安徽省滁州市凤阳县第二中学2026届化学高二上期中质量检测试题含解析

安徽省滁州市凤阳县第二中学2026届化学高二上期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1一定温度下，将一定量的CO2和H2充入固定体积的密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是A．单位时间内消耗1molCO2同时消耗3molH2B．混合气体的密度保持不变C．气体的平均摩尔质量不再改变D．v正=v逆=02、一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A．乙烯与水反应制备乙醇B．苯和硝酸反应制备硝基苯C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷3、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化硫气体D．向水中加硫酸钠晶体4、为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是()A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉5、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)△H>-akJ/molB．过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于akJ6、下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．CH4和H3O+ B．NO和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C7、下列现象与环境污染无关的是()A．臭氧层空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．潮汐8、下列互为同素异形体的是A．H2O与H2O2 B．与 C．石墨与金刚石 D．正丁烷与异丁烷9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、MnO、SOB．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO、Cl-C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NHD．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、SO、Na+10、下列实验中，没有颜色变化的是()A．葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热 B．淀粉溶液中加入碘酒C．鸡蛋清中加入浓硝酸 D．淀粉溶液中加入稀硫酸11、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH412、常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是A．2SO2＋O2⇌2SO3 B．CO＋H2O⇌CO2＋H2C．CO2＋H2O⇌H2CO3 D．H+＋OH-⇌H2O13、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠14、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．pH=2的CH3COOH溶液 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．0.1mol/L盐酸 D．pH=10氨水15、下图是某有机物的1H核磁共振谱图，则该有机物可能是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH2OHC．CH3OCH3 D．CH3CHO16、化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是A．医用消毒剂使用的酒精浓度在75%(体积分数)左右消毒效果最佳B．免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C．传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间D．制作口罩的熔喷布能100%挡住新冠病毒17、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是A． B． C． D．18、下列各组物质反应中，溶液的导电能力比反应前明显增强的是（）A．向氢碘酸溶液中加入液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气19、下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O220、已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素21、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．B．C．D．22、下列关于化学反应速率的说法正确的是①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．③⑥二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．（3）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．24、（12分）下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。25、（12分）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，实验报告如下。①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。②表中V＝_________mL。(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。26、（10分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳来衡量(总有机碳＝水样中有机物所含碳元素的质量/水样的体积)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见上图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热充分反应，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步骤1的目的是__________________________________。（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。_______________（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是（写出一条即可）____（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。①请补充完整改进后的实验方案：取VL的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1mol；__________，测定生成CO2的物质的量为n2mol。②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_____________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。27、（12分）某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g。(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。28、（14分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验序号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水温度/℃浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a为________________________，b为________________。②实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_________________________。（2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-，实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因________（3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物质转化过程如下图所示。①过程I、II中，起催化剂作用的物质是_______________。②过程II中，反应的离子方程式为_________。③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为___________L。29、（10分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示。①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。②a极区pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。