2026届浙江省五校化学高一上期末考试模拟试题含解析

2026届浙江省五校化学高一上期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂（反应后氯元素均为－1价），则ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍2、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是()A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥3、容量瓶上没有标明的是A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度4、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是A．上述反应不能说明钠比铜活泼B．上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜5、已知离子R3—核外有a个电子，核内有b个中子,则该原子R的质量数为（）A．a+b+3 B．a+b-3 C．a-b+3 D．a+36、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．243226 B．021012C．201202 D．2222147、下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是（）A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧8、将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）。A．B．C．D．9、下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向澄清石灰水中通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入过量CO2③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②10、实验室中，下列行为不符合要求的是：A．在通风橱内制备有毒气体B．金属钠着火用沙土盖灭C．闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔D．将用剩的化学药品直接倒入下水道11、下列事实可以用同一原理解释的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．S与铁、铜反应均生成低价态硫化物C．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体D．ClO－与S2－、H+均不能在溶液中大量共存12、下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是①Na2SiO3②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④13、下列有关说法中不正确的是A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能14、将SO2和CO2的混合物气体通入下列物质的溶液中，一定产生沉淀的是A．CaCl2 B．NH3 C．FeCl3 D．Ba(NO3)215、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A．铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性C．Fe（OH）3可经化合反应一步得到 D．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应16、下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A．B．C．D．17、下列有关化学用语正确的是()A．氯化氢的电子式： B．中子数为8的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：18、下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金19、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与之间，且为弱酸。下列说法不正确的是（）A．是一种强电解质 B．可被氧化成C．能将氧化 D．可以和稀硫酸反应生成20、将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C．混合物中NaOH的质量0.60gD．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL21、下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O322、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是A．FeCl2 B．NO2 C．Na2O2 D．SO3二、非选择题(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。24、（12分）在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。25、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。26、（10分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。I制备并收集干燥的氨气（1）A中反应的化学方程式为________。（2）B装置的作用为_____，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b。（3）氨气的尾气处理装置不能选用___（填写代号）。II氨的催化氧化实验将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_______。（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。（6）锥形瓶内的实验现象为_____。27、（12分）AlCl1是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃时升华。根据要求完成下列问题(1)仪器a中所装试剂名称为_____。(2)B装置的作用为_____。(1)能否省去C装置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化学方程式表示)。(4)所用d导管较粗的原因是_____。(5)F中碱石灰的作用为_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O28、（14分）用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_______。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_____________。（5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。29、（10分）（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是______；氧化剂与还原剂物质的量之比是_________；氧化产物是____________。（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O______________________（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题①该氧化还原反应中，被还原的元素是____________。②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，则二氧化氯中氯元素得化合价由+4变为-1，消毒效率＝，次氯酸钠中得氯元素由+1变为-1，消毒效率＝，则ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故选：C。2、C【解析】

纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断。【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故答案选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。3、D【解析】

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。4、C【解析】

在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，A．根据以上分析，说明钠比铜活泼，故A错误；B．上述反应过程中有钠与氧气的反应，还有Na可以与CuSO4反应并生成Cu的反应，都是氧化还原反应，故B错误；C．钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故C正确；D．如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故D错误；答案选C。5、B【解析】

R3-离子核外有a个电子，核内有b个中子，质子数=核外电子数+电荷数=a+(-3)=a-3，质量数=质子数+中子数=a-3+b，原子R的质量数为a+b-3，B正确；答案为B。6、B【解析】

向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，据此分析作答。【详解】A、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，A正确；B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，B错误；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，D正确；答案选B。7、C【解析】

A.铁在氯气中剧烈燃烧燃烧产生棕红色的烟，A错误；B.铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，B错误；C.氢气在氯气中燃烧现象为苍白色火焰，并有白雾产生，C正确；D.钠在氯气中燃烧为黄色火焰，并有白烟产生，D错误；答案选C。8、D【解析】

由信息可知，x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，则将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以开始一段时间内没有沉淀生成，故C错误；酸反应后发生，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以会出现沉淀，然后随碱的量增加沉淀又消失，故A错误；且消耗的碱的量之比为3：1，故B错误，D正确；故选D。【点睛】本题考查了氢氧化钠和酸性氯化铝溶液的反应现象，明确物质之间的反应及生成物的溶解性是解本题关键，注意离子反应先后顺序，知道铝离子完全转化为沉淀和沉淀完全溶解时两部分氢氧化钠物质的量的关系。本题中，x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，溶液中含有盐酸，先发生酸碱中和反应，所以氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，反应方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。9、C【解析】

