2025年河南师范大学强基计划化学科目试题及解析

2025年河南师范大学强基计划化学科目试题及解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题3分，共30分。请将正确选项的字母填在答题卡相应位置。）1.下列分子中，中心原子采用sp杂化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.NH32.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增加的过程一定能自发进行C.吉布斯自由能变负值的过程一定能自发进行D.混合气体的总压强增大，其熵一定增大3.在常温常压下，下列各组气体中，所含原子总数一定相等的是（）A.11.2LH2和11.2LCl2B.22.4LN2和11.2LO2C.5.6gHe和11.2gNeD.3molH2和2molO24.下列物质中，属于非电解质的是（）A.纯水B.氢氧化钠C.氯化钠D.乙醇5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定6.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb7.下列有机物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C6H68.下列关于甲苯性质的叙述错误的是（）A.可被高锰酸钾氧化B.可发生硝化反应C.不能发生加成反应D.可发生卤代反应9.下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸钙溶于盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu^2+=Cu(OH)2↓10.下列说法与化学事实相符的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点C.溶度积常数越大的物质，其溶解度一定越大D.离子化合物中可能存在共价键二、填空题（每空2分，共20分。请将答案填在答题卡相应位置。）11.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝___________(2)乙醇___________(3)二氧化碳___________(4)硫酸铁(III)___________12.配平下列化学反应方程式，并标明反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑_______型反应(2)CH4+O2=CO2+H2O_______型反应13.解释下列现象的原因：(1)碘易溶于四氯化碳，难溶于水。___________(2)升高温度，化学反应速率加快。___________14.写出氯原子（Cl）的基态电子排布式___________，并指出其在元素周期表中的位置___________。三、简答题（每小题5分，共15分。请将答案写在答题卡相应位置。）15.简述元素周期律的主要特征。16.比较乙烯和环己烷的化学性质，并说明原因。17.简述酸碱中和滴定实验中，选择指示剂的主要依据。四、计算题（每小题10分，共20分。请将计算过程和答案写在答题卡相应位置。）18.将1.92g金属镁放入100mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液的pH值是多少？（假设反应前后溶液体积不变，镁完全反应）19.在一个密闭容器中，将0.5molN2和1.5molH2混合，在催化剂作用下发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。已知该反应在一定温度下的平衡常数Kc=0.16，计算平衡时氨气的浓度。（假设反应开始时没有NH3）---试卷答案一、选择题（每小题3分，共30分。）1.B2.C3.C4.D5.A6.C7.B8.C9.A10.D二、填空题（每空2分，共20分。）11.(1)Al(OH)3(2)C2H5OH(3)CO2(4)Fe2(SO4)312.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换(2)CH4+2O2=CO2+2H2O化合13.(1)碘是非极性分子，四氯化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原则，碘在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度。(2)温度升高，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，化学反应速率加快。14.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵第三周期第VIIA族三、简答题（每小题5分，共15分。）15.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其主要特征包括：元素的金属性和非金属性呈周期性变化；原子半径呈周期性变化；元素的第一电离能呈周期性变化；元素的电负性呈周期性变化；元素的最高化合价（除F、O外）呈周期性变化等。16.乙烯（C2H4）含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，还可以被酸性高锰酸钾氧化；而环己烷（C6H12）是饱和烷烃，只含有碳碳单键，主要发生取代反应，不能被酸性高锰酸钾氧化。原因在于乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，化学性质活泼，而环己烷分子中只有饱和的碳碳单键，化学性质相对稳定。17.选择指示剂的主要依据是：指示剂变色范围应与滴定终点所需的pH值范围相吻合；指示剂本身的颜色变化应明显、易于观察。四、计算题（每小题10分，共20分。）18.解：镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁的物质的量=1.92g/24.31g/mol=0.0789mol盐酸的物质的量=2mol/L*0.1L=0.2mol根据方程式，0.0789molMg需要0.1578molHCl，实际有0.2molHCl，HCl过量。反应后溶液中HCl剩余的物质的量=0.2mol-0.1578mol=0.0422mol溶液体积为0.1L，则剩余H+的浓度=0.0422mol/0.1L=0.422mol/LpH=-log[H+]=-log(0.422)≈0.3719.解：设平衡时NH3的物质的量为xmol。N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)开始：0.51.50转化：0.250.750.5平衡：0.25-x1.5-0.75xx平衡常数Kc=[NH3]^2/([N2][H2]^3)=(x/1)^2/((0.25-x)/1*(0.75x/1)^3)=0.16x^2/[(0.25-x)*(0.75x)^3]=0.16x^2/(0.25-x)*(0.421875x^3)=0.16x^5/(0.10547x-0.10547x^2)=0.16x^4/(0.10547-0.10547x)