2026届甘肃省兰州市第五十五中学化学高三第一学期期中检测试题含解析

2026届甘肃省兰州市第五十五中学化学高三第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为B．在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为C．，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中键数为D．和的混合气体中含有的质子数，中子数均为2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18克的D216O中含有的中子数为9NAB．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NAD．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2NA3、设NA为阿伏加德罗常数的值（）A．标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA4、某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、、、、、I－中的几种，某同学为探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是()A．原溶液中肯定不含Fe2＋、、、I－B．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀C．步骤Ⅱ中红棕色气体是NOD．原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、5、下列离子方程式的书写正确的是A．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2B．Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C．少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=2HClO+D．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：+4H+=Al3++2H2O6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+7、只表示一种微粒的化学用语是A．B．X:XC．ns1D．X-X8、某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+49、下列反应中，水作氧化剂的是（）A．SO3+H2O→H2SO4 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2＋2H2O→4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑10、以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液过滤BCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气CSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液A．A B．B C．C D．D11、下列叙述正确的是（）A．在氯化铁溶液滴加NaOH溶液可制得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应D．“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气12、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液 B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水13、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（）①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOHA．①③ B．①④ C．②③ D．①②14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是A．Fe3O4FeFeCl3B．Cu2(OH)CO3CuOCu(OH)2C．MgCO3MgCl2溶液MgD．NaClCl2漂白粉15、元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC．M与Q形成的是离子化合物D．M、Q、Z都在第2周期16、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：NO3-、HCO3-、Cl-、SO42-B．含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C．某无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有___________官能团（写结构简式）。（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有___________官能团（写名称）。（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为___________。（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为___________。（5）已知A可发生如下图所示的转化：①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。②写出下列反应的化学方程式C→H：_________________________。③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：___________________________；写出F的结构简式：________________________。④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是__________mol。18、已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：(1)Y元素的名称是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是__________(注：Y元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解Y的氧化物YO来制备M，工作原理如图：①X为Y的氢化物，最终制得3molM理论上需补充___________molX物质；②若用甲醇—空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：______________________，该极与上图电解装置中的___________（填“A”或“B”）极相连。19、用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：实验編号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）实验①和②表明___，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___和____。（2）该实验的目的是探究____、___等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。____。20、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L—1)，应选用的仪器是____。a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶上述装置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述装置中，B物质是____。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。（2）SiO2与CO2组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是_____。（3）饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有关碳微粒的关系为：____=0.1mol/L。浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为______。21、核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时需用元素符号表示）（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是___________；F元素原子的最外层电子数为________个。（2）B3-离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为_______________；B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为_________，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为_________。