云南省宣威市第十二中学2026届高二上化学期中综合测试模拟试题含解析

云南省宣威市第十二中学2026届高二上化学期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L•min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大2、将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是()A．水的离子积不变，呈中性B．水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC．水的pH变大，呈中性D．水的pH变小，呈酸性3、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．金属钠在氧气中燃烧D．氢气在氯气中燃烧4、下列判断反应自发性的描述正确的是A．焓减少的反应一定可以自发进行 B．焓增加的反应可能自发进行C．熵增加的反应一定可以自发进行 D．熵减少的反应一定不能自发进行5、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、化合物A与其他有机试剂在一定条件下发生加成、水解、氧化、缩聚反应，可制得某新型化合物()，则A为A．1-丁烯 B．丙烯 C．乙烷 D．乙烯7、下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：C．乙醇的结构式： D．乙烯的结构简式：CH2CH28、以下对金属制品采取的防护方法不正确的是A．在轮船的铁质外壳焊接铜快B．电线的外面包上一层塑料皮C．铁制健身器上刷油漆D．自行车的钢圈上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr9、说明氨水是弱碱的事实是：()A．氨水具有挥发性。 B．1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5 D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀10、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法正确的是（）A．的分子式为C4H4OB．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去D．A能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色11、在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是①该NaCl溶液显酸性②该NaCl溶液显中性③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2⑤该NaCl溶液pH＝7A．②④B．①③C．①④D．②⑤12、常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．该反应达到平衡时，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低13、下列有关叙述正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应14、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞015、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出16、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是()A．；取代反应B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应C．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反应D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反应二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)写出反应①化学方程式______，其反应类型为________。(2)B中官能团名称_______。(3)C的结构简式为_______。(4)写出反应②的化学方程式_______。(5)检验C中官能团的方法是_________，化学方程式为_______。(6)B与D制取乙酸乙酯需要三种药品①浓硫酸②乙酸③乙醇，加入三种药品的先后顺序为(填序号)__________。18、聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。（4）F的名称为_____，由E→G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。19、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1____________________（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：①__________________________________蓝色沉淀②_______________实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置③______________则“猜想二”成立20、(一)室温下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。(2)下列说法不正确的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH电离度约为1%B．B点满足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D点时的离子浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。(4)指示剂应为________。A．甲基橙B．甲基红C．酚酞D．石蕊(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。实验次数稀释后的醋酸溶液体积/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．碱式滴定管内滴定后产生气泡B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定21、如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是三种有机物的结构模型：（1）下列有机物属于Ⅰ的同系物的是_____（填序号）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式为_____（分子中碳原子数用n表示），当n＝_____时，具有该分子式的同分异构体有3种。（3）早在1825年，法拉第就发现了有机物Ⅲ，但科学家对其结构的研究却经历了相当漫长的时间。1866年，德国化学家凯库勒提出了它是一种单键、双键交替的正六边形平面结构，该结构不能解释的事实是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯可与氢气在一定条件下反应生成环己烷④邻二溴苯只有一种结构直到1935年，科学家用X射线衍射证实了Ⅲ中碳碳键的键长介于碳碳单键和碳碳双键之间。20世纪80年代，人们通过扫描隧道显微镜亲眼见证了其结构。