③图中应使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(2)电解K2MnO4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为_______。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为_______；阳极的电极反应式为_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A．单位时间内消耗消耗1molCO2同时消耗3molH2，均表示正反应的速率，不能说明该反应达到平衡状态，故A错误；B．密闭容器中气体体积不变，根据质量守恒可知质量也不会反生改变，则混合气体的密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；C．该反应为体积减小的反应，密闭容器的总质量不发生改变，气体的平均摩尔质量不再改变，说明总物质的量也不发生改变，能说明该反应达到平衡状态，故C正确；D．达到化学平衡时，v正=v逆≠0，故D错误；故选C。2、A【解析】A.乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确；B.苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；D.甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。答案选A。3、C【详解】A．向水中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)＞c(H+)，A项错误；B．加热使电离平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等倍数增大，B项错误；C．通入SO2，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c(H+)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，C项正确；D．向水中加硫酸钠晶体，硫酸钠为强酸强碱盐，对水的电离无影响，D项错误。答案选C。4、C【详解】为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入耐磨物质是炭黑，故选项C正确。5、A【详解】A.S03(g)变为S03(1)，放出热量；因此2S02(g)+02(g)2S03(1)反应发生后，a的数值变大，但是△H变小，所以△H<-akJ/mol，故A错误；B.过程II可能使用了催化剂，使用催化剂降低反应活化能，平衡不移动，S02的平衡转化率不变，故B正确；C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确；D.反应处于密闭容器中，反应为可逆反应，不能进行到底，放出的热量小于akJ，故D正确；综上所述，本题选A。【点睛】反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。6、D【分析】先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答。【详解】A.CH4含有5个原子，H3O+含有4个原子，不是等电子体，故A错误；B.的原子数4，SO2的原子数3，不是等电子体，故B错误；C.O3的价电子数为6×3=18，CO2的价电子数为4+6×2=16，不是等电子体，故C错误；D.N2的价电子数为5×2=10，C的价电子数为4×2+2=10，含有相同原子数2，为等电子体，故D正确。故答案选：D。7、D【详解】A、含氟制冷剂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以与环境污染有关，故A不选；B、酸雨的形成主要是空气中含有氮的氧化物和硫的氧化物造成的，主要是二氧化硫造成的，所以酸雨与环境污染有关，故B不选；C、光化学污染主要是光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的环境污染；故C不选；D、潮汐现象是指是指海水在天体（主要是月球和太阳）引潮力作用下所产生的周期性运动，习惯上把海面垂直方向涨落称为潮汐，与环境污染无关，故D符合题意。答案选D。【点睛】应该了解光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等形成的原因都，平时要做到尽量减少对环境的污染。8、C【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成不同单质。【详解】A．H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；B．与是碳元素的不同原子，互为同位素，故B错误；C．石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D．正丁烷和异丁烷都是有机化合物，互为同分异构体，故D错误；故选C。9、D【详解】A．MnO水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．Ba2+、SO会反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、HCO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；在碱性溶液中OH-、NH会反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，C不符合题意；D．Fe2+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。10、D【详解】A．葡萄糖中烟油醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu2O，呈现砖红色，A不符合题意；B．碘酒中含有碘单质，可以与淀粉作用呈现蓝色，B不符合题意；C．浓硝酸可以使蛋白质发生颜色反应，使蛋白质呈现黄色，C不符合题意；D．淀粉可以在硫酸的催化下发生水解生成葡萄糖，这一过程中没有明显的颜色变化，D符合题意；故选D。11、C【解析】A.Cl2含有Cl-Cl非极性键，故不选A；B.CO2含有C=O极性共价键，故不选B；C.NaCl属于离子晶体，含有离子键，故选C；D.CH4含有C-H极性共价键，故不选D；答案：C12、D【详解】A.正反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，A不符合题意；B.H2O常温呈液态，正反应是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，B不符合题意；C.正反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，C不符合题意；D.反应中没有气体参加与生成，故加压对化学平衡没有影响，D符合题意；答案选D。13、C【分析】表面已完全钝化的铝条，表面生成的是氧化铝，氧化铝是两性氧化物既能和酸反应又能和强碱反应。【详解】A.氧化铝能与酸反应,,插入HNO3溶液中,发生如下反应：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A错误；B.插入HCl溶液中,发生如下反应：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B错误；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反应，故C正确；D.插入NaOH溶液中,能发生如下反应：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D错误；故答案选C.14、A【详解】A．pH=2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L，对水的电离平衡其抑制作用，水的电离程度减小；则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c(H+)=10-12mol/L；B．Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解消耗水电离产生的氢离子，因此会促进水的电离平衡正向移动，水电离程度增大；C．0.001mol/L盐酸，c(H+)=10-3mol/L,对水的电离平衡其抑制作用，水的电离程度减小；则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c(H+)=10-11mol/L；D．pH=10氨水，c(H+)=10-10mol/L。溶液中的氢离子就是水电离产生，水电离产生的氢离子的浓度越小，电解质水电离程度就越小。所以上述溶液中水电离程度最小的是A。15、C【详解】核磁共振氢谱中只给出1个峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子。A．CH3CH2OH中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故A不选；B．CH3CH2CH2OH中有4种氢原子，核磁共振氢谱中有4个峰，故B不选；C．CH3-O-CH3结构对称，有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1个峰，故C选；D．CH3CHO中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D不选；故选C。16、D【详解】A．乙醇(酒精)作为消毒剂使用时，常用浓度是75%，低于75%,达不到杀菌目的，高于75%,又会使细菌表面的蛋白质迅速凝固而妨碍酒精向内渗透，也会影响杀菌效果，故A正确；B．免洗洗手液的有效成分活性银离子属于重金属盐离子，能使蛋白质变性，故B正确；C．根据胶体的特征，传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间，故C正确；D．