河南省郑州一〇六中学2026届高三化学第一学期期中调研模拟试题含解析

河南省郑州一〇六中学2026届高三化学第一学期期中调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A．SiO2 B．MgO C．Ar D．C2、下列实验中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO3通入Ba(NO3)2溶液中3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC．将1L0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD．常温下，NH4+数目：1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液等于2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液4、向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+5、下列说法中不正确的是()A．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0B．3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<06、pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）,取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C．溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-17、已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定8、图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是A．该有机物属于苯的同系物B．该有机物属于苯的衍生物C．该有机物的一氯代物有一种D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量9、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是()A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液10、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A．X和Z的氢化物都是弱电解质B．化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质YD．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜711、下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO12、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．D点溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3B．DE段发生的反应为：NH+OH−=NH3·H2OC．B点沉淀的物质的量为0.024molD．C点的数值等于713、下列离子方程式正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO414、下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（）选项XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A．A B．B C．C D．D15、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，15g甲基（－CH3）所含的电子数为7NAB．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．1mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子16、稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是A．La和盐酸反应的离子方程式为：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B．LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C．La（NO3）3水溶液显酸性D．镧的一种核素为57139La，其中子数为57二、非选择题（本题包括5小题）17、对硝基苯乙醇是治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，也是重要的香料中间体。对硝基苯乙醇的一条合成路线如图所示：完成下列填空：（1）A的结构简式为___。实验室由A制得苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为___。（2）反应②的反应类型为___反应。设计反应①、反应③的目的是___。（3）反应③的试剂和条件为___。（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可通过1，3-丁二烯与苯乙烯加聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式___。（5）由1，3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），写出其合成路线___。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）18、乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为__________，该反应类型是____________（2）反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________（4）苯乙烯中所含官能团的名称_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_________________。（合成路线常用的表示方法为：）19、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_______。(2)导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。(4)由以上数据分析和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁量______(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的__________(填化学式)杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_________________。20、(1)下图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的名称：B______，C______。