广西南宁市第十四中学2026届化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案

广西南宁市第十四中学2026届化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，则下列关系错误的是A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)C．c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)2、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱3、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是A．各常数的大小与温度有关B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C．若温度升高则各常数一定增大D．各常数越大反应物平衡转化率越大4、在一密闭容器中，当反应aA(g)bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则A．平衡向正反应方向移动 B．a＞b+cC．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误5、下列水解离子方程式正确的是A．Na2CO3∶CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl∶NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH－C．NaF∶F－＋H2O=HF＋OH－D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋6、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变7、某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该单烯烃的结构式可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种8、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：A．氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B．氟氯代烷化学性质稳定，有毒C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应9、下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③10、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有()A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2－甲基丙烷D．邻苯二甲酸11、下列维生素易溶于水的是()A．维生素DB．维生素EC．维生素B1D．维生素K12、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是(

)A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)13、下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全B．实验室可以用饱和食盐水收集氯气C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深14、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．全氟丙烷的电子式为C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键15、下列表示不正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HBr的结构式：H－BrC．CH4的比例模型： D．Clˉ的结构示意图：16、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。下列有关叙述正确的是A．Y对应的乙醇的质量分数为1/9B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX>KY>KZD．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率17、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是()A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应18、室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是()A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—19、下列方程式书写正确的是()A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-B．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—142．9kJ·mol-1D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)20、下列各图示与对应的描述相符合的是A．图表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B．图表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C．图表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D．图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化21、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇋2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH＝-115.6kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:222、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,其他条件不变，把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是A．a=b+c B．a=b=c C．a>b+c D．a<b+c二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。24、（12分）已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种25、（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_。③用cmol/L标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管b.加入1mL酸碱指示剂c.滴定终点时，尖嘴出现气泡d.滴定终点俯视滴定管的刻度将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数(填“偏小”、“无影响”或“偏大”)⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。26、（10分）下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④27、（12分）DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用图1中的仪器______（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用______润洗2-3遍；②该实验的原理（用离子方程式表示）为_________________________________；③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______（保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定①设计的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判断滴定终点的依据是_____________________________________________。丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）。下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数28、（14分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为________________kJ。下表为反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的相应温度下平衡常数的数值，由此得出该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。T/℃70080083010001200K2.61.91.00.70.6(3)①已知：在2L密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=_______(保留两位有效数字)。②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，则改变的条件是______________。29、（10分）某蓄电池的反为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转

移的电子数是_________________。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表示)①_________________②__________________________。精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是____________________________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、D3、C4、B5、D6、B7、B8、B9、C10、B11、C12、B13、B14、D15、A16、C17、A18、C19、D20、