2026届甘肃省庆阳市高二化学第一学期期中统考试题含解析

2026届甘肃省庆阳市高二化学第一学期期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列行为不符合安全要求的是A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭2、在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s3、含有氧-18的示踪原子的水与乙酸乙酯进行水解反应，一段时间后，示踪原子存在于A．乙酸中B．乙醇中C．乙酸乙酯中D．以上三者中都有4、下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH－正向移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使水的pH=65、下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度C．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关6、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似 B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似 D．结构与P4相似7、将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论错误的是A．纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收B．若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1C．原混合粉末的总质量可能为9.8gD．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为（0.325-V/22400）mol8、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是A．按图Ⅰ装置实验，加热具支试管可更快更清晰地得到实验证据—观察到液柱上升B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面白斑可用图Ⅲ装置进行探究，Cl-在铝箔表面区发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑9、下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,能得到相应溶质固体的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO410、下列说法正确的是A．水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物C．I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D．SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力11、下列离子方程式正确的是A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O+CH3COO－C．乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2OD．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液：2+Na2CO3=2+CO2+H2O12、下列变化过程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水 D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体13、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物14、下列能水解呈碱性的盐是A．CaCO3 B．NH4Cl C．CH3COONa D．Na2SO415、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl216、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。（4）写出下列反应的化学方程式：①________________________________；反应类型：________________。④________________________________；反应类型：________________。18、聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。（4）F的名称为_____，由E→G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。19、用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“偏大、偏小、无影响”)20、用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：(1)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：_________。(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型________、________。(3)试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母编号)A．中和乙醇和乙酸B．反应掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(4)试管b中的导管未插入液面下，原因是_______，若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______。21、(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应(正反应为放热反应),各组分浓度—时间图象如下。①表示N2浓度变化的曲线是____(填序号)。②前25min内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是____。该温度下该反应的平衡常数为____。(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是____(填序号)。a.气体体积不再变化,则已平衡b.气体密度不再变化,则已平衡c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动(3)电厂烟气脱氮:主反应为①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，副反应为②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)ΔH>0，平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。请回答:在400～600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是____________________,导致这种规律的原因是__________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确；答案选A。【点晴】明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。例如常见意外事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗2、D【详解】设反应所经过的时间为xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案选D。【点睛】同一反应，用不同物质表示的反应速率之比=化学计量数之比。3、A【解析】CH3COOCH2CH3+H218O→CH3CO18OH+CH3CH2OH，根据反应机理，最终示踪原子在乙酸中。4、B【详解】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离平衡逆向移动，故A错误；

B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；

C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；

D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；本题选B5、B【详解】A.在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是平衡浓度，故A错误；

B.化学平衡常数越大，则化学反应限度越大，所以B选项是正确的；

C.化学平衡常数只跟温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以若改变条件使反应物的转化率增大，化学平衡常数不一定增大，故C错误；