①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应中生成沉淀，碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故正确；②偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不能消失，故错误；③AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀，后来继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正确；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，沉淀不能溶解，故错误；⑤因Fe（OH）3胶体加入稀盐酸产生聚沉现象，HCl与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确。答案选C。【详解】本题考查了常见非金属元素、金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意对表中限制条件的应用。10、D【解析】

A.为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，A正确；B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，B正确；C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，C正确；D.将实验室的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道并造成二次污染，D错误；故选D。11、B【解析】

A．SO2使品红褪色，是因为发生了化合反应生成了无色的物质，期间并未涉及氧化还原反应；Cl2使品红溶液褪色，则由于其溶于水生成强氧化性的HClO，A项错误；B．S单质的氧化性较弱，只能将变价金属Cu和Fe氧化到较低的价态，B项正确；C．碳酸氢铵受热发生分解反应产生氨气，水蒸气和CO2，是化学变化；碘单质受热升华变成气体，是物理变化，C项错误；D．ClO-与S2-会发生氧化还原反应，ClO-与H+发生的则为复分解反应，D项错误；答案选B。12、C【解析】

①Na2SiO3只与强酸反应，不与强碱反应，故错误；②Al2O3是两性氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；③Al（OH）3是两性氢氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；④NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，既与强酸反应，又与强碱反应，故正确；故选：C。【点睛】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等。13、C【解析】

A.Al(OH)3是弱碱，能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，A项正确；B.明矾溶于水后，电离产生的Al3＋水解可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，明矾可作净水剂，B项正确；C.因为Al（OH）3与酸反应生成水，不能生成二氧化碳气体，所以Al（OH）3不能用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸，C项错误；D.Al2O3的熔点很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受热易分解，不能用于制作耐火材料，D项正确；答案选C。14、D【解析】

A.SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2CO3，盐酸是强酸，碳酸和亚硫酸是弱酸，所以碳酸和亚硫酸不能制取盐酸，即SO2和CO2的混合气体不和氯化钙反应，最终没有沉淀析出，故A错误；B.SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2CO3，和NH3反应没有沉淀生成，故B错误；C.SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2CO3，FeCl3在酸性环境中不能产生沉淀，故C错误；D.SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性环境中有氧化性，会把SO32-氧化成SO42-，最终生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质。15、C【解析】

A.铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误；B.铁单质只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性，故B错误；C.Fe(OH)3可经Fe(OH)2、O2和H2O化合反应一步得到，故C正确；D.Fe的活泼性大于Cu，但Cu与FeCl3会反应生成FeCl2和CuCl2，前后无因果关系，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。16、C【解析】

A．该操作是过滤，可分离固液混合物，A不符合题意；B．该操作是蒸馏，可分离沸点不同的液体混合物，B不符合题意；C．该操作是配制溶液，不能用于物质分离，C符合题意；D．该操作是萃取分液，可用于物质分离，D不符合题意；答案选C。17、C【解析】

A项、氯化氢为共价化合物，电子式为，故A错误；B项、中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号为146C，故B错误；C项、甲烷的分子式为CH4，球棍模型为，故C正确；D项、Cl－的核电荷数为17，Cl-的结构示意图为，故D错误；故选C。18、C【解析】

A、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应是，反应类型是分解反应，故A正确；B、雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C、氧化铁呈红色，不是青色，故C错误；D、古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，钢是铁碳合金，故D正确。选C。19、C【解析】

A.的性质与卤素离子相似，卤素离子的钠盐均为强电解质，所以NaCN是一种强电解质，A正确；B.还原性介于I-与Br-之间，所以能被氯气氧化生成，B正确；C.的氧化性弱于单质Br2的氧化性，所以不变将氧化，C错误；D.HCN为弱酸，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反应生成HCN，D正确；答案选C。【点睛】本题的关键是解读信息得出结论——氢氰酸是一种具较强还原性的弱酸，按这种酸及相应化合物的性质来判断正误。20、C【解析】

