2026届江苏省如东县化学高二上期中检测模拟试题含解析

2026届江苏省如东县化学高二上期中检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，则正确的关系是A．v(NH3)＝2/3v(H2O) B．5/6v(O2)＝v(H2O)C．4/5v(NH3)＝v(O2) D．v(O2)＝4/5v(NO)2、下列有关化学用语表示正确的是A．H2S的电子式：B．基态氧原子的电子排布图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s13、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大4、近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（）A．碳棒为该脱硫装置的负极B．乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+C．AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应D．除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程5、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH为焓变，T为热力学温度，ΔS为熵变，当ΔG＜0时反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是()A．焓变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行6、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动7、判断下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同8、实验室中,下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体 B．金属钠着火时,立即用沙土覆盖C．实验结束后将废液倒入指定容器中 D．稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中9、下列配合物或配离子的配位数是6的是A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3- C．[Zn(CN)4]2- D．Na[Al(OH)4]10、下列各组表达式意义相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH311、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．NH4Br的电子式：B．MgCl2的电子式：C．HClO的结构式：

H-Cl-OD．S2-的结构示意图：12、下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烷分子的比例模型：C．羟基的电子式：D．2—甲基丙烷的键线式：13、下列有关化学用语表示正确的是A．－CHO的电子式：B．丙烷分子的比例模型为：C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：14、在密闭容器中进行下列反应，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下图所示图象。R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应A．正反应是吸热反应，L是气体B．正反应是放热反应，L是气体C．正反应是吸热反应，L是固体D．正反应是放热反应，L是固体或液体15、不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点16、在密闭容器中发生反应：3A（?）B（g）+C（?）达到平衡，t1时刻改变某一条件，t2再次达到平衡，化学反应速率v随时间变化的图像如图所示，下列说法中正确的是A．该反应为放热反应B．t1时刻改变的条件是增大体系压强C．A为非气态，C可能为气态D．平衡常数：K（t1）>K（t2）二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。19、实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是__________。（2）步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数(ml)末读数(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_______________。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_________。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________。21、目前燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种。I.石灰法原理：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)（1）T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2mo1SO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达到平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。0~2min内，用SO2(g)表示反应速率v(SO2)=___；若平衡后缩小容积至5L，再次达到平衡时，c(O2)=___。II.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理如下：①O2+2C→2C—O；②SO2+C→C—SO2；③C-SO2+C-O→C+SO3+C；④C一SO3+H2O→C一H2SO4；⑤C一H2SO4→H2SO4+C（2）整个过程中总的化学反应方程式为___。（3）活性炭在反应过程中，改变了___（填字母）a．反应速率b．反应限度c．反应焓变.d．反应进程e．反应活化能III.CO还原法原理：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol（4）ΔH=___。（5）起始温度为T2℃时，分别在三个容积为l0L的恒容密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如表所示：容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”)。②下列判断正确的是___（填字母）。A．b=l.6B．平衡常数：甲＞乙C．a=b

