河北省六校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题含答案

绝密启用前B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ

*

．实验室制取氯气：浓＋＋+，所属的区域可能是

六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷C4HCl()M=nO=2==MnCl2Cl2↑2H2OⅢ

D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)22=N=aOH=＋=CaCO3↓,所属的区域一定是Ⅳ

【答案】D

高一化学===

【解析】粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，该反应属于置换反应，属于Ⅲ,A错误；金

属钠在空气中燃烧：＋，属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域应该为或

一、选择题:本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项2NaO2=Na=2O2Ⅰ

是符合题目要求的。

Ⅱ,B错误；实验室制取氯气=：=4H=C=l(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑+2H2O，属于氧化还原反应，

1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()

但不是置换反应，不可能属于Ⅲ,C错误；土法制==碱：=N=a2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓,属

A．分散质粒子直径在1～100nm之间B．都是混合物

于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ,D正确。===

C．都是无色、透明的溶液D．都呈红褐色

5．某无色澄清溶液中可能含有①＋、②、③、④、⑤、⑥＋、⑦＋中的

【答案】B—

2——2—2

几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下4列实验，每步所加3试剂均过3量，观察到的现象如下：

【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质NaS0ClHC0C0HCU

向溶液中滴加～滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有

粒子直径小于1nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100nm之间。(1)(2)

白色沉淀生成；将中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下

2．下列反应中，水发生氧化反应的是()(32)(32)

列结论正确的是()

A．2H2O2H2↑+O2↑B．C+H2OCO+H2

．该实验无法确定是否含有③．肯定含有的离子是①②⑥

C．CI2＋H2OHClO+HClD．2Na+2H2O2NaOH+H2↑AB

【答案】AC．可能含有的离子是①③D．肯定不含的离子有④⑤⑦

【答案】

【解析】反应中H2O中O元素化合价升高，H元素化合价降低，H2O既发生氧化反应也发生还原反B

＋

应，A正确；【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含；(1)向溶液中滴加～滴紫色石蕊溶液，溶液变红，

反应中中元素化合价降低，发生还原反应，错误；2

H2OHH2OB说明溶液显酸性，含有＋，则不含C和U；(2)向溶液中滴2加氯3化钡溶液和稀盐酸，有白色沉

——

反应中H2O中元素的化合价没有发生变化，C错误；反应中H2O中H元素化合价降低，H2O发生还2

淀硫酸钡生成，说明溶H液中含有C0；3(3)将H(C20)中3所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，

原反应，D错误。2—

有白色沉淀氯化银生成，因(2)中S引04入了，故无法说明原溶液中是否含有；由于每种离子的数

．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()——

3目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有＋，一定不含。由以上分析可知，溶液中一定

+ClCl

A．Na2SO4=2Na+B．—

含有①＋、②、⑥，一定不含③、④、⑤、⑦，故选。

—2+—NaClB

．2+-2．

CFeCl3=Fe+3ClSO4DBa(OH)2=Ba+(OH)22—+——2—2+

433

++2—6．已知N离a子方程S0式：As2SH3＋H2O＋NOC→lAsOHC＋0SO＋CN0O↑+____C_U__(未配平)，下列说法错误

【答案】33

ANaHCO=Na+H+CO—3—2—

的是()344

++

【解析】A．Na2SO4电离产生Na、，故电离方程式为：Na2SO4=2Na+，A正确；

A．配平后水的化学计量数为4

2—2+-2—2+-

B．Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电4离产生Ba、OH，电离方程式为：Ba(4OH)2=Ba+2OH，B

SOSO．反应后的溶液呈酸性

错误；B

C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28

3+-3+-

C．FeCl3是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Fe、Cl，电离方程式为：FeCl3=Fe+3Cl，

D．氧化产物为AsO和SO

C错误；

3—2—

【答案】C44

++

D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na、，故电离方程式为：NaHCO3=Na+，

——【解析】A、As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电

D错误；33

HCOHCO3—2——＋

荷守恒，配平后的离子方程式为43As2S3＋44H2O＋283NO=6AsO＋9SO＋28NO↑+8H，水的化

故合理选项是A。—3—2—

学计量数为4，A正确；344

4．“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，

B、反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；

下列说法正确的是()

C、N元素化合价降低，NO作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方

—

程式知，氧化剂与还原剂的分3子数之比为28∶3，C错误；

D、As2S3作还原剂，氧化产物为AsO和SO，D正确；

3—2—

故选C。44

A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ7．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是()

==

A．与的反应与类似，能生成和【解析】同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据

．鉴别和可用饱和澄清石灰水可知，甲与乙的摩尔质量之比为∶，若乙气体是，则

BNa2O2SO2CO2Na2SO3O2m=nM1714CO

-1-1

．金属钠2投入3饱和溶3液中可观察到有气体和沉淀生成甲∶∶，故甲，各选项中只有2符合。

CNaCONaHCOM()28g·mol=1714M()=34g·molHS

D．固体钠变成钠蒸气Na有cl金属键断裂，属于化学变化11．X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；

【答案】C0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是()