A项、由图象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，开始没有二氧化碳气体生成，说明OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，反应的离子反应方程式为H++OH-═H2O，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应的离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，故A正确；B项、由图象可知，OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，则A点溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，故B正确；C项、由图象可知，反应生成的碳酸氢钠消耗盐酸的体积为20ml,则碳酸钠消耗盐酸的体积为20mL，NaOH消耗盐酸的体积为（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的质量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C错误；D项、由图象可知，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，则加入35mL盐酸时，与碳酸氢钠反应的盐酸的体积为（35—25）mL=10mL，则产生CO2的体积为1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正确；故选C。【点睛】由图象确定OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水是分析解答关键。21、D【解析】

A．N2、NH3、NO2中N元素的化合价依次为0价，-3价，+4价，化合价不是由低到高排列，故A错误；B．NH3、N2O5、NO2中N元素的化合价依次为-3价，+5价，+4价，化合价不是由低到高排列，故B错误；C．N2、N2O3、NH3中N元素的化合价依次为0价，+3价，-3价，化合价不是由低到高排列，故C错误；D．NH3、N2、N2O3中N元素的化合价依次为-3价，0价，+3价，化合价由低到高排列，故D正确；故选D。22、C【解析】

所涉及反应为：3Cl2＋2Fe2FeCl3，2NO＋O22NO2，2Na＋O2Na2O2，S＋O2SO2，答案为C。二、非选择题(共84分)23、HOClHClH2O【解析】

根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。【详解】X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl为HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y为O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。XZ为HCl，X2Y为H2O。24、BBACDE【解析】

根据离子反应的实质与用量关系，结合图像进行分析。【详解】(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量，先发生中和反应，NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O，无沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最终沉淀不溶解，反应方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，与图像B吻合，故答案为B；(2)向NaOH与NaAlO2溶液中通入CO2气体：先发生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐渐产生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，对照图象应为B；(3)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，向NH3•H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至过量：AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，对照图象应为A；(4)向氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为C；(5)向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，对照图象应为D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为E。【点睛】解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理。铝相关图象中的反应原理归纳如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。实验现象：①AlCl3溶液中先出现白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。实验现象：①NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量。实验现象：①AlO2-溶液中先出现白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量。实验现象：①HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。25、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe2+Fe3+可逆反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【解析】

亚铁离子具有强的还原性，铁离子具有强的氧化性，易发生水解，根据两种离子的性质进行分析。【详解】(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气；(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应；(5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的铁离子做了H2O2分解反应的催化剂，双氧水分解产生氧气；双氧水分解过程放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生了氢氧化铁红褐色沉淀。26、Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥氨气dcC4NH3＋5O24NO＋6H2O放热锥形瓶内产生红棕色气体【解析】

实验室常用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，再经过干燥，收集氨气时要用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，因此再处理尾气时要防倒吸；氨气与氧气在催化剂作用下反应，该反应是放热反应。【详解】⑴A中是固体和固体加热条件下反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。⑵B装置盛装碱石灰，其作用为干燥氨气，C装置用于收集氨气，氨气的密度比空气轻，需要短进长出，因此装置中导管的连接顺序为a→d→c→b；故答案为：干燥氨气；d；c。⑶氨气极易溶于水，要防倒吸，因此氨气的尾气处理装置不能选用C；故答案为：C。⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑸锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应；故答案为：放热。⑹锥形瓶内生成NO，NO和氧气反应生成NO2，因此实验现象为锥形瓶内产生红棕色气体；故答案为：锥形瓶内产生红棕色气体。27、浓盐酸除去氯气中的氯化氢否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管ad【解析】

A装置制备氯气，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置用浓硫酸干燥氯气，氯气在D中与Al反应制得AlCl1，E装置收集AlCl1，d防止AlCl1气体冷凝为固体堵塞导管，F装置吸收为尾气氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置。【详解】(1)A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a为分液漏斗，所装试剂为浓盐酸；故答案为：浓盐酸；(2)生成的氯气中含有氯化氢，B用用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；故答案为：除去氯气中的氯化氢；(1)参加反应的氯气必须是干燥的，因此C装置的作用为干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)，故不能省去C装置，否则AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案为：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；故答案为：防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；(5)氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解，F中碱石灰的作用为ad，故答案为：ad。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，题目难度中等，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、环境保护等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键，难点（4）注意题中信息“AlCl1在180℃时升华”，说明AlCl1的熔沸点较低，易冷凝成固体。28、稀H2SO4、铁屑避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2稀H2SO4、铁屑NaOH溶液Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管II，且外界空气不容