(2)工业上制备HC1的化学方程式是_________。(3)实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的_______(填编号)(4)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是_______。(5)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为_______mol/L。取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中HC1的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度21、关于水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)(简称WGS)，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应步骤如下：①H2O+*⇌H2O*②H2O*+*⇌OH*+H*③OH*+*⇌O*+H*④2H*+*⇌H2+2*⑤CO+*⇌CO*⑥CO*+O*⇌CO2*+*⑦CO2*⇌CO2+*其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。表1WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·mol-1)基元反应正反应(Ef)逆反应(Et)Cu(110)Cu(111)Pd(111)Au(111)Cu(110)Cu(111)Pd(111)Au(111)①000058584267②9610910815024800③5867637196889267④806392742129825⑤0000505014242⑥45461003796117142203⑦212117170000注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。（1）分析表中数据，该机理中基元反应的正反应活化能最大的是__(填序号)。（2）由表中数据可计算Au(111)催化WGS反应的焓变△H=__kJ·mol-1。（3）WGS反应的速率表达式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，V逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关)。图1是反应速率常数的自然对数与温度倒数的关系图像。由图1可判断550K～600K温度范围内，四种催化剂中活性最差的是___。（填选项）A.Cu(110)B.Cu(111)C.Au(111)D.Pd(111)（4）已知T1时WGS反应的KP=18。温度分别为T2、T3(已知T1>T2>T3)时WGS反应中CO和CO2分压随时间变化关系如图2所示，催化剂为Au(111)，实验初始时体系中的p(CO)和p(H2O)相等，p(CO2)和p(H2)相等。则T2时，表示p(CO2)的曲线是__；T3时WGS反应的KP为__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．SiO2属于原子晶体，是一个立体的空间网状结构，是一个巨大的“分子”，该“分子”中表示Si和O原子的个数比为1:2，而不是表示一个SiO2中含有1个Si原子和2个O原子，所以SiO2只能叫做化学式，而不能真实的表示物质的组成，A错误；B．MgO属于离子晶体，表示Mg2+和O2-的个数比为1:1，而不是一个Mg2+和O2-，所以MgO只能叫做化学式，而不能叫做分子式，B错误；C．Ar为分子晶体，一个Ar分子中只含有一个Ar原子，其化学式可以表示分子的真实的组成，C正确；D．C可以表示原子晶体如金刚石，也可以表示为混合晶体如石墨，不管是金刚石还是石墨，均是由原子构成的无限大的分子，其化学式不能表示分子真实的组成，D错误；答案为C。2、B【解析】根据物质的性质来分析物质间发生的化学反应，若反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意，据此解答。【详解】A.NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，硝酸具有强的氧化性，能将亚铁盐氧化为铁盐，使溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，选项A不符合题意；B.由于酸性HCl>H2CO3，所以在溶液中CO2和CaCl2不反应，无明显现象，选项B符合题意；C.NH3通入溶液中转化为氨水，氨水与AlCl3发生复分解反应生成氢氧化铝白色沉淀，现象明显，选项C不符合题意；D.SO3通入硝酸钡中，SO3与溶液中的水反应产生硫酸，硫酸电离产生的SO42-与溶液中的Ba2+结合，生成BaSO4白色沉淀，现象明显，选项D不符合题意；故本题合理选项是B。【点睛】本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答。该题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应。3、B【详解】A.水溶液中溶剂水中也含氧原子，则1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目远大于0.3NA，A项错误；B.1molNa与足量O2反应，无论生成的是Na2O还是Na2O2，生成的都是Na+，则转移的电子数均为NA，B项正确；C.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的聚集体，所以将1L0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D.稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，D项错误；答案选B。4、D【解析】试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，又因为亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以在反应过程中，有氢氧化铁和氢氧化镁以及氨气生成，则再加入盐酸后，生成氯化铁和氯化镁，则离子数目没有变化的镁离子，答案选D。考点：考查离子反应有关问题。5、C【分析】在进行各选项分析时，我们可以利用吉布斯自由能方程∆G=ΔH-∆S进行综合判断。【详解】A.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的∆S>0，若只能在高温下自发进行，则表明反应吸热，即该反应的ΔH>0，A正确；B.3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)的∆S>0，在常温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，B正确；C.BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)的∆S>0，在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C不正确；D.常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的∆S<0，能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的ΔH<0，D正确。