部编版九年级化学上学期期末真题试卷带答案

部编版九年级化学上学期期末真题试卷带答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、化学研究的对象是（）

A.物质的变化过程

B.物质的组成与结构

C.物质的性质与用途

D.以上都是2、下列属于物理变化的是（）

A.铁生锈

B.烟花爆炸

C.酒精挥发

D.食物腐败3、实验室中，点燃酒精灯时应该用（）

A.木片

B.火柴

C.烛芯

D.打火机4、空气中体积分数最大的气体是（）

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体5、下列关于氧气的性质描述错误的是（）

A.氧气能支持燃烧

B.氧气在水中溶解度较大

C.氧气具有氧化性

D.氧气是一种无色无味的气体6、下列粒子中，带正电的是（）

A.原子

B.原子核

C.质子

D.中子7、下列物质中，由离子构成的是（）

A.氧气

B.金刚石

C.氯化钠

D.水8、下列元素中，属于金属元素的是（）

A.氧

B.氮

C.铁

D.碳9、氧气的化学性质较活泼，与碳反应生成二氧化碳的化学方程式是（）

A.C+O₂=CO₂

B.2C+O₂=2CO₂

C.C+O₂=CO₂↑

D.C+2O₂=CO₂10、水的组成可通过电解水实验验证，反应的化学方程式是（）

A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

B.H₂O→H₂↑+O₂↑

C.2H₂O→2H₂↑+O₂

D.2H₂+O₂=2H₂O11、下列物质中，溶质的质量分数计算公式正确的是（）

A.溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%

B.溶质的质量分数=溶质质量÷溶剂质量×100%

C.溶质的质量分数=溶质质量÷溶质体积×100%

D.溶质的质量分数=溶剂质量÷溶液质量×100%12、下列属于酸的是（）

A.NaOH

B.HCl

C.Ca(OH)₂

D.NaCl13、在化学反应中，反应前后各物质的总质量相等，这是依据（）

A.原子守恒定律

B.质量守恒定律

C.能量守恒定律

D.体积守恒定律14、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为它们（）

A.组成元素不同

B.原子半径不同

C.原子排列方式不同

D.原子种类不同15、下列关于燃烧条件的说法错误的是（）

A.有可燃物

B.与氧气接触

C.温度达到着火点

D.有催化剂二、填空题（每空1分，共25分）16、化学研究的基本内容包括物质的______、物质的______和物质的______。17、物质的性质分为______性质和______性质，其中______性质在化学反应中表现出来。18、空气的主要成分按体积分数计算：氮气约______，氧气约______，稀有气体约______，二氧化碳约______。19、用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，反应条件是______。20、分子是由______构成的，原子是由______构成的，离子是______的原子或原子团。21、元素是具有相同______的一类原子的总称，元素符号是用______字母表示的。22、水的净化方法有______、______、______、______等。23、二氧化碳的化学式为______，一氧化碳的化学式为______，它们的物理性质相似，但化学性质不同，因为______。24、燃料燃烧的条件是______、______和______。25、质量守恒定律的含义是______，其适用范围是______。三、简答题（每题5分，共15分）26、请简述实验操作中如何正确取用液体药品？27、为什么说化学变化的实质是原子的重新组合？28、氧气和臭氧（O₃）的组成元素相同，但性质却有很大差异，这是为什么？四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式，并说明实验中应如何收集该气体？30、在探究金属活动性顺序时，某同学将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色物质析出，说明铁的活动性比铜______，写出该反应的化学方程式。五、计算题（每题5分，共10分）31、实验室需配制500mL质量分数为10%的NaCl溶液，已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，求所需NaCl的质量。32、取10g氢氧化钠固体完全溶解于90g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。答案及解析一、选择题

答案：

1、D

2、C

3、B

4、B

5、B

6、C

7、C

8、C

9、A

10、A

11、A

12、B

13、B

14、C

15、D解析：

1、化学研究的对象包括物质的组成、结构、性质、变化和应用，因此选D。

2、酒精挥发是物理变化，无新物质生成。

3、点燃酒精灯应使用火柴。

4、空气中氮气约占78%，氧气约占21%。

5、氧气的溶解度不大，因此选B。

6、原子核由质子和中子构成，质子带正电。

7、氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成，属于离子晶体。

8、铁属于金属元素。

9、氧气与碳反应生成二氧化碳，方程式需配平，选A。

10、电解水生成氢气和氧气，方程式配平正确，选A。

11、溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，选A。

12、HCl属于酸，NaOH是碱，Ca(OH)₂是碱，NaCl是盐。

13、质量守恒定律是指反应前后物质的质量总和相等，选B。

14、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致性质差异，选C。

15、燃烧的条件包括可燃物、氧气和温度达到着火点，选D。二、填空题

答案：

16、组成、性质、变化

17、物理、化学、化学

18、78%、21%、0.94%、0.04%

19、2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，加热

20、分子，原子核，失去或得到电子

21、质子数，元素符号

22、沉淀、过滤、蒸馏、吸附

23、CO₂，CO，分子结构不同

24、可燃物、氧气、温度达到着火点

25、反应前后物质的总质量不变，化学反应解析：

16、化学研究的基本内容包括物质的组成、性质和变化。

17、物质的性质分为物理性质和化学性质，化学性质在化学反应中表现。

18、空气的主要成分体积占比，可根据课本内容填写。

19、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热。

20、分子是由原子构成的，原子由原子核和电子构成，离子是带电的原子或原子团。

21、元素是具有相同质子数的一类原子，用元素符号表示。

22、水的净化常见方法包括沉淀、过滤、蒸馏和吸附。

23、CO₂和CO由同种元素组成但由于分子结构不同导致化学性质不同。

24、燃烧需要的三个条件。

25、质量守恒定律是指反应前后物质总质量不变，适用于所有化学反应。三、简答题

答案：

26、用标签或药匙取用固体药品，用量筒或滴管取用液体药品。

27、化学变化的实质是原子重新组合形成新的物质分子。

28、O₃和O₂都是由氧原子构成，但分子结构不同，性质不同。解析：

26、取用液体药品应使用滴管，注意不能直接接触药品瓶口。

27、化学变化是原子重新排列形成新物质的过程。

28、氧气和臭氧组成元素相同，但分子结构不同，导致化学性质显著不同。四、实验探究题

答案：

29、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用向上排空气法收集。

30、铁比铜活泼，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu解析：

29、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，用向上排空气法收集。

30、铁与硫酸铜反应，铁置换出