年中考化学一轮复习-常见的酸和碱中和反应课件

常见的酸和碱中和反应化学方程式网络构建1．与酸(HCl、H2SO4)有关的反应①______________________________________________________________②______________________________________________________________③______________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________________________Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O[或Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O]Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋H2SO4===

Na2SO4＋H2O＋CO2↑)⑥_________________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧___________________________________________________________⑨___________________________________⑩____________________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(或CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl2．与碱[NaOH、Ca(OH)2]有关的反应①______________________________________________________________②_______________________________________________________________________③_________________________________________________________________________________④__________________________________________________________________________________⑤______________________________________________________________________⑥__________________________________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2O[或2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O]H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O[或H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O]MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓[或MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2]CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4]CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

考点一溶液的酸碱性1．指示剂：能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有①____________溶液和②____________溶液。2．指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化[省卷2考；长沙2025.21(3)]指示剂酸碱性记忆口诀酸性中性碱性紫色石蕊溶液③________紫色④________酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色⑤________遇酸不变色，遇碱红艳艳紫色石蕊无色酚酞红色蓝色红色

特别提醒：(1)能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，但不一定是酸的溶液，如NH4NO3溶液。(2)能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液。(3)酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色，而不是酸性或碱性溶液变色。3．用pH试纸可以测定溶液的酸碱度[省卷2024.18(1)；长沙2考]一种pH试纸和标准比色卡pH和溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性与pH：常见溶液的pH范围通常在⑥_________；pH⑦_____________7的溶液显酸性，pH越⑧______(填“大”或“小”)，酸性越强；pH⑨_____________7的溶液呈中性；pH⑩____________7的溶液显碱性，pH越⑪______(填“大”或“小”)，碱性越强。(2)测定方法：在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用⑫__________蘸取待测液滴到⑬____________上，最后把显示的颜色与⑭______________比较，可得出溶液的pH。

特别提醒：a.不能用水润湿pH试纸，否则可能会影响测量结果；b.不能将pH试纸直接放入溶液中，否则会造成试剂的污染；c.用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。0～14小于(或＜)小等于(或＝)大于(或＞)大玻璃棒pH试纸标准比色卡4．溶液酸碱度的应用(1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。(2)随时监测雨水的pH(正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH＜5.6)，可以及时了解空气的污染情况以便采取必要的措施。考点二常见酸的性质及用途1．酸的概念：在溶液中解离时，产生的阳离子都是①_______________的化合物。2．常见的酸及其化学式：硫酸(②__________)、盐酸(③________)、硝酸(④_________)、碳酸(⑤___________)。H＋(或氢离子)H2SO4HClHNO3H2CO33．盐酸、硫酸的物理性质及用途(长沙2024.18)类别盐酸硫酸颜色、状态浓盐酸为无色液体浓硫酸为无色、黏稠的油状液体气味有刺激性气味无味挥发性⑥______挥发难挥发打开试剂瓶后的现象瓶口有⑦________出现瓶口无明显现象用途用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等易白雾

特别提醒：(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。(2)酸的溶液呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液。4．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作⑧__________，所以浓硫酸需要⑨________保存。(2)强腐蚀性(脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于⑩________变化。(3)浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把⑪__________沿着容器内壁慢慢注入⑫______中，并用玻璃棒不断搅拌。若皮肤不小心沾到浓硫酸，应先用大量水清洗，再涂⑬____________________________。干燥剂密封化学浓硫酸水3%～5%的碳酸氢钠溶液

