2026版人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第一章　第二节　第1课时　原子结构与元素周期表课件

第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表第一章原子结构与性质利用STM观察原子[学习目标]1.熟悉和理解元素周期表的结构，知道元素周期表的分区，培养模型

认知能力(重点)。2.通过辨识原子结构及价层电子排布与元素在周期表中的位置之间的

关系，形成“结构决定性质”的观念(重、难点)。科学史话一、元素周期系和元素周期表1.元素周期律、元素周期系和元素周期表(1)元素周期律元素的性质随原子序数递增而呈周期性的变化(2)元素周期系元素按其原子序数(即原子核电荷数)递增排列的序列(3)元素形成周期系的原因

元素原子核外电子排布呈周期性的必然结果(4)元素周期表

呈现元素周期系的表格核电荷数递增碱金属稀有气体门捷列夫莫塞莱原子序数核电荷数(5)元素周期系与元素周期表的关系1.元素周期律、元素周期系和元素周期表一、元素周期系和元素周期表2.构造原理和元素周期表(1)根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。例：第一周期1s1→1s2；其余各周期ns→np，

递增的核电荷数(或电子数)=每个周期里的元素数。一、元素周期系和元素周期表类别序数起止元素能级组对应能级组所能容纳的最多电子数元素种数电子层数短周期一H~He1s221二Li~Ne2s2p882三Na~Ar3s3p883长周期四K~Kr4s3d4p18184五Rb~Xe5s4d5p18185六Cs~Rn6s4f5d6p32326七Fr~Og7s5f6d7p323272.构造原理和元素周期表(2)核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系：一个能级组最多能容纳的电子数等于对应的周期包含的元素种数。一、元素周期系和元素周期表类别序数起止元素能级组对应能级组所能容纳的最多电子数元素种数电子层数短周期一H~He1s221二Li~Ne2s2p882三Na~Ar3s3p883长周期四K~Kr4s3d4p18184五Rb~Xe5s4d5p18185六Cs~Rn6s4f5d6p32326七Fr~Og7s5f6d7p32327(3)元素周期表中，同族元素价层电子数相同(镧系、锕系、稀有气体元素除外)(4)族序数和价层电子数的关系主族元素：价层电子数＝最外层电子数；副族(过渡元素)：价层电子还包括部分内层电子。2.构造原理和元素周期表一、元素周期系和元素周期表思考交流1.过渡元素价层电子数跟他们的族序数关系是？写出他们的价层电子排布通式。第ⅢB～第ⅦB族元素的价层电子数等于他们的族序数(除镧系、锕系外)；第Ⅷ族有3列元素，其族序数等于该族的第1列元素的价层电子数；第ⅠB族、第ⅡB族元素的价层电子数等于族序数加10。一、元素周期系和元素周期表过渡元素的价层电子排布通式为(n－1)d1～10ns1～2(镧系和锕系除外)。思考交流2.正误判断(1)价层电子一定是最外层电子(2)元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数(3)同一族元素的价层电子数一定相同(4)原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是过渡元素√×××一、元素周期系和元素周期表3.若某原子的价层电子排布为4d15s2，下列说法正确的是A.该元素位于元素周期表中第五周期第ⅢB族B.该元素原子价层电子数为2C.该元素为非金属元素D.该元素原子N能层共有8个电子√4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于A.第ⅤB族 B.第ⅡB族

C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族√一、元素周期系和元素周期表二、元素周期表的分区1.根据元素的金属性和非金属性分区非金属元素22种2.原子结构与元素周期表的分区按照电子排布分成5个区，除ds区外，一般来说，各区名称为最后填入电子的能级符号。ⅠA

01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系二、元素周期表的分区2.原子结构与元素周期表的分区①s区：第ⅠA、ⅡA族元素，价层电子排布ns1～2，最后一个电子填在ns能级上，(除H外)均属于活泼金属元素。②p区：第ⅢA～ⅦA族以及0族元素，价层电子排布ns2np1～6(除He)外，最后

一个电子填在np能级上，为非金属元素、稀有气体元素和少数金属元素。③d区：第ⅢB～Ⅷ族元素(除镧系、锕系外)，价层电子排布(n－1)d1～9ns1～2(钯除外)，最后一个电子填在(n－1)d能级上，为过渡金属元素。二、元素周期表的分区2.原子结构与元素周期表的分区④ds区：第ⅠB、ⅡB族元素，价层电子排布(n－1)d10ns1～2，可理解为先填满(n－1)d能级而后再填充ns能级，为过渡金属元素。⑤f区：包括镧系和锕系元素，价层电子排布为(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2。3.元素的对角线规则周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的。这种相似性被称为对角线规则。二、元素周期表的分区3.元素的对角线规则(2)处于“对角线”位置的元素，他们的性质具有相似性。(3)实例分析：锂和镁的相似性a.沸点较为接近：元素LiNaBeMg沸点/℃1347882.924671100b.在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，且其氧化物与水反应都十分缓慢。c.

均可与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。d.氢氧化物均是中强碱，在加热时可分解为氧化物和H2O。e.碳酸盐受热均分解为氧化物和CO2e.在氟化物和碳酸盐和中均难溶于水。二、元素周期表的分区思考交流1.正误判断(1)除短周期外，其他周期均有18种元素(2)碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素(3)在元素周期表中，所有非金属元素都位于p区(4)价层电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素(5)次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素(6)元素周期表5个区中都有金属元素√×××××二、元素周期表的分区思考交流2.下列说法正确的是A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区√二、元素周期表的分区思考交流3.根据对角线规则回答下列问题：(1)铍和铝的相似性①铍与铝都可与酸、碱反应放出______，并且铍在浓硝酸中也发生______。②二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，如Al(OH)3＋3HCl===______________，Al(OH)3＋NaOH===_______________；Be(OH)2＋2HCl===______________，Be(OH)2＋2NaOH===________________。③二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。④BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易______。氢气钝化AlCl3＋3H2ONaAlO2＋2H2OBeCl2＋2H2ONa2BeO2＋2H2O升华二、元素周期表的分区思考交流二、元素周期表的分区(2)硼和硅的相似性①自然界中B与Si均以化合物的形式存在。②B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2B＋2KOH＋2H2O===_____________，Si＋2KOH＋H2O===________________。③硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易_______。④硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。2KBO2＋3H2↑K2SiO3＋2H2↑水解自我测试1.原子序数为83的元素位于：①第五周期②第六周期③第ⅣA族④第ⅤA族⑤第ⅡB族，其中正确的组合是A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤√2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素B.原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是d区元素C.有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D.基态原子的价层电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y√自我测试3.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是A.Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素种数最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3√自我测试4.指出下列元素是主族元素还是副族元素，在元素周期表中的什么位置？(1)核外电子排布式为1s22s22p63s2的元素，是____(填“主”或“副”，下同)族元素，位于元素周期表中第____周期第_____族，属于___区元素。主三ⅡAs(2)核外电子排布式为[Kr]4d105s25p2的元素，是____族元素，位于元素周期表中第____周期第_____族，属于____区元素。主五ⅣAp(3)核外电子排布式为[Ar]3d14s2的元素，是____族元素，位于元素周期表中第____周期第_____族，属于____区元素。副四ⅢBd(4)核外电子排布式为[Ar]3d104s1的元素，是_____族元素，位于元素周期表中第____周期第_____族，属于____区元素。副四ⅠBds自我测试5.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价层电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题：(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价层电子的电子云轮廓图为____形。球(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为___________________________________________，其中较稳定的是_____。Fe2＋：1s22