浙江省杭州北斗联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页浙江省杭州北斗联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31S-32Ca-40Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题（共20题，每题3分，共60分)1.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列关于过氧化钠分类正确的是（）A.碱性氧化物 B.金属氧化物 C.盐 D.碱2.氯气使鲜花褪色实验中，下列实验图标与该实验不符合的是（）A.护目镜 B.明火 C.洗手 D.排风3.下列物质对应的化学式不正确的是（）A.纯碱：Na2CO3 B.苛性钠：NaOH

C.碱石灰：Ca（OH）2 D.石墨：C4.有雾或空气质量较差的天气可以看到汽车大灯射出的光束，其本质原因是（）A.雾是一种胶体 B.光是一种胶体

C.发生了丁达尔效应 D.空气中的微粒直径大小约为10-9～10-7m5.下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是（）A.Fe3+→Fe2+ B. C. D.N2O3→HNO26.下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合电解质非电解质碱酸性氧化物AH2O葡萄糖NH3•H2ONO2B冰醋酸乙醇Ca（OH）2SO2CKOH氯水Fe（OH）3P2O5DCO2BaSO4NaOHSO2A.A B.B C.C D.D7.关于化学用语，下列说法正确的是（）A.CO和CO2互为同素异形体

B.单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况：

C.NaHCO3在水溶液中电离的电离方程式：

D.水合氯离子的微粒结构可表示为：8.关于气体摩尔体积，下列说法正确的是（）A.气体摩尔体积的单位是mol/L

B.气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离

C.任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的

D.常温常压时，1mol氢气的体积大于22.4L9.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是（）A.皮肤接触酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗

B.从试剂瓶中取钠过多，过量的钠应放回试剂瓶

C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干

D.活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火10.下列实验合理的是（）

A.用装置甲称量NaOH固体 B.用装置乙制备Fe（OH）3胶体

C.实验室中用装置丙制氯气 D.用装置丁检验溶液中是否有Na+11.关于钠及其化合物，下列说法不正确的是（）A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等

B.钠在空气中燃烧现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

C.Na2CO3和NaHCO3固体中滴加少量水，前者放热，后者吸热

D.等浓度溶液碱性Na2CO3＞NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3＜NaHCO312.下列离子方程式书写正确的是（）A.盐酸处理水垢：

B.次氯酸光照下分解：2ClO-2Cl-+O2

C.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

D.钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu13.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。已知氯气溶于水得到氯水，如图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液pH、Cl浓度的变化情况，下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸

B.纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰

C.用湿润的pH试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性

D.由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强14.关于物质的检验及结论正确的是（）A.用洁净的铁丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含钾

B.检验未知溶液中是否含有Cl,需先向待测液中滴加适量稀硝酸，酸化后再滴加硝酸银检验

C.某溶液中逐滴加入稀硫酸时产生无色无味气体，说明原溶液中一定有离子

D.将碳酸氢钠放入套管的外管，碳酸钠放入内管，加热，外管生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠强15.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）A.澄清透明溶液：Na+、Mg2+、、

B.钠与水反应后的溶液：K+、Cu2+、、

C.遇酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、、

D.酸性溶液：、Cl-、、ClO-16.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LO2和O3的混合气体含有的分子数目为0.1NA

B.0.5mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为0.1NA

C.78gNa2O2中含有的离子数为4NA

D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，所得溶液中Cl-数目为0.5NA17.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可以用离子方程式表示为：

下列说法正确的是（）A.反应中还原剂为Fe3+，还原产物为

B.氧化性：ClO-＜Fe3+

C.理论上产生332gNa2FeO4，反应过程中转移电子12mol

D.由此反应推知ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O可能发生18.在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能（荷叶表面不被水打湿）。市售超疏水粉末（微粒直径5-500nm）溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是（）

A.超疏水粉末是一种胶体

B.“超疏水溶液”不能透过滤纸

C.将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液”

D.“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征19.为了检验Na与水反应的产物，某同学设计的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a,向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是（）

