2026版人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第二章　第一节　第1课时　共价键课件

第一节共价键第1课时共价键第二章分子结构与性质[学习目标]1.从原子轨道重叠视角认识共价键的形成过程，理解共价键的方向性和饱和性。2.掌握σ键和π键的概念和差别，掌握常见分子中原子的成键特征。(重、难点)科学史话最早的化学键思想古希腊恩培多克勒（Empedocles）世界由“气、水、土、火”四种元素组成，在“爱”和“恨”作用下分裂并重组，物质发生质变。原子论者——德谟克利特原子间存在着“钩子”，也可说是粗糙表面，以致它们相互碰撞黏在一起，构成一个稳定聚集体。1919年，欧文·朗缪尔首次使用“共价”来描述原子间的成键过程。美国的Lewis，1916年提出共价键理论。德国化学家海特勒和伦敦等提出后由鲍林等人发展的现代价键理论。原子中1个未成对电子只能与另一原子中1个自旋方向与其相反的未成对电子形成共价键，有关的原子轨道要发生有效重叠。一、共价键共价键的形成和特征定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。成键本质：原子轨道重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。H－Cl共价键的形成和特征形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子之间或某些金属元素原子与非金属原子之间形成共价键。如AlCl3、BeCl2等所含的化学键为共价键，并非只有非金属元素原子间才能形成共价键。一、共价键(1)饱和性一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键。决定分子组成形成的共价键数=未成对电子数共价键的形成和特征特征：(2)方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。决定分子立体结构p重叠越多，形成键越牢固。一、共价键共价键都有方向性吗？H2中共价键无方向性。

s与s轨道重叠，无方向性。H-H共价键的形成和特征特征：饱和性、方向性一、共价键1.为什么很难形成H3、H2Cl、Cl3等分子？思考交流按照共价键理论，未成对的电子通过相互配对形成共价键。因为可参与配对的电子数是一定的，所以每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和，不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。一、共价键2.正误判断(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的(2)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系(3)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的√√√思考交流一、共价键思考交流3.下列说法正确的是A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小√一、共价键思考交流4.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A.H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2

C.NH3和N2

D.HNO3和NaCl√5.从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差(绝对值)

结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_______键；而_______键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。2.10.91.0离子共价一、共价键对于共价键的错误认识(1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物、非金属单质中。如NaOH、NH4Cl；H2、O3等中都含有共价键。(2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可形成离子键。

如NH4NO3只由非金属元素组成，但是含有离子键。(3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可形成共价键。

如AlCl3中只有共价键。(4)所有共价键都有饱和性，但并不都有方向性。

如s-sσ键就没有方向性。易错提醒一、共价键1．σ

键HHH-H头碰头轴对称s-sσ键H－Hs-sσ键的形成s-p

σ键H－Cl

s-p

σ键的形成HClH－Clp-p

σ键Cl－Cl

p-p

σ键的形成ClClCl-Cl电子出现在核间的概率增大强度较大二、共价键的类型两个s轨道只能形成σ键二、共价键的类型p-p

π

键的形成✪注意：只有生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键。特征：镜面对称，π键不能旋转；π键不如σ键牢固，较易断裂。”肩并肩“互为镜像2．π

键共价单键一个σ键、无π键共价双键一个σ键、一个π键共价三键一个σ键、两个π键5个σ键和1个π键7个σ键3个σ键2个π键二、共价键的类型3．σ键和π键的一般判断规律思考交流1.下列关于σ键与π键的说法正确的是二、共价键的类型A.σ键和π键都可以绕键轴旋转B.描述的是π键的形成过程C.一般而言，原子轨道以“头碰头”方式重叠比以“肩并肩”方式重叠的程度大，

所以σ键比π键稳定D.可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况√思考交流2.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键

B.s-sσ键、p-pσ键与s-pσ键都是轴对称的C.p-pσ键和p-pπ键的重叠方式是相同的D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者√二、共价键的类型思考交流3.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ键的是______________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是________。(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____。(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________。(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________。①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨二、共价键的类型特别提醒二、共价键的类型自我测试1.下列关于σ键和π键的说法不正确的是A.σ键和π键能同时存在于同一个分子中B.σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠

形成的C.乙烯分子中含有5个σ键和1个π键D.H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键√自我测试2.下列关于化学键的叙述，正确的共有几项①化学键只存在于分子之间②两个非金属原子间只能形成共价键③化学键是一种静电作用

④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属原子间只能形成离子键A.5

B.4

C.3

D.2√自我测试3.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是A.P4S3属于共价化合物B.1molP4S3分子中含有9mol