2026届江西赣中南五校高三化学第一学期期中预测试题含解析

2026届江西赣中南五校高三化学第一学期期中预测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．一氧化氮2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1的FeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3-B．0.1mol·L−1的HCl溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CH3COO－C．0.1mol·L−1的K2CO3溶液中：Na＋、Ca2+、AlO2-、OH－D．0.1mol·L−1的NaOH溶液中：K＋、Ba2+、Cl－、NO3-3、将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B．曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO24、对于300mL1mol/L盐酸与金属铁制氢气的反应，下列措施能提高反应速率的是①升温②改用100mL3mol/L盐酸③改用铁粉替代铁片④加入一定量浓硝酸⑤再加入300mL1mol/L盐酸⑥将盐酸改用浓硫酸⑦加入少量CuSO4溶液A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③⑦ D．①②③5、下列实验操作能达到目的是（）实验目的实验操作A获得干燥纯净的NO（含NO2）将气体依次通过装有NaOH的洗气瓶和CaCl2的干燥装置B配制1.0mol∙L−1的NaOH溶液将4.0gNaOH固体在烧杯中溶解，转至100mL容量瓶中，定容C验证Br2的氧化性比I2的强向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，观察颜色，与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D6、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取二氧化碳B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（）A．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔8、在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（）A．残余固体可能为铁和铜的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+C．最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+D．残余固体一定全部是铜9、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:510、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11、将44.8gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol，这些气体恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.5mol，则NaOH的浓度为A．2mol/L B．2.4mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L12、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1可用于工业合成氨。在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应。下列叙述正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．常温常压下，有22.4L的N2反应时转移了6mol电子13、下列有关说法正确的是A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干14、下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）A． B． C．1s22s22p3 D．15、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/LB．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NAC．1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NAD．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA16、下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO17、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能C．该反应的反应热为ΔH=E2-E1使用催化剂改变活化能，但不改变反应热D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热xkJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-118、2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为符合这一活动主题的是A．推进垃圾分类处理 B．将秸秆就地焚烧C．加快开采化石燃料 D．使用含磷洗涤剂19、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度平衡气体总浓度下列有关叙述正确的是A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应、，所以在低温下自发进行C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D．根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为20、某烧杯中盛有含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4mol·L－1的NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为()A．Al3＋和Al(OH)3 B．AlO2— C．AlO2—和Al(OH)3 D．Al(OH)321、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．比多个质子B．固体中含离子总数为C．分子中所含键数为D．标准状况下，溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为22、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）A．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理相同B．硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点二、非选择题(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。(2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________(3)E→F的化学方程式为___________________________。(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。24、（12分）利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：（1）反应①的反应类型为___________。反应④的反应类型为___________。（2）X的名称为___________；Y的结构简式为___________。（3）反应⑤的化学方程式为___________。（4）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：______________、___________。写出A的结构简式____________25、（12分）某天然黄铜矿主要成分为（含），为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取硏细的黄铜矿样品煅烧，生成、、和气体，实验后取中溶液的1/10置于锥形瓶中，用标准碘溶液进行滴定，初读数为，末读数如图所示，完成下列填空：(1)实验中称量样品所需定量仪器为____________。(2)装置的作用是____________。(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是____________。(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为______。用化学方程式表示滴定的原理：____________。(5)计算该黄铜矿的纯度____________。(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含，，，）可制备。选用提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，设计实验验证炉渣中含有。