2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（湖北）含答案解析

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1“嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是A“嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化B“天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅C“天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应D“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属2．下列应用涉及的反应属于吸热反应的是A．NH4和NO2反应作为火箭推进剂B．Al和FeO3反应焊接钢轨C．煅烧石灰石制取生石灰D．乙炔与氧气反应用于切割金属3．在反应中，表示该反应速率最快的是A．B．C．D．4．下列实验设计恰当的是/A．准确测量中和反应反应热B．探究温度对化学平衡的影响C．测生成的速率D．探究对分解速率的影响5．下列热化学方程式书写正确的是A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：C．若，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：6．下列说法正确的是A．与反应中，能减小该反应的焓变B．制反应中，能加快化学反应速率C．工业合成氨中，使用铁触媒能提高N2的平衡转化率D．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件B．工业制备，加入大量水，同时加热/C．黄色的氯水在光照下颜色变浅D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小8．下列图象表示反应过程与能量变化的关系，下列说法中错误的是A．图1，和总键能大于的总键能B．图2，，则C．图3，红磷比白磷稳定D．图4，9．我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水的反应在铜基催化剂作用下分二步进行，其反应过程和能量图如下：下列说法错误的是A．CO是反应过程中的中间产物B．反应Ⅱ的热化学方程式为：C．和的总能量小于和的总能量D．改变催化剂可以使反应Ⅰ的活化能<反应Ⅱ的活化能，从而减少过程中的能量消耗和反应焓变10．下列叙述与图对应的是A时刻充入了一定量的C移动B．由图②可知，、，且满足反应：C．在恒容密闭容器中进行反应：，M为平均摩尔质量，由图③可知该反应/D．在不同的密闭容器中，1mol和足量C发生反应：，维持温度不变，反应相同时间后，各容器测得百分含量的变化如图④所示，则只有F点为平衡点．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色KI与FeCl3的反应是可逆反应D在容积可变的密闭容器中发生反应缩小一倍变A．AB．BC．CD．D12．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是A．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好B．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率C．实验①中，0~2小时内平均反应速率v()=5.0×10-6mol/(L·h)D．实验③中，反应的离子方程式为：/13．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*说法错误的是A．水煤气变换反应的B．步骤②存在键的形成C．该反应的决速步是D．步骤⑤的化学方程式为：14．在两个容积均为4L的恒容密闭容器中，起始时均充入0.4mol乙苯，以温度、催化剂为实验条件变量，发生反应：(g)(g)+H(g)。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间ts且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法错误的是A．900℃时，无催化剂的容器中，ts内的平均反应速率为B．℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活C．1000℃时，有催化剂的容器中，延长反应时间乙苯的转化率无法到达A点D．其他条件不变时，降低温度或增大压强均能使平衡向左移动，均能使平衡常数K减小15．在下，将以物质的量之比进行反应。发生的主要反应如下：I．Ⅱ．体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。/下列说法错误的是A．的碳氯化反应的产物，在低温时主要生成，而高温下主要为B．将两固体粉碎后混合，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”有利于“固一固”接触C．反应的平衡常数D．在反应体系中有可能发生反应：第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。1613分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：(1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随∆H=__________（用含ab_________反应。(2)已知25℃、101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：物质(g)(g)(g)(l)相对能量（）00-242-286/表示(g)燃烧热的热化学方程式为__________。(3)二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：∆H=-206.0。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ.甲醇合成反应：_。ⅱ.甲醇脱水反应：∆H=-24.0①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。②若起始时向容器中投入2molCO和4mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为__________。