故选C。6、A【解析】X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；加入硝酸钡，产生沉淀C，则C是硫酸钡，原溶液一定含有SO42-；B中加入氢氧化钠产生了气体D，D一定是氨气，溶液中一定含有NH4+；E中通入过量二氧化碳生成了沉淀H，H为氢氧化铝，不可能是BaCO3，故溶液中一定含有铝离子。根据以上分析，A、沉淀H为Al(OH)3，不可能有BaCO3，故A错误；B、根据分析，一定含有Fe2+，故B正确；C、X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+、H+，故C正确；D、标准状况下，44.5mLNO的物质的量是，根据，Fe2+的物质的量是0.006mol，Fe2+的浓度是0.006mol÷0.1L=0.06mol·L-1，故D正确。7、B【详解】①4P（红）+5O2=2P2O5△H1；②4P（白）+5O2═2P2O5△H2；①﹣②得到4P（红）=4P（白）△H=△H1﹣△H2，已知1mol红磷变成1mol白磷吸收18.39KJ的热量，所以△H1﹣△H2＞0；△H1＞△H2，故选B。8、D【详解】A、苯的同系物中只含1个苯环，则该有机物不属于苯的同系物，故A错误；B、该有机物中只含C、H元素，则属于烃，而不是苯的衍生物，故B错误；C、由结构的对称性可知，含7种位置的H原子，则该有机物的一氯代物有7种，故C错误；D、该有机物为C22H14，1mol该物质燃烧生成22molCO2、7molH2O，即生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量，故D正确。答案选D。【点睛】本题以信息的形式考查有机物的结构与性质，注意概念的辨析及应用来分析解答，选项C中注意利用对称性，选项D中注意利用化学式及原子守恒分析。9、D【解析】A项，甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），所以符合转化关系，故A正确；B项，甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反应生成乙(NaHSO3)，符合转化关系，故B正确；C项，甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应生成乙(FeCl3)，符合转化关系，故C正确；D项，甲为Al，X为NaOH溶液时，乙为NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故D错误。此题答案选D。点睛：元素推断题的分析思路及步骤（1）对于元素周期表及原子结构的推断题解题方法：①通读全题（包括问题部分），捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息；②根据已学过知识对所得信息进行加工，推断出所判断元素或物质。③面对陌生内容要用相似结构性质相似类推方法判断陌生物质有关性质。（2）运用元素周期律解决问题时，首先要根据题给信息确定各元素在周期表中的相对位置，看元素是处于同一周期还是同一主族，然后借助同周期(或主族)元素性质的递变规律，分析相关性质的强弱关系，同时还要注意元素的特殊性质，并运用举例法判断正误。10、A【解析】因X与Y、Z位于相邻周期，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X可能为第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为2×3=6，即Z为硫，Y的最外层电子数为6/3=2，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-2-6=5，即X为氮元素。【详解】A项、X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨在水中电离生成铵根离子和氢氧根离子，氨气是非电解质，一水合氨是弱电解质，故A错误；B项、化合物Y3X2为氮化镁，氮化镁溶于盐酸可得到氯化镁和氯化铵两种盐，故B正确；C项、工业上采用电解熔融的氯化镁制备金属单质镁，故C正确；D项、氨气和硫酸反应生成硫酸铵，硫酸铵在溶液中发生水解使溶液显酸性，溶液pH＜7，故D正确。故选A。【点睛】题考查位置结构性质的相互关系应用，利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键。11、A【详解】A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误；故选A。12、C【分析】从图中可以看出，HNO3过量，此时Al转化为Al(NO3)3，Fe转化为Fe(NO3)3；OC段，发生反应为H++OH-==H2O；CD段，发生反应为Al3++3OH-==Al(OH)3↓、Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；DE段，发生反应为+OH−=NH3·H2O；EF段，发生反应为OH-+Al(OH)3＝+2H2O。【详解】A．D点时HNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3与NaOH刚好发生反应，所以溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3，故A正确；B．DE段，NH4NO3与NaOH刚好完全反应，发生反应的离子方程式为：+OH−==NH3·H2O，故B正确；C．n()=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得电子的物质的量n(e-)=0.012mol×8=0.096mol，则Al3+、Fe3+消耗NaOH的物质的量为0.096mol，B点沉淀的物质的量为=0.032mol，故C错误；D．n()=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得电子的物质的量n(e-)=0.012mol×8=0.096mol，则Al3+、Fe3+消耗NaOH的物质的量为0.096mol，消耗NaOH的体积为=0.024L=24mL，C点的数值等于31mL-24mL=7mL，故D正确；故选C。13、B【详解】A.稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；

B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以B选项是正确的；