（3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________。（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。（5）F3+的核外电子排布式是_________________________，FCl3形成的六配位的配合物化学式为________________________。（6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）如图所示，该氧化物的化学式为__________；若该晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为____________g/cm3。(写出表达式即可)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为，A错误；B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；C.，在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误；D.和的摩尔质量均为44g/mol，混合气体中含有的质子数，中子数均为，D正确；故答案选D。2、A【解析】试题分析：A．18克的D216O的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，其中含有的中子数为0.9mol×(1×2+8)=9mol，故A正确；B．标准状况下，SO3不是气体，故B错误；C．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2考点：考查阿伏伽德罗常数的计算3、B【详解】A.标准状况下，将22.4LCl2通入水中，但只有一部分与水反应，所以转移的电子数小于NA，A不正确；B.常温常压下，48gO2含氧原子3mol，O3含氧原子也为3mol，所以混合物中含有的氧原子数为3NA，B正确；C.将78gNa2O2为0.1mol，与过量CO2反应转移的电子数为NA，C不正确；D.标准状况下，18gD2O为0.9mol，所含电子数为9NA，D不正确。故选B。4、D【详解】Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则一定含K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，则一定含、Fe2＋，不含、；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，则一定含，而Fe3＋有可能来源于Fe2+，故无法确定原溶液中是否含有Fe3+；向第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，则一定不含I－；由上述分析可知，溶液中一定含K＋、Fe2＋、、，不含、、I－，不能确定是否含Fe3＋、Cl－。A项，原溶液中肯定含Fe2＋、，故A项错误；B项，取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，不能确定是否含Cl－，因为生成硫酸银也为白色沉淀，故B项错误；C项，NO遇空气变成红棕色的NO2，故C项错误；D项，原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、，故D项正确；故答案选D。5、B【详解】A.将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中，氯气过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A错误；B.氢氧化镁比碳酸镁更难溶，故Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，B正确；C.次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离常数和二级电离常数之间，少量CO2通入到NaClO溶液中，生成次氯酸和碳酸氢钠：CO2+H2O+ClO-=2HClO+，C错误；D.等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合得到氢氧化铝沉淀：+H++2H2O=Al(OH)3↓，D错误；答案选B。6、C【详解】A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3−=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B错误；C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32−＋2H＋=H2SiO3↓，故D错误；故答案选C。【点睛】稀硝酸体现强氧化性时，还原产物是NO，而不是NO2，书写离子方程式时一定要注意电荷守恒与元素守恒。7、B【解析】A、该微粒的核外电子数是10，不止一种微粒，A错误；B、该微粒是氢气，B正确；C、n值不能确定，可以表示多种微粒，C错误；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D错误，答案选B。8、D【详解】[RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，设还原后的化合价为x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合价为+6价，则1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，故选D。【点睛】[RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算。9、B【解析】A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、H2O中H化合价由＋1价→0价，化合价降低，因此H2O作氧化剂，故B正确；C、H2O中O由－2价→0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；D、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。故选B。10、B【解析】A、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确；C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误；答案选B。【名师点睛】实验题的考查涉及知识零散、覆盖面广泛，复习过程中要做好有关专题的总结，尽量多走进实验室进行基础实验训练，要以实验的心态面对实验。本题考查化学实验中除杂的基本要求，借助除杂考查物质的基本性质，难度不大，只要平时注意基础知识的积累，复习时牢固掌握实验基础知识，有效结合题中的信息，准确答题即可。11、D【解析】A．在氯化铁溶液滴加NaOH溶液不能制得氢氧化铁胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，不能用于净水，A错误；B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒、钙、铁存在于无机盐中，是指元素，B错误；C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是物理变化，C错误；D．雾霾天气与化石燃料的燃烧有关，故减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气，D正确；故选D。12、D【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中值增大，应使平衡向右移动。【详解】A．加入少量烧碱溶液，反应H+生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以值增大，故D正确；故选D。【点睛】醋酸加水稀释，溶液中除氢氧根离子外，各粒子浓度均减小，由于平衡向右移动，氢离子、醋酸根离子浓度减小少，醋酸分子浓度减小多。13、C【详解】①均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故选；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，现象相同，不能鉴别，故不选；故选C。【点睛】此题易错点在④项的判断，只关注是否能反应却忽略了现象是否相同。14、D【详解】A．Fe与盐酸反应只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，A不正确；B．CuO与水不反应，不能生成Cu(OH)2，B不正确；C．电解MgCl2溶液，将生成Mg(OH)2，不能生成Mg，C不正确；D．电解NaCl溶液或熔融的NaCl都可以生成Cl2，Cl2与石灰乳反应可以制得漂白粉，D正确；故选D。15、A【解析】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，可说明R为钠元素，O为氧元素。其中T元素的主要化合价有-2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子的半径较氧大，主要化合价为-1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价分别为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y为铝、镁元素，据此分析可得结论。