2026届浙江省衢州五校化学高二第一学期期中监测模拟试题含解析

2026届浙江省衢州五校化学高二第一学期期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关电解质的说法中正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①3、某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2YO3 B．HYO3 C．H3YO4 D．H2YO44、氢气燃烧为放热反应，下列说法正确的是A．断开H-H键放出热量B．形成O-H键吸收热量C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．反应物的总能量大于生成物的总能量5、在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A．反应的平衡常数：①<②B．反应A＋2BC的ΔH>0C．实验②平衡时B的转化率为60%D．实验③平衡时c(C)＝0.040mol·L－16、一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热多C．C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关7、反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大8、下列变化中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应9、下列表示式中错误的是()A．Na＋的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s110、将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是A．CO2 B．N2 C．H2 D．HCl11、如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B．每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4molC．电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+D．电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−12、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等13、关于氨基酸的叙述错误的是()A．氨基酸的结构中都含有氨基和羧基B．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素C．人体内所有氨基酸都可以相互转化D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽14、下列有关说法正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向15、相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离平衡常数9×10-79×10-61×10-2A．从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸B．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZC．反应X-+HZ=Z-+HX能够发生D．相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数16、下列说法正确的是()A．所有的化学反应都有能量变化B．需要加热的反应一定是吸热反应C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D．核能作为一种反应热，是理想的新能源17、下列实验装置不能达到实验目的的是A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：证明过氧化钠与水反应放热C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO318、下列除杂试剂和方法都正确的有①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液后加足量的NaOH溶液，分液A．2个B．3个C．4个D．5个19、已知氟气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（a、b均为正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是（）A．a=bB．生成物的总能量均高于反应物的总能量C．生成1molHF气体时放出akJ热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量20、手机芯片中的半导体材料所含主要元素为A．碳 B．硅 C．磷 D．硫21、以下化学用语正确的是A．乙醛的结构简式CH3COHB．CH4的球棍模型：C．丙烯的实验式：CH2D．-NH2的电子式：22、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器与直流电源的正极相连C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜二、非选择题(共84分)23、（14分）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。请回答：（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；（3）下列说法正确的是___________A．有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．葡萄糖水解可生成有机物丙C．有机物乙和戊的最简式相同D．有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种24、（12分）长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)。(2)反应③的反应类型为______。(3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为______。(4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______。(5)C的一种同分异构体满足下列条件：I．能与FeCl3溶液发生显色反应。II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：______。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)。25、（12分）实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________；生成乙烯的化学方程式为___________。（2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。（3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。①E装置的作用__________。②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。26、（10分）用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式____________________________。(2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。(3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________。(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：_______、______。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。(6)装置C中的锥形瓶内出现的现象为：_______________________。27、（12分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是__________28、（14分）按要求回答下列问题：I.已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO((g)过程中的能量变化情况如下则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为____________________>Ⅱ.根据下图填空：(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则①_______(填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______________。(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______________。A．铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_________极。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感.器内参加反应的甲醛(HCHO)质量为_______________。29、（10分）NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．(1)利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO3(g)+NH3•H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=akJ•mol﹣1NH3•H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=bkJ•mol﹣13(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=ckJ•mol﹣1①反应3SO3(g)+4NH3•H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ•mol﹣1．②空气氧化(NH4)3SO3的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化(NH4)3SO3的适宜温度为_____．③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4(g)+H3O(g)⇌CO(g)+3H3(g)．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO•CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合铜(I)溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是_____．(填字母)A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压(3)NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化为NO3．其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图3所示．则p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；温度高于833℃时，α(NO)几乎为3的原因是_________．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、强弱电解质根本区别在于能否完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等都是共价化合物，它们属于强电解质，A错误；B、强电解质和弱电解质的电离过程都是吸热反应，B正确；C、强弱电解质与溶解度没有必然关系，强电解质的溶液不一定为浓溶液，如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等为强电解质，它们在水中溶解度较小，其饱和溶液浓度较小，C错误；D、硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，D错误；答案选B。2、A【分析】元素的基态原子的电子排布式中，①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N，④1s22s22p5为F。【详解】A．一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，但当原子轨道中电子处于半满或全满时，第一电离能出现反常，则第一电离能：④＞③＞②＞①，A正确；B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：②＞①＞③＞④，B不正确；C．非金属性④＞③＞①＞②，非金属性越强，电负性越大，所以电负性：④＞③＞①＞②，C不正确；D．F没有正价，S显+6价，N、P都显+5价，所以最高正化合价：①＞③＝②＞④，D不正确；故选A。3、D【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显-2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式。【详解】某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，在该氢化物中Y元素化合价是-2价，显示的是该元素的最低价态。原子最外层有6个电子，由于一般情况下，同一主族元素最高正价与最低负价绝对值的和等于8，所以Y的最高价是+6价，在最高价氧化物的水化物中Y元素也是+6价，其化学式为H2YO4，故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象。元素的最外层电子数等于元素的最高化合价数值，元素在其简单氢化物中显示其最低化合价，同一主族元素最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8。4、D【详解】A．断裂H-H键需要吸收能量，选项A错误；B．形成H-O键会放出能量，选项B错误；C．H2在O2中燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项C错误；D．H2在O2中燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项D正确；答案选D。5、B【解析】试题分析：对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，A错误；反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；根据A+2BC初始（mol/L）0.10.20转化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡时B的转化率为0.08/0.2=0.4，C错误；根据A+2BC初始（mol/L）0.10.20转化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡时C的浓度为0.06mol/L，D错误．考点：考查化学平衡常数的影响因素及化学平衡的计算6、B【详解】A.根据ΔH1<0可知，石墨燃烧是放热反应，A正确；B.根据反应热大小比较，ΔH1<ΔH2，即1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热少，B错误；C.根据盖斯定律，C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2，C正确；D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确。答案为B。7、C【解析】A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入Ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选C。8、D【解析】化学反应过程中吸收能量的反应是吸热反应，据此解答。【详解】A.木炭燃烧反应属于放热反应，A错误；B.酸碱中和反应属于放热反应，B错误；C.铝和盐酸反应属于放热反应，C错误；D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，D正确。答案选D。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。9、A【详解】A.金属阳离子的电子式即为其离子符号，A中Na＋的电子式：Na＋，A错误；B.Na的核电荷数为11，Na＋和核外有10个电子，Na＋的结构示意图：，B正确；C.Na的核电荷数为11，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，C正确；D.Na的核电荷数为11，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，Na的简化电子排布式：[Ne]3s1，D正确；综上所述，本题选A。10、D【详解】A．由于CO2部分溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，试管中存在部分水，但水不可能充满试管，故A错误；B．由于N2难溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，水不可能充满试管，故B错误；C．由于H2难溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，水不可能充满试管，故C错误；D．由于HCl极易溶于水形成盐酸溶液，所以贮满HCl气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管，故D正确；答案选D。11、D【详解】A.由电子移动方向可知，左边电极反应失去电子，所以左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇，故A正确；B.每消耗3.2克即0.1mol氧气转移的电子数为0.4mol，故B正确；C.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；D.电池的正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误；答案选D。12、C【详解】A、弱电解质达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度均不变，但未必相等，故A错误；B、弱电解质达到电离平衡时，弱电解质分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等，即电离平衡是动态平衡，故B错误；C、弱电解质的电离平衡是一定条件下的平衡，是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动，故C正确；D、弱电解质达到电离平衡时，弱电解质溶液中各离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误。13、C【解析】A．氨基酸分子结构中含有羧基和氨基，故A正确；B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸氧化分解的最终产物是二氧化碳、水和尿素，故B正确；C．在人体内能够通过转氨基作用形成的只是12种非必需氨基酸，由于人体无法产生某些中间产物，所以有8种氨基酸必需从食物中获得，故称之为必需氨基酸，故C错误；D．两个氨基酸通过脱水缩合形成的化合物叫做二肽，故D正确；故选C。14、B【详解】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，它们都是不可再生能源，故A错误；B、生物质发酵转化为可燃性气体比如甲烷，是对生物质能的有效利用，故B正确；C、若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则吸收的能量大于放出的能量，反应吸热，故C错误；D、催化剂只能改变化学反应速率，而不能违背能量守恒规律，水分解是个吸热反应，这是不可逆转的，故D错误；故选B。15、C【分析】相同温度下，电离平衡常数可衡量酸的强弱，电离平衡常数越小酸越弱，强酸完全电离，结合强酸能制取弱酸原理分析解答。【详解】A.由表中数据可知，HZ不能完全电离，HZ也是弱酸，A项错误；B.相同温度下，电离平衡常数越小酸越弱，由表中数据可知，三种酸的强弱关系是：HZ>HY>HX，B项错误；C.由表中数据知酸的强弱关系：HZ>HX，根据“较强酸制较弱酸”规律，HZ能制取HX，该反应能够发生，C项正确；D.电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数与0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数相同，D项错误；答案选C。16、A【详解】A．所有化学反应中通常伴随有能量的变化，故A正确；B．需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；

