原子结构（课时2）课件-九年级化学上学期人教版

课题二原子结构【第三单元物质构成的奥秘】人教版-化学-九年级上册课时2离子的形成及相对原子质量学习目标1.理解离子的形成过程，掌握离子的书写方法，知道离子与原子的区别与联系。2.知道离子也是构成物质的一种粒子。3.知道离子所带电荷数与原子最外层电子数之间的关系。4.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。原子的种类知识回顾金属原子稀有气体原子非金属原子新课引入稀有气体具有怎样显著的化学性质呢？原因是什么？氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层一般都有8个电子(氦有2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。目标一、原子结构与化学性质的关系在化学反应中，原子以怎样的方式，达到相对稳定结构呢？原子种类最外层电子数化学性质得失电子趋势稀有气体金属非金属8个（氦有2个）得失电子一般都少于4个一般都多于4个不易得失易失电子易得电子稳定不稳定不稳定各类原子得失电子情况目标一金属原子易失电子非金属原子易得电子稀有气体原子不易得失不易得失+2+2+1+1+3+3目标一1.

决定原子的种类。3.若原子的最外层电子数相同，则其化学性质______。相似2.

决定原子的化学性质。质子数最外层电子数知识小结检测目标一1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属原子D.该粒子已达到相对稳定结构A镁Mg检测目标一2.根据下列各组原子结构示意图判断，化学性质相似的一组是（）A氢钠非金属金属氦稀有气体以钠与氯气的反应为例目标二、离子的形成当原子得失电子e-后，是否仍显电中性？分别带哪种电荷？目标二25002质子数＞核外电子数失去1个电子带1个单位的正电荷得到1个电子带1个单位的负电荷不显电性NaCl质子数＜核外电子数质子数=核外电子数质子数=核外电子数不显电性钠离子Na+氯离子-Cl目标二易失电子得电子易得电子失电子金属原子阳离子非金属原子阴离子1.离子的定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：钠离子Na+

阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：氯离子Cl－目标二3.氯化钠是由

和

构成的。Na+钠离子Cl-氯离子NaCl4.

也是构成物质的微观粒子。离子目标二

NaNa+失去1个电子Mg失去2个电子

Mg2+Al

失去3个电子Al3+原子阳离子金属原子阳离子失去电子原子结构示意图离子结构示意图钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子

电子层数

减少目标二

得到1个电子Cl-氯离子

得到2个电子S2-硫离子

得到3个电子P3-

磷离子原子阴离子原子结构示意图离子结构示意图氯原子Cl硫原子S磷原子P非金属原子阴离子得到电子

电子层数

不变目标二阳离子中：质子数

电子数阴离子中：质子数

电子数原子中：质子数

电子数5.质子数和电子数的关系＝＞＜质子数原子种类得失电子数离子符号电荷数电子数12镁Mg2Mg2+21013铝Al3Al3+3108氧O2O2－21016硫S2S2－2181.离子所带电荷数得失电子数目标二离子符号的写法与意义目标二6.离子符号的书写：在原子（或原子团）符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数值在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时，1可以不写。口诀：离子符号歪戴帽，先写数字后写号离子所带电荷数＝得失电子数

阳离子：H+、Li+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+

阴离子：

O2－、F－、S2－、Cl－、SO42-(硫酸根离子)目标二7.离子符号的意义：氯离子1个氯离子1个氯离子带1个单位负电荷Cl-表示一种离子、一个离子及一个离子所带的电荷数8.离子符号周围数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示一个镁离子带2个单位的正电荷目标二微粒种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数＝电子数质子数>电子数电子层数减少质子数<电子数电子层数不变电性不带电带正电带负电符号NaNa+Cl-联系原子与离子的区别与联系阳离子(+)失电子原子阴离子(-)得电子检测目标二1.分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是()DA．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层B．钠原子、钠离子的质子数都为11C．1个钠原子在化学反应中可失去1个电子D．钠原子和钠离子的中子数不同1+1128NaNa++1128中子数不变电子数改变检测目标二2.下列离子结构示意图中，表示阴离子的是()ABCDD3.写出下列化学符号或符号的意义：(1)n个钠离子__________；(2)带2个单位正电荷的镁离子__________；(3)4S2－表示______________；(4)S2－中的数字“2”表示__________________。

nNa+Mg2+4个硫离子一个硫离子带2个单位的负电荷质子数<电子数检测目标二易得电子的原子的是

；（2）易失电子的原子的是

；（1）具有相对稳定结构的是

（填序号，下同）；ABCDADB4.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：C（3）化学性质相似的是

。C和D最外层排满：8个最外层：<4个最外层：>4个最外层：一般相同目标三、相对原子质量以一种碳-12质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对质子质量，符号为Ar。相对原子质量＝一个该原子的实际质量(kg)一个碳-12原子实际质量(kg)（1）相对原子质量是比值，单位为“1”，而实际质量为kg、g等；（2）相对原子质量与原子的实际质量成正比。1.定义：2.计算公式：3.注意：1/12×C-12碳-12指含有6个质子和6个中子的碳原子目标三粒子种类质量质子1.6726×10－27kg中子1.6749×10－27kg电子质子质量的1/1836原子质量≈质子质量+中子质量（电子质量忽略不计）4.整个原子的质量主要集中在原子核上。目标三5.原子质量≈质子数+中子数从表格中，你发现了什么？+=+=+=+=+=目标三公式应用目标三利用元素周期表查找原子的相对原子质量O-16.00目标三、资料卡片中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。张青莲（1908～2006）张青莲与相对原子质量的测定目标三P74一些常见元素的名称、元素符号和相对原子质量64检测目标三1.科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重的原子，其核电荷数为112，相对原子质量为277，下列关于这种原子的说法中，错误的是()A.中子数为112B.质子数和中子数之和为277C.质子数为112D.中子数与核外电子数之差为53A2.关于相对原子质量，下列说法正确的是()A.相对原子质量就是原子的质量B.由于原子质量数值比较小，使用不方便，所以采用相对原子质量C.相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的比值D.碳原子的相对原子质量是12gB×知识小结原子结构2相对原子质量原子结构与化学性质的关系离子的形成最外层电子数决定原子的化学性质相对原子质量≈质子数+中子数阳离子(+)失电子原子阴离子(-)得电子课后练习1.构成物质的粒子有三种

、

和

。如水是由

构成的，铁是由

构成的，氯化钠是由

构成的分子原子离子水分子铁原子钠离子、氯离子2.由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）A．铕元素原子的质子数为63B．铕元素原子的中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素原子的质量为152A课后练习3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：①②③④⑤⑥(1)属于相对稳定结构的是_________(2)核电荷数相同的的是______；(3