浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷（含答案）

2025学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数

字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14K-39S-32Ba-137

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质因水解呈碱性的物质是

A.H₂SO₃B.NH₄ClC.Ba(OH)₂D.Na₂CO₃

2.下列仪器在实验室进行中和滴定实验时需要用到的是

A.B.D.

3.下列状态下的物质能导电且属于强电解质的是

A.无水乙醇B.稀氨水C.液态氯化氢D.熔融氧化钠

4.关于盖斯定律，下列说法不正确的是

A.盖斯定律不仅适用于焓的计算，也适用于自由能的计算

B.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同

C.有些不容易直接发生的反应，反应热可通过盖斯定律计算间接得到

D.化学反应的步骤越多，能量损失越多，即反应热与反应的途径有关

5.下列表示正确的是

A.乙酸的结构式：CH₃COOHB.CH₄的球棍模型：

C.果糖的结构简式：C₆H₁₂O₆D.二氧化硅的结构式：O=Si=O

6.下列物质或官能团与对应的结构描述不正确的是

A.甘氨酸：HOOCCH₂NH₂B.醛基：

C.淀粉：(C₆H₁₀O₅)nD.碳卤键：c-x

高二化学学科试卷第1页，总6页

7.下列说法正确的是

A.塑料中加入一些增塑剂可防止塑料老化

B.在橡胶中加入一定的硫可形成更好强度的硫化橡胶

C.农林产品中的纤维素加工成的黏胶纤维属于合成纤维

D.草莓中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯，这种高级酯具有挥发性

8.室温下，下列各组离子可能大量共存的是

A.0.1mol/LFeCl₃溶液：NH₄+、K+、HCO₃、NO₃

B.pH=10的溶液：K*、Ba²+、Cl-、CO₃²-

相应数

C.能使甲基橙变红的溶液：Cu²+、NH₄+、CH₃COO、Br

D.由水电离产生的c(H+)=1×10-¹²mol/L的溶液：Na+、K+、ClO、NO₃-

9.下列说法正确的是

①制备氯水时，升高温度，Cl₂(g)溶解性下降，与H₂O(1)反应的速率可能减慢

②实验室用锌粒与硫酸反应制氢气时，换用高浓度(98%)硫酸制氢气速率加快

③恒容刚性容器中的合成氨反应达到平衡，充入氦气压强增加，平衡不移动

④可变容积容器中的2NO₂(g)÷N₂O₄(g),增大压强，平衡右移，气体颜色变浅

有一个A.①②B.①③C.②④D.③④

10.下列离子方程式不正确的是

A.铁离子的检验：Fe³++3SCN⁻=Fe(SCN)₃

B.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：SO₄²⁻+2H++Ba²++2OH⁻=BaSO4↓+2H₂O

C.少量二氧化硫通入到过量次氯酸钠溶液中：3C1O⁻+SO₂+H₂O=2HC1O+SO₄2-+C¹

D.苯酚钠溶液中通少量二氧化碳气体：2C₆H₅O-+H₂O+CO₂=2C₆H₅OH+CO₃²-

(C₆H₅OH的Ka=1.0×10-10;H₂CO₃的Ka₁=4.5×10-7,Ka=4.7×10-1¹)

11.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

ABCD

测量中和热制作原电池装置排出滴定管气泡测量反应速率

玻璃电流计

温度计搅拌器(附秒表)

MDO

12.某温度下，恒容密闭容器中，物质A与B发生反应：3A(g)+bB(g)=2C(g)+2D(s),反应进程

如下图，12秒时测得D为0.8mol。下列说法中不正确的是

A.容器的容积为2L

B.前2秒，C的平均反应速率为0.1mol/(L·s)

C.反应达到平衡后，加入一定量的D物质，平衡逆向移动

D.图中两曲线相交时，存在速率关系：2v正(A)=3v正(C)

高二化学学科试卷第2页，总6页

13.已知M(g)转化为W(g)和Q(g)分两步进行，其能量与物质变化如下图所示：

个能量

E₃|

E₂E₄

E₁Ng)+3Q(g)

W(g)+4Q(g)

M(g)