【详解】A.由上述分析可知T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S<Cl，故A正确；B.由上述分析可知R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性的强弱为钠>镁>铝，则单质失去电子能力最强的为钠，故B错误；C.M、Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；D.由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D错误；答案选A。16、D【详解】A.HCO3-在强碱性溶液中不能存在，故A错误；B.H+与AlO2-不能大量共存，Fe3+与AlO2-在溶液中发生双水解反应而不能大量共存，故B错误；C.含Cu2+的溶液呈蓝色，Cu2+不能存在，故C错误；D.pH=1的溶液中K+、Al3+、NO3-、SO42-离子之间不发生反应，可大量共存，故D正确；答案：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反应酯化反应（取代反应）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，有机化合物A的相对分子质量为153，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，所以A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A的结构简式为CH2BrCH2COOH；A和氢氧化钠水溶液加热时发生取代反应，然后酸化生成C，C的结构简式为HOCH2CH2COOH，C发生氧化反应生成G，G的结构简式为OHCCH2COOH，C发生酯化反应生成高分子化合物H，其结构简式为，A和NaOH醇溶液加热时，A发生消去反应生成B，B的结构简式为CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，则D的结构简式为CH2=CHCOOH，D和C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成E，E的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E发生加聚反应生成F，F的结构简式为，再结合题目分析解答。【详解】(1)A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，羧基的结构简式为-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，即A还有溴原子官能团；(3)有机化合物A的相对分子质量为153，且A中只有四种元素，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，则A的分子式为C3H5O2Br；(4)A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在浓硫酸的催化作用下发生缩聚反应的化学方程式为nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的结构简式为HOCH2CH2COOH，与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为；由分析可知F的结构简式为；④G的结构简式为OHCCH2COOH，Ag的物质的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。18、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期，X、W同主族，X是氢元素，W是钠元素；Y、Z为同周期的相邻元素，原子序数小于Na的11号，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；Z是氧元素；Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中，故H为铝元素，据此解答。【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名称为氮元素；(2)H是Al元素，核外电子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al单质能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三种元素形成的离子化合物M是NH4NO3，在工业上一般是用电解NO的方法制取NH4NO3；①X为Y的氢化物，X物质为NH3。由图示可知在A电极上NO得到电子发生还原反应产生阳离子，N元素化合价降低5价，得到电子5e-；在B电极上NO失去电子发生氧化反应产生阴离子，N元素化合价升高3价，失去电子3e-，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，电子转移总数为15e-，A电极上产生3个，B电极上产生5个，二者结合产生5个NH4NO3，需补充2个NH3，则若最终制得3molM理论上需补充NH3的物质的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极为负极，失去电子发生氧化反应，产生CO2与OH-结合形成，该电极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；该电极是负极，根据①分析可知A电极为阴极，应该与电源的负极连接，所以甲醇燃料电池要与上图电解装置中的A极相连。19、锌的状态相同的条件下，温度越高②③固体表面积温度在相同温度下，采用同状态、同质量的锌片与两种同体积但不同浓度的盐酸反应，记录收集相同体积氢气所需时间【分析】（1）实验①和②中，温度不同；（2）②③能表明固体的表面积对反应速率有影响，应控制温度相同；证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，则控制锌的状态、反应温度等外因相同。【详解】（1）实验①和②中，温度不同，温度大的反应速率快，即反应温度越高，反应速率越快；能表明固体的表面积对反应速率有影响，应控制温度相同，则应为②③组实验；（2）由表格中的数据可知，锌的状态不同、温度不同，则实验目的为探究接触面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；在相同温度下，采用同状态、同质量的锌片与两种同体积但不同浓度的盐酸反应，记录收集相同体积氢气所需时间。证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，则控制锌的状态、反应温度等外因相同，即设计实验为：相同质量的薄片锌，分别与0.1mol·L－1、1mol·L－1的足量稀盐酸反应，比较收集100mL氢气所需时间的长短；【点睛】本题考查影响化学反应速率的实验探究，解题关键：把握常见的外因及实验中控制变量法的应用，注意（2）中实验设计答案不唯一，具有较好的开放性，有利于发散思维的训练。20、abcCuSO4溶液或酸性KMnO4溶液吸收HCl气体或吸收酸性气体无水CaCl2偏低其原因是所属晶体类型不同，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏化学键，熔点高；二氧化碳是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点低2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)【详解】(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解；根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应所以是氯化钙；如果B中物质失效则二氧化碳中含有水，而水的相对分子质量小于二氧化碳，所以测定结果会偏低；(2)二氧化硅与二氧化碳所属晶体类型不同，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，熔点高，而二氧化碳是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点低，导致SiO2与CO2熔点相差甚大；(3)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，则NaHCO3溶液为过饱和溶液，所以生成NaHCO3沉淀导致溶液变浑浊，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2＝2NaHCO3↓；在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，存在的物料守恒式为c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中Na+浓度最大，CO32-的水解程度大于HCO3-水解程度，即c(CO32-)＜c(HCO3-)，且溶液显碱性，即c(H+)＜c(OH-)，则溶液中各离子浓度的由大到小的关系为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。21、正四面体形1N2OFe3+C＜O＜N1:41s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3[Cr(NH3)4(H2O)2]