浙江省G5联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

绝密★考试结束前

2025学年第一学期浙江G5联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28

S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64

选择题部分

一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列属于弱电解质的是

A.二氧化碳B.硫酸钡C.氨水D.冰醋酸

2.下列化学用语或表达式正确的是

A.HCIO的电子式：H[ci:oB.乙酸乙酯的结构简式：CH₃OOCCH₂CH₃

C.丙烷的球棍模型：D.1⁴C的原子结构示意图：

8886

3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.TiCl₄极易水解，可用来制备TiO₂

B.用外加电流法保护金属时，需调整电压使被保护金属表面的腐蚀电流接近零

C.工业上通常采用电解熔融氧化铝、氯化镁的方式制备金属铝和镁

D.食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等

4.黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为K(Mg,Fe)₃AISi₃O1o(F,OH)₂,下列说法正确

的是

A.热稳定性：SiH₄>HFB.离子半径：O²->F-

C.金属性：K<FeD.碱性：Mg(OH)₂<Al(OH)₃

5.下列有关实验的说法不正确的是

A.与钠的燃烧实验有关的图标包含：

B.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水

C.不慎将酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后有稀NaHCO₃溶液冲洗

D.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

6.已知离子方程式：As₂S₃+H₂O+NO₃—AsO₄³+SO₄²-+NO↑+X(未配平),

下列说法正确的是

A.X为OHB.若生成9molSO₄²-则有3molAs₂S3被还原

C.氧化产物为SO₄²-D.每生成6molAsO₄³-转移28mol电子

7.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A.HSO₃的水解反应：HSO₃-+H₂O=H₃O++SO₃2-

B.等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄与NaOH溶液混合：NH₄++OH-=NH₃·H₂O

C.侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄

D.向少量AgCl沉淀中滴加浓氨水：AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O

高二化学学科试题第1页(共6页)

8.下列实验装置使用正确且能达到实验目的是

湿棉花还原温度计搅玻拌璃器

Ca(OH)₂铁粉

和NH,Cl杯盖

地内简

隔热层

外

肥皂液壳

①②③④

A.图①装置用于制取并收集NH₃

B.图②装置用于测量NaCIO溶液的pH

C.图③装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe₃O₄

D.图④装置用于测定H₂的燃烧热

9.化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法不正确的是

A.该分子含5种官能团

10.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA

B.将1molCl₂通入足量水中，溶液中Cl、CIO·、HCIO数目之和小于2NA

C.1.8g重水(D₂O)中所含质子数为0.9NA

D.将0.1molH₂和0.1molI₂置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2NA

11.下列事实可用勒夏特列原理解释的是

A.一定条件下，反应2NO₂(g)=N₂O₄(g)达到平衡后，压缩容器增大压强，混合物颜色加深

B.在硫氰化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

C.将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢

12.我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图

所示。下列说法正确的是

A.该离子交换膜为阴离子交换膜

B.b极为阳极，发生的电极反应为3F-2e=I₃

C.理论上每转移2mol电子，可分解H₂S气体22.4L

D.该装置的能量转化方式为光能转化为电能

13.对反应S(g)=T(g)(I为中间产物),相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大

幅缩短；②提高反应温度，C平(S)/c(T)增大，c平(S)/c平(I)增大。基于以上事实，可能的反应

历程能量示意图(——为无催化剂，-------为有催化剂)为

厂」

II

S

AB.SC.D.

T

反应进程反应进程

高二化学学科试题第2页(共6页)

14.工业上用粗硅制备高纯硅，反应如下：①Si(s)+3HCl(g)=SiHCl₃(g)+H₂(g)△H₁;

②SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)△H₂;当①、②反应体系的压强各为P₁、P₂时，分别

改变进料比和反应温度，二者对SiHCl₃产率和SiHCl₃的平衡转化率影响如图1、图2所示。

下列说法正确的是

●=1:1

■=1:3

n(Si):n(HCI)

25▲=1:6100r

2090

15-

801300C

10

900°C

5i100°C

70L

0450550650750500.010.040.070.1

度/

Kn(SiHCl₃)/n(H₂)

图1图2

A.△H₂>△H₁>0

B.由图可知对反应①,增加HCI浓度，反应速率加快，SiHCl₃产率增大

C.反应①更适合在较低温度下进行

D.反应②工业上选择反应温度1300℃更合适

15.常温下，已知：浙考神墙750

①图中曲线表示NaHC₂O₄溶液中各含碳粒子的物质的量

分数(δ)与pH的关系。

②Ksp(CaC₂O₄)=2.4×10⁻9(溶液混合后体积变化忽略不计)

