2026届河北省邯郸市九校高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案

2026届河北省邯郸市九校高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是A．a＋b＜c B．平衡向生成Z的方向移动C．Z的体积分数降低 D．Y的转化率升高2、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）ABCD被提纯物质酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除杂试剂生石灰饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D3、下列物质中不属于合金的是A．金刚石B．白铜C．硬铝D．不锈钢4、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设用这样的有机混合物做研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5、下列化学式中只能表示一种物质的是（）A．C3H7ClB．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4O26、下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL7、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．使酚酞溶液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液8、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是()A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体9、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②④D．②③④10、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是()A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体11、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦12、在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1，则平衡时H2的浓度为A．0.16mol·L-1 B．0.08mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.02mol·L-113、已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体A．3种 B．4种 C．6种 D．8种14、检验Fe3+通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为（）A．黄色 B．蓝色 C．血红色 D．浅绿色15、少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（）①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用的盐酸A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧16、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B．滤渣中含有四种难溶电解质C．加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D．若CuS比PbS的Ksp小，则Cu2+先于Pb2+沉淀17、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．每消耗3molH2O2，转移3mole－C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O18、下列做法有利于保护环境的是A．大量焚烧秸秆B．废旧电池作填埋处理C．氟氯代烃作制冷剂D．污水处理后再利用19、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()A．醋酸能使石蕊溶液变红B．时.醋酸的pH约为3C．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D．醋酸能与碳酸钙反应产生气体20、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）21、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为()A．13 B．12 C．8 D．122、已知:N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．温度:T1<T2B．平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)C．反应速率:v(b)>v(a)D．当=69

g/mol

时，n(NO2)

:n(N2O4)=2

:1二、非选择题(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。24、（12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：已知以下信息：i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。B→C和G→J两步的反应类型_______________，________________。①E+F→H的化学方程式_____________________。②I→G的化学方程式______________________。I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。①K的同分异构体共_________________种。②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。25、（12分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。实验中至少称量____次。实验中，达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000g样品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：12（样品）/mL20.0020.00（盐酸）/mL（初始）0.000.20（盐酸）/mL（终点）19.9820.22（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液B．滴定管内壁有水珠就装入标准液C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。26、（10分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”）下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外判断达到滴定终点的现象是：___。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液的读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L-1（计算结果保留2位小数）。27、（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他们记录的实验数据如表：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1g/cm3。①计算完成上表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。28、（14分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。a．CH3Clb．CH≡CHc．CH3CH2OH②下列化合物中，能与NaHCO3发生反应的是______(填字母)。a．CH3CH2OHb．CH3CHOc．CH3COOH③下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是______(填字母)。a．b．c．甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体。①1mol甲基丙烯酸甲酯最多与______molH2发生反应。②写出甲基丙烯酸甲酯在酸性条件下水解的化学方程式：______。③有机玻璃可由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应得到，有机玻璃的结构简式为______。水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：①B中官能团的名称为______和______。②A→B的反应类型为______。③水杨醛的结构简式为______。④水杨醛的同分异构体X能发生水解反应，且1molX最多能与2molNaOH反应。写出符合上述条件X的结构简式：______。29、（10分）烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。分子式为C7H15O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问题：A.B.C.D.CH3(CH2)5CH2OH其中，可以发生消去反应生成两种单烯烃的是___(填字母代号，下同)；不能发生催化氧化的是___。用如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的酸性弱于碳酸，其中操作2为___。新制氢氧化铜悬浊液常用于定量检测醛基。在含甲醛0.01mol的福尔马林中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热，得到砖红色沉淀2.88g，反应过程中有气泡产生，请写出化学方程式：___。中药秦皮中含有七叶树内酯，其结构简式为具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗Br2___mol，消耗NaOH___mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、