山东省德州市2024-2025学年高二上学期1月联考试题化学（含答案）

高二化学试题2025.1本试卷分第I注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2.考试结束后，请将答题卡一并交回。第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。A.钢铁表面烤蓝形成致密的Fe₂O₃层，具有防腐效果B.使用含P₂O₅和铁粉的食品双吸剂，可防潮防氧化C.BaSO₄作为钡餐造影剂用于检查胃溃疡，表明Ba²+对人无害D.处理锅炉水垢中的硫酸钙时，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，随后用醋酸溶解2.下列关于实验的描述正确的是A.用待盛液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出B.滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触C.泡沫灭火器使用碳酸钠和硫酸铝，混合后产生二氧化碳以灭火D.长期加热含Ca²+、Mg²+、HCO₃的硬水，会产生主要成分为CaCO₃和MgCO₃的水垢3.下列化学用语或图示表达正确的是4.下列离子方程式正确的是B.钢铁吸氧腐蚀总反应式：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂C.铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb²++H₂D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO₂:Ca²++ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₃+Cl⁻+2H+5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素的基态原子中，核外的S轨道电子与P轨道电子的数量相等。元素Z的原子半径在短周期中最大，X、Y、Z三种元素最高二化学试题第1页(共10页)外层电子数之和为12,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是C.简单氢化物的键角：X>Y>WD.WY₃是由极性键构成的极性分子6.下列实验操作或对应的装置错误的是ABCD内筒无水CaCl₂Ag₂S)应热7.某温度下，反应2CH₄(g)—C₂H₂(g)+3H₂(g)△H₁=+376.4kJ·mol⁻p²(CH₄)、7V逆=k逆·p(C₂H₂)·p³(H₂),(k为速率常数),部分数据如表所示。V道/(MPa·min⁻¹)下列说法正确的是C.该温度下k逆=12000MPa⁻³·min⁻¹D.子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.氧化物对应水化物的酸性：M>Z>YB.MQ₃为极性分子，其VSEPR模型为三角锥形C.Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物高二化学试题第2页(共10页)A.物质的量浓度相等的①NH₄Cl②(NH₄)₂SO₄③NH₄Al(SO₄)2三种溶液中，c(NH4)由大到小的顺序为②>③>①B.有机弱碱鸟嘌呤(G)可与盐酸反应生成酸性的盐酸盐(用GHCl表示):GHCl水溶液C.0.6mol·L⁻¹氨水和0.2mol·L-¹NH₄HCO₃溶液等体积混合：c(NH₃·H₂O)+c(CO₃)+c(OH)=0.3mol·L⁻¹+c(D.向20mL浓度均为0.1mol·L-¹的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-¹(Ru)基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)反应生成HCOOH,反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是D.通过CO₂(g)和H₂(g)反应制备液态HCOOH,每转移1mole,放出31.2kJ的热量二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4选项操作结论(或解释)A别与足量的锌粒反应，排水法收集气体多证明HX酸性比HY弱BNa₂SO₃溶液的PH和9.37Na₂SO₃的水解常数Kh(20℃)>C向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲),溶液变为橙红色，然后溶液颜色变浅(与加入等量水比较)与邻二氮菲配位能力：H+>Fe²+D向2mL0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液中滴入2mL0.1mol·L⁻¹ZnSO₄溶液，再加入几滴0.1mol·L-¹CuSO4溶液开始有白色沉淀沉淀生成12.大气污染物NO对环境污染影响很大，亚硫酸氢盐可以用于大气污染物NO的无害化吸收塔吸收塔N₂A.电极I的电势低于电极ⅡB.生成1molS₂O2-,理论上能处理NO生成标况下22.4LN₂D.电极I的电极反应为2HSO₃+2H++2e⁻=S₂O²-+2H₂O13.