江苏省徐州市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

2025~2026学年度第一学期期中考试高一化学试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为75分钟，满分100分。2.请将答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意）1.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是A.钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛B.小苏打遇酸或受热时能产生气体，可用作食品膨松剂C.氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场D.具有还原性，故用盐酸除铁锈2.与反应可生成和，下列说法正确的是A.属于碱性氧化物B.原子的结构示意图为C该过程不属于四大基本类型D.的电离方程式：3.实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的A.A B.B C.C D.D4.下列各组物质分类正确的是选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸碱A小苏打CaONaOHB“84”消毒液纯碱C氢氧化铁胶体DCOA.A B.B C.C D.D5.可以作为核聚变材料。下列关于的叙述不正确的是A.和是同一种核素 B.原子核内中子数为7C.的质量数为13 D.和互为同位素6.下列指定条件下的物质转化能够实现的是A.B.C.D.7.下列有关钠及其化合物说法中，错误的是A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关B.实验室中少量钠保存在煤油中C.等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多D.可以用澄清石灰水来鉴别和8.用图示装置探究的漂白原理，其中①～④中先放入干燥红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)，已知：ⅰ．HCl与反应生成；ⅱ．不与HClO反应。装置红纸变化①不褪色②逐渐褪色③几乎不褪色④快速褪色下列对于该实验的分析错误的是A.对比①②的现象，说明没有漂白性 B.通后，可用pH试纸测②中溶液的pH值C.④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大 D.NaOH溶液用于吸收尾气中的9.下列离子方程式的书写正确的是A.钠与水反应：B.将稀硫酸滴在铜片上：C.溶液中通入少量D.氧化铁与稀盐酸混合：10.某补铁口服液中含乳酸亚铁（，相对分子质量：234）及维生素，每支（）口服液含乳酸亚铁，已知维生素和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性溶液褪色。下列说法正确的是A.乳酸亚铁的摩尔质量为B.每支口服液含有的质量约为C.乳酸亚铁的物质的量浓度为D.滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素11.数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是A.溶液的颜色 B.瓶中氧气的体积分数C.溶液导电能力 D.溶液中氢离子的数目12.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液无色火焰上灼烧焰色为黄色溶液中不含B向待测液中加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀待测液中含有C将包有固体脱脂棉，伸入盛有的集气瓶中脱脂棉燃烧与反应放热D向氯水中加入粉末有气体放出盐酸、次氯酸酸性比碳酸强A.A B.B C.C D.D13.工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A.①为化合反应，③为分解反应B.反应④为氧化还原反应C.⑤中反应的和个数比为D.总反应为二、非选择题（本题包括4小题，共61分）14.物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。（1）现有下列8种物质：①②③固体④熔融⑤蔗糖晶体⑥液氯⑦胆矾晶体⑧NaOH溶液。上述物质属于电解质的有__________（填序号）。写出③在水溶液中的电离方程式：__________。（2）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水__________；分离植物油和水__________。②装置A中仪器①的名称是__________，仪器②冷凝水从__________进（填“a”或“b”）。（3）①实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：，当有电子发生转移时，被氧化的的物质的量为__________。②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是__________。A.B.C.D.③下列反应，对应的离子方程式相同的是__________（填序号）。A.和稀盐酸B.和稀C.和稀D.和稀（4）完成下列有关物质的量的计算：①8.4g氮气在标准状况下体积为__________，含有氮原子的物质的量为__________。②在11.1克某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为__________。15.二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有和两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：[实验I]配制的溶液，步骤如下：①用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；④继续向容量瓶中加水至距刻度线处，改用胶头滴管加水至刻度线；⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：（1）容量瓶在使用前必须进行的操作是__________。（2）配制溶液过程中需称量固体的质量为__________。（3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有__________。（4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是__________。（5）配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。[实验Ⅱ]测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下：①量取二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再向其中加入过量溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+、②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至反应恰好完全，过程中发生的反应为：③加入稀硫酸调节溶液，发生反应：，再逐滴加入的溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗溶液。回答下列问题：（6）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：。__________。（7）该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为__________（写出计算过程）。16.钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。（1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。②将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是__________（用离子方程式表示）。③查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素解毒。下列分析不正确的是__________（填序号）。A.发生还原反应B.是还原剂C.维生素C具有还原性D.还原性：维生素（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。①操作①需要的玻璃仪器有__________。②下列联合制碱法流程说法正确的是__________（填字母）。A.可以循环使用B.副产物可用作肥料C.溶液中一定含有、、③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，__________。17.实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮（以NH3、形式存在）废水。（1）低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。①装置C中发生反应的离子方程式为__________。②为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为__________。（2）NaClO溶液处理含氨氮废水（pH为6.0~7.0）。室温下，分别取预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的如图3所示。①NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，NaClO被还原为NaCl，同时反应有水生成。则该反应的化学方程式为__________，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其可能原因是__________。②处理后的废水pH在6.0~9.0之间才能排放。由图2可知初始pH为1.5时，氨氮去除率很高，用NaClO溶液处理含氨氮废水时初始pH设置为7.0而不是1.5的原因是__________。

2025~2026学年度第一学期期中考试高一化学试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为75分钟，满分100分。2.请将答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意）【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C二、非选择题（本题包括4小题，共61分）【14题答案】【答案】（1）①.③④⑦②.（2）①.A②.B③.蒸馏烧瓶④.b（3）①.②.D③.BC（4）①.②.③.40【15题答案】【答案】（1）检查容量瓶是否漏水（2）6.2（3）搅拌和引流（4）减少溶质损失，避免溶液浓度有偏差（5）偏低（6）（7）0.1mol/L【16题答案】【答案】（1）①.②.