2026人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》周末练10　第三章检测试卷课件

第三章检测试卷周末练10题号12345678答案BAABBABC题号9101112131415答案DDDBBCC对一对答案1234567891011121314151617181916.

答案1234567891011121314151617181917.

答案1234567891011121314151617181918.答案12345678910111213141516171819

19.答案12345678910111213141516171819(1)d

2

(2)N>O>Se

SeO2

(3)<

Se的原子半径比S的原子半径大，Se—Se的键能比S—S的键能小，断裂Se—Se所需要的能量较小，对应的光的波长较长(4)46

Cr2CoAl一、选择题1.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是A.干冰熔化，氯化钠熔化B.硫酸氢钠固体溶于水，碳酸氢钠分解C.过氧化氢分解，氯化铵受热分解D.氢氧化钠溶于水，氯化氢通入水中答案123456789101112131415161718√19答案12345678910111213141516171819

2.A~I是几种常见的单质，它们的沸点如图所示。下列推断正确的是A.D可能为共价晶体，H可能为分子晶体B.G可能为离子晶体，A可能为分子晶体C.G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体D.D可能为共价晶体，B一定是离子晶体答案123456789101112131415161718√19答案12345678910111213141516171819D的沸点很高，可能为共价晶体或金属晶体，H的沸点低，且常温下为气体，可能为分子晶体，A项正确；G的沸点低，且常温下为气体，G不可能为离子晶体，A的沸点为1

000

℃左右，不可能是分子晶体，B项错误；G、H的沸点低，可能是分子晶体，E、F可能是离子晶体或金属晶体，C项错误；D可能为共价晶体或金属晶体，B可能是离子晶体或金属晶体，D项错误。3.下列表述中正确的有

①非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl3、H2O2、CO2这样的分子②利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70

③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的大，是由于氢键的影响

④设NA为阿伏加德罗常数的值，含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为NA

⑤熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体一定为离子晶体A.2个

B.3个

C.4个

D.5个答案123456789101112131415161718√19PCl3为三角锥形分子，H2O2为书页形分子，PCl3、H2O2分子的正、负电中心不重合，为极性分子，故①错误；C60和C70的混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故②正确；接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故③正确；答案12345678910111213141516171819

答案12345678910111213141516171819

实例解释A熔点：

<NaBF4与阳离子的体积较大有关B键角：CH4>NH3中心原子的杂化方式CCsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6Cs+比Na+的半径大D不同溶剂中I2的溶解度：CCl4>H2OI2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子4.(2025·西安交大附中期末)研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是答案123456789101112131415161718√19

答案12345678910111213141516171819

答案123456789101112131415161718√19答案1234567891011121314加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-与Ag+反应形成AgCl沉淀，内界配位Cl-与Ag+不能反应，故A错误；一个CO中有一个σ键，配合物Ni(CO)4中有四个配位键，则1

mol配合物Ni(CO)4中共有8NA个σ键，故B正确；配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3，故C错误；配合物[Ag(NH3)2]OH的配体为NH3，配位数为2，故D错误。1516171819A冰晶体中H2O分子采用非密堆积氨晶体中NH3分子也采用非密堆积BCO2晶体是分子晶体SiO2晶体也是分子晶体CCH4分子为正四面体形，键角为109°28'P4分子也是正四面体形，键角也是109°28'D6.(2025·湖北云学名校联盟联考)类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是答案123456789101112131415161718√19答案12345678910111213141516171819

7.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A.基态Zn原子价层电子排布式为3d104s2B.Cu与Zn相邻，第一电离能：Zn<CuC.该物质中，Zn2+的配位数为5，配位原子为O、ND.电负性由小到大的顺序为Zn<H<C<N<O答案123456789101112131415161718√19答案123456789101112131415161718Zn的原子序数为30，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，其价层电子排布式为3d104s2，故A正确；Zn与Cu相比，Zn的3d和4s轨道处于全充满状态，能量低，较稳定，失电子更难，故第一电离能：Zn>Cu，故B错误；据图可知，Zn的配位原子为2个N和3个O，配位数为5，故C正确；电负性：金属原子<非金属原子，同周期从左向右，元素的电负性越来越大，故电负性由小到大的顺序为Zn<H<C<N<O，故D正确。19