一种利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄,还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)制备完全沉淀[c(金属离子)=1×10⁻5mol·L-¹]的pH14.我国科学家模拟植物的光合作用，设计了一条利用二氧化碳合成淀粉的人工体系(ASAP)。其中最重要的一步是以CO₂和H₂为原料制备CH₃OH。该过程中发生的I.CO₂(g)+H₂(g)=CO(gⅢ.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(高二化学试题第3页(共10页)高二化学试题第4页(共10页)高二化学试题第5页(共10页)高二化学试题第6页(共10页)控制压强不变，向密闭容器中充入1mol控制压强不变，向密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,达到平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是B.反应Ⅱ仅在高温条件下可自发进行XZC.曲线Z表示H₂O的物质的量分数随温度的变化D.图中a点所示条件下延长反应时间可提高CH₃OH的物质的量分数15.用0.1000mol/LNaHCO₃标准溶液滴定100mLBa(OH)2溶液，测得溶液的相对电导率σ及—lgc(Ba²+)随滴入NaHCO₃标准溶液的体积V(NaHCO₃)的变化关系如图所示。下列说法正确的是C.Ksp(BaCO₃)的数量级约为10⁻8D.电导率在c点后上升，表明HCO₃的导电性一定优于CO₃-第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。(1)基态Fe²+的价层电子排布图为,基态Fe²+与Fe³+中未成对的电子数之比为,在空气中Fe(OH)₂稳定性小于Fe(OH)₃,从电子排布的角度分析，其主要原因(2)天门冬氨酸中基态N原子最高能级的电子云轮廓图的形状为,基态C原子核(3)VA族和VA族元素简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。4325周期432冷凝水冷凝水a具体实验步骤如下：I.在锥形瓶内，将12.5gNH₄Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl₂·Ⅱ.将上述混合液倒入三颈烧瓶中，用冰水浴冷却，随后使用恒压滴液漏斗分批次加入Ⅲ.使用恒压滴液漏斗缓慢滴加20mL双氧水，随后水浴加热至50～60℃,不断搅拌溶IV.使用另外一个恒压滴液漏斗慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃的水浴加热20min。之高二化学试题第7页(共10页)高二化学试题第8页(共10页)已知：①总的实验原理：2CoCl₂+2NH₄C△H<0;[Co(NH₃)5H₂O]Cl₃中的H₂O被Cl取代生成目标产物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂;②[Co(NH₃)₆]²+具有较强还原性，Co²+不易被氧化；③[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃为深红色晶体；(1)仪器a的名称为,图示装置存在的一处缺陷是◎(2)CoCl₂遇浓氨水生成Co(OH)₂,从平衡角度解释，制备过程中先加NH₄Cl,后加浓氨水的原因是(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式,H₂O₂缓慢滴加的目的是。(4)下列说法正确的是A.[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中的Co³+提供接受孤电子对的空轨道，配体是NH₃分子和Cl原子B.1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂与足量的硝酸银溶液反应产生2molAgCl沉淀C.[Co(NH₃)₅Cl]²+中存在配位键、共价键和离子键(5)沉淀滴定法测定制备的产品中[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的质量分数：第一步：准确称取mgK₂CrO₄溶液作为指示剂，用0.200mol·L⁻¹AgNO₃溶液滴定至终点；第三步：平行测定三次，消耗AgNO₃溶液的体积的平均值为amL。①滴定终点的现象是0②产品中[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的质量分数是(只列计算式即可)18.(12分)亚磷酸钠(Na₂HPO₃)用途广泛。“NaH₂PO₂还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO₃)的工业流程如图：调pI=11吸附调pH溶解结晶调pI=11吸附调pH已知：亚磷酸180℃分解为PH₃和磷酸，据此回答下列问题：(1)在“合成”过程中生成亚磷酸(H₃PO₃),相应的离子方程式为:已知完全中和40mLNaOH溶液需要消耗同浓度的H₃PO₃溶液20mL,由此判断H₃PO₃属于 (2)滤渣1的成分为,获得HI采取减压蒸馏的原因是_o(3)常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加H₃PO₃溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-1gc(OH)]的关系如图所示。