C.生成的应该是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D.氧化铜与硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，易错选项C，注意铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是三价铁离子。14、B【详解】A、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，A不符合题意；B、MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通过一步反应完成转化，B符合题意；C、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H23Fe+4H2O，C不符合题意；D、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，D不符合题意。故选B。15、D【详解】A.甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol，每个甲基中含有9个电子，因此15g甲基（－CH3）所含的电子数为9NA，A错误；B．水的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上与NA个水分子的质量（以g为单位）之和相等，B错误；C.水的体积为1L，溶液的体积不等于溶剂的体积，不能计算Na+的物质的量浓度，C错误；D．Mg是+2价的金属，所以无论1mo1Mg与足量O2或N2反应生成的都是+2价的Mg的化合物，Mg均失去2NA个电子，D正确；答案选D。16、C【解析】A．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，能够与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A错误；B．La(OH)3是不溶于水的弱碱，则LaCl3为强酸弱碱盐，加热过程中LaCl3发生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有挥发性，则最终灼烧得到La2O3，故B错误；C．已知La(OH)3是不溶于水的弱碱，则La(NO3)3为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故C正确；D．镧的一种核素为57139La，中子数为139-57=82，故D错误；故选C。点睛：明确题干信息为解答本题的关键。注意掌握常见金属单质及其化合物性质。本题的易错点为B，注意要充分利用题示信息“La(OH)3是不溶于水的弱碱”，判断LaCl3能否水解。二、非选择题（本题包括5小题）17、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反应保护羟基稀硫酸/加热或NaOH溶液/加热【分析】根据合成路线分析可知，A先发生取代反应得到卤代烃，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯()，则A为乙苯()，催化氧化、加成得到，与发生取代反应得到，与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到，在NaOH溶液、加热发生水解反应得到，据此分析解答问题；【详解】(1)由上述分析可知，A为乙苯，其结构简式为，实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照得到卤代烃，第二步的反应为卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯，反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到；由于—OH具有还原性，会与浓硝酸发生氧化还原反应，故设计反应①、反应③的目的是：保护—OH，防止其被氧化；(3)反应③为在NaOH溶液、加热下彻底水解得到和CH3COONa，当然，也可以在稀硫酸、加热条件下发生水解反应得到和乙酸；(4)根据题干信息，丁苯橡胶可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，则丁苯橡胶的结构简式为；(5)由1，3—丁二烯为原料制备1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯与溴发生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再与氢气加成即可，合成路线为CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。18、乙酸乙酯酯化（取代）反应有砖红色沉淀生成碳碳双键【解析】（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应或取代反应；（2）反应⑥是醛基被氢氧化铜氧化，反应的化学方程式是，实验现象是有砖红色沉淀生成；（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的反应是消去反应，方程式为。（4）苯乙烯中所含官能团的名称是碳碳双键；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物首先必须有乙酸和，因此其合成路线图可以设计为、。点睛：该题的难点是合成路线设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。注意物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。19、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶【分析】实验的意图是利用Fe与Cl2反应制取FeCl3，Cl2用KMnO4与浓盐酸反应制得，由于浓盐酸易挥发出氯化氢，所以Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸去除水蒸气；若不去除HCl，则Fe与HCl反应生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，会污染环境，应用碱液吸收，另外，FeCl3易吸潮水解，所以收集装置中应防止水蒸气的进入。【详解】(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；答案为：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)碱石灰为氢氧化钠与生石灰的混合物，能够与氯气反应，也能够吸收水蒸气，干燥气体；尾气处理时，既要考虑Cl2的充分吸收，又要考虑防止水蒸气进入装置内，使氯化铁吸潮水解，所以应选择F装置，从而确定导管b口应与F连接；答案为：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)==0.03mol，该样品中铁元素的质量分数为=37.17%；答案为：37.17；(4)①因为Cl2中的HCl与Fe反应生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有较多的FeCl2；答案为：偏高；FeCl2；②若要得到较纯净的无水氯化铁，应在Cl2干燥前，除去Cl2中有的HCl，可采取的装置改进措施是在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；答案为：在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。【点睛】解题时，我们需关注题给的两点信息“氯化铁易吸收空气中的水分而潮解；工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁”，在设计实验过程中，就需考虑避免副产物的生成，同时严控水蒸气与FeCl3的接触。20、氯气氯化氢H2+Cl22HClEBD11.9BD【分析】(1)中心管道内通入氯气，从侧管中通入氢气可以将氯气包围，使氯气充分反应；(2)工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制备氯化氢；(3)实验室常用NaCl和浓硫酸加热制取氯化氢，属于固液加热制取气体；(4)根据氯化氢易溶于水进行分析