答案12345678910111213141516171819√

答案12345678910111213141516171819

答案12345678910111213141516171819

答案123456789101112131415161718√19答案123456789101112131415161718

19答案123456789101112131415161718

1910.工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2}为原料制备CuCl(晶胞结构如图)。下列说法错误的是A.基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10B.[Cu(NH3)4]2+中含有4个配位原子C.NH3的键角小于CH4的键角D.晶胞中距离Cu+最近且距离相等的Cl-有2个答案12345678910111213141516171819√答案123456789101112131415161718已知Cu是29号元素，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，故基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10，A正确；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+为中心离子，NH3为提供孤电子对的配体，N原子为配位原子，故含有4个配位原子，B正确；NH3和CH4中中心原子的价层电子对数均为4，NH3中含有一个孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力，故NH3的键角小于CH4的键角，C正确；由晶胞结构图可知，晶胞中距离Cu+最近且距离相等的Cl-有4个，D错误。1911.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A.砷化镓是一种分子晶体B.砷化镓中不存在配位键C.晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4∶1D.晶胞中Ga原子与周围等距且最近的As原

子形成的空间结构为正四面体答案123456789101112131415161718√19答案123456789101112131415161718

19

答案123456789101112131415161718√19

答案12345678910111213141516171819

答案123456789101112131415161718√19答案123456789101112131415161718

1914.★★铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是

A.Cu元素位于元素周期表中的ds区B.图1中氮原子的配位数为6C.更稳定的Cu替代型产物的化学式

为FeCu3ND.当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上答案123456789101112131415161718√19答案12345678910111213141516171819

答案12345678910111213141516171819根据图1，将顶点置于体心(如图所示)，即当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上，故D正确。

答案123456789101112131415161718√19答案123456789101112131415161718

19答案123456789101112131415161718

19二、非选择题16.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特固体，可通过

方法区分晶体、准晶和非晶体。

X射线衍射答案12345678910111213141516171819区分晶体、准晶和非晶体可采用X射线衍射的方法。(2)基态Fe原子有

个未成对电子，基态Fe3+的电子排布式为

。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为

。

4基态铁原子的3d能级上有4个未成对电子，基态Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe(SCN)3呈红色。答案1234567891011121314151617181s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)19红色(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身被还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为_____。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于所有的面心和顶角，则该晶胞中有____个铜原子。

sp3、sp2答案1234567891011121314151617186NA19CH3COOH存在分子间氢键16

答案12345678910111213141516171819(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞(如图)参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为

。列式表示Al单质的密度为

g·cm-3(不必计算出结果，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

12

答案12345678910111213141516171819

17.Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：(1)一种具有光催化作用的配合物A的结构简式如图所示。①与Co同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有

种。

答案123456789101112131415161718195Co位于第四周期，第四周期元素中，基态原子有1个未成对电子，其价层电子排布为4s1、4s24p1、4s24p5、3d104s1、3d14s2，共有5种元素。

答案12345678910111213141516171819三角锥形

+36③配合物A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为

(填字母)。(若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质)

A.sp3 B.sp3d8C.d2sp3 D.sp3d答案12345678910111213141516171819C由配合物A的结构简式可知，Co原子形成6个σ键，Co原子的价层电子对数为6，杂化方式为d2sp3，故选C。④咪唑()具有类似苯环的芳香性，1号N比2号N更易与钴形成配位键的原因是_______________________________________________________________________。

答案123456789101112131415161718192号氮原子孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，与钴配位能力减弱已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为

。NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为

g·cm-3(用计算式表示)。

(2)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。(0.3333，0.3333，0.1077)答案12345678910111213141516171819

答案123456789101112131415161718

1918.Cu(Ⅱ)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。①产生蓝色沉淀的离子方程式是

。

答案12345678910111213141516171819

②[Cu(NH3)4]SO4在水中的电离方程式是___________________________________。

答案123456789101112131415161718[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+19

(2)如图所示，Cu(Ⅱ)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。①Cu2+的价层电子排布式为

。3d9答案12345678910111213141516171819Cu为29号元素，其基态原子价层电子排布式为3d104s1，则Cu2+的价层电子排布式为3d9。②A中氮原子与其他原子(或离子)之间存在的作用力类型有__________________，氢原子与其他原子之间存在的作用力类型有_____________。共价键、答案12345678910111213141516171819配位键共价键、氢键想将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为

。

③已知：当Cu(Ⅱ)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色由紫色变为橙色。降温答案12345678910111213141516171819(3)已知：①[CuCl4]2-呈黄色；[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。②蓝色溶液与黄色溶液混合为绿色溶液。在CuCl2溶液中加入MgCl2浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案12345678910111213141516171819

在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，加入MgCl2浓溶液，c(Cl-)增大，平衡向右移动，[CuCl4]2-的浓度增大，黄色与蓝色混合会呈现绿色(4)CuCl2和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是______的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为