2026人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第一章　第一节　提升课1　原子核外电子排布的判断与表示方法课件

原子核外电子排布的判断与表示方法提升课1第一章第一节1.学会原子核外电子运动状态的描述和判断。2.熟练掌握原子核外电子排布的表示方法。3.能根据核外电子的表示方法推导出对应的原子或离子。核心素养

发展目标课时对点练内容索引一、原子核外电子运动状态的描述与判断二、核外电子排布的表示方法及规范书写<一>原子核外电子运动状态的描述与判断1.多电子原子中电子运动状态的描述多电子原子中电子的运动状态应从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面进行描述。核外电子的运动状态数=电子数。核外电子的空间运动状态数=原子轨道数。如Mg原子的核外电子有___个能层，___个能级，___个原子轨道，价层电子的自旋方向_____(填“相同”或“相反”)，运动状态有___种，空间运动状态有___种。346相反1262.基态原子中未成对电子(单电子)的判断(1)未成对电子的含义一个原子轨道中只有1个电子时，该电子即为未成对电子。一个原子轨道中有2个自旋相反的电子，这2个电子称为电子对。族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0元素H、Li、NaBe、MgB、AlC、SiN、PO、SF、ClHe、Ne、Ar未成对电子数________________________(2)各族元素基态原子未成对电子数目规律前18号元素基态原子的未成对电子数1120321021~30号元素基态原子的未成对电子数族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB元素ScTiVCrMnFeCoNiCuZn未成对电子数______________________________12365432101.(2024·东莞一中高二月考)以下对核外电子运动状况的描述正确的是A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子C.基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道D.在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同√同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高，但轨道数都为3，故A错误；电子云图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象化描述，不表示电子，故B错误；基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，所有电子占有8个原子轨道，故C错误；一个原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同，故D正确。2.(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为

。

(2)Mn位于元素周期表中第四周期第

族，基态Mn原子核外未成对电子有

个。

(3)基态镍原子的核外电子排布式为

；3d能级上的未成对电子数为

；基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]

，有

个未成对电子。

(4)[2021·山东，16(1)]基态F原子核外电子的运动状态有

种。

4∶5ⅦB51s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)23d104s24p2293.(2024·长沙高二统考)A、B、C、D均为元素周期表中36号之前的元素。请回答下列问题：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

。

C或OA元素基态原子次外层有2个电子，说明核外电子排到了L层，最外层有2个未成对电子，核外电子排布式可能为1s22s22p2或1s22s22p4，其元素符号可能是C或O。(2)第三周期元素的基态原子与基态Cu原子未成对电子数相同的元素是

。

(3)基态S原子的原子核外有

种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为

形。

Na、Al、Cl基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，共有1+1+3+1+3=9种空间运动状态不同的电子；其能量最高的电子占据3p轨道，其电子云轮廓图为哑铃形。9哑铃(4)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满结构，则该正三价离子的最高能层上有

种能量不同的电子。

3C元素基态的正三价离子价层电子排布式为3d5，则该正三价离子的最高能层的电子排布式为3s23p63d5，不同能级上电子能量不同，共有3种能量不同的电子。(5)D元素基态原子的M层全充满，N层有电子但没有成对电子，则该基态原子的价层电子排布式为

。

3d104s1D元素基态原子的M层全充满，N层有电子但没有成对电子，即为4s1，则其基态原子的价层电子排布式为3d104s1。返回<二>核外电子排布的表示方法及规范书写1.核外电子排布的“两原理一规则”(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的排布要尽可能地使原子的能量最低。(2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳2个电子且自旋状态必须相反。(3)洪特规则：当电子排布在简并轨道时，总是优先单独分占不同的轨道，而且自旋平行。原子结构示意图Ca电子式·Ca·电子排布式________________简化电子排布式_______价层电子排布式4s22.分清及规范书写核外电子排布的多种表示方法请用多种方法表示钙原子的核外电子排布：1s22s22p63s23p64s2[Ar]4s2轨道表示式(电子排布图)___________________________________________价层电子轨道表示式_____

特别提醒

(1)主族元素原子的最外层电子就是价层电子。过渡元素原子的价层电子一般包括最外层的s电子和次外层的d电子，有的还包括倒数第三层的f电子。(2)简单离子是原子得失一定数目电子后的产物。在表示阴、阳离子的核外电子排布时，务必注意离子与原子之间的电子数目关系。1.(2024·江西宜春宜丰中学高二月考)下列叙述正确的有①基态Li原子的电子排布式书写成1s3，违反了泡利原理②基态氧原子的电子排布式书写成1s22s23s23p2，违反了能量最低原理③硼原子的电子排布式可能是1s22s23s1，但该原子一定不是基态硼原子④基态N原子的轨道表示式写成

，违反了洪特规则A.4项 B.3项C.2项 D.1项√1s轨道只能容纳2个电子，基态Li原子的电子排布式书写成1s3，违反了泡利原理，故①正确；基态原子中，电子尽可能占据能量低的原子轨道，基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，②中氧原子的电子排布式违反了能量最低原理，故②正确；基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1，硼原子核外有5个电子，电子排布式可能为1s22s23s1，但此硼原子一定不是基态硼原子，故③正确；填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，

，违反了洪特规则，故④正确。

√

3.填写下列有关锌元素的信息。表示方法写法电子排布式

简化电子排布式

价层电子排布式

原子结构示意图

1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s23d104s2表示方法写法价层电子轨道表示式

最外层电子数

价层电子总数

212返回课时对点练对一对答案1234567891011121314题号12345678答案BDDCDCCD题号910111213答案ABBB

C

1514.答案123456789101112131415(1)镓[Ar]3d104s24p1

(2)钾19(3)铜29

(4)2

5答案12345678910111213141515.(1)H

N

Mg

P(2)