下列说法不正确的是

A.图中pH=5时溶液中一定存在：

c(Na+)+c(H+)=c(HC₂O₄)+2c(C₂O₄²-)+c(OH)pH

B.当c(H₂C₂O₄)=c(C₂O₄²-),pH=2.7

C.0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中存在：c(Na+)>c(HC₂O₄)>c(C₂O₄²-)>c(OH)

D.往20mL0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液中滴加80mL0.1mol/LCaCl₂溶液时，溶液中

c(C₂O²-)=4.0×10⁻⁸mol/L

16.某水样中溶解氧含量可按下列步骤测定：

步骤Ⅲ

已知：I₂易被淀粉表面牢固吸附。

下列说法不正确的是

A.步骤I,利用MnSO4溶液还原水样中的溶解氧

B.步骤Ⅱ,充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，可防止光催化空气氧化I

C.所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气

D.步骤Ⅲ,先加入淀粉指示剂，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结

果偏小

高二化学学科试题第3页(共6页)

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)氮化钛(Ti₃N4)常用于仿金饰品涂层，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要

含FeTiO₃及少量Al₂O₃、SiO₂)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问

题：

乳酸亚铁产品

①已知：Ksp[AI(OH)₃]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)₂]=4.9×10-¹7,lg7≈0.8

②为提高产品纯度，本工艺中当溶液中的离子浓度c≤10-⁶mol/L时，认为该离子已除尽。

(1)氮元素在周期表中的位置。

(2)“酸浸”前，一般要将钛铁矿进行粉碎，其目的是_

(3)“熔炼”时，温度在800-900℃,反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。

“熔炼”的化学方程式为。

(4)25℃时，若滤液I中的金属阳离子浓度均为0.01mol/L,该工艺条件下，则需要控制

pH的范围是

(5)利用FeSO₄溶液和过量NH₄HCO₃溶液制备FeCO₃的离子方程式为_。

18.(12分)室温下，通过下列实验探究SO₂的性质。已知：H₂CO₃Ka₁=4.5×10-7,

Ka₂=4.7×10-¹1;H₂SO₃Kai=1.4×10-²,Ka₂=6.0×10-8;Ksp(BaSO₃)=5.0×10-10。

实验1:将一定量SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2:将SO₂气体匀速通入0.1mol-L-¹NaOH溶液中，溶液pH随时间变化如下图1。

实验3:将浓度均为0.4mol-L¹H₂SO₃与BaCl₂溶液等体积混合，出现白色浑浊。

(1)实验1所得溶液中，c(SO)+c(HSO₃)_c(H+)

(填“>”“<”或“=”)。

(2)关于实验2,下列说法正确的是__opH

A.a点由水电离出来的c(OH)=10-¹³mol-L-¹

B.c点通入的SO₂与原有NaOH的物质的量之比为2:3

C.0~20min,随着SO₂通入，水的电离程度逐渐增强

D.b~c间SO₂先后与NaOH、Na₂SO₃反应18题图1

(3)将0.4mol·L¹H₂SO₃稀释至0.2mol-L¹,c(SO3)几乎不变，

c(SO³)≈mol-L¹。由此可知，实验3中产生的白色浑浊主要是

实验4:将SO₂气体通入浓度均为1mol-L¹的Na₂SO₃和NaHCO₃的混合溶液中，随

n(SO₂)的增加，SO?和HCO₃平衡转化率如图2。

18题图2

(4)图2中0~a段，SO₂与Na₂SO₃反应的离子方程式_。

(5)图2中a~b段，有二氧化碳逸出，SO3的平衡转化率下降，请结合离子方程式从平衡

移动的角度解释原因：

高二化学学科试题第4页(共6页)

19.(10分)石油、煤化工生产过程中产生的H₂S、COS等含硫废气可用脱硫剂CuO吸

收，涉及主要反应：

I.CuO(s)+H₂S(g)=CuS(s)+H₂O(g)△H=-80kJ·mol-¹

II.CuO(s)+COS(g)=CuS(s)+CO₂(g)

Ⅲ.COS(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂S(g)