(4)实验室用50mL0.50盐酸与50mL0.50NaOH该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为__________；25℃、101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液液反应生成1mol水放出的热量__________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ。1714分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。I．工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇()。(1)我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。请写出该历程中慢反应的化学方程式_______。/(2)水煤气转化成甲醇的反应为、、的燃烧热分别为、、，则_______。(3)已知反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①(正)_______(逆)。(填写“大于”“等于”“小于”)②C点条件下假设压强为，往容器内充入与发生反应。平衡时的体积分数是_______、_______。[用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压×物质的量分数)]Ⅱ．工业上也使用二氧化碳加氢制甲醇，主要发生下列反应：CO(g)+3H(g)⇌CHOH(g)+HO(g)①CO(g)+H(g)⇌CO(g)+HO(g)②(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应CO2(g)+3H(g)⇌CHOH(g)+HO(g)达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。A．起始若充入和，达平衡时的转化率将增大B．当时，该反应达到平衡状态C．若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态D．单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态(5)保持在aMPam和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。①请根据图像及相关方程式分析，其中的m曲线代表的物质是_______(填化学式)。/②在180℃~380℃，平衡转化率_______(填“大于”“小于”或者“等于”)，请写出判断的理由_______。18(14分）将浓度均为的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分两步进行。反应A：_______；反应B：。(1)反应A的离子方程式是_______。(2)对于总反应，I-的作用相当于_______，I-可以改变单位体积内的_______(填标号)，从而改变反应速率。a.活化分子数b.活化分子百分数c.分子总数(3)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。实验I：a.向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_______溶液。(4)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响进行实验II和实验III(各溶液浓度均为)。用量溶液溶液溶液试剂X溶液实验II54830实验III52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。①实验III中x、y、z所对应的数值分别是_______、_______、_______。②对比实验II和实验III，可得出的实验结论是_______。1914问题：(1)利用合成，实现资源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物0物质的标准摩尔生成焓的数值。物质CO(g)(g)(g)(g)标准摩尔生成焓/-283-242-75-394反应ΔH=__________。(2)利用制备合成气（CO、2L固定体积的密闭容器中充入1mol、2mol(g)，发生反应。/①下列可以判断该反应达到平衡状态的是__________A．容器内压强不再变化B．气体的密度不再变化C．混合气的平均摩尔质量不再变化D．②下列可提高平衡转化率的措施有__________。A．升高温度B．扩大容器体积C．平衡后，同等比例的增加反应物的量D．反应达到平衡后，通入一定量稀有气体③若平衡时，的体积分数为12.5%K的数值为(3)利用消除污染。工业上利用处理的反应原理为。某兴趣小组向1L固定体积的密闭容器中充入1mol(g)2mol(g)的转化率随温度、时间的变化关系如图所示。①该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应，理由是__________。②已知：该反应的速率方程为，（、分别为正、℃下，________。/

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1“嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是A“嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化B“天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅C“天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应D“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属【答案】B【详解】A．燃料燃烧时放热，即化学能转化为热能，故A正确；B．太阳能电池板的主要成分是单晶硅，故B错误；C．纳米气凝胶属于胶体，可发生丁达尔效应，故C正确；D．钛合金的强度高于纯钛，故D正确；答案选B。2．下列应用涉及的反应属于吸热反应的是A．NH4和NO2反应作为火箭推进剂B．Al和FeO3反应焊接钢轨C．煅烧石灰石制取生石灰D．乙炔与氧气反应用于切割金属【答案】C/【详解】A．NH4和NO2反应作为火箭推进剂，该反应为放热反应，A项不符合题意；B．A1和FeO3的反应为铝热反应，反应时放出大量热，可用于焊接钢轨，B项不符合题意；C．煅烧石灰石的反应为吸热反应，C项符合题意；D．乙炔燃烧为放热反应，D项不符合题意。故选C。3．在反应中，表示该反应速率最快的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：；B．；C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：；D．将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：；故选B。