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此分析解答．【详解】A、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），v(NH3)＝2/3v(H2O)，故A正确；B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B错误；C、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故C错误；D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D错误；故选A。【点睛】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，解题关键：根据“同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比”。2、D【解析】试题分析：A．H2S是共价化合物，没有形成离子，其电子式是，错误；B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，所以基态氧原子的电子排布图是，错误；C．二氧化硅是原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，错误；D．24Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1，正确。考点：考查化学用语表示的正误判断的知识。3、C【分析】将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，结合压强对平衡移动的影响解答该题。【详解】A.将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应有a＜b+c，故A错误；B.压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C.平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率减小，故C正确；D.平衡向逆反应方向移动，混合物中Z的质量分数减小，故D错误；故选：C。4、D【详解】A．碳棒上AQ和氢离子反应生成H2AQ发生还原反应，所以碳棒为正极，故A错误；B．在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B错误；C．据图可知，AQ与H2AQ互相转化过程中C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同时自身被还原成Fe2+，Fe2+再在N型半导体上被氧化生成Fe3+，从而实现循环，所以除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程，故D正确；故答案为D。5、D【分析】已知：△G=△H-T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此分析判断选项；【详解】A．焓变大于零的反应，△H＞0，若△S＞0，高温下，可以自发进行，△S＜0反应不能自发进行，故A错误；B．焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，低温下可以自发进行，高温下△G＞0，反应不能自发进行，故B错误；C．焓变大于零的反应，△H＞0，△S＞0，高温下△G＜0，可以自发进行，反应能自发进行，故C错误；D．焓变小于零且熵变大于零的反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下△G＜0，反应一定能自发进行，故D正确；答案选D。【点睛】只根据焓判据或熵判据判断反应进行的方向是不全面的，要综合考虑焓判据和熵判据的复合判据。6、C【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。7、B【解析】A.电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数，所以强电解质溶液的导电性不一定强，故A错误；B、盐酸和醋酸都是一元酸，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者所需氢氧化钠的量相同，故B正确；C、NH3·H2O是弱电解质，加水稀释，促进其电离，OH-浓度减少，但不是减少到原来的，而是要比原来的多，故C错误；D、磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43−不同，故D错误；答案：B。【点睛】导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关；氨水为弱电解质，在水中存在电离平衡，NH3+H2O⇌NH4++OH-，加水稀释，平衡正向移动，OH-浓度大于氢氧化钠稀释后的浓度；磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离。8、D【详解】A、为防止中毒，在通风橱内制备有毒气体，选项A符合安全要求；B、钠与水反应放出氢气，金属钠着火时，不能用水扑灭，要用沙子盖灭，选项B符合安全要求；C、为防止污染，实验结束后将废液倒入指定容器中，选项C符合安全要求；D、浓硫酸密度比水大，溶于水放热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，选项D不符合安全要求；答案选D。9、B【分析】配位数是指配位化合物中中心原子周围的配位原子个数。【详解】A．SCN－为单齿配体，配位原子为S，K2[Co(SCN)4]中有4个SCN－，配位数为4，A不符合要求；B．配体是CN－和CO，均为单齿配体，[Fe(CN)5(CO)]3-中有5个CN－，1个CO，配位数为6，B符合要求；C．CN－为单齿配体，[Zn(CN)4]2-有4个CN－，配位数为4，C不符合要求；D．在[Al(OH)4]－中OH－配位，为单齿配体，配位数为4，D不符合要求。本题答案选B。【点睛】配位化合物的配位数与配体有关系，有的配体为单齿配体，配位数等于配体数，如CN－、SCN－均为单齿配体，配位数和配体数目相同。有的配体为双齿配体，如草酸根，C2O42－，配位数等于配体数的2倍。10、C【解析】A、-NO2为硝基，属于有机官能团；NO2为氮元素的氧化物，二者表示的意义不同，故A错误。B、-OH为羟基，电子式为；而为OH-离子的电子式，二者表示的意义不同，故B错误。C、二者均表示“乙基”，故C正确；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能团为酯基；HOOCCH3为乙酸，官能团为羧基，二者意义不同，故D错误。故选C。11、B【解析】A.NH4Br是离子化合物，NH4+阳离子中N和H以共价键的形式结合，NH4+和Br-之间是离子键，所以NH4Br的电子式：是错的，故A错误；B.MgCl2是离子化合物，Mg和Cl之间是离子键，所以MgCl2电子式：是正确的。故B正确；C.次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H-O-Cl，故C错误；硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故C错误；答案：B。12、D【解析】A项，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B项，是丙烷分子的球棍模型，故B错误；C项，羟基的电子式为，故C错误；D项，键线式中只用键线来表示碳架，所有的碳原子、氢原子和C-H键都被省略，所以2-甲基丙烷的键线式为：，故D正确。