D.因平衡常数的大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故D错误。

所以B选项是正确的。6、C【分析】三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（6-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构。【详解】A．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，选项A错误；B．SO2分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为×（6-2×2）=1，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=1+2=3，且含有一个孤电子对，所以立体构型为V型，选项B错误；C．BF3分子中心原子硼原子价层电子对个数==3，无孤电子对，分子空间构型为平面三角形，三氧化硫分子为平面三角形结构，选项C正确；D．白磷（P4）属于单质，属于分子晶体，立体构型为正四面体型，三氧化硫分子为平面三角形结构，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了SO3粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据些解答。7、B【解析】125mL2.6mol•L-1的硝酸的物质的量为：0.125×2.6=0.325mol，固体恰好完全溶解，所以生成单一的硝酸铜溶液，同时产生一氧化氮气体，由此分析解答。【详解】A.纯净无色气体Y为NO，与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反应，气体可被完全吸收，故A正确；B、当V=1680时，即一氧化氮的物质的量为：1.68L22.4L/mol=0.075mol，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol和ymol，2x+2y=0.075×3，x+2y=12×(0.325-0.075)，解之得：x=0.1，y=0.0125，所以原混合粉末中Cu2O与Cu的物质的量之比为1∶8，故B错误；C.当全部为Cu2O时，硝酸的物质的量为0.325mol，因此溶液中硝酸铜的物质的量最多为0.325mol2=0.1625mol，固体的质量为0.1625mol×144g/mol=23.4g，当全部为Cu时，硝酸的物质的量为0.325mol，发生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，只要反应发生均满足题意，即固体质量大于0，因此原混合粉末的总质量不超过23.4g，可能为9.8g，故C正确；D.向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，反应后溶液中的溶质为硝酸钠，根据N原子守恒，消耗NaOH的物质的量为(0.325-V×10-3L22.4L/mol【点睛】本题考查混合物的计算。本题的难点为CD，C可以根据极限思维的方法思考；D中反应后的溶液中可能含有硝酸、硝酸铜，二者都能与氢氧化钠反应，可以结合N原子守恒分析思考。8、D【详解】A．加热具支试管，试管温度升高，空气、水蒸气逸出，冷却后形成负压，液柱上升，主要原因不是形成原电池，A不正确；B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的负极材料是铁，B不正确；C．图Ⅲ装置中，Al发生吸氧腐蚀，在铝箔表面区Al-3e-=Al3+，C不正确；D．图Ⅲ装置中，负极Al失电子生成的Al3+与正极O2得电子生成的OH-反应生成Al(OH)3，总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑，D正确；故选D。9、C【详解】A、加热时AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，则溶液蒸干最终得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3固体，故A不符合题意；B、加热时KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼烧后得到K2CO3固体，故B不符合题意；C、加热时Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4难挥发，会与Fe(OH)3反应重新生成Fe2(SO4)3，则最后固体仍为Fe2(SO4)3，故C符合题意；D、FeSO4中Fe2+具有还原性，加热时FeSO4（配制其溶液时为防其水解加了一定量的硫酸）在酸性条件下被空气中的氧气氧化为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4难挥发，会与Fe(OH)3反应重新生成Fe2(SO4)3，则最后固体为Fe2(SO4)3，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查盐类水解。“溶液在空气中加热蒸干并灼烧”需要考虑水解和分解。加热蒸干过程可以水解的离子会发生水解，但是水解程度与形成的物质的挥发性有关，如氯化铁水解形成氢氧化铁和盐酸，加热时盐酸易挥发，水解会完全，最终得到氢氧化铁沉淀。灼烧分解得到相应的氧化物。10、C【详解】A.水分子间存在氢键，但氢键影响水的物理性质，不能影响水的化学性质，所以不能由此判断水分子比较稳定，故错误；B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，但硫酸是共价化合物，故错误；C.I2加热升华过程中只需克服碘分子之间的分子间作用力，故正确；D.SiO2熔化破坏共价键，故错误；故选C。【点睛】掌握各种物质的化学键类型和常见物质的晶体类型，掌握不同晶体中的作用力。如原子晶体中以共价键结合，分子晶体中以分子间作用力结合，离子晶体以离子键结合。掌握含有氢键的物质以及氢键可以影响物质的物理性质。11、B【详解】A．向AgNO3溶液中加入过量的氨水反应生成银氨溶液，反应的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A错误；B．碳酸氢钠溶液中加入醋酸，该反应的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾生成氧化亚铜沉淀，离子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C错误；D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，二者反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意苯酚的酸性小于碳酸，不能反应生成二氧化碳，但大于碳酸氢根离子的酸性，应该生成碳酸氢钠。12、C【分析】△S＞0，说明反应或变化过程中混乱度增大，依据微粒数的变化或反应前后气体体积变化分析判断。【详解】A．该反应中气体的物质的量减小，△S＜0，故A不选；B．气体转化为液体，气体的物质的量减小，△S＜0，故B不选；C．氯化钠溶于水电离出自由移动的阴、阳离子，混乱度增大，△S＞0，故C选；D．氨气和HCl反应生成氯化铵固体，气体的物质的量减小，则△S＜0，故D不选；故选C。13、C【详解】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确；C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。14、C【详解】A.碳酸钙难溶于水，几乎不水解，A项错误；B.铵根离子结合水电离出来的氢氧根，使溶液中的氢离子浓度偏高，溶液显酸性，B项错误；C.醋酸根与水电离出来的氢离子结合，使溶液中的氢氧根离子浓度偏高，溶液显碱性，C项正确；D.硫酸钠是强酸强碱盐，溶于水电离以后不水解，D项错误。答案选C。【点睛】15、A【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。16、B【分析】铅蓄电池的反应方程式是：。【详解】A．铅蓄电池，正极电极反应式为：，故A错误；B．铅蓄电池两电极材料分别是Pb和PbO2，所以负极材料是铅板，故B正确；C．充电会生成硫酸，硫酸的浓度不断增大，故C错误；D．充电是电解池装置，阳极失去电子，故D错误；答案选B。【点睛】铅蓄电池的正反应是原电池，逆反应是电解池，注意结合氧化还原反应分析。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2＝CH2羟基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反应酯化或取代【分析】A是一种分子量为28的气态烃，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。乙醛继续被氧化，则生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【详解】(1)通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能团是羟基，D的官能团是羧基，故填：羟基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液；(4)①在催化剂条件下，乙烯和水反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羟基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应。18、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。【详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。(４)F的名称为乙二醇。由E→G的反应类型是缩聚反应。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等无影响【详解】(1)在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影响；20、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（取代反应）BC防止倒吸分液【分析】(1)液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；(2)试管a中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式，该反应为酯化反应；(3)根据饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层进行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，插入液面以下容易发生倒吸现象；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，混合物分层，可以通过分液操作将其分离。【详解】(1)加热液体混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)