(3)N2+3MgMg3N2(4)

题组一原子核外电子运动状态的描述与判断1.基态钠原子中不同空间运动状态的电子有A.11种 B.6种

C.4种 D.1种对点训练答案123456789101112131415√基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，有电子填充的轨道的个数为1+1+3+1=6，则不同空间运动状态的电子有6种。2.某元素的基态原子的M电子层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是A.该原子的N电子层不含电子B.该原子容易得到2个电子C.该原子的L电子层有8个电子D.该原子的最外层上有4个电子答案123456789101112131415√根据构造原理可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则该原子的L电子层有8个电子，N电子层不含电子，最外层上有6个电子，容易得到2个电子，D项错误。答案1234567891011121314153.(2024·哈尔滨高二月考)某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是A.该原子核外共有25个电子B.该原子核外电子占据4个能层C.该原子核外电子占据7个能级D.该原子的M层共有8个电子答案123456789101112131415√答案123456789101112131415某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，所含电子数为25，A正确；该基态原子的能层序数最大值是4，则该元素原子核外有4个能层，B正确；该元素原子核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个能级，C正确；该元素原子M层所含电子数为2+6+5=13，D错误。4.(2024·济南高二期末)下列说法正确的是A.基态24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2B.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应的元素一定是金属元素C.2p、3p、4p能级的轨道数相等D.3px、3py、3pz轨道能量不相同答案123456789101112131415√基态24Cr原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应的元素可能是氢元素，也可能是金属元素，B错误；2p、3p、4p能级的轨道数均为3，C正确；3px、3py、3pz轨道为简并轨道，能量相同，只是伸展方向不同，D错误。答案1234567891011121314155.某原子核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是A.该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p23d1B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物D.基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形答案123456789101112131415√该原子核外有15个电子，为P元素，基态P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，故A错误；该原子中所有的电子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，1+1+3+1+3=9个轨道，故B错误；该元素的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为中强酸，故C错误；基态原子中能量最高的电子为最外层3p能级上的电子，电子云轮廓图为哑铃形，故D正确。答案123456789101112131415选项电子排布式或轨道表示式评价A基态O原子的轨道表示式：错误；违反泡利原理B基态N原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则C基态Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2错误；违反能量最低原理D基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2正确；符合构造原理题组二核外电子排布的表示方法及规范书写6.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是答案123456789101112131415√答案123456789101112131415电子应先单独分占简并轨道，违反了洪特规则，故A错误；相同轨道中的两个电子自旋相反，违反了泡利原理，故B错误；基态Cu原子的电子排布式应该为[Ar]3d104s1，评价错误，故D错误。

√答案123456789101112131415

答案123456789101112131415答案123456789101112131415⑤

中有一个2p轨道上电子的自旋方向相同，违背了泡利原理，错误；⑥Br是35号元素，基态Br原子的价层电子排布为4s24p5，正确。8.(2025·安阳龙安高二期末)下列有关化学用语的表述正确的是A.基态氮原子的轨道表示式写成

违背了泡利原理B.基态I原子的核外电子排布式：[Kr]5s25p5C.P3-的电子排布式：1s22s22p63s23p3D.2px轨道的电子云轮廓图：√答案123456789101112131415答案123456789101112131415填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，题写形式违背了洪特规则，故A错误；碘原子简化的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，故B错误；P3-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；p轨道电子云轮廓图为哑铃形，故D正确。

√答案123456789101112131415答案123456789101112131415

10.(2024·石家庄高二月考)我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10909米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料Ti⁃62A是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是A.基态Sn原子的价层电子排布为5s25p2B.基态Si原子和基态Ti原子的价电子数不相等C.基态Ti原子核外有7种能量不同的电子D.基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子√答案123456789101112131415答案123456789101112131415Sn原子核外电子数为50，根据构造原理可知，基态Sn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2，基态Sn原子的价层电子排布为5s25p2，A正确；Si位于第ⅣA族，其基态原子价层电子排布为3s23p2，价电子数为4，基态Ti原子价层电子排布为3d24s2，价电子数也为4，B错误；基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其中不同能级上的电子能量不同，共7种，C正确；基态Al原子核外有13个电子，则有13种运动状态不同的电子，D正确。11.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s2D.1s22s22p63s23p63d34s2√答案123456789101112131415综合强化1s22s22p5符合能量最低原理，为基态，故A不选；1s22s22p43s2为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为1s22s22p6，故B选；1s22s22p63s23p63d54s2符合能量最低原理，为基态，故C不选；1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，为基态，故D不选。答案12345678910111213141512.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则特例，下列事实能作为洪特规则特例的证据的是①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1②Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A.①② B.②③C.③④ D.①②③④√答案123456789101112131415答案1234567891011121314①H、He原子核外只有1个电子层，只有s能级，与洪特规则特例无关；②Fe2+容易失电子转变成Fe3+，是因为Fe3+的电子排布为[Ar]3d5，3d能级半充满，较稳定，与洪特规则特例有关；③3d10为全充满稳定结构，电子排布不是[Ar]3d94s2，与洪特规则特例有关；④1s22s22p2为基态，能量最低，激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3，与洪特规则特例无关。1513.下列元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A.L能层p轨道只填了2个电子的元素B.价层电子排布式为3s23p2的元素C.第三周期有7个价电子的元素D.3p轨道电子半充满的元素√答案123456789101112131415A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。14.推导下列元素，回答有关问题：(1)具有1个4p电子的元素为

(写元素名称，下同)，其简化电子排布式为

。

(2)N能层只有1个