2026届福建省宁德市普通高中毕业班高三化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2026届福建省宁德市普通高中毕业班高三化学第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作正确的是A．制备无水氯化铁B．配制一定浓度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性2、已知反应：O3

+2I−

+H2O＝O2

+I2

+2OH−，下列说法不正确的是（）A．O2为还原产物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂D．反应生成1molI2时转移2mol电子3、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（）A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊4、下列说法错误的是A．二氧化硫可用于杀菌消毒B．SiO2

和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C．红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率5、某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A．恒容，升高温度，正反应速率减小B．恒容，充入H2，I2(g)的体积分数降低C．恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小D．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深6、下列化学反应的离子方程式正确的是A．在H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4+2H2OC．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D．Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O7、已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100

mL，向其中通入4.48

L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是()A．FeI2的物质的量浓度约为1mol·L-1B．完全反应时转移电子0.2

molC．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D．反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+8、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A． B． C． D．9、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2＞Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气体非金属性：Cl＞SD将10mL2mol·L－1的KI溶液与1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应有可逆性A．A B．B C．C D．D10、常温下，将0.01mol·L－1Na2SO3溶液与0.01mol·L－1KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的是（）A．混合后溶液中存在有关系：c（K＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（H2SO3－）＋c（OH－）B．混合后溶液中存在有关系：c（K＋）＋c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）C．混合后溶液中存在有关系：c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝0.02mol·L－1D．两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出c（H＋）小于KHSO3溶液中水电离出c（H＋）11、最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．pH=0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C．的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－13、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A．工业上用电解法制备Al：2Al2O34A1+3O2↑B．用FeC13腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．Na2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D．用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O14、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D15、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O316、葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关说法正确的是A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能团B．向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成C．乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应D．分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共有2种二、非选择题（本题包括5小题）17、阿比朵尔是种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。请回答下列问题：(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：_________。(2)写出A→B的化学方程式：_________，该反应的反应类型为_________。(3)X的结构简式为_________。(4)设计以和CH3OH为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。_________18、高分子化合物H的合成路线如下：回答下列问题(1)A的化学名称为__________。(2)B→C的化学方程式为_________________。(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。(4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基的重(6)按有机合成路线可以制备。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。19、亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。实验I：用如图装置制取NaClO2。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。（1）检查整套装置气密性的操作是：首先____________，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。（2）用50％双氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有________________(填仪器名称)。（3）装置C的作用是____________________________。（4）己知装置B中的产物有C1O2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________________________________。（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；②____________________；③38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品。（6）实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是________________________。20、某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。（1）写出A中反应的化学方程式：____________________________。（2）将装置B补充完整，并标明试剂_____________。（3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_____________________________。（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_________________________________。②设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是___________________________。（写出操作、现象和结论）21、（І）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝___。（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为___。（Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：（1）写出阳极的电极反应式___。（2）分析产品室可得到H3PO2的原因___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：A、根据铁离子水解分析；B、浓硫酸需要在烧杯中稀释并冷却后再转移；C、根据一水合氨中存在平衡结合氧化钙的性质解答；D、难分解的应该放在大试管中。详解：A、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A错误；B、浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C、浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D错误。答案选C。点睛：选项A是解答的易错点，注意盐类水解的特点以及生成的氯化氢的易挥发性，与之类似的还有氯化铝等。但需要注意的是硫酸铁、硫酸铝不符合，因为二者虽然均水解，但生成的硫酸难挥发，最终仍然得到硫酸铁和硫酸铝。2、A【解析】反应O3

+2I−

+H2O＝O2

+I2

+2OH−中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I−被氧化生成I2。A．O3生成O2时没有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；B．该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正确；C．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D．I元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1molI2时转移2mol电子，故D正确。故答案选A。3、D【解析】A．甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A错误；B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B错误；C．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，都不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为HClO等具有强氧化性的物质、戊为硫酸时，则含S元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故D正确；故选D。【点睛】本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键。本题的难点为D，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。4、B【解析】A、病毒属于蛋白质，二氧化硫可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确。B、SiO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但