下列说法中正确的是反应过程

A.该反应第一步为M(g)=N(g)+3Q(g),△H=E₂-E₁

B.反应过程中，第二步反应速率可能会小于第一步

C.N(g)的能量高于W(g),故其稳定性高

D.总反应M(g)=W(g)+4Q(g),△H<0

14.某固碳方案的反应机理如下图所示，

下列说法不正确的是

A.该反应方程式为CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O

B.La₂O₃对CO2的吸附过程是化学变化

C.Ni、La₂O₃、La₂O₂CO₃是该反应的催化剂

D.反应过程中Ni—H₂的形成降低了H—H的键能

15.已知常温下Ka(HF)=a,Ks(MgF₂)=b,Ksp[Mg(OH)2]=c,Kw=10-¹4。下列说法正确的是

A.将0.1mol·L⁻¹HF溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(H+)/c(HF)增大

B.若NH₄F溶液与NH₄Cl溶液的c(NH₄+)相等，则pH也相等

C.向MgF₂悬浊液中加入NaF固体，沉淀质量增加，Ksp(MgF2)减小

D.反应Mg(OH)₂(s)+2HF(aq)=MgF₂(s)+2H₂O(1)的平衡常数K=a²c×10²8/b

16.常温下，某二元弱酸H₂B溶液中的H₂B、HB⁻、B²-三种微粒的物质的量分数(8)与溶液pH(加

KOH溶液调节)的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A.曲线1、2、3分别表示溶液中H₂B、HB、B²一的δ与pH的关系

B.pH=2.73时，溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH⁻)+c(HB⁻)+c(H₂B)

C.Ka(H₂B)=10-1.2,Ka2(H₂B)=104.2

D.0.1mol/LNaHB溶液中存在：c(HB)>c(B²)>c(H₂B)

高二化学学科试卷第3页，总6页

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4题，共52分)

17.(16分)(1)已知①C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H₁=—akJ·mol-¹

②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1)△H₂=—bkJ·mol-¹

③H₂O(g)=H₂O(1)△H₃=—ckJ·mol-¹(a、b、c均大于0)

反应②自发进行的条件是▲(填“低温”、“高温”、“任意温度”或“不自发”);

将46gC₂H₅OH(1)在恒压条件下完全燃烧，恢复到室温放出热量▲kJ。

(2)已知H₂O₂为二元弱酸，在加热或催化条件下发生分解反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂

①碘离子(T)催化H₂O₂分解的过程分两步完成，写出反应Ⅱ的离子方程式

I.H₂O₂+I=H₂O+IO-

Ⅱ.▲(提示：反应Ⅱ不是分解反应)

②某温度下忽略其二级电离及水的电离，测得浓度为10mol-L-¹的H₂O₂水溶液pH约为5,

计算其电离平衡常数Ka₁=▲o

(3)NO与O₂的混合气体发生反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)达到平衡时，NO的转化率在不同压

强下受温度的影响如图所示：

800

温度/℃

比较A、B两点压强和平衡常数的大小关系：PA▲pB,KA▲KB(填“>”、“<”或“=”)。

(4)项目学习小组制备NaBiO₃的流程如下：

足量

NaOH

HNO₃NaOH,H₂O₂

铋赭石一酸浸沉淀沉淀转化系列操作1→成品

滤渣1滤液1

已知：铋赭石的主要成分是Bi₂(OH)₄CO₃;NaBiO₃难溶于冷水。

欲得到纯净的成品，则合理的“系列操作1”为▲,

“沉淀转化”步骤的离子方程式为▲o

高二化学学科试卷第4页，总6页

(

18.(12分)NOx对环境有严重的破坏作用，化学转化NOx是治理环境的重要反应。

(1)NO₂(g)+CO(g)÷CO₂(g)+NO(g)△H

①在恒温恒容的密闭容器中，能判定该反应达到平衡的是▲

A.NO₂气体的体积分数保持不变B.CO与NO的总物质的量保持不变

C.平均摩尔质量保持不变D.CO与NO的物质的量比值保持不变

②下表是各物质的总键能，

NO₂COCO₂NO

819kJ·mol-11076kJ·mol⁻¹1490kJ·mol-1632kJ·mol-1

计算△H=_▲kJ·mol⁻¹。

(2)恒温条件下，在VL的刚性密闭容器中充入amolNO和amolCO,进行反应：

2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)