下列说法错误的是bc4(4)工业上常用电解法制备亚磷酸，其装置示意图如下。bbC膜A膜a②阳极的电极反应式为019.(12分)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。在工业生产中，通过钛铁矿(主要成分包含FeTiO₃,以及含有Fe、Si、Al的氧化物杂质)来提炼钛并制备Fe₃O₄·xH₂O的工艺流程如下图所示：氯气碳粉氯气碳粉还原氨水空气高二化学试题第9页(共10页)高二化学试题第10页(共10页)②当溶液中离子浓度小于1×10⁻⁵mol/L时，认为沉淀完全；③1.TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(g)+O₂(g),K₁=3.4×10-292.2C(s)+O₂(g)2CO(g),K₂=1.2×1048(1)为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(任写一点),该过程中Ti元素转化为TiO²+,不同温度下，Ti元素的浸出率如图所示，温度超过80℃后，浸出率下降的原因是oxH₂O),检验TiO₂·xH₂O已洗涤干净的方法为◎(3)二氧化钛高温氯化可以得到较高纯度的TiCl,同时生成一种可燃性气体，其反应化学方程式为,通过计算说明“高温、氯化”操作单元加入碳粉的理由。(4)下列说法错误的是A.滤渣I的主要成分是二氧化硅B.用氨水调溶液的pH时，pH的理论最小值是9D.“还原”时加入过量铁粉可与硫酸反应，有利于TiO²+水解还同时将Fe³+还原为Fe²+20.(12分)在“双碳”战略的背景下，实现含碳物质的转化与高效利用，对于推动人类社会的可持续发展具有深远的影响。I.某课题组研究二氧化碳加氢制CH₃OH,发生的主要反应有：①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓物质标准生成焓/(kJ·mol-¹)0x(2)一定条件下，2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂,在三种不同催化剂I、Ⅱ、Ⅲ的作用下仅发生反应①:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g),相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：bTT₂c①加入催化P剂后反应①的活化能最小。②在T₄~T₅温度区间，CO₂转化率减小的原因可能是。(请至少列出2条可能的原因)Ⅱ.在固相催化剂作用下CO₂加氢合成CH₄过程中发生以下两个反应：将一定量的CO₂和H₂通入某恒压密闭容器中将CO₂甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量n(X)与温度T的关系如图所示。(3)曲线X代表的物质是(填化学式),曲线Z所代表的物质在1100K以上物质的量减小的原因是(4)某温度下，向恒容容器中充入20molCO₂和40molH₂,初始压强为60kPa,反应经7min达到平衡，此时p(H₂O)=20kPa,p(CO)=8kPa,则体系中v(CO₂)=kPa·min⁻¹,反应2的K,=(K,为以分压表示的平衡常数，是指平衡时体系中生成气体压强幂之积与反应物气体压强幂之积的比值。保留到小数点后一位)高二化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。三、非选择题：本题包括5小题，共60分。(1分)4:5(1分)三价铁的d轨道为半充满的较稳定状态(1分)4:5(1分)三价铁的d轨道为半充满的较稳定状态个个个个(2)哑铃形或纺锤形(1分)4(1分)∠α>∠β>∠γ(1分)(3)H₂O存在分子间氢键，水的沸点最高；H₂Se、PH₃分子间只存在范德华力，相对分子(4)ds(1分)F的电负性比N大，N—F键成键电子偏向于F,导致NF₃中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键。17.(12分，除标注外每空2分)(1)球形冷凝管(1分)缺少一个尾气处理装置(1分)(2)NH₄Cl溶于水电离出的NH4会抑制NH₃·H₂O的电离，防止c(OH)过大产生Co(OH)₂沉淀(1分)(3)2[Co(NH₃)₆]²++H₂O₂+2NH=2[Co(NH₃避免使过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率(1分)(5)①滴入最后半滴AgNO₃溶液后，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失高二化学试题答案第1页(共2页)18.(12分，除标注外每空2分)(1)H₂PO₂+I₂+H₂O=H₃PO₃+2I+H+二(1分)(2)FeS、PbS防止温度高于180℃时H₃PO₃分解为PH₃和磷酸(4)①阴离子(1分)②2H₂O-4e⁻=O₂个+4H+19.(12分，除标注外每空2分)(1)搅拌或适当提高硫酸的浓度(1分)温度超过80℃,促进TiO²+水解，导致钛元素浸出率下降(1分)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，则未K=K₁K₂=4.1×10¹⁹,远