所选试剂为____________，证明炉渣中含有的实验方案为____________。26、（10分）某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。(1)甲组采用如图装置脱硫(部分装置略)。①CaO脱硫后的产物是_________。②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2气体流速ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是______________。(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2，如图所示：现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究：①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。②取_________，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明＂假设1＂不成立。③为进一步确认＂假设2＂，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是______；经确认，反应后混合液中存在SO。实验证明＂假设2＂成立。④产生沉淀A的化学方程式是_______，_____。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。(3)丙组用NaClO脱除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2__L。27、（12分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。（4）G处的现象是____________________________________。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、保质期为一年。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________。28、（14分）研究和开发CO、CO2的应用及水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知：NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝akJ·mol－1NH4+＋4HClO=NO3-＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝bkJ·mol－1。2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝ckJ·mol－1则2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____kJ·mol－1（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时当电路中转移1mol电子时被还原的CO2的质量为_____；充电时，阳极的反应式为________（3）废水中重金属离子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于_____________mol·L－1。（4）NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率α（NO）与温度、压强的关系如图1所示（p1线在p2的上方）则p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是____（5）环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染，TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_____。（6）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如上图3所示，氧化的终点电流强度突然增加，其可能的原因是____。29、（10分）氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：(1)亚硝酰氯(结构式为Cl－N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表：化学键Cl—ClCl—NN=ONO(NO)键能(kJ/mol)243200607630当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上热量变化为_________kJ。(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：温度/℃0min5min8min13minT121.51.31.0T221.151.01.0①若容器容积为1L，温度为T1℃时，反应开始到5min时，C12的平均反应速率为_______。②在T1条件下，反应进行到13min时，反应的正反应速率________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，请解释原因：________________________________。(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示：①Ir表面发生反应的方程式为______________。②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A．Na2O2会与空气中的CO2、SO2、水蒸气等物质反应，但不与氧气反应，A符合题意；B．H2S会被氧气氧化，即2H2S+O2=2S↓+2H2O，B不符合题意；C．亚铁会被氧气氧化三价铁，C不符合题意；D．NO会与氧气反应生成NO2，即2NO+O2=2NO2，D不符合题意。故答案选A2、D【详解】A.H＋、NO3-能将Fe2+氧化为Fe3+，离子间不能大量共存，A错误；B.CH3COO－能与H+反应，生成弱电解质CH3COOH，离子间不能大量共存，B错误；C.Ca2+与CO32-会发生反应生成CaCO3沉淀，离子间不能大量共存，C错误；D.K＋、Ba2+、Cl－、NO3-在碱性环境中能稳定存在，离子间不反应，D正确。故选D。【点睛】简单来说，离子能共存，就是离子间不发生反应。离子反应包括离子间直接反应，生成沉淀、气体或弱电解质，也可以是离子间发生成分的互换反应，如HSO3-与CO32-能发生反应，生成SO32-和HCO3-。离子间发生氧化还原反应，也不能大量共存。如在酸性条件下，NO3-能表现出强氧化性，与Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。离子的颜色，也可能是命题人设置的限制条件。3、C【详解】A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，故A正确；B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故B正确；C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；D、0.1mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确；选C。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意对比实验，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。4、C【详解】①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，①正确；②改用100mL3.0mol/L盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，②正确；③改用铁粉替代铁片，增大了固体接触面积，加快了反应速率，③正确；④锌与一定量浓硝酸反应，虽然反应速率加快，但不产生氢气，④错误；⑤再加入300mL1mol/L盐酸，氢离子的浓度不变，反应速率不变，⑤错误；⑥将盐酸改用浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不产生氢气，⑥错误；⑦滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，⑦正确；综上所述，①②③⑦正确；答案选C。【点睛】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入酸的性质，注意不能改变反应的机理，例如不能加入浓硫酸或硝酸。5、C【详解】A、NO2、NO与NaOH发生氧化还原反应，不能除杂，应选水、洗气，故A错误；B、4.0gNaOH固体在烧杯中溶解，转至100mL容量瓶中，定容，没有强调冷却后再转移，也没有洗涤，操作错误，故B错误；C、KI溶液中滴加几滴溴水，生成碘，溶液变蓝，可验证Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D、pH试纸不能湿润，应选干燥的试纸，故D错误。答案选C。6、C【详解】A、酒精灯的火焰温度达不到碳酸钙的分解温度，故不选A；B、向饱和氨盐水中通入二氧化碳，导气管应伸入液面以下，故不选B；C、过滤法分离出碳酸氢钠晶体，故选C；D、碳酸氢钠加热易分解，不能用加热的方法干燥NaHCO3，故不选D。【点睛】本题以侯氏制碱原理为载体，考查学生基本实验操作，涉及物质的分离、提纯以及制备，注重实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。