请回答：

(1)脱硫所得CuS可通过煅烧回收CuO,反应为2CuS(s)+3O₂(g)=2CuO(s)+2SO₂(g),

该反应自发进行的条件是_

(2)在恒温恒压下，将H₂S和N₂按物质的量之比1:199通过CuO脱硫处理后，平衡体系

中H₂S的物质的量分数降至2.0×10-7,则该温度下反应I的平衡常数K=o

(3)H₂S、COS的脱除过程均经历了在CuO表面的吸附与反应、反应物微粒向脱硫剂内部

扩散与反应等阶段，脱硫剂表面活性位点数越多、颗粒向内部扩散能力越强，反应速

率越快。在600℃、恒定总压和相同流速下，向装填CuO颗粒的反应床分别持续通入

用氮气稀释的相同物质的量分数的H₂S或COS,在进口和出口处实时测定含硫气体的

浓度，获得其瞬时转化率如图1[已知瞬时转化率=(进口浓度-出口浓度)/进口浓度]

下列说法正确的是。

A.反应速率：H₂S<COS

B.向脱硫剂内部扩散能力：H₂S>COS

C.增加气体的流速可以提高脱硫效率

D.减小脱硫剂的颗粒粒径可增大反应速率

(4)在600℃、恒定总压和流速下，向CuO脱硫剂反应床持

续通入用氮气稀释的H₂S和COS的混合气体，测得COSt/h

的瞬时转化率始终高于CO₂的瞬时产率图1

(CO₂瞬时产率=出口CO₂浓度/进口COS浓度)

①实验时间范围内，COS的瞬时转化率始终高于CO₂的瞬时产率是因为发生了一个

分解反应，产物之一为CS₂,写出该反应的方程式：◎

②在体系中通入水蒸气，可明显增加COS的脱硫效率，原因是_

20.(10分)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应

为S+2OH+3H₂O₂=SO?+4H₂O。主要实验步骤如下：

步骤I:如下图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于仪器①中，并加入V₁mLKOH乙醇

溶液(过量),加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙

醇。

步骤Ⅱ:冷却后向仪器①中加入适量蒸馏水，搅拌并缓慢滴加足量30%H₂O₂溶液，加热

至100℃,反应20min后，冷却至室温。

步骤Ⅲ:将仪器①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用cmol·L-¹

HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V₂mL。

步骤IV:不加入硫黄，重复步骤I、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V₃mL。

计算样品中硫的质量分数。

高二化学学科试题第5页(共6页)

(1)步骤I中乙醇的作用是_o

(2)步骤Ⅲ中不能使用的指示剂是_。

A.紫色石蕊B.酚酞C.甲基橙

(3)下列说法不正确的是_

A.步骤I中蒸馏除去乙醇时需要用到仪器②

B.步骤I中蒸馏除去乙醇是为了防止乙醇与H₂O₂反应

C.步骤Ⅱ中加热可以用水浴加热法，使受热均匀

D.步骤Ⅱ中缓慢滴加H₂O₂溶液主要是为了防止H₂O₂浓度过大而分解

(4)步骤Ⅲ滴定前，下列准备操作的正确顺序是

a.用HCI标准溶液润洗酸式滴定管

b.向滴定管中加入标准溶液至“0”刻度线以上2~3cm处

c.检查酸式滴定管是否漏水并清洗

d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数

(5)实验结束后，若要检验反应液中的SO4,实验操作是。

(写出计算式)

21.(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化

工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。如图为部分有机物间的转化关系，请回答：

C④一定条件

①cBDO₂E

LFCH,COzo厘托形o

AcH

石油⑥浓硫酸△

G

已知：①1(R代表烃基)

③)

(1)化合物H所含官能团名称为_。

(2)写出反应⑥的化学平衡常数表达式_

(3)下列说法不正确的是。

A.反应②与反应⑤的反应类型相同浙考神墙750

B.可以用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别D、E、G

C.整个流程中，只有化合物A、C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.等质量的C和D完全燃烧，D消耗的氧气更多

(4)写出反应F→H的化学方程式o

(5)丙烯酸(CH₂=CHCOOH)主要可用于制备丙烯酸酯、高分子吸水树脂。

以C为原料，设计丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)

合成路线常用的表示方式为：

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2025学年第一学期浙江G5联盟期中联考

高二年级化学学科参考答案

命题学校：湖州中学天台中学

1-16DCDBAA/B/C/DCBAABCCAD

17.

(1)第二周期第VA族(2分，周期，族各1分)

(2)增大接触面，加快反应速率，使其反应更充分