4．下列实验设计恰当的是A．准确测量中和反应反应热B．探究温度对化学平衡的影响C．测生成的速率D．探究对分解速率的影响A．AB．BC．CD．D/【答案】B【详解】A．银质搅拌器、纯铜杯盖都是导热性好的材料，会使体系热量散失，导致测定的反应热的值不准，A错误；B．实验只设置了温度这一个变量，故可以探究温度对化学平衡的影响，B正确；C的速率，C错误；D．探究对分解速率的影响，需要让HO2的浓度保持相同，且对应阴离子种类也要相同，B错误；5．下列热化学方程式书写正确的是A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：C．若，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：【答案】B【详解】A．硫的燃烧热是1molS生成SO(g)的过程所放出的热量，故A错误；B．燃烧热指可燃物为1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以燃烧热的热化学方程式为，故B正确；CHSO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4BaSO41molHSO4与1molBa(OH)2反应放热大于，故C错误；D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量，由于实际是可逆反应，此时氢气转化率较高，若消耗1mol，则放出的热量大于2akJ，则：，故D错误；故选B。6．下列说法正确的是A．与反应中，能减小该反应的焓变B．制反应中，能加快化学反应速率C．工业合成氨中，使用铁触媒能提高N2的平衡转化率D．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能【答案】B/【详解】A．作为反应的催化剂，只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，A错误；B．作为反应的催化剂，能降低反应的活化能，增加活化分子的数目，加快反应速率，B正确；CN2C错误；D．固氮酶是豆科植物固氮过程中的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，D错误；故答案选B。7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件B．工业制备，加入大量水，同时加热C．黄色的氯水在光照下颜色变浅D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小【答案】A【详解】A．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件是因为此温度催化剂活性高，反应速率快，不能用平衡移动原理解释，故选A；B4水解平衡正向移动，故不选B；C．次氯酸见光易分解，黄色的氯水在光照下，次氯酸分解，正向移动，颜色变浅，故不选C；D25℃~100℃D；选A。8．下列图象表示反应过程与能量变化的关系，下列说法中错误的是A．图1，和总键能大于的总键能B．图2，，则C．图3，红磷比白磷稳定D．图4，【答案】BA1表示的反应吸热，和总键能大于A正确；B．等物质的量的气态S的能量大于固态S的能量，所以同物质的量的气态硫燃烧放出的能量大于固态/SB错误；C．能量越低越稳定，红磷的能量比白磷低，所以红磷比白磷稳定，故C正确；DCOHO的总能量大于CO2和H2的总能量，D正确；选B。9．我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水的反应在铜基催化剂作用下分二步进行，其反应过程和能量图如下：下列说法错误的是A．CO是反应过程中的中间产物B．反应Ⅱ的热化学方程式为：C．和的总能量小于和的总能量D．改变催化剂可以使反应Ⅰ的活化能<反应Ⅱ的活化能，从而减少过程中的能量消耗和反应焓变【答案】D【详解】A．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，A不符合题意；B．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：，B不符合题意；C．结合反应机理和能量图可知，E＞E，即1molCHOH(g)和1molHO(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH(g)的总能量，C不符合题意；D．择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，能减少过程中的能耗，但不能减少反应的焓变，D符合题意；故选D；10．下列叙述与图对应的是A时刻充入了一定量的C移动/B．由图②可知，、，且满足反应：C．在恒容密闭容器中进行反应：，M为平均摩尔质量，由图③可知该反应D．在不同的密闭容器中，1mol和足量C发生反应：，维持温度不变，反应相同时间后，各容器测得百分含量的变化如图④所示，则只有F点为平衡点【答案】B【详解】A．t0时刻充入了一定量的C，瞬间不变，A错误；B．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间短。由图像可知：在压强相同都为p2时，温度为T1先T＞T根据图像可知：在温度都是T，压强为p2时先达到平衡，说明压强：p＞p；增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，使C的平衡平衡含量增大；升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，导致C的平衡含量降低，因此满足2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0，B正确；C物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，，C错误；D．容器体积越大，压强越小，而该反应为气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，的百分含量变大，则E、F点为平衡点，G点因压强过小，速率过慢，未达到平衡，D错误；故选B。．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色KI与FeCl3的反应是可逆反应D在容积可变的密闭容器中发生反应缩小一倍变A．AB．BC．CD．D【答案】AA溶液浓度导致析出S沉淀时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A正确；B/有发生改变，不是不参加化学反应，B错误；C．过量导致KSCN溶液显红色，不能证明反应可逆，C错误；D．缩小容器容积一倍，所有物质的浓度均增大一倍，正逆反应速率均加快，D错误；故答案选A。12．