7、A【详解】A．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A错误；B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C正确；D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D正确；故选A。8、D【解析】A.Fe+Cu2+Fe2++Cu，a＞c，说明铜离子未完全被置换，铁不可能剩余，所以残余固体是铜，故A错误；B.残余固体是铜，2Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2+，所以最后得到的溶液不可能含有Fe3+，故B错误；C.铜离子未完全被置换，所以最后得到的溶液中一定含有Cu2+，故C错误；D.残余固体一定全部是铜，故D正确。故选D。9、D【详解】A．在反应（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应（2）中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应（1）中被氧化，在反应（2）中被还原，故B错误；C．根据反应（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C错误；D．反应（1）中生成1mol碘转移2NA电子，反应（2）中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；答案选D。10、C【详解】考查元素非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱时，可以借助于元素周期律，或与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，也可以是相互间的置换能力。同主族元素电子层数越多非金属性越弱，A中说明X的非金属性弱于Y的，不正确。稳定性和沸点无关，B不正确。D中说明Y的非金属性强于X的，不正确。答案是C。11、C【详解】44.8gCu的物质的量为=0.7mol，分析整个过程，Cu与硝酸发生氧化还原反应时Cu失去1.4mol，N得到电子生成氮的氧化物，之后和NaOH溶液反应得到NaNO2和NaNO3两种盐溶液，NaNO3中N元素化合价与HNO3中相同，所以Cu失去的1.4mol电子全部被NaNO2得到，NaNO2中N元素化合价为+3价，所以NaNO2的物质的量为0.7mol，根据Na元素守恒可知400mLNaOH溶液中n(NaOH)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，所以NaOH的浓度为=3mol/L，故答案为C。12、B【详解】A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol

N2和3mol

H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，22.4L的氮气不是1mol，故转移电子不是6mol，故D错误。答案选B。13、C【解析】A项，容量瓶、分液漏斗、滴定管等带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，冷凝管不用检查是否漏水，故A错误；B项，蒸馏不需要玻璃棒，故B错误；C项，盛装液溴应用磨口细口棕色试剂瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在水中而形成饱和溴水，以减少液溴的挥发，细口瓶应用玻璃塞而不用橡胶塞密封，置于阴凉处，故C正确；D项，量筒、容量瓶、滴定管不能在烘箱中烘干，否则就不准了，故D错误。14、C【详解】A.是N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；B.是N原子的电子式，可以得到原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；C.是N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子亚层，及核外电子运动状态，故C正确；D.D是N原子的轨道表示式，但原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，且自旋方向相同，这样的排布使原子的能量最低，故D错误。故选C。【点睛】核外电子是分层排布的，每层可以分为不同的能级，核外电子排布应符合构造原理，泡利原理，洪特规则。15、C【详解】A、NaClO溶液中ClO-水解，故含ClO-的浓度小于0.1mol/L，A项正确；B、标准状况下，22.4L乙烯是1mol，含极性共价键是CH键，共为4NA，B项正确；C、1mol氢氧根离子所含电子数均为10NA，但1mol羟基所含电子数均为9NA，C项错误；D、甲醛和甲酸甲酯最简式相同，都是CH2O，3.0g共含最简式0.1mol，混合物中含有的原子数为0.4NA，D项正确；答案选C。16、A【详解】A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误；故选A。17、B【详解】A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应正反应为放热反应；该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A错误；B.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应正反应为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；C.反应热ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故C错误；D.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热xkJ，由于该反应为可逆反应，得不到1molSO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热的数值不等于2xkJ·mol-l，故D错误；故答案选B。18、A【解析】A.推进垃圾分类处理，将垃圾有效利用，减少资源浪费，减少污染物的形成，A正确；B.将秸秆就地焚烧，产生的固体污染物会对大气、水资源等造成不良影响，B错误；C.化石燃料是不可再生能源，加快开采化石燃料，会减少地球资源，同时产生大量污染物，C错误；D.使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，严重污染水资源，D错误。故选A。19、D【详解】A．从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；B．根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（△H）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S）大于0，所以在高温下自发进行，故B错误；C．到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变，故C错误；D．根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8×10-3mol/L，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正确；答案选D。【点睛】计算时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响因素。20、D【分析】含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)＝0.2mol，n(Al3＋)＝0.2mol，200mL4mol·L－1的NaOH溶液中n(OH－)＝4mol·L－10.2L=0.8mol，首先与Al3＋反应生成Al(OH)3，Al3＋反应完毕，剩余的OH－再与NH4+反应生成NH3∙H2O，NH4+反应完毕，剩余的OH－再与Al(OH)3反应生成AlO，据此根据方程式，计算判断。【详解】首先：Al3＋3OH-0.2mol0.6molAl3＋反应完毕，剩余的OH－为0.8mol-0.6mol=0.2mol；然后：NH4+OH-