SiO2不与酸反应生成盐和水，虽然

SiO2

能与HF酸反应，但生成的SiF4属于共价化合物，不是盐类物质，所以SiO2

不属于碱性氧化物，故不能称为两性氧化物，B错误。C、红葡萄酒在贮存过程中，其中的乙醇部分被氧化为乙酸，乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，C正确。D、特定的催化剂具有选择性，只对某一个反应才有催化作用，所以理想的催化剂可以使某一个反应成为主要反应，而增大目标产物的产率，提高其在最终产物中的比例，D正确。正确答案为B点睛：理解酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解题的关键，与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应且均只生成盐和水的氧化物是两性氧化物如Al2O3。5、A【详解】A.恒容，升高温度，正反应速率增大，故A错误；B.恒容，充入H2(g)，平衡正向移动，I2(g)物质的量减少，体积分数降低，故B正确；C.恒压，充入HI(g)，体积变大，H2、I2的浓度变小，开始时正反应速率减小，故C正确；D.恒温，压缩体积，由于是等体积反应，因此平衡不移动，但I2的浓度增大，混合气体颜色加深，故D正确；答案选A。6、D【详解】A．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素不变价，O2分子中不含18O，18O应该在OH-中，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2═2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，氯化铝与氨水发生反应，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误；C．FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子，发生反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C错误；D．Fe3O4溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故D正确；答案为D。7、A【详解】由①知，还原性强弱顺序为SO2>I-；由②知，还原性强弱顺序为SO2>Fe2+；由③知，还原性强弱顺序为I->Fe2+，故还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+，类比可得离子的还原性强弱顺序为HSO3->I->Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化HSO3-，然后氧化I-，最后氧化Fe2+，C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3+生成，则有较多的Fe2+没有被氧化，D错误；HSO3-和I-均完全反应，Fe2+发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48L÷22.4L·mol-1，即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol，由于溶质的物质的量相等，所以n(FeI2)=0.1mol，c(FeI2)=1mol·L-1，A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得2×4.48L÷22.4L·mol-1=0.4mol，B错误；综上所述，本题选A。8、C【解析】向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后发生氢氧化铝的溶解和硫酸钡的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，图像中沉淀的质量量逐渐增多，后由于氢氧化铝的溶解，沉淀的质量增大的幅度减小，最后不变，故选C。【点睛】本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键。本题的易错点为D，要注意氢氧化铝溶解的同时，会继续生成硫酸钡沉淀，沉淀的总质量仍增加。9、D【详解】A．Co2O3作氧化剂，Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Co2O3＞Cl2，A项错误；B．该过程形成了锌铁原电池，由于锌比铁活泼，则铁被保护，溶液中没有二价铁离子生成，故滴入铁氰化钾溶液无明显现象，该过程的总反应为2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2，发生了氧化还原反应，B项错误；C．应由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱，C项错误；D．少量FeCl3与过量KI反应后向溶液中滴加KSCN，溶液颜色变红说明溶液中存在Fe3＋，则该反应为可逆反应，D项正确。故选D。10、B【解析】试题分析：A．根据电荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.错误。B.根据电荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根据微粒的物质的量的关系可得C(Na＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C(H2SO3)。代入第一个式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正确。C．混合后溶液中的微粒根据物料守恒关系可知：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01"mol/L.错误。D．两溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二级电离产生的离子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一级电离产生的离子，所以SO32-一级水解水解程度大于二级HSO3－的水解程度。水解程度越大，水电离产生的离子浓度越大。因此两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)大于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)。错误。考点：考查溶液中离子浓度的关系的知识。11、C【解析】A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体，由于物质的微粒结构改变，所以发生的是化学变化，错误；B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有不同的物理性质和化学性质，错误；C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合，正确；D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，由于物质的结构不同，性质不同，因此实际上是两种不同的物质，错误。答案选C。12、C【详解】A选项，NO3－、H＋、Fe2＋发生氧化还原反应，故A错误；B选项，pH=0的溶液，强酸性和CO32－反应生成气体，故B错误；C选项，的溶液，说明是c(OH-)=0.01mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反应，故C正确；D选项，无色溶液，Cu2＋有颜色，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】有颜色的离子：铜离子、亚铁离子、铁离子、高锰酸根离子、重铬酸根离子。13、C【解析】工业上制备金属铝采取电解熔融的氧化铝：2Al2O34A1+3O2↑，A项正确；Fe3+具有氧化性，用于腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，使溶液呈酸性，所以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故Na2CO3溶液吸收过量Cl2：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑，C项错误；用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，D项正确。点睛：判断离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题C选项中的过量Cl2）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断。14、D【分析】题给装置在常温下反应生成气体，且用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，最后为防倒吸装置，说明制备的气体极易溶于水，以此解答该题。【详解】A、浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；B、浓硝酸与铜生成的是NO2，但是二氧化氮和水反应生成NO，不能用水吸收尾气，故B错误；C、稀硝酸与铜生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C错误；D、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故D正确。答案选D。15、C【详解】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S元素失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2molCl元素得到2mol电子,1mol的Cl元素得到1mol电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价，因此棕黄色的气体X是ClO2，故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键。16、D【分析】葡萄糖为多羟基醛，含有的官能团：羟基，醛基；乳酸结构简式为：CH3-CH（OH）-COOH，含有官能团有：羟基和羧基。【详解】A.葡萄糖含有的官能团：羟基，醛基；乳酸含有官能团有：羟基和羧基，A错误；B.向葡萄糖溶液加入新制的氢氧化铜后，加热到沸腾，溶液中产生砖红色沉淀，B错误；C.乳酸能发生催化氧化和取代反应，不能发生加成反应，C错误；D.分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共CH3-CH（OH）-COOH和CH2（OH）-CH2-COOH2种，D正确，答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、(酚)羟基、酯基