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是A．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好B．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率C．实验①中，0~2小时内平均反应速率v()=5.0×10-6mol/(L·h)D．实验③中，反应的离子方程式为：【答案】BAc()初始pH，去除效果越好，但初始pH太小，H+浓度太大，纳米铁会和H+反应，导致与反应的纳米铁减小，因此水样初始pH越小，的去除效果不一定越好，A错误；Bc()可加快反应速率，B正确；C．实验①中，0~2小时内平均反应速率，C错误；DpH=8H+/程式：，D错误；故答案选B。13．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*说法错误的是A．水煤气变换反应的B．步骤②存在键的形成C．该反应的决速步是D．步骤⑤的化学方程式为：【答案】BAA正确；BHO*=OH*+H*键的形成，B错误；C．该历程中最大活化能步骤为步骤④，则步骤④是该反应历程的决速步是，C正确；D．由图可知，步骤⑤为COOH*、H*、OH*反应生成和CO、H（gHO*，反应的化学方程式为，D正确；故选B。14．在两个容积均为4L的恒容密闭容器中，起始时均充入0.4mol乙苯，以温度、催化剂为实验条件变量，发生反应：(g)(g)+H(g)。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间ts且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法错误的是/A．900℃时，无催化剂的容器中，ts内的平均反应速率为B．℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活C．1000℃时，有催化剂的容器中，延长反应时间乙苯的转化率无法到达A点D．其他条件不变时，降低温度或增大压强均能使平衡向左移动，均能使平衡常数K减小【答案】DA900℃ts时乙苯的转化率为30%0.12mol积为4L，则ts内H2的平均反应速率为，A正确；B．催化剂需要适宜温度，根据图像，约℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明不论有无催化剂，平均反应速率相同，则可能是催化剂失活，B正确；C能到达A点，C正确；DD错误；答案选D。15．在下，将以物质的量之比进行反应。发生的主要反应如下：I．Ⅱ．体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。/下列说法错误的是A．的碳氯化反应的产物，在低温时主要生成，而高温下主要为B．将两固体粉碎后混合，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”有利于“固一固”接触C．反应的平衡常数D．在反应体系中有可能发生反应：【答案】C【详解】A．由图可知低温时的组成比例高于，则在低温时主要生成，而高温下主要为，故A正确；B．使固体粉末“沸腾”，可增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故B正确；C．从图中可知，1400℃，体系中气体平衡组成比例是0.05，4是0.35，CO是0.6，反应的平衡常数Kp(1400℃)=，故C错误；D．结合反应Ⅰ、反应Ⅱ，C可被氯气氧化为CO，也能被氧化为，则可推测，CO在体系中也可能被氯气氧化为，反应体系中有可能发生反应：，故D正确；故选：C。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。1613分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：(1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随/∆H=__________（用含ab_________反应。(2)已知25℃、101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：物质(g)(g)(g)(l)相对能量（）00-242-286表示(g)燃烧热的热化学方程式为__________。(3)二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：∆H=-206.0。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ.甲醇合成反应：_。ⅱ.甲醇脱水反应：∆H=-24.0①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。②若起始时向容器中投入2molCO和4mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为__________。(4)实验室用50mL0.50盐酸与50mL0.50NaOH该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为__________；25℃、101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液液反应生成1mol水放出的热量__________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ。【答案】除备注外，每空2分(1)放热（1分）/(2)∆H=-286(3)∆H=-91（或其他合理答案）25%(4)玻璃搅拌器小于1）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，∆H=-(b-a)kJ/mol；（225℃和101kPa1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热∆H=-286，表示H(g)标准燃烧热的热化学方程式为∆H=-286；（3）①总反应减去反应ⅱ可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式∆H=-91；②由总反应可知，2molCO反应放出热量206kJ51.5kJ=0.5molCO，故CO转化率为；（4）酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.1mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mL水放出的热量小于57.3kJ。1714分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。I．