陕教版高中二年级化学上册期末试卷

陕教版高中二年级化学上册期末试卷班级：________姓名：________分数：________考试时间：120分钟说明：1.本试卷分为选择题、填空题、实验题、计算题四部分，总分100分；2.所有答案均需写在答题卷对应位置，写在试卷上无效；3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第一部分选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将正确答案填涂在答题卷上。1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹表示1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）A.升高温度B.增大反应物的浓度C.加入合适的催化剂D.减小反应物的浓度3.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.化学平衡状态是指化学反应停止的状态B.达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零C.达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化D.达到化学平衡状态时，各物质的浓度一定相等4.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)+Q（Q>0），下列措施中能使平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大N₂的浓度5.下列关于电解质的说法中，正确的是（）A.电解质一定是化合物B.电解质一定是易溶于水的物质C.电解质在水中一定能完全电离D.能导电的物质一定是电解质6.下列物质中，属于强电解质的是（）A.氨水B.醋酸C.硫酸钡D.水7.下列电离方程式中，书写正确的是（）A.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻B.NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻C.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D.CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺8.下列关于溶液pH的说法中，正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越小，溶液的酸性越强C.pH越大，溶液的碱性越强D.用pH试纸测定溶液pH时，需先将试纸湿润9.常温下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol·L⁻¹的盐酸B.0.1mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液C.0.1mol·L⁻¹的氯化钠溶液D.0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液10.下列关于酸碱中和滴定的说法中，正确的是（）A.酸碱中和滴定的原理是酸碱中和反应中物质的量之比等于化学计量数之比B.滴定管在使用前不需要润洗C.滴定时，眼睛应注视滴定管内液面的变化D.中和滴定实验中，不需要用到锥形瓶11.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池的构成条件之一是必须有电解质溶液D.铜锌原电池中，铜是负极12.铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）中，下列说法正确的是（）A.锌电极上发生的反应为：Zn-2e⁻=Zn²⁺B.铜电极上发生的反应为：Cu-2e⁻=Cu²⁺C.电子从铜电极流向锌电极D.溶液中的H⁺向锌电极移动13.下列关于电解池的说法中，正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解池的构成条件之一是必须有外接电源D.电解氯化钠溶液时，阴极产生氯气14.下列金属中，不能用热还原法冶炼的是（）A.铁B.铜C.钠D.铅15.下列关于金属腐蚀的说法中，正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原的过程B.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀C.电化学腐蚀的速率一定比化学腐蚀慢D.纯铁比生铁更容易被腐蚀16.下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（）A.在金属表面涂漆B.将金属制成合金C.保持金属表面干燥D.让金属与电源正极相连第二部分填空题（共4小题，每空1分，满分20分）17.化学反应速率通常用单位时间内________________或________________来表示，其常用单位有________________和________________。影响化学反应速率的因素主要有________________、________________、________________和________________等。18.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)+Q（Q>0），若升高温度，平衡向________________反应方向移动；若增大压强，平衡向________________反应方向移动；若加入催化剂，平衡________________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）NaOH：________________；（2）H₂CO₃：________________；（3）NaHSO₄：________________；（4）Fe(OH)₃：________________。常温下，0.01mol·L⁻¹的盐酸溶液pH=________________；0.01mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液pH=________________。20.原电池是由________________、________________、________________和________________组成的。在铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）中，负极是________________，正极是________________，负极发生________________反应，正极发生________________反应，正极的电极反应式为________________。第三部分实验题（共2小题，第21题12分，第22题16分，满分28分）21.