C．放热反应不一定在常温常压下自发进行，如铝热反应是放热反应，在常温常压下不能自发进行，故C错误；D．核反应不是化学反应，核能不是反应热，故D错误；答案选A。【点睛】反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等，核反应不是化学反应，核能不是反应热，为易错点。17、C【解析】A.氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B.图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；C.图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D.图4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。18、B【解析】通入H2除去乙烷中少量乙烯，不能把乙烯全部转化为乙烷且会引入新的杂质H2，故①错误；②乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸能和Na2CO3溶液反应，利用分液方法可得到纯净的乙酸乙酯，故②正确；③苯酚与溴水生成的三溴苯酚可溶于苯，故③错误；④乙酸能与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙，通过蒸馏可得到纯净的乙醇，故④正确；⑤甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯甲酸钠，然后分液可得到苯，故⑤正确。正确的是②④⑤。故选B。19、D【详解】A．F-F键能较大，断裂时放出的能量更多，故a>b，故A错误；B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C．根据热化学反应方程式可知生成2molHF气体时放出akJ热量，故C错误；D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量，故D正确；故答案为D。20、B【详解】高纯的单晶硅是重要的半导体材料，手机芯片中的半导体材料所含主要元素为硅元素；碳元素形成的石墨为导体；磷和硫均不属于半导体；答案选B。21、C【解析】A.乙醛的结构简式应为CH3CHO，错误；B.该模型为甲烷的比例模型，错误；C.乙烯的分子式为C2H4，故实验式为CH2，正确；D.-NH2是氨基,电中性,其电子式就是在NH3的基础上去掉一个H原子，即：，错误。22、D【详解】A．根据金属活动性，铜比银活泼，铜作负极，加速铜的腐蚀，故错误；B．铜是活泼金属，与电源正极相连，铜做阳极，根据电解池的放电顺序，铜先失电子，加速腐蚀，故错误；C．保存在潮湿空气中，加速腐蚀，故错误；D．覆盖一层防渗高分子膜，避免与空气和水的接触，对铜起到保护作用，故正确。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氢气反应生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反应生成乙酸乙酯。【详解】（1）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案为CH2=CH2；醛基。（2）乙与氢气反应可生成有机物丙，丙是乙醇，乙进一步氧化可生成有机物丁，丁是乙酸，丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味），戊是乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化了，故A正确；B.葡萄糖不能水解，故B错误；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最简式都是C2H4O，故C正确；D.有机物戊的同分异构体，其中含有羧基的同分异构体有2种，故D错误。故选AC。24、羟基醚键加成反应或还原反应n+H2O【分析】A在无水乙醚的作用下与Mg反应生成B，B与X发生加成后再水解得C，根据X的分子式为C8H6O3，B和C的结构可知，X的结构为；C在催化剂作用下与氢气发生催化加氢反应(加成反应)生成D，D与LiAlH4发生还原反应生成E，E在一定条件下发生分子内脱水生成F，F与反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)根据长托宁的结构简式可知，长托宁中含氧官氧官能团为羟基和醚键；(2)根据分析，反应③的反应类型为加成反应或还原反应；(3)根据分析可知，X的结构简式为；(4)D的结构中含有羟基和羧基，两个官能团在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为n+H2O；(5)根据条件Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环，符合条件的C的同分异构体为；(6)以和为原料制备，可以先将还原成苯甲醇，再与溴化氢发生取代，再发生题中流程中的步骤①②③的反应，再发生消去即可得产品，合成路线为：。【点睛】本题的难点为(6)中的合成路线，解题时要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能团的性质。25、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率【分析】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。【详解】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚，答案为：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在，答案为：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反应的Br2杂质，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取时，若温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。答案为：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。【点睛】验证SO2和CO2时，由于两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷时要出去制取乙烯时的杂质。26、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3导气(导出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸气)吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气CCl4由无色变橙色易被气体压入试管中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸Br2NaOH溶液白雾【分析】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；B中HBr进入硝酸银溶液，与硝酸银反应生成溴化银反应生成浅黄色溴化银沉淀；