（4）等质量三种有机物完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气最多的是_____（写结构简式）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），选项A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），选项B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.160.160变化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，选项C正确；D、再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，等效平衡的理解应用，难点为选项A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）。2、B【解析】根据水的电离平衡及其移动分析判断。【详解】纯水中存在电离平衡H2OH++OH-ΔH>0。将温度从25℃升高至80℃，平衡右移，使c(H+)、c(OH-)增大。新平衡时c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L（B项正确）；水的离子积KW＝c(H+)×c(OH-)增大（A项错误）；c(H+)增大使pH变小（C项错误）；c(H+)=c(OH-)，纯水仍呈中性（D项错误）。【点睛】溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小。纯水中c(H+)=c(OH-)，一定呈中性。3、B【解析】A.金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，产生白烟，故A错误；B.金属铜在氯气中燃烧，生成固体氯化铜，产生棕黄色烟，故B正确；C.金属钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，故C错误；D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，烟是固体小颗粒，故D错误。故选B。4、B【详解】A.根据△H-TS<0可知，焓减少的反应可能自发进行，故A错误；B.根据△H-TS<0可知，焓增加的反应在高温下可能自发进行，故B正确；C.根据△H-TS<0可知，熵增加的反应在高温下可能自发进行，故C错误；D.根据△H-TS<0可知，熵减少的反应可能自发进行，故D错误；故答案：B。5、C【解析】A.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，pH相同的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀释促进醋酸电离，pH相同的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的是HCl、变化小的是醋酸，根据图知，Ⅱ是醋酸、l是盐酸，故A错误；B.离子积常数只与温度有关，与溶液酸性强弱无关，a、c两点溶液温度相同，其离子积常数相同，故B错误；C.溶液导电性与离子浓度成正比，根据图知，c点pH大于b点，所以b点氢离子浓度大于c点，b点溶液导电能力大于c点，故C正确；D.II是醋酸、I是盐酸，pH相同的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀释相同的倍数，醋酸浓度仍然大于盐酸，所以b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；答案选C。6、D【分析】从链状高分子化合物的结构可知，可通过缩聚反应合成该高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH两种原料，根据乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烃加成、水解制备解答。【详解】合成高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH两种原料发生缩聚反应制取，乙二醇连续氧化可生成乙二酸，乙二醇可由1,2-二氯乙烷水解制取，1,2-二氯乙烷可由乙烯与氯气加成制取，则A应为乙烯，故答案选D。7、A【详解】A.甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B.丙烯的键线式为，B错误；C.乙醇的结构式为，C错误；D.乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；答案选A。8、A【分析】A、原电池的负极发生氧化反应，能加快化学反应速率；B、外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；C、铁制健身器上刷油漆可以隔绝空气；D、形成合金，改变金属结构，从而达到防腐的目的。【详解】A、原电池能加快化学反应速率,铁铜海水构成原电池,铁做负极加快铁的腐蚀,故A错误;B、外面包上一层塑料层可防止与空气中氧气的接触，故B正确；C、铁制健身器上刷油漆可以隔绝空气,使金属不受腐蚀,故C正确；D、形成合金，改变金属结构，从而达到防腐的目的，故D正确；故选A。9、C【解析】A.氨水具有挥发性,属于氨水的物理性质,与电解质强弱无关,不能说明一水合氨部分电离,所以不能证明氨水是弱碱,故A错误;

B.因为一水合氨为一元碱，所以无论是强碱还是弱碱，1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应，生成1molNH4Cl，故B错误；C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5，溶液呈酸性,说明氯化铵是强酸弱碱盐,则一水合氨是弱电解质,故C正确；D.氨水与溶液反应生成沉淀.该反应为复分解反应,无论是强碱还是弱碱均有该反应.不能说明氨水是弱碱.故D错误；本题答案为C。10、D【分析】醇羟基之间脱水可生成醚键，因此由可知C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH；由A(烃)生成B，显然发生的是加成反应，B的结构中含有2个Br原子；那么由B生成C即发生卤代烃的水解反应，由C的结构可得B的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，所以A为1,3-丁二烯；由A生成B，发生的是1,3-丁二烯的1,4-加成反应。【详解】A．由的结构可知，其不饱和度为2，分子式为C4H6O，A项错误；B．通过分析可知，A为1,3-丁二烯，其结构简式为CH2=CH-CH=CH2，B项错误；C．通过分析可知，反应①为加成反应，反应②为水解反应，反应③为取代反应，C项错误；D．通过分析可知，A为1,3-丁二烯，分子结构中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确；答案选D。【点睛】由有机物的结构书写其分子式时，可以先判断有机物的不饱和度，再根据不饱和度的计算公式，计算分子式中H的个数。11、A【解析】①氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故①错误；②氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故②正确；③在100℃时，氯化钠溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故③错误；④由③的分析可知，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-12，故④正确；⑤在100℃时，氯化钠溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，pH＝-lgc（H+）=6，故⑤错误。答案选A。12、C【详解】A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加c（CO），虽然平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变，故A错误；B．反应的速率之比等于气体的计量数之比，所以平衡时有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B错误；C．