湖南长沙市麓山国际实验学校2026届高二化学第一学期期末考试模拟试题含答案

湖南长沙市麓山国际实验学校2026届高二化学第一学期期末考试模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。已知：①∆H=+180.50kJ·mol-1②∆H=-905.48kJ·mol-1则反应的∆H为A．+2.98kJ·mol-1B．-2.98kJ·mol-1C．+1807.98kJmol-1D．-1807.98kJ·mol-12、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－3、“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是()A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷4、将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况生成气体的物质的量之比A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．3:45、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A．水电离的c(H+):①=②=③=④B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D．向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①6、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC．由Y和Z形成的化合物只有一种D．工业上用电解ZR水溶液的方法来制取Z和R的单质7、一定温度下，向容积固定为aL的密闭容器中充入1molX气体和2molY气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．消耗0.1molX的同时生成0.2molZ8、下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是A． B． C． D．9、能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液10、关于化学能与热能的叙述，正确的是()A．酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关C．伴有能量变化的过程都是化学变化D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的11、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（）图I图IIA．正反应是放热反应B．P1＜P2C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数12、下列有关盐类水解的说法中，不正确的是A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解13、下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①常温下不能进行，需要加热B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构14、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．S2-→HS－B．HCO3－→CO2C．I－→I2D．Cu2+→Cu15、下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦记数A．⑤①②③④⑥⑦B．③⑤①②⑥⑦④C．③⑤②⑦①⑥④D．②⑥⑦①③⑤④16、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClHClB．Na2CO3NaHCO3HClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO317、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动18、下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘19、下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是:①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④2，2，3，3﹣四甲基丁烷A．①＞②＞③＞④B．③＞②＞④＞①C．③＝①＞②＞④D．②＞③＝①＞④20、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)321、在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是A．Al3+ B．HCO3- C．HSO4- D．26X3＋22、根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OB．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜二、非选择题(共84分)23、（14分）乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某温度下，将0.40mol乙苯充入1L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有25kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：物质＋H2＋2H2＋3H2氢化热(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。25、（12分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；26、（10分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm-3。现要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。a.待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2

cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。c.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。d.将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。e.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C．定容时仰视容量瓶刻度线D．定容摇匀后有少量溶液外流E.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线27、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。28、（14分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0①该反应的平衡常数表达式为____________。②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______kJ·mol－1甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol·L—1硫酸，4mL0.1mol·L—1硫酸钴(CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程：①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放___________溶液。②写出净化甲醇的离子方程式______________________。29、（10分）氢气因热值高、来源广、产物无污染，常被人们看做一种理想的“绿色能源”，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。H2O的热分解可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图1中曲线A对应的物质是______________。图2为用电解法制备H2，写出阳极的电极反应式：________________。从可持续发展考虑，太阳能光解水制氢是获取H2的最好途径，但迄今仍然存在诸多问题，如光催化剂大多仅在紫外光区稳定有效，能够在可见光区使用的光催化剂不但催化活性低，而且几乎都存在光腐蚀现象，需使用牺牲剂进行抑制，能量转化效率低等，这些都阻碍了光解水的实际应用，需设计课题进一步研究解决。下列设想符合研究方向的是_________A将研究方向专注于紫外光区，无需考虑可见光区B研究光腐蚀机理，寻找高稳定性，不产生光腐蚀的制氢材料C研制具有特殊结构的新型光催化剂，开发低成本、高性能光催化材料D研究新的光解水的催化机制，使利用红外光进行光解水制氢成为可能以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g)ΔH=-206.2kJ•mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO（g）+2H2(g)ΔH=-247.4kJ•mol-1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：_________利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现将0.30molH2S(g)通入到压强为p的恒压密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图3所示：①温度为T4℃时，初始体积为1L，t分钟后，反应达到平衡，该温度下的平衡常数K＝________。②若保持恒温T℃，将一定量的H2S（g）通入到恒压密闭容器