2026人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第三章　第三节　第3课时　常见晶体结构的比较与分析提升课课件

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1.熟知每种晶体的典型代表的结构(重点)。2.学会晶体结构的相关分析及计算(重、难点)。学习目标1.常见共价晶体结构的分析晶体晶胞结构结构分析(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)金刚石

48109°28'641∶2

SiO2

41∶21266

SiC、BP、AlN

(1)每个原子与另外

个不同种类的原子形成

结构(2)密度：ρ(SiC)＝______g·cm－3；ρ(BP)＝_____g·cm－3；ρ(AlN)＝_____g·cm－34正四面体

2.常见分子晶体结构的分析晶体晶胞结构结构分析(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)干冰

(1)

个CO2分子占据立方体顶角且在

个面的面心又各有1个CO2分子(2)每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有

个(3)ρ＝______g·cm－38612

白磷

3.常见离子晶体结构的分析晶体晶胞结构结构分析(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)NaCl

6644126CsCl

8881186CaF2

84484

1.有关晶体(或晶胞)的结构如图所示，下列说法不正确的是A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C.在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数之比为1∶4D.铜晶胞中面对角线长度为原子半径的4倍√

2.如图分别表示冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，下列关于这些晶体的说法正确的是A.冰晶体中只存在分子间

作用力和氢键B.沸点：金刚石>干冰>冰C.冰晶体中的氧原子、金刚石中的碳原子均可形成四面体结构D.干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有10个√冰晶体中还存在H—O共价键，A项错误；金刚石是共价晶体，冰、干冰是分子晶体，所以金刚石的沸点最高，由于冰中存在氢键，其沸点比干冰高，B项错误；根据冰和金刚石的结构，冰晶体中1个O原子与邻近的4个O原子可形成四面体结构，金刚石中1个C原子与邻近的4个C原子可形成四面体结构，C项正确；在每个CO2周围等距离且最近的CO2有12个，D项错误。3.如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶角和面心。下列说法正确的是A.若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰B.若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心C.若是一个不完整的NaCl晶胞，顶角和面心的粒子表示Na＋，则晶胞中Cl－位置

均在12条棱边的中心D.若是一个不完整的CaF2晶胞，已知CaF2中Ca2＋的配位数为8，则图中灰球表示Ca2＋√冰的晶胞结构类似于金刚石晶胞结构，如图

，干冰晶胞结构如图

，若该晶胞是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰，但不能表示冰，故A错误；金刚石晶胞结构如图

，若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于互不相邻的小立方体中心，故B错误；氯化钠晶胞结构如图

，若是一个不完整的NaCl晶胞，顶角和面心的粒子表示Na＋，则晶胞中Cl－位置在12条棱边的中心和体心上，故C错误；CaF2晶胞结构如图

，若是一个不完整的CaF2晶胞，已知CaF2中Ca2＋的配位数为8，则图中灰球表示Ca2＋，故D正确。4.(1)Na2S的晶胞如图所示，设S2－的半径为r1cm，Na＋半径为r2cm。试计算Na2S晶体的密度为

(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出表达式，不用化简)。

(2)Na3OCl是一种良好的离子导体，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm－3。①Na3OCl晶胞中，Cl－位于各顶角位置，Na＋位于

位置，两个Na＋之间的最短距离为

nm。面心

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA＝

(列计算式)。

归纳总结有关晶体结构类题目的解题思路(1)准确分析晶胞类型。考试中出现频率最高的是NaCl晶胞、CsCl晶胞、干冰晶胞和金刚石晶胞等。通过审题，观察晶胞图及晶胞中微粒的空间位置，准确判断该晶胞所属类型。(2)准确计算晶胞内微粒的数目。运用“均摊法”准确计算晶胞内各种微粒的数目，是计算物质化学式、晶体密度、晶胞参数等问题的关键。

归纳总结(3)灵活运用数学方法计算晶胞参数。灵活运用面对角线法、体对角线法、三角函数法、比例法等求微粒间的距离、晶胞参数(边长或点坐标)，借助密度计算公式求晶体密度、阿伏加德罗常数等。(4)运用晶胞平衡复制方法解决配位数问题。一般利用晶胞空间平移的方法，选择顶角、面心、棱上、体心的微粒，求其周围最近且等距离的原子或离子数，即为配位数，常见的配位数为4、6、8、12等，对于离子晶体，阴、阳离子的配位数之比等于其离子个数的反比，因此，在求配位数时，可先求出容易观察的离子的配位数，再根据离子个数关系求另一种离子的配位数。123自我测试1.金属晶体钠的晶胞如图所示，下列关于钠晶体的判断合理的是A.其熔点比金属铝的熔点高B.一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C.该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D.该晶体中的钠离子在外加电场的作用下可发生定向移动√金属的原子半径越小，金属离子所带电荷数越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以Al的金属键强度大于Na的金属键强度，所以Na的熔点比金属Al的熔点低，故A错误。自我测试2.根据如图几种晶体结构，下列说法错误的是A.CaTiO3晶体中每个Ca2＋和12个O2－相紧邻B.金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C.硒化锌晶体中与一个Se2－距离最近且相等的Se2－有8个D.CaF2中F－与距离最近的Ca2＋所形成的键的夹角为109°28'√123自我测试123CaTiO3晶体中Ca2＋处在顶角处，O2－处于面心处，Ti4＋处于体心处，故每个Ca2＋和12个O2－相紧邻，故A正确；金刚石是共价晶体，根据金刚石的晶胞结构图可知由共价键形成的最小碳环有6个碳原子，故B正确；自我测试123硒化锌晶体中，与一个Se2－距离最近且相等的Se2－有12个，故C错误；由氟化钙的晶胞可看出一个F－与4个Ca2＋可以形成正四面体结构，键角为109°28'，故D正确。自我测试1233.观察下列模型并结合相关信息，下列有关说法正确的是

硼晶体(B12)结构单元SF6分子S8分子NaCl结构模型示意图

备注熔点：1873K—易溶于CS2—A.单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B—B，含10个三角形B.SF6是由极性键构成的分子C.固态S8属于共价晶体D.NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，Na