【解析】．有氧化性，有还原性，两者反应生成，没有生成，错误；

AAA．X、Y生成H2的物质的量之比一定为

．饱和澄清石灰水与和反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，错误；

BNa2O2SO2Na2SO4O2B

B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

C．金属钠投入饱和氯化Na钠2C溶O3液中N，aH钠CO与3水反应生成氢氧化钠和氢气，浓度增加，会有氯化钠固

体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确+；C．产物中X、Y化合价之比一定为

Na

．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，错误；

DDD．生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为

故选：C。

【答案】D

8．某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离

−2−−【解析】设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol，与1molY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，

子依次检验出来，下列实验操作顺3序正确的是()

clcOOH根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。同温同

①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液

a+2b+

压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此、2生成的物质的2量之4比一定2为，项正确；

X∼aHClX∼YH∼XH2YbHSObHXA

A．③②M④g(②NO①3)2B．④②①②Ag③NO3C．①②B③a(N②O④3)2D．④②③②①∼∼∼

【答案】B

X、Y消耗酸的物质的量之比为，因为a，故，B项正确；产物中X、Y化合价之比为，

【解析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸

=

由B项可知，，C项正确；由A可=知，X、Y生成H2的物质的量之比为，则生成等量的H2，

钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化

银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝消耗X，Y的物质=的量比为，D项错误。

酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后

12．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度

检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增为的消毒液。下列说法正确的是()

NaClO500mLNaClO2.5%

加，过滤；最后加入硝酸银溶液。−3

A．1配.08制g·过cm程中使用的容量瓶的规格为

9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

B1000mL

．A的溶液中所含的数目约为

ANC．需要称量的固体的质量为

−1+

B．，2时4，中含有的分子数为A

2L0.5mol·LHSOHND．配得的Na消ClO毒液久置后16.的5g物质的量浓度减小

∘5

C．常温常压下，与混合2气体所含的原子数为A【答案】D

25C1.01×10Pa64gSONNaClONaClO

D．常温常压下，23gNO2氯气N中2O含4有的分子数小于1.5NA【解析】配制消毒液，使用的容量瓶的规格为500mL，A项错误；

【答案】AA

22.4LN容量瓶中有水，50对0m溶L液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B项错误；

【解析】的溶液中所含的数目约为，A项错需要NaClO的质量为500mL×1.08g·cm-3×2.5%=13.5g，C项错误；

−1+−1

误；24

2L0.5mol·LHSOH0.5mol·L×2L×2×NA=2NA由于NaClO溶液易吸收空气中的CO2而变质，所以久置后NaClO的物质的量浓度减小，D项正确。

中含有的分子数为，B项正确；

2AA二、非选择题

2634ggS混O合气体若全为所含的原×子N数为=N，23g混合气体若全为所含的

13．(1)．请对以下过程形成的分散系进行分类：

2AA24

原子数为NO，故23g×与3×N混合=气1.体5N所含的原子数为，NCO项正确；

①花生油加入水中后充分搅拌；

AA224A

常温常压下，气×体6摩×尔N体积=1.5NN，O22.N4LO氯气物质的量为1.5N，故含有的分子②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

数小于，D项正确。Vm>22.4L/mol<③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的；

10．在N同A温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

能是()cO2

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

A．H2SB．C．NH3D．Cl2

【答案】⑦碘和酒精的混合物。

AHcl

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属于浊液的是________(填序号，下同)；属于溶液的是________；属于胶体的是________。【答案】(1)．11.6mol·L-1；

(2)．将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。(2)．250；

(3)．21.6；

(4)．③①④②;

(5)．a，b，c；

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、

定容、摇匀、装瓶贴签；

①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为______________________。

(1)．365%的浓盐酸(密度为116g·cm-3)的物质的量浓度为mol/L=116mol

②如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？________________________________。...

；

【答案】(1)．①③,②④⑦,⑤⑥;/Lc==

(2)．实验室需这种盐酸220mL，需要使用250mL的容量瓶；

(2)．①胶体，

(3)．稀释过程中溶质质量不变，则需要浓盐酸，在量取时宜选用25mL的量

②利用丁Fe达cl尔3+效3应H，2O用=一=束F光e(O照H射)3所(得的)液+体3H，cl从与光线垂直的方向观察是否有一条光亮的“通路”

筒。

出现；=21.6mL

【解析】(1)．①花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，(4)．在量取浓盐酸后，配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移

得到硝酸钾溶液；③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，

属于浊液；④氢氧化钡溶液中通入过量的，得到碳酸氢钡溶液；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容

得到的滤液是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米粒子的直径为量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，则正确的顺

cO2

序是③①④②。

～，得到胶体；⑦碘和酒精的混合物为碘酒溶液。综上分析，属于浊液的是①③,属于溶液

的是②④⑦,属于胶体的是⑤⑥。(5)．①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶

1100nm

中并定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，a正确。

(2)．①继续加热煮沸至液体呈红褐色，发生反应为胶体。②根

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，水的量偏大，浓度偏低，b正确。

据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔Fe效cl3应+可3判H断2O胶=体=是F否e(O制H备)3成(功。)+3Hcl

③容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，c正确。

14．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16