江苏省扬州市高邮市2025-2026学年高二上学期期中调研化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏省扬州市高邮市2025-2026学年高二上学期期中调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5Cu64一、单选题：本大题共13小题，共33分。1.化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是（）A.铅蓄电池是生活中常用的二次电池

B.“碳达峰、碳中和”目标中的“碳”主要指二氧化碳

C.青铜器文物修复中“涂蜡”是为了减缓腐蚀速率

D.高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能2.反应AlCl3•6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑，用于制备催化剂AlCl3。下列说法正确的是（）A.SO2是电解质 B.HCl电离方程式：HCl=H++Cl-

C.HCl的电子式为 D.Cl-与Al3+具有相同的电子层结构3.如图各装置能够达到相应实验目的的是（）

A.用甲装置在铁件表面镀铜 B.用乙装置定量测定中和反应热效应

C.用丙装置测量某醋酸的浓度 D.用丁装置减缓水体中钢铁设施的腐蚀4.下列有关实验操作的叙述正确的是（）A.室温下，用广泛pH试纸测出某溶液的pH=3.8

B.用托盘天平称取5.85gNaOH固体

C.滴定管放出液体的体积为15.00mL

D.用量筒量取2mL盐酸阅读下列材料，完成各小题。

氮及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。NH3是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；NH3能被NaClO氧化成N2H4•H2O（水合肼）；肼（N2H4）是常用的火箭燃料，其燃烧热为624kJ/mol；肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，产物为氮气和水，无污染。常温下，亚硝酸（HNO2）的电离平衡常数为。5.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.肼具有氧化性，可作为火箭燃料

B.NH3易液化，可用于工业制硝酸

C.NH4Cl溶液显酸性，可用于除铁锈

D.纯碱Na2CO3易溶于水，用于治疗胃酸过多6.工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法不正确的是（）A.升高温度，该反应v（正）减小，v（逆）增大，平衡向逆反应方向移动

B.合成氨反应能量变化如图所示

C.使用催化剂铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快

D.当2v（H2）正=3v（NH3）逆时，上述反应处于平衡状态7.下列方程式书写正确的是（）A.N2H4的燃烧：N2H4（l）+3O2（g）=2NO2（g）+2H2O（g）ΔH=-624kJ/mol

B.肼一空气燃料电池负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

C.NH3用于生产纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

D.HNO2溶液中和NaOH溶液的离子反应：H++OH-=H2O8.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A.将1mLpH=6的盐酸稀释至100mL后，溶液pH=8

B.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中增大

C.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（H+）＞c（OH-）

D.将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合液呈中性9.H2S和CO2反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O（g）ΔH＞0，下列说法正确的是（）A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其ΔS＞0

B.上述反应的平衡常数

C.1molCO2和1molH2S的键能之和小于1molCOS和1molH2O的键能之和

D.选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高CO2的平衡转化率10.电催化还原是CO2资源化的又一途径。一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种含碳有机物的骨架上）电催化还原CO2的装置示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A.该装置工作时将化学能转化为电能

B.电极a应连接电源的负极

C.电路上每转移2mol电子，a电极处放出11.2L氧气

D.电极b上，由CO2生成CH3OH的电极反应式为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O11.下列实验操作和现象能推断出相应结论的是（）选项实验操作和现象结论A向1mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色Fe3+与I-的反应具有可逆性B向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生酸性：HClO＞H2CO3C向1mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色未发生变化Fe2+未水解D用pH计测量盐酸溶液和醋酸溶液酸性强弱盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质A.A B.B C.C D.D12.以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2等）为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示。已知室温下，、。下列说法不正确的是（）

A.pH=10的0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中：

B.pH=5的NH4Cl溶液中：

C.“转化”后得到的上层清液中，由水电离出的c（OH-）≠c（H+）

D.“浸取”反应的离子方程式为：CaO+2=Ca2++2NH3↑+H2O13.CO2合成二甲醚（CH3OCH3）的反应体系中主要涉及如下反应：

反应ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1=+40.9kJ/mol

反应ⅡCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.5kJ/mol

反应Ⅲ2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3=-24.5kJ/mol

在压强3.0MPa、时，CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH3OCH3的选择性随温度变化情况如图所示（X的选择性=）。下列说法正确的是（）A.由CO与H2合成CH3OH（g）的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=90.5kJ•mol-1

B.图中代表CO选择性的是曲线B

C.低温区更适宜提高平衡时CH3OCH3的产量

D.300℃时，减小的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率增大二、流程题：本大题共1小题，共15分。14.电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。如图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。

（1）电解精炼铜时，待精炼的粗铜作______极。

（2）“脱铜”工序中，下列措施中能提高单位时间内的脱铜速率的______。

A.减压通入O2

B.粉碎阳极泥

C.适当加快搅拌速度

（3）“脱铜”工序中Cu发生反应的化学方程式为______。

（4）“浸硒”过程中，单质Se在酸性条件下被NaClO3氧化为H2SeO3（一种弱酸），同时生成ClO2气体。该反应的离子方程式______。得到的H2SeO3溶液可以使用Na2SO3溶液将硒以单质形式再析出。硒的还原率与时间、投料比（β为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比）、温度的关系如图所示：