某实验小组为探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验：实验编号反应物反应温度（℃）催化剂反应时间（min）110mL0.1mol·L⁻¹的H₂O₂溶液20无t₁210mL0.1mol·L⁻¹的H₂O₂溶液40无t₂310mL0.2mol·L⁻¹的H₂O₂溶液20无t₃410mL0.1mol·L⁻¹的H₂O₂溶液20有（MnO₂）t₄请回答下列问题：（1）本实验探究的影响化学反应速率的因素有________________、________________和________________。（3分）（2）实验1和实验2的目的是探究________________对化学反应速率的影响，其中t₁________________t₂（填“>”“<”或“=”）。（2分）（3）实验1和实验3的目的是探究________________对化学反应速率的影响，其中t₁________________t₃（填“>”“<”或“=”）。（2分）（4）实验1和实验4的目的是探究________________对化学反应速率的影响，其中t₁________________t₄（填“>”“<”或“=”）。（2分）（5）写出H₂O₂在MnO₂催化作用下分解的化学方程式：________________。（3分）22.某实验小组进行酸碱中和滴定实验，以测定某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，实验步骤如下：①查漏：检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水；②洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管和碱式滴定管，再用待装液润洗；③装液：将标准盐酸溶液（浓度为0.1000mol·L⁻¹）装入酸式滴定管，将待测氢氧化钠溶液装入碱式滴定管；④调零：调节滴定管液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录初始读数；⑤取液：从碱式滴定管中放出25.00mL待测氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞试液；⑥滴定：用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液，边滴边振荡锥形瓶，直到溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复原色，记录终点读数；⑦重复：重复上述实验2~3次；⑧计算：根据实验数据计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。请回答下列问题：（1）步骤②中，用待装液润洗滴定管的目的是________________。（2分）（2）步骤⑤中，滴加酚酞试液的作用是________________。（2分）（3）步骤⑥中，判断滴定终点的现象是________________。（2分）（4）若在步骤②中，酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，则测得的待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度会________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（2分）（5）若在步骤⑤中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则测得的待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度会________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（2分）（6）实验数据如下表所示：实验编号标准盐酸溶液的体积（mL）待测氢氧化钠溶液的体积（mL）124.9825.00225.0225.00325.0025.00计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。（6分）第四部分计算题（共1小题，满分20分）解答应写出必要的文字说明、化学方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。23.将10g锌片放入100mL2mol·L⁻¹的稀硫酸中，充分反应后（假设反应前后溶液体积不变），请计算：（1）锌片是否完全反应？（写出计算过程）（8分）（2）反应后溶液中硫酸锌的物质的量浓度。（6分）（3）反应生成氢气的体积（标准状况下）。（6分）参考答案及评分标准第一部分选择题（共32分）1.C2.D3.C4.D5.A6.C7.A8.B9.B10.A11.C12.A13.C14.C15.B16.D第二部分填空题（共20分）17.反应物浓度的减少量；生成物浓度的增加量；mol·L⁻¹·min⁻¹；mol·L⁻¹·s⁻¹；温度；浓度；压强；催化剂（每空1分）18.逆；正；不（每空1分）19.（1）NaOH=Na⁺+OH⁻；（2）H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻、HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻；（3）NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻；（4）Fe(OH)₃⇌Fe³⁺+3OH⁻；2；12（每空1分）20.电极；电解质溶液；导线；盐桥（或“电解质溶液”，合理即可）；锌；铜；氧化；还原；2H⁺+2e⁻=H₂↑（每空1分）第三部分实验题（共28分）21.（1）温度；浓度；催化剂（3分）；（2）温度；>（2分）；（3）浓度；>（2分）；（4）催化剂；>（2分）；（5）2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑（3分）22.（1）避免待装液被蒸馏水稀释，导致浓度偏低，影响滴定结果（2分）；（2）指示滴定终点（2分）；（3）溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复原色（2分）；（4）偏高（2分）；（5）无影响（2分）；（6）解：平均消耗标准盐酸溶液的体积为（24.98+25.02+25.00）mL/3=25.00mL（2分）；根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，n(NaOH)=n(HCl)（2分）；c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.1000mol·L⁻¹×25.00×10⁻³L/25.00×10⁻³L=0.1000mol·L⁻¹（2分）第四部分计算题（共20分）23.解：（1）n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=10g/65g·mol⁻¹≈0.154mol（2分）；n(H₂SO₄)=c(H₂SO₄)×V(H₂SO₄)=2mol·L⁻¹×0.1L=0.2mol（2分）；根据Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+