特别提醒：敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸都发生了物理变化(浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性)。5．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的变化类别原因溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸挥发性⑭________⑮________⑯________浓硫酸吸水性⑰________⑱________⑲________减小不变减小不变增大减小6.酸的化学性质[省卷2024.21(2)；长沙2考]化学性质举例与指示剂反应能使紫色石蕊溶液变⑳______，不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属反应通式：酸＋活泼金属→盐＋氢气(置换反应)。镁与稀盐酸反应：㉑____________________________。锌与稀硫酸反应：㉒____________________________。铁与稀盐酸反应：㉓____________________________；现象：有㉔________产生，溶液由无色变为㉕__________红Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑气泡浅绿色化学性质举例与金属氧化物反应通式：酸＋金属氧化物→盐＋水(复分解反应)。氧化铁与稀盐酸反应：㉖______________________________；现象：溶液由㉗______色变为㉘______色。氧化铜与稀硫酸反应：㉙_____________________________；现象：溶液由㉚______色变为㉛______色与碱反应通式：酸＋碱→盐＋水(复分解反应)。氢氧化钠与稀盐酸反应：㉜____________________________。氢氧化铜与稀硫酸反应：㉝_______________________________。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O无黄CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O无蓝NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O化学性质举例与某些盐反应通式：酸＋盐→新酸＋新盐(复分解反应)。碳酸钙与稀盐酸反应：㉞_________________________________________________。碳酸钠与稀硫酸反应：㉟_________________________________________________；现象：固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑考点三常见碱的性质及用途1．碱的概念：在溶液中解离时，产生的阴离子都是①_________________的化合物。2．常见的碱及其化学式：氢氧化钾(②_______)、氢氧化钠(③_______)、氢氧化钙[④____________]、氢氧化钡[⑤___________]。OH－(或氢氧根离子)KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)23．氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗名⑥________、火碱、苛性钠⑦__________、消石灰物理性质颜色、状态白色、固体白色、粉末状固体溶解性极⑧______溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而⑨________吸水性易吸收水分而⑩________几乎不吸收水分露置在空气中的变化易吸收水而潮解(物理变化)；易吸收二氧化碳而变质(化学变化)易吸收二氧化碳而变质(化学变化)烧碱熟石灰易减小潮解常见的碱氢氧化钠氢氧化钙腐蚀性有强腐蚀性有腐蚀性用途用作某些气体的干燥剂(不可以干燥CO2等酸性气体)；重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；可用来除油污改良⑪________土壤，配制波尔多液；配制石硫合剂，保护树木，防止冻伤和害虫生卵；作建筑材料；处理工业废水酸性4．碱的化学性质(省卷2024.22；长沙2考)化学性质举例与指示剂反应能使紫色石蕊溶液变⑫______、无色酚酞溶液变⑬______与非金属氧化物反应通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水。吸收CO2：⑭_________________________________。检验CO2：⑮___________________________________。蓝红2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O化学性质举例与酸反应通式：碱＋酸→盐＋水(复分解反应)。氢氧化钠与稀硫酸反应：⑯_______________________________________。氢氧化钙与稀盐酸反应：⑰_______________________________________。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O化学性质举例与某些盐反应通式：碱＋盐→新碱＋新盐(复分解反应)。氢氧化钠与氯化铁反应：⑱______________________________________；现象：溶液由⑲________变为无色，有⑳______________生成。氢氧化钙与碳酸钠反应：㉑______________________________________。现象：产生㉒____________5．碱变质的探究(详见P92专项训练7)3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl黄色红褐色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH白色沉淀考点四中和反应(长沙2025.15)概念中和反应是①______与②______作用生成③______和④______的反应实质酸溶液中的⑤_______________________和碱溶液中的⑥__________________________结合生成水分子的过程(H＋＋OH－===H2O)酸碱盐水氢离子(或H＋)氢氧根离子(或OH－)应用(1)医药方面：如果胃酸过多，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物(如氢氧化镁胶囊)，可以中和过多的胃酸，反应的化学方程式是⑦____________________________________。(2)日常生活：人被蜂或蚂蚁叮咬后，在人的皮肤内分泌出蚁酸(HCOOH)，使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状，如果涂一些含有碱性物质的溶液(如肥皂水等)，就可减轻症状。(3)工业方面：处理工业废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式是⑧_____________________________________。(4)农业方面：调节土壤的酸碱性。如果土壤呈酸性，可用⑨__________来改良土壤Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OH2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O熟石灰

特别提醒：(1)中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钙与二氧化碳反应。(2)中和反应是复分解反应中的一类，因此中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。基础巩固1．(2025·扬州)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是(

)A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7C．肥皂水：pH＝10.2D．油污净：pH＝11.2A2．(2025·张家界二模)某同学探究常见酸、碱的性质，部分操作如下，其中正确的是(

)A.稀释浓硫酸B.振荡加速

NaOH溶解C.倾倒澄清

石灰水D.测量稀盐

酸的pHA3．(2025·长沙)在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是(

)A．白醋(pH约为2～3)B．橘子汁(pH约为3～4)C．番茄汁(pH约为4～5)D．炉具清洁剂(pH约为12～13)D4．(2025·河南)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子B5．(2025·德阳)食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是(

)A．白醋和稀硫酸中均含有H＋B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少6．(2025·福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是(

)A．水溶液显碱性

B．具有杀菌消毒功效C．可露置于空气中保存

D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗CC7．(2025·吉林)利用碱的化学性质，回答下列问题。(1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH)2能与_________________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。(2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为_________________________________。(3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为___________。二氧化碳(或CO2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONa2SO48．(2025·山西)从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：(1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是_____________________。(2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的________性。(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________。(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为_________________________________。污染空气(合理即可)腐蚀CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O9．(2025·常德二模)某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。请根据题意回答下列问题。(1)由实验1得到的图像是______(填“A”