点睛：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，注意掌握电子式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法，例如书写含有碳碳双键、碳碳三键的有机物结构简式时，碳碳双键、碳碳三键不能省略；注意区分比例模型和球棍模型：比例模型是用一定大小的球体来表示不同原子的模型，球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型，比例模型只表示原子大小关系，而球棍模型则表示不同原子及形成的化学键；注意区分“基”和“离子”，“基”不带电而“离子”带电，如：表示-OH，表示OH-。13、C【解析】试题分析：A、O原子最外层应有8个电子，因此A错误。B、B是丙烷分子的球棍模型为，因此B错误。C．二烯烃的命名应以包含2个碳碳双键在内的含碳最多的碳链为主链，因此2－乙基－1，3－丁二烯键线式为因此C正确。D．羧基和羟基位于苯环的间位，因此D错误。考点：有关有机物的化学用语的考察。14、B【解析】由图像可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P1＞P2，且压强越大，R的含量越低，说明增大压强，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，正反应放热，L是气体，故B正确，故选B。【点睛】本题考查了化学平衡图像问题，解答本题需要根据图像判断温度、压强对平衡移动的影响分析出反应的特征。15、D【解析】硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),∆H>0；根据影响平衡移动的规律进行分析；【详解】硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),∆H>0；A.升高温度，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),平衡右移，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，不可能使溶液由b点变为d点，A错误；B.针对BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)反应，加入BaCl2固体，增加c(Ba2+)，平衡左移，c(SO42-)减小，c(Ba2+)增加，可以使溶液由a点沿曲线向上移动，不能变为c点，B错误；C.在温度T1时，c点在该曲线的上方，属于过饱和溶液，有沉淀析出；当温度T2时，c点在曲线的上，属于饱和溶液，没有沉淀析出，C错误；D.T1温度下，恒温蒸发溶剂，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，可使不饱和溶液变为饱和液，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点，D正确；综上所述，本题选D。16、C【详解】A．如果t1时刻升温，则正逆反应速率均增大，与图形不符，故不能判断反应的热效应，故A错误；B．t1时刻改变条件后，正反应不变，逆反应速率增大，则A为非气态，若增大压强，平衡应逆向进行，与图形不符，故B错误；C．t1时刻改变条件，正反应不变，逆反应速率增大，则A为非气态，C可能为气态，故C正确；D．t1时刻温度没有改变，所以平衡常数：K（t1）=K（t2），故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【点睛】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。19、淀粉溶液滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色0.038mol•L﹣1AD【详解】（1）本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6测定生成I2从而确定水样中的Cl2，故所用指示剂用来指示溶液中I2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；综上所述，本题答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉变蓝，判断达到滴定终点的实验现象是：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成蓝色且半分钟内不恢复；综上所述，本题答案是：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且振荡半分钟内不变色。（3）从图表中数据可知，消耗标准液的体积：三组数据：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06误差太大，舍去；因此消耗标准液的体积平均为19.00mL；根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为(19×0.01×2)/10=0.038mol•L﹣1；综上所述，本题答案是：0.038mol•L﹣1。（4）依据进行如下分析：A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c（标准）变小，则V（标准）偏大，故所测NaOH溶液浓度偏大，正确；B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质总量减小，消耗标准液的体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，错误；C．滴定前滴定管尖嘴中没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致V（标准）体积偏小，故会导致所测浓度偏小，错误；D．达到滴定终点时，仰视读数，导致V（标准）体积偏大，会导致所测浓度偏大；正确；综上所述，本题选AD。【点睛】针对于问题（4）中C选项：装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有液体的空间，因此则会导致V（标准）体积偏小，故会导致所测浓度偏小；如果装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时无有气泡，由于气泡占有液体的空间，因此则会导致V（标准）体积偏大，故会导致所测浓度偏大；在分析误差时，要具体情况具体分析。20、保温3不同意因为不同的温度计误差不同不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关【解析】(1).在测定中和热的实验中，应确保热量不损失，尽可能提高装置的保温效果，故答案为：保温；(2).做1次完整的中和热测定实验，要分别测定反应前酸溶液和碱溶液的温度及发生中和反应时的最高温度，一共3次；因不同温度计的误差不同，所以不能使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，故答案为：3；不同意；因为不同的温度计误差不同；(3).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量也增多，但中和热均是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，则所求中和热的数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2