A.钠会在水与煤油的交界面上下跳动

B.滴有酚酞的水变红，说明生成碱性物质

C.导水管出水口应低于玻璃管中的液面，防止含有碱性物质的水喷出

D.打开活塞a,用点燃来检验生成的气体，在点燃之前必须先验纯20.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验判断，下列推断不正确的是（）A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清

B.白色沉淀2中加稀盐酸，沉淀部分溶解

C.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

D.无法判断是否存在的离子只有一种二、实验题：本大题共2小题，共22分。21.I部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。

回答下列问题：

（1）a是洁厕灵的主要成分，与d混用会产生有毒气体b,写出反应的离子方程式______。

（2）c也是自来水常用的消毒剂。已知：c常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。

下列关于c的说法正确的是______。

A.c与氯气从颜色上难以区分

B.c可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

C.c属于酸性氧化物

D.c用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

Ⅱ在医疗健康领域，Cl2O可作为高效消毒剂，能迅速杀灭手术室、病房等环境的病菌，有效防控交叉感染风险。有学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。实验装置如图：

i、Cl2O制备原理：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2。

ⅱ、Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（3）装置A中盛浓盐酸的仪器名称是______，E的作用是尾气处理，E中的药品是______。

（4）A中发生反应的离子方程式为______。

（5）实验中须控制Cl2与空气（不参与反应）的体积比为1：3，装置B的作用______（答出2条即可）。

（6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是因为HClO的漂白性或酸性，设计实验证明______。22.胆矾（化学式：CuSO4•5H2O）是一种含铜矿物中药，具有催吐、解毒、蚀疮、祛腐等作用，同时广泛应用于工业、农业和实验室领域。现配制480mL0.2mol•L-1的CuSO4溶液。

（1）实验室用胆矾CuSO4•5H2O）来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾______g。

（2）配制过程中的正确操作顺序为：a______e。

a.把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

b.用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

c.把所得溶液小心转入_____中；

d.待溶液恢复到室温；

e.将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用_____滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

（3）请填写上述实验步骤空白处的实验仪器。

c：把所得溶液小心转入______中；

f：改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

（4）由于错误操作，使得实际浓度偏低的是______。

A.将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流

B.定容时俯视液面定容

C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D.配制前容量瓶中有少量水

（5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。三、简答题：本大题共2小题，共18分。23.Ⅰ.按要求填空：

（1）NaHSO4在水中的电离方程式______。

（2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaCl和一种常见的漂白剂，写出对应的化学反应方程式______。

Ⅱ.氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，转化关系如图：

侯德榜利用新工艺，以饱和食盐水、氨、二氧化碳为原料制取纯碱，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。

（3）由NaHCO3分解获得Na2CO3的化学方程式______。

（4）用如图实验装置模拟侯氏制碱法，检查气密性后，应先向集气瓶中通入______（填“NH3、“CO2”或“同时通入气体”）。

（5）工业上常利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理如下：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

用双线桥法表示该氧化还原反应的电子得失情况______。24.某化学兴趣小组想利用所学知识探究鸡蛋壳里碳酸钙的含量。兴趣小组在实验室领取了一瓶盐酸（标签如图），将一个鸡蛋壳洗净干燥后称量，质量为6.0g。将蛋壳压碎，向其中加入过量该盐酸，收集到CO2气体标准状况下的体积共1.12L（假设蛋壳中产生CO2的成分只有CaCO3）。

回答下列问题：

（1）收集到CO2的物质的量为______。

（2）该盐酸物质的量浓度为______。

（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______（结果保留两位小数）。

（4）某同学想用这样的蛋壳（蛋壳中CaCO3含量近似相等）测出从超市购买的食醋中醋酸含量，进行实验：另取一个蛋壳洗净干燥后称重仍为6.0g,将盐酸替换为食醋重复上述操作至不再产生气体，共用去食醋125mL，计算判断该食醋属于______醋（填“酿造”或“配制”）。

信息提示：

①酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于35.0g/L，而配制醋仅为15.0-35.0g/L；

②醋酸是一种一元酸，摩尔质量：60g/mol。

参考答案1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】A

17.【答案】D

18.【答案】D

19.【答案】C

20.【答案】B

21.【答案】Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O

AD

分液漏斗;碱石灰

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

可除