A错误；B．c＝，故B错误；C．w%＝，故C错误；D．由上述C项整理，得Mr＝，故D正确；答案选D。17、A【解析】

设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2依据稀释定律可得>1，从而得出200>100+x，x<100mL。故选A。18、C【解析】

A.电解质都是化合物，氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；B.熔融状态下能导电电解质是离子化合物型的，高价化合物电解质熔融状态不电离，故B错误；C.有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；D.一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与是否电离有关，某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故D错误。故选C。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。19、B【解析】

A.溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，A项正确；B.过滤时需要玻璃棒来引流，B项错误；C.蒸发时用玻璃棒搅拌使受热均匀，C项正确；D.灼烧时将坩埚放在铁三角或泥三角上，D项正确；答案选B。20、C【解析】

由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。21、D【解析】

①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；②SO2能使品红试液褪色，加热后恢复原色，所以品红试液可以检验SO2气体，故②正确；③酸雨的PH小于5.6，故③错误；④浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸，故④正确。选D。22、B【解析】

为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性；为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。据此解答。【详解】A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；B项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4。据此解答。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；(2)反应⑧为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。24、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答题目的关键是找到突破口,D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应。【详解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠；答案为H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3；接着二氧化碳和KOH反应生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反应生成Al(OH)3；接着和K2CO3反应生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，符合条件的曲线为选项C。25、溶液恢复成原来的红色BaSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化吸收多余的SO2，防止污染环境【解析】

浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红溶液褪色，验证漂白性，SO2不和BaCl2反应，但有NaOH存在时会反应生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2与H2S反应生成S单质，体现SO2的氧化性，最后NaOH与SO2反应处理尾气。【详解】⑴实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为溶液恢复成原来的红色；⑵试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，是由于SO2和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3和NaCl，因此该沉淀的化学式为BaSO3；⑶试管④中产生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯气反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl，发生反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；⑷试管⑤中出现淡黄色沉淀，说明SO2化合价降低，证明SO2具有氧化性；⑸试管⑥的作用为吸收多余的SO2，防止污染环境。26、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反应随时停止品红溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。【解析】(1)试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：可控制反应随时停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。27、CO2钠、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】本题考查物质的推断，I.化合物X中加入过量盐酸，产生气体A，根据有效成分，说明此化合物X中CO32－，得到无色溶液，说明不含SiO32－；II.做焰色反应，无黄色火焰，说明化合物X中不含钠元素；III.向I中所得溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀，根据信息，化合物X中含有铝元素；V.滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，出现白色沉淀，根据信息，推出化合物X中含有镁元素；（1）根据上述分析，该气体为CO2；（2）根据上述分析，不含的元素是磷、钠、硅；（3）生成B的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（