工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇()。(1)我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。请写出该历程中慢反应的化学方程式_______。(2)水煤气转化成甲醇的反应为、、的燃烧热分别为、、，则_______。(3)已知反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：/①(正)_______(逆)。(填写“大于”“等于”“小于”)②C点条件下假设压强为，往容器内充入与发生反应。平衡时的体积分数是_______、_______。[用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压×物质的量分数)]Ⅱ．工业上也使用二氧化碳加氢制甲醇，主要发生下列反应：CO(g)+3H(g)⇌CHOH(g)+HO(g)①CO(g)+H(g)⇌CO(g)+HO(g)②(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应CO2(g)+3H(g)⇌CHOH(g)+HO(g)达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。A．起始若充入和，达平衡时的转化率将增大B．当时，该反应达到平衡状态C．若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态D．单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态(5)保持在aMPam和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。①请根据图像及相关方程式分析，其中的m曲线代表的物质是_______(填化学式)。②在180℃~380℃，平衡转化率_______(填“大于”“小于”或者“等于”)，请写出判断的理由_______。【答案】除备注外，每空2分/(1)(2)-128.1kJ/mol(3)小于（1分）60%(4)A（1分）(5)CHOH（1分）低于（1分）起始投料，只发生反应①时，CO2和H2的转化率相同，只发生反应②时，CO2的转化率大于氢气的平衡转化率，当反应①②同时发生时，H2的平衡转化率始终低于CO21）根据图像可知，过渡态TS1的相对能量最大，此时的活化能最大，因此反应历程中活化能最大的一步为：;故答案为：（2）已知CO(g)、H(g)、CHOH(g)的燃烧热分别为283.0kJ/mol、285.8kJ/moll、726.5kJ/mol，则有，，，根据盖斯定律，①＋2×②－③得；故答案为：-128.1kJ/mol（3）①AB点均为平衡点，其，而AB两点温度相同，B点CO转化率大，且反应为气体分子数减少的反应，故B点压强比A点压强大，因此B点比A点的速率大；故答案为：小于②C点条件下假设压强为p1molCO与2.5molCO的转化率为0.5，则反应CO为0.5mol，则有：反应后总的物质的量为2.5mol，的体积分数是，H2的体积分数为，CO的物质的量分数=CHOH的物质的量分数=，则；故答案为：，（4）A．恒容条件下，加倍投料，体系压强增大，二氧化碳的平衡转化率增大，A正确；/B状态，B错误；C．开始时等物质的量投料，CO2的体积分数始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，C错误；D键的数目与断开和中都有不能判断反应已经达到平衡，D错误；故答案选A；（5的产量变少，在含碳产物中物质的量分数减小，则曲线m代表的物质为;故答案为：CHOH②起始CO2和H2CO2的转化率大于氢气的平衡转化率，当反应①②同时发生时，H2的平衡转化率始终低于CO；CO2和H2的转化率相同，只发生反应②时，CO2的转化率大于氢气的平衡转化率，当反应①②同时发生时，H2的平衡转化率始终低于CO218(14分）将浓度均为的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分两步进行。反应A：_______；反应B：。(1)反应A的离子方程式是_______。(2)对于总反应，I-的作用相当于_______，I-可以改变单位体积内的_______(填标号)，从而改变反应速率。a.活化分子数b.活化分子百分数c.分子总数(3)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。实验I：a.向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_______溶液。(4)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响进行实验II和实验III(各溶液浓度均为)。用量溶液溶液溶液试剂X溶液实验II54830实验III52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。/①实验III中x、y、z所对应的数值分别是_______、_______、_______。②对比实验II和实验III，可得出的实验结论是_______。【答案】除备注外，每空2分(1)(2)催化剂（1分）ab(3)淀粉KI(4)8（1分）32其他条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率1）该“碘钟实验“的总反应为，反应B为，用总反应-反应B即得反应A的离子方程式为；（2I-I-可以改变单位体积内的活化分子数和活化分子百分数，即答案为ab；（3）过氧化氢具有氧化性，会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化NaSO3溶液，发生反应：，故X为淀粉KI溶液；（4）①在反应中要采取控制变量的方法进行实验，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅲ跟实验II对比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验III中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2；②对比实验II、实验III，可得出的实验结论是：其它条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率。1914问题：(1)利用合成，实现资源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物0物质的标准摩尔生成焓的数值。物质CO(g)(g)(g)(g)标准摩尔生成焓/-283-242-75-394反应ΔH=__________。(2)利用制备合成气（CO、2L固定体积的密闭容器中充入1mol、2mol(g)，发生反