硒的“还原”最佳条件是时间是120min、投料比______、温度85℃。

（5）“沉银”时，水合肼（N2H4•H2O）被“分银”得到的[Ag（NH3）2]Cl氧化为N2水合肼（N2H4•H2O与产物Ag的物质的量之比为______。三、实验题：本大题共1小题，共17分。15.实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2（CO3）3，其部分实验过程如图：

（1）“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+，保持温度不变，加料完成后，提高铈元素浸取率的措施有______。

（2）已知Ce3+能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为：

Ce3+（水层）+3HA（有机层）Ce（A）3（有机层）+3H+（水层）

“反萃取”时加入稀硝酸的原因______。

（3）pH值约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2（CO3）3沉淀，“沉淀”时先加入氨水的目的______。生成的Ce2（CO3）3沉淀中Cl-含量与加料方式有关，得到含Cl-量较少的Ce2（CO3）3的加料方式为______（填字母）。

A.将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中

B.将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中

（4）实验中需要测定溶液中Ce3+的浓度。

已知：

①过硫酸铵[（NH4）2S2O8]可将Ce3+氧化为Ce4+，其本身受热易分解

②滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

③苯代邻氨基苯甲酸可做该反应的指示剂，其在强氧化性溶液（如含Ce4+）中呈紫红色，在还原性溶液中呈亮黄色。

实验步骤：

步骤1：取25.00mLCe3+待测液，加入过硫酸铵将Ce3+全部氧化为Ce4+，加热一段时间。

步骤2：将处理后的溶液全部转移至250mL容量瓶，定容，摇匀。

步骤3：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴苯代邻氨基苯甲酸指示剂。

步骤4：用0.1000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，至滴定终点。重复步骤1-4操作2-3次，测得消耗标准溶液的平均体积为24.50mL。

①滴定终点的现象是______。

②步骤1中，“加热一段时间”的原因是______。

③通过计算，求出原Ce3+待测液的物质的量浓度（写出计算过程）。

④以下操作会导致Ce3+的浓度偏高的是______。

a.滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液润洗。

b.滴定前，滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失。

c.滴定结束时，俯视读数读取了（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的体积。四、简答题：本大题共2小题，共29分。16.正常人血液的pH相当稳定，通常保持在7.35～7.45。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。之所以能够控制在该范围内是因为血液中存在的H2CO3-的平衡缓冲体系，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。该体系建立如下平衡：

CO2（g）⇌CO2（aq）CO2（aq）+H2O（l）⇌H2CO3（aq）

已知：正常体温下，K（HL）=1×10-4、、

（1）人体血液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示）______。

（2）血液中c（HCO3）：c（H2CO3）=10时，则人体处于______。

A.酸中毒

B.正常

C.碱中毒

（3）对于处于呼吸性碱中毒的病人应该可采用治疗方法有______。

A.静脉注射5%的NaHCO3溶液

B.减缓呼气频率

C.增加呼气频率

D.用纸袋覆面，重复呼吸

（4）正常体温下，血液中还存在如下平衡：，则该温度下，该反应的K值为______。

（5）当剧烈运动后，肌肉中产生大量乳酸（用HL表示）进入血液，请用离子方程式解释血液的pH仍能保持相对稳定的原因______。

（6）血液中c（H+）也会影响Hb（血红蛋白）结合O2的能力，反应如下：

HbO2（aq）+H+（aq）⇌HbH+（aq）+O2（g）ΔH＜0，下列关于该反应的说法正确的是______。

A.该反应任意温度下能自发

B.高氧条件下，血液中HbO2浓度减小

C.当c（H+）不变时，反应达到平衡

D.人体代谢酸增加，该反应K值变大17.尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物合成的有机化合物。

（1）尿素合成主要通过下列反应实现：

反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（l）ΔH=-117kJ/mol

反应Ⅱ：NH2COONH4（l）=[CO（NH2）2]（l）+H2O（l）ΔH=+35kJ/mol

①尿素合成总反应为2NH3（g）+CO2（g）=[CO（NH2）2]（l）+H2O（l）ΔH=______kJ/mol

②一定条件下，在密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示。（氨基甲酸铵化学式为：NH2COONH4）

则反应Ⅰ的正反应活化能______反应Ⅱ的正反应活化能。（填“＞”、“=”、“＜”）

③实际反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解等副反应。尿素水解反应方程式如下：CO（NH2）2+H2O=2NH3+CO2。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为n（NH3）：n（CO2）=4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是______。

（2）尿素[CO（NH2）2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为：

SO2+CO（NH2）2+2H2O=（NH4）2SO3+CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。

第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl第二步：4NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O

将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO（NH2）2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图2所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是______。

（3）富尿素[CO（NH2）2]废水可使