0.2mol0.2molOH－与NH4+恰好反应，没有OH－剩余，Al(OH)3不溶解，故铝元素的存在形式为Al(OH)3；故答案选D。【点睛】本题解题时，要理清反应的先后顺序是解题的关键，本题中n(Al3＋)＝0.2mol，n(NH4+)＝0.2mol，n(OH－)＝0.8mol，根据反应顺序，反应后，恰好生成0.2molAl(OH)3和0.2molNH3·H2O。21、B【详解】A．D和H均为H元素，故比所含质子数目一样多，A错误；B．Na2O2是由Na+和组成，故固体中含离子总数为，B正确；C．共价键中单键为键，双键为一个键和一个键，三键为一个键和两个键，故分子中所含键数为，C错误；D．由于Cl2+H2OHCl+HClO，故标准状况下，溶于水所得溶液中含氯的微粒总数小于，D错误；故答案为：B。22、A【详解】A．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色化合物，活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，二者漂白原理不同，故A错误；B．硅胶具有较大表面积，具有强的吸水性，所以可以用作干燥剂和催化剂的载体，故B正确；C．氢氧化铝和碳酸氢钠都能够与盐酸反应，且性质温和，都可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D．NH4Cl溶液存在铵根的水解，溶液显酸性，可除去铁锈，故D正确；综上所述答案为A。二、非选择题(共84分)23、丙烯酯基取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l检验羧基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式为C3H6，A与CO、CH3OH发生反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A与Cl2在高温下发生反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为。【详解】根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3，C为，D是CH2=CHCH2Cl，E为CH2=CHCH2OH，F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名称为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能团名称是酯基；(2)C的结构简式为，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：CH2=CHCH2OH，该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，该反应方程式为：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以与NaOH反应产生；含有羧基可以与NaHCO3反应产生和H2O、CO2，则等物质的量消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；在中含有羧基、碳碳双键、醇羟基三种官能团，检验羧基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是：加入溴水，溴水褪色。【点睛】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知识迁移能力。24、取代反应氧化反应2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的条件下发生取代反应生成X，根据已知信息可知Y中含有官能团羟基和氯原子，经过反应④生成含羰基的化合物，可知羟基被氧化为羰基，所以反应④为氧化反应。（2）根据丁烷的结构和CH3-CH=CH-CH3的结构可推测，丁烷分子中亚甲基（-CH2-）上的一个氢原子被一个氯原子取代，X的结构简式为CH3CHClCH2CH3，用系统命名法命名为：2-氯丁烷；根据已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3与Cl2/H2O发生加成反应，所以Y的结构简式为CH(OH)CHClCH3。（3）反应⑤发生的是卤代烃的水解反应：（4）丁烷有两种结构：正丁烷和异丁烷，所以丁烷的另一种同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH(CH3)3；系统命名法命名：2-甲基丙烷；根据（3）可知A的结构简式为。25、电子天平除去混合气体中未反应的氧气，防止干扰二氧化硫的检验将系统装置中全部排入中充分吸收20.00稀硫酸、溶液取样于试管中，用稀硫酸浸取炉渣，取上层清液滴加少量溶液，若褪色，则含有【分析】从实验装置图看，a为去除空气中水蒸气的装置，b为黄铜矿石的煅烧装置，c为未反应O2的处理装置，d为SO2的吸收装置。【详解】(1)称取的黄铜矿样品质量为0.230g，有三位小数，是托盘天平不能完成的，所以实验中称量样品所需定量仪器为电子天平。(2)装置c的作用是除去混合气体中未反应的氧气，防止干扰二氧化硫的检验。(3)若上述反应结束后，立即停止通空气，则装置及导管内都会滞留SO2，给实验造成误差。故反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是将系统装置中全部排入中充分吸收。(4)根据装置图可判断滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00。用化学方程式表示滴定的原理：。(5)n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.02000L×10=0.002moln()=n(SO2)/2=0.001mol，w()%=；(6)加酸溶解后，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不能使用溶液，应使用溶液检验Fe2+的存在。因为溶液能将Cl-氧化，所以加入的酸只能用硫酸，不能用盐酸。故所选试剂为稀硫酸、溶液。证明炉渣中含有的实验方案为：取样于试管中，用稀硫酸浸取炉渣，取上层清液滴加少量溶液，若褪色，则含有。【点睛】在计算样品的纯度时，我们常会忽视“实验后取中溶液的1/10置于锥形瓶中”，从而得出错误的结果(8%)。所以，在计算出结果后，我们还应思考，为何样品的纯度这么低？再重新审题，我们就会发现问题，从而使错误得以校正。26、CaSO3ⅱ、ⅲ装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量(其他答案合理即可)Ag2SO4固体检验白色沉淀是否具有还原性H2O+SO2=H2SO3H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO32.24【详解】(1)①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO脱硫后的产物是CaSO3；②ⅰ．加快SO2气体流速不利于二氧化硫吸收，ⅰ错误；ⅱ．将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于能提高脱硫效果，ⅱ正确；ⅲ．加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，ⅲ正确；答案为ⅱ、ⅲ；③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量；(2)②要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置，取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，说明“假设1”不成立。③浓HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性；④根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3；(3)1L0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，可以得到0.2mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O+HClO=+H++Cl−【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；（2）要验证氯气是否具有漂白性，应让干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条；（3）依据氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸解答；（4）依据氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝解答；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水；（7）次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应。【详解】(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中浓硫酸作用为干燥氯气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；故答案为：除去氯气中的水蒸气；(3)干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；(4)氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：棉花团变蓝；故答案为：出现蓝色；(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；故答案为：；(6)次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O；故答案为：Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O；(7)亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：+HClO=+H++Cl−，故答案为：+HClO=+H++Cl−；28、2a+c11gC-4e-+2CO32-=3CO2↑10-16mol/L＞NO2在高温时分解了3CH3CHO+5O3=6CO2+6H2O铝氧化完成时形成的孔洞到达金属钛表面，钛的导电性强，所以电流突然增加【分析】(1)①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ·mol﹣1；②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=ckJ·mol﹣1，根据盖斯定律进行计算；(2)放电时为原电池，二氧化碳气体被还原，根据4Na＋3CO22Na2CO3＋C反应可