新冠病毒通过飞沫传播，而飞沫的直径比病毒大，制作口罩的熔喷布能有效阻挡颗粒较大的含有新冠病毒的气溶胶飞沫，但无法挡住新冠病毒，故D错误；答案选D。17、A【分析】由题意知，该物质是一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基。【详解】A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A。18、D【解析】A．向氢碘酸饱和溶液中加入液态溴，反应生成单质碘和氢溴酸，溶液中离子浓度略有减小，所以溶液导电能力略微减弱，故A错误；B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，生成硝酸和氯化银沉淀，溶液离子浓度基本不变，导电能力不变，故B错误；C．NaOH和少量氯气反应生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaCl都是强电解质，反应前后离子浓度变化不大则溶液导电性变化不大，故C错误；D．硫化氢和氯气反应生成HCl和硫，氢硫酸是弱电解质、HCl是强电解质，反应后离子浓度明显增大，则溶液导电性明显增强，故D正确；故选D。19、D【详解】A、NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B、乙烯的结构简式为CH2＝CH2，B错误；C、Mg原子结构示意图为，C错误；D、乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，D正确；答案选D。20、B【分析】中子数=质量数-质子数；钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族；钛是22号元素，基态钛原子的核外电子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2；钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，属于过渡元素。【详解】中子数=质量数-质子数；钛的质子数是22，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别是26、27、28,故A说法正确；Ti是22号元素，处于第四周期ⅣB族，故B说法错误；钛是22号元素，基态钛原子的电子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2，外围电子排布式为3d24s2，故C说法正确；钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，位于元素周期表的d区，属于过渡元素，故D说法正确。选B。21、C【详解】充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为，故选C。22、B【详解】①.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子的数目和百分数都不变，但可增加单位体积内活化分子数目，有效碰撞的次数增多，从而使反应速率增大，故①错误；②.其他条件不变，升高温度，可使更多的普通分子转化为活化分子，有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，故②正确；③.用同种物质表示同一个化学反应的反应速率时适用，对于不同的化学反应或用不同物质表示反应速率时，6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率不一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大，故③错误；④.升高温度，可使更多的普通分子变成活化分子，能增大反应物分子中活化分子的百分数，故④正确；⑤.恒温时，对于有气体参加的可逆反应，若在容器体积不变的情况下充入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，化学反应速率也不变，故⑤错误；⑥.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子的百分数，故⑥错误，正确的是②④，答案选B。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，把握反应速率的概念和影响因素为解答的关键，要特别注意外界条件对活化分子数目和活化分子百分数的影响，改变浓度、压强可以改变单位体积内活化分子数目，但不改变活化分子百分数，为易错点。二、非选择题(共84分)23、羧基CH3CHO有（砖）红色沉淀产生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇。【详解】根据以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能团的名称是羧基，C是乙醛，结构简式是CH3CHO；（2）A为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时氢氧化铜被还原为砖红色沉淀氧化亚铜，产生的实验现象是有砖红色沉淀产生；（3）①（C6H10O5）n发生水解反应生成葡萄糖，反应方程式为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH224、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、温度4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（1）①实验1、3反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验1、3研究的是温度对反应速率的影响；②实验1、2研究的是H2C2O4的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4的浓度相同，故表中V＝4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn2+可能对反应有催化作用；（3）①由仪器的构造，可知仪器A为分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4改为CuCl2更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；③如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。26、将水样中的CO32-和HCO3-转化为CO2，并将CO2完全赶出120mg·L－1加热过程中，损失了部分易挥发有机物向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间【分析】（1）将水样中的CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出；（2）根据反应Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O进行相关计算；（3）由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值；（4）根据质量守恒进行求算。【详解】（1）碳酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳，则步骤1的目的是将水样中的CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出；（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水样中有机物转化而成CO2的物质的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水样的总有机碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值；（4）由于碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，则另一种方案为向另一份水样中加入足量硫酸，则根据碳原子守恒可知所取水样的总有机碳为mg/L=mg/L。27、5.0量筒温度计4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；②根据Q=cmt、H=-Q/n进行计算；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。【详解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量，导致中和时释放的热量减少，焓变偏大。【点睛】中和热为放热反应，则焓变小于零，根据H=-Q/n进行计算即可。28、202.5实验III中出现浑浊所需时间最短若pH小于8.5，c(H+)增大，H+与S2O32-反应使c(S2O32-)减小，不利于反应正向进行，浸出率下降；若pH大于9.5，c(OH-)增大，不利于反应正向进行，浸出率下降Mn(OH)24MnO32-+2S2-+9H2O=S2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-4.48【详解】（1）①探究反应速率的影响遵循控制变量的思想，实验I和实验II中溶液的体积不同，则温度应相同，则a为20，实验II和实验III，温度不同，则其他变量应相同，则b为2.5，答案为：20；2.5；②根据反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O可知，通过实验现象能表现出反应快慢的现象是产生硫沉淀的速度，硫沉淀出现越快表明反应速率越快，能表明实验III的反应速率最快的实验现象为出现浑浊所需时间最短，答案为：实验III中出现浑浊所需时间最短；（2）根据Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-为可逆反应，若pH小于8.5，c(H+)增大，H+与S2O32-反应使c(S2O32-)减小，不利于反应正向进行，浸出率下降；若pH大于9.5，c(OH-