容器内压强变化如下表：

反应时间/min0510152025

压强/MPa9.69.18.78.58.48.4

反应进行至20min时，生成N₂(g)的物质的量是▲mol,前20min消耗NO的平均反应

速率v(NO)=.▲mol/(L·min)。该温度下平衡常数Kc=▲(用含a、V的式子

表达)。

(3)反应：aAl(s)+2NO(g)=N₂(g)+bAl₂O₃(s)Kc在此条件下NO与N2的消耗速率与浓度存在如

下关系(k₁、k₂为速率常数):v(NO)=ki·c²(NO),v(N₂)=kz·c(N₂)。

在此温度下，ki=0.004,k₂=0.002,该温度下反应的平衡常数Kc的值为▲o

19.(12分)某项目学习小组研究FeCl₃晶体的制备与应用，具体流程如下：

蒸发浓缩冷却结晶FeCl₃·6H₂O配制标定蚀刻液蚀刻

…→

废铁屑溶液A减压过滤洗涤干燥晶体蚀刻电路板废液

H₂O₂|

溶液搅拌

滤液

沉淀ANaHCO³

调节

pH溶液B

稀盐酸过滤

溶液C滤渣

可用于配

制蚀刻液

(1)下列干燥方法不适用于FeCl₃·6H₂O晶体的干燥方式是▲o

A.高温烘干B.低温风干C.减压(真空)干燥D.干燥剂吸附法

(2)利用FeCl₃晶体配制的饱和溶液可制备Fe(OH)₃胶体，具体操作是▲○

高二化学学科试卷第5页，总6页

(3)下表是各离子沉淀时对应的pH

Cu²+Fe²+Fe³+

开始沉淀时4.77.01.9

沉淀完全时6.79.03.2

根据表中数据，推测流程中加入H₂O₂溶液并搅拌的目的是_

(4)已知HCO₃在水溶液中可发生自偶电离：2HCO₃=H₂CO₃+CO₃2,流程中滤液转化为沉淀A时

有明显气泡产生，写出该反应的离子方程式

(5)腐蚀铜电路板的FeCl₃蚀刻液用以下方法进行浓度标定：

量取20.00mL试样至250mL碘量瓶中，加入过量碘化钾充分摇匀，水封静置30分钟后用

容量瓶稀释至100mL;

①量取20.00mL待测液到锥形瓶中，加入数滴淀粉溶液作为指示剂

②滴定后，从滴定管夹上取下滴定管，保持垂直，平视凹液面最低处进行读数

③取适量待测液，润洗锥形瓶2-3次

④取适量0.1000mol·L-¹的Na₂S₂O₃标准液，润洗滴定管2-3次

⑤一手控制滴定管，一手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，滴定至终点

⑥在碱式滴定管中装入标准液，排气泡，调节液面至“0”刻度

平行滴定三次，平均读数为20.00mL。

选出正确的操作序号并按实验步骤排序▲

滴定到终点的现象是：▲

提示：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O6,计算配制的FeCl₃蚀刻液浓度是▲

20.(12分)甲醇被誉为液体太阳，是一种可再生能源。

(1)已知甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示：

该电池工作时，电极A是▲(填“正极”或“负极”)

(2)恒温条件下发生反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)达到平衡，若平衡后增大压强，

则平衡将▲(填“正向”或“逆向”)移动，K值▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)在不同温度下进行相同的时间，CH₃OH产率、催化活性与温度

的关系如下右图所示：

负载

电电

CH₂OH

极极

O2

B

A

CO3

NaOH溶液T/K

①500K之后，甲醇产率曲线上的点是否达到平衡状态，并说明原因。

(填“是”或“否”)

o

②保持470K温度条件，图中P点欲达到平衡状态可采取的两项措施是_

高二化学学科试卷第6页，总6页

2025学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考

高二年级化学学科参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合

题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

12345678

DCDDBBBD

910111213141516

BDC