部编版高二化学下册期末真题试卷含解析及答案

部编版高二化学下册期末真题试卷含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应热效应的说法正确的是（）

A.熵增反应一定自发进行

B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热

C.反应的热效应与反应路径有关

D.中和热是指酸碱中和反应生成1mol水时的反应热答案：B

解析：

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，通常指生成CO₂和H₂O气体。中和热是指酸碱中和反应生成1mol水时的反应热，通常在稀溶液中测定。

A错误，熵增反应不一定自发，还需考虑焓变；

C错误，热效应与反应路径无关，仅与始态和终态有关；

D错误，中和热的定义不准确。2、已知反应：COg+12O2g=答案：B

解析：

热化学方程式中的ΔH值表示反应的热效应，负号表示放热，大小为283kJ/mol，说明热效应为-283kJ。3、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A.温度升高，反应速率加快

B.催化剂能改变反应速率但不参与反应

C.浓度增大，活化分子百分数增加

D.压强增加，气体反应速率加快答案：C

解析：

浓度增大，单位体积内活化分子数量增加，从而加快反应速率，但活化分子百分数由温度决定，与浓度无关。4、增大压强对可逆反应N2g+3H2g⇌2答案：A

解析：

该反应中，反应物和生成物的总物质的量减少，增大压强会使平衡向气体物质的量减少的方向移动，即正反应方向移动。5、以下关于化学平衡常数的描述正确的是（）

A.化学平衡常数与浓度无关

B.平衡常数越大，反应物转化率越高

C.平衡常数与温度无关

D.平衡常数与催化剂有关答案：B

解析：

平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。K越大，越有利于生成产物，反应物转化率越高。6、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，下列关系式正确的是（）

A.cCH3COOH>cH+

答案：C

解析：

CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，c(H⁺)>c(OH⁻)，因为溶液呈酸性。7、以下关于盐类水解的说法错误的是（）

A.强酸弱碱盐水解呈酸性

B.弱酸强碱盐水解呈碱性

C.双弱盐水解呈中性

D.盐类水解反应是吸热反应答案：C

解析：

双弱盐如NH₄CN水解时，NH₄⁺水解呈酸性，CN⁻水解呈碱性，总体呈弱碱性或弱酸性，不一定是中性。8、下列反应中，能表示中和热的是（）

A.HCl+NaOH=NaCl答案：A

解析：

中和热是指强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热，A是强酸和强碱反应，符合定义。9、原电池中，阳离子移向（）

A.正极

B.负极

C.电解液

D.不确定答案：A

解析：

在原电池中，阳离子在电流的作用下移向正极，阴离子移向负极。10、煤炭燃烧的反应属于（）

A.吸热反应

B.放热反应

C.氧化还原反应

D.以上都是答案：D

解析：

煤炭燃烧属于氧化还原反应，同时也是放热反应，因此D正确。11、下列化合物中，属于脂肪烃的是（）

A.C6H6

B.C4H10

C.答案：B

解析：

脂肪烃指链状烃，B为烷烃，A为苯（芳香烃），C、D为卤代烃，B正确。12、乙醇的结构简式为（）

A.CH3OH

B.CH2CH答案：C

解析：

乙醇的结构简式应为CH13、下列物质中，不能发生银镜反应的是（）

A.甲醛

B.甲酸甲酯

C.乙醛

D.乙醇答案：D

解析：

银镜反应是醛基的特征反应，乙醇不含醛基，不能发生银镜反应。14、下列物质中，能与溴水反应使溴水褪色的是（）

A.淀粉

B.葡萄糖

C.油脂

D.苯答案：B

解析：

葡萄糖含有醛基，能与溴水发生氧化反应，使溴水褪色。15、在下列物质中，属于天然高分子材料的是（）

A.塑料

B.合成纤维

C.油脂

D.淀粉答案：D

解析：

淀粉是天然高分子材料，油脂是天然有机物，A和B属于合成材料。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在常温常压下，1mol气体的体积是______。答案：22.4L

解析：

标准状况下（0℃，101kPa），1mol气体的体积是22.4L。17、写出Na₂CO₃在水中的电离方程式：________。答案：Na2CO18、在溶液中，酸的电离程度越大，其______越强。答案：酸性

解析：

酸的电离程度越大，H⁺浓度越高，酸性越强。19、写出CH₃CH₂OH与Na的反应方程式：________。答案：2CH3C20、油脂在酸性条件下水解生成________和甘油。答案：高级脂肪酸

解析：

油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知可逆反应：2SO2g+O2g⇌答案：

(1)K=SO32SO2解析：

(1)平衡常数表达式根据反应式书写，分母为反应物浓度的乘积，指数为化学计量数；

(2)反应为放热反应，升高温度使平衡向吸热方向移动，即逆反应；

(3)增加SO₂浓度，平衡向减少其浓度的方向移动，即正反应；

(4)ΔG与ΔH、ΔS的关系由吉布斯自由能公式决定。22、（8分）写出乙醛在银氨溶液中发生氧化反应的化学方程式，并说明反应类型和反应条件。答案：C解析：

乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，属于氧化还原反应。反应中醛基被氧化为羧酸根，Ag⁺被还原为Ag↓。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在密闭容器中，反应N2O4g⇌答案：

(1)K=N解析：

(1)平衡时[N₂O₄]=0.5-0.1=0.4mol/L，[NO₂]=0.2mol/L，代入公式计算K；

(2)反应为吸热反应，温度升高时平衡向吸热方向移动，K值增大。24、（10分）某有机物A含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为60，分