(2)苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；

(3)双球吸收关吸收了溴和苯；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出；

(4)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，因为导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸；(5)溴易溶于有机物中；溴能与氢氧化钠溶液反应；(6)装置C中，反应生成的HBr极易溶于水，会产生白雾。【详解】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，；B试管中HBr与硝酸银反应，生成浅黄色溴化银沉淀，方程式为:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本题正确答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反应中有溴化氢生成,苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发；

因此，本题正确答案是：导气(导出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸气)；

(3)B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴单质，溶液从无色变成了橙色；双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，

因此，本题正确答案是：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；易被气体压入试管中；(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；因为导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，

因此，本题正确答案是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸；(5)Br2易溶于有机溶剂，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈红棕色；利用Br2与氢氧化钠溶液反应生成生成溴化钠和次溴酸钠水溶液，可以对溴苯进行提纯；

因此，本题正确答案是：Br2；NaOH溶液；(6)装置C中，反应生成的HBr极易溶于水，会产生白雾。因此，本题正确答案是：白雾。【点睛】本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有化学方程式的书写、催化剂的作用、产物的判断等，考查学生对知识的总结、应用能力。难点是装置图的分析和评价等。注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误，严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也要考虑。27、0.0131.0催化剂＞＞吸热温度升高时，平衡向右移动【分析】（1）根据v=公式解题；

（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验2使用了催化剂，加快了反应速率，缩短了达平衡的时间；

（3）以10至20min为例求出实验1和实验3的反应速率进行比较；

（4）根据化学平衡移动原理分析，加热平衡向吸热反应方向移动。【详解】（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.013mol/（L·min），故答案为0.013；（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验1与实验2中A的初始浓度应相等，起始浓度c2=1.0mol/L，实验2较其他实验达到平衡时间最短，是使用了合适的催化剂，故答案为1.0；催化剂；（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.013mol/(L·min)，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案为>；>；（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动；故答案为吸热；温度升高时，平衡向右移动。28、2NO(g)=N2(g)+O2(g