取代反应【分析】A是，A与(CH3)2O发生取代反应产生分子式是C14H15NO4的物质B：，B与K2CO3、(CH3)2SO4发生亚氨基上的取代反应产生C是，C与NBS发生-CH3上的取代反应产生D：；D与X在一定条件下发生取代反应产生E：；E与HCHO、NH(CH3)2反应，然后酸化可得阿比朵尔：。【详解】(1)阿比朵尔结构简式是：，物质中含有的含氧官能团是(酚)羟基、酯基；(2)A是，A与(CH3)2O发生取代反应产生分子式是C14H15NO4的物质B是，则A→B的化学方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，该反应的反应类型是取代反应；(3)由D、E结构的不同，结合X分子式可知：X的结构简式为；(4)CH3OH被催化氧化产生HCHO，CH3OH与HBr发生取代反应产生CH3Br，CH3Br与NH3发生取代反应产生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、发生反应产生。该转化历程为：。18、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反应羟基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能发生催化氧化生成B，结合A的分子式知，A为醇，B能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，然后酸化得到D，根据B、D中O原子个数可知，B为丙醛，则A中-OH位于碳链端点上的碳原子上，故A为1-丙醇CH3CH2CH2OH、B为丙醛CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa、D为CH3CH2COOH，D与PCl3发生羧基上的羟基的取代反应生成E，则E为CH3CH2COCl，E与甲苯在AlCl3存在时发生取代反应生成F，F发生信息中的反应得到G为，G发生缩聚反应生成的H为；(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M与PCl3发生羟基的取代反应生成N为，N发生取代反应生成目标产物。【详解】(1)根据上述分析可知A为CH3CH2CH2OH，A的化学名称为1-丙醇；(2)B为CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa，B发生催化氧化反应生成C，B→C的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的结构简式为CH3CH2COCl；由E与甲苯在AlCl3存在时发生苯环甲基对位上的取代反应生成F：，故E生成F的反应类型为取代反应；(4)G为，G中官能团名称为羟基、羧基；G中含有羟基、羧基，在一定条件下发生缩聚反应形成聚合物H，由G→H的化学方程式为n+(n-1)H2O；(5)G为，芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28，说明L比G少2个—CH2—原子团，L的同分异构体符合下列条件，①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上有3个取代基。如果取代基为—COOH、—OH、—CH2CH3，羟基、羧基相邻有4种，羟基、羧基相间有4种，羟基和羧基相对有2种，所以有10种；如果取代基为—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羟基相邻有4种，甲基和羟基相间有4种，羟基和甲基相对有2种，则有10种，所以符合条件的有20种；(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M发生羧基中羟基的取代反应生成N为，N发生取代反应生成目标产物。【点睛】本题考查有机物推断和合成，明确官能团结构和性质、官能团之间的转化关系是解本题关键，易错点是同分异构体种类判断，注意题给信息的正确运用，本题侧重考查分析推断能力。19、关闭分液漏斗活塞胶头滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O趁热过滤吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空气。【解析】装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4，装置C为安全瓶，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，装置E为吸收多余的气体，防止污染空气，装置A是吸收B中剩余气体。（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好；（2）根据仪器用途选取仪器；（3）装置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；（4）装置D中ClO2和氢氧化钠、双氧水生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，据此书写；（5）从装置D的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；（6）实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空气，故答案为：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空气。【详解】（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。故答案为：关闭分液漏斗活塞；（2）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，所以还需要量筒、胶头滴管；故答案为：胶头滴管、量筒；（3）装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案为：防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)；（4）装置D中ClO2和氢氧化钠、双氧水生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，溶液为碱性溶液，则发生的方程式为：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，故答案为：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O；（5）从装置D的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥操作，故答案为：趁热过滤；（6）吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空气，故答案为：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空气。20、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O防止水蒸气与过氧化钠反应，干扰实验2NO+Na2O2=2NaNO2取少量D管中的固体与试管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则有亚硝酸钠生成。【分析】在整个实验装置中，A为NO2的发生装置，B为NO的转化装置，C为除杂（除去NO中的水份）装置，D为NO与过氧化钠的反应装置，E既可进行尾气吸收，又可对反应的产物进行判断，据此分析解答。【详解】（1）A中的物质为Cu与浓硝酸，反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（2）装置B的目的为将NO2转化为NO，则需将A中产生的气体通过盛有水的洗气瓶，故答案为；（