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故C正确；D．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D错误；故选C。13、B【解析】A．中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水放出的能量，但H2SO4和Ca（OH）2反应生成微溶性硫酸钙，所以其中和热△H≠－57.3kJ·mol-1，A错误；B．因CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H＝－2×283.0kJ•mol-1，因此反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0kJ·mol-1，B正确；C．反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＜0，ΔS＜0，C错误；D．浓硫酸的稀释是物理变化，不是放热反应，D错误；答案选B。14、B【详解】A.同种物质的聚集状态不同，混乱度不同，熵值不同，熵值的大小顺序为：气体＞液体＞固体，则1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正确；B.硝酸铵溶于水虽然吸热,但该过程为熵值增加过程，反应的△H-T△S<0，所以能够自发进行，故B错误；C.该反应是一个熵增的吸热反应，△H＞0、△S＞0，常温时，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，高温时，△H-T△S<0，反应能自发进行，则该反应能否自发进行与温度有关，故C正确；D.该反应是一个熵增的反应，△S＞0，常温下，反应不能自发进行说明△H-T△S＞0，则该反应为吸热反应，△H＞0，故D正确；故选B。15、B【解析】试题分析：A、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，平衡2NO2N2O4；加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，和平衡有关，A不符合题意；B、对H2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意。C、SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，是增加氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，和平衡有关，C不符合题意；D、打开汽水瓶后，瓶中有大量气泡，是减小压强，减小了二氧化碳在水中的溶解度，和平衡有关，D不符合题意。故选B。考点：考查了勒夏特列原理的相关知识。16、B【解析】A．苯的硝化反应，苯环上的H被硝基取代，为取代反应，故A不选；B．甲烷中的H被-Cl取代，则为甲烷的取代反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，故B选；C．碳碳双键生成碳碳单键，为乙烯与水发生加成反应，故C不选；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，为酯化反应，也为取代反应，故D不选；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应羟基加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热③①②【分析】由转化可知，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，可知D为CH3COOH，制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【详解】(1)反应①是乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式是，碳碳双键转化为-OH，反应类型为加成反应；(2)B为乙醇，官能团为羟基；(3)C的结构简式为；(4)反应②的化学方程式为；(5)检验C中官能团醛基的方法是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热出现砖红色沉淀，说明含有醛基，反应的化学方程式是；(6)制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，则加入三种药品的先后顺序为③①②。18、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。【详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。(４)F的名称为乙二醇。由E→G的反应类型是缩聚反应。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：19、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸钾溶液在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液则“猜想一”不成立乙醚层呈红色【解析】(1)步骤1：活动(Ⅰ)KI和FeCl3发生氧化还原反应生成I2、KCl和FeCl2，发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L-1硫氰酸钾溶液，振荡，未见溶液呈血红色，故答案为：硫氰酸钾溶液；(2)由信息一可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，Fe(SCN)3在乙醚溶解度较大，充分振荡，乙醚层呈血红色，由信息信息二可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，故答案为：在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；则“猜想一”不成立；乙醚层呈红色。20、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根据电荷守恒和物料守恒推导。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）第2组数据无效，根据NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等来计算。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导。【详解】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由图可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值为3，电离度为（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正确；B.B点得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上两个式子得质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B错误；C.C点溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正确；D.D点得到的是等物质的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故